高二化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)測(cè)試題

1、 高二化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)測(cè)試題                                              

2、;                                                  

3、;                                 班級(jí)_     姓名 _第卷（選擇題  共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

4、合題意) 1.鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成是（     ）              AH2          

5、60;        B.HCl                  C.Cl2                  D.F2  2有關(guān)乙炔分子

6、中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （     ）                             A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式          &#

7、160;                   B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式 C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵             D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵  3膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)

8、中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（     ）APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子              BPH3是非極性分子 CPH3是一種強(qiáng)氧化劑                  

9、;        DPH3分子的PH鍵是非極性鍵  4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?#160; （     ）       ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線(xiàn)型分子，而H2O不是直線(xiàn)型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和

10、I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（     ）                                A液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電    

11、0;             B氯化氫極易溶于水 C氯化氫不易分解                    D氯化氫溶液可以電離  6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（     ）  

12、;NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.      B.        C.        D. 7、下列說(shuō)法不正確的是（  

13、   ）    A元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。  D原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。  8已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

14、60;    ）   A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B  、第一電離能可能Y小于X C 、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的 D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 9.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（     ） A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)史Q(chēng)電子云 Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在

15、該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) Cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多 D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大10氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?#160;    ）              A兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三

16、個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。11以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （    ） A.H3O+              B.BF3        

17、60;      C.CCl4             D.PCl512、下列說(shuō)法不正確的是 （     ）  A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13、下列配合物的配位數(shù)是6的是 （ 

18、0;   ）  A、K2Co（NCS）4             B、Na2SiF6  C、 Cu（H2O）4SO4               D、Cu（NH3）4Cl2  14、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形

19、成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為 （     ）  A、直線(xiàn)形      B、平面正方形      C、正四面體形      D、正八面體形  15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是 （     ）  A、AgCl &

20、#160;       B、Cu（OH）2         C、AgOH          D、Fe（OH）3  16.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（   ）          

21、                          ACO2          BC2H4O        CCOCl2     

22、 DH2O17.下列說(shuō)法中正確的是：（     ）  A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子         B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多 C、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道                 D、同一原子中，1s，2s

23、，3s電子的能量逐漸減小 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （     ）                        A CO2      H2S    &

24、#160;                   B C2H4     CH4     C C60     C2H4           &#

25、160;           NH3    HCl  19.下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是 （     ）   ACH4和NH4+                 

26、0;      BB3H6N3和C6H12         CF-和Mg                             DH2O和CH420、關(guān)于氫鍵

27、，下列說(shuō)法正確的是 （     ）                                          &

28、#160;每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵              冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致第卷(選擇題  共60分) 題目12345678910答案          題目11121314151617181920答案 

29、          第卷(非選擇題  共40分)21.(10分)VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是_ ；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi) ；（3）As原子序數(shù)為_(kāi) ，其核外M層和N層電子的排布式為_(kāi)

30、0;；（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3_ （填“高”或“低”），原因是_ (5)PO43-離子的立體構(gòu)型_.22(8分） A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿(mǎn)B基態(tài)原子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料D第3周期第13列元素E基態(tài)原子共有4個(gè)能級(jí)，沒(méi)有未成對(duì)電子（1）A元素基態(tài)原子核外有_ 個(gè)原子軌道填充了電子A元素電子排布式是_（2）B元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi) （3）C元素最簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子的_ 軌道與氫原子的1s軌道重

31、疊成鍵（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi) （填元素符號(hào)）（5）比較D和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：D_E（填“”或“”）（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl3（A元素的電負(fù)性大于氯），推測(cè)ACl3和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ （填化學(xué)式）23（10分） 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛（1）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi) 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_ （填元素符號(hào)）（2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）nCO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵

32、個(gè)數(shù)之比為_(kāi) 已知配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_ （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)如CH2=CH2、CHCH、苯、甲醛（H2C=O）等有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是_ A碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成的三個(gè)鍵B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道用來(lái)形成大鍵C每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)用來(lái)形成大鍵D苯分子中六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°甲醛（H2C=O）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為_(kāi)，其分子構(gòu)型為_(kāi) 甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH

33、3OH）甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為_(kāi) ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角_ （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角24.（10分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)，C在周期表中的位置為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，

34、N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。  高二化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)測(cè)試題                                      

35、;                                                  

36、;                                         班級(jí)_     姓名 _第卷（選擇題 

37、; 共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成是（     ）              AH2  

38、60;                B.HCl                  C.Cl2              

39、;    D.F2  2有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （     ）                             A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式  &#

40、160;                           B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式 C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵             D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵

41、60; 3膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（     ）APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子              BPH3是非極性分子 CPH3是一種強(qiáng)氧化劑          

42、;                DPH3分子的PH鍵是非極性鍵  4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?#160; （     ）       ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線(xiàn)型分子，而H2O不是

43、直線(xiàn)型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（     ）                              &

44、#160; A液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電                  B氯化氫極易溶于水 C氯化氫不易分解                    D氯化氫溶液可以電離  6下列現(xiàn)象與氫

45、鍵有關(guān)的是（     ）  NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.      B.        C.     &#

46、160;  D. 7、下列說(shuō)法不正確的是（     ）    A元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。  D原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子

47、間作用力。  8已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）   A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B  、第一電離能可能Y小于X C 、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的 D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 9.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（     ） 

48、A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱(chēng)電子云 Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) Cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多 D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大10氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?#160;    ）              A兩種分子的中心原子雜化軌

49、道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。11以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （    ） A.H3O+              B.BF3

50、60;              C.CCl4             D.PCl512、下列說(shuō)法不正確的是 （     ）  A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構(gòu)體分子組成相同&

51、#160;D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13、下列配合物的配位數(shù)是6的是 （     ）  A、K2Co（NCS）4             B、Na2SiF6  C、 Cu（H2O）4SO4               

52、;D、Cu（NH3）4Cl2  14、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為 （     ）  A、直線(xiàn)形      B、平面正方形      C、正四面體形      D、正八面體形  15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是 （ &#

53、160;   ）  A、AgCl         B、Cu（OH）2         C、AgOH          D、Fe（OH）3  16.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（   ）  

54、                                  ACO2          BC2H4O     &

55、#160;  CCOCl2      DH2O17.下列說(shuō)法中正確的是：（     ）  A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子         B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多 C、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道           &

56、#160;     D、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （     ）                        A CO2  

57、0;   H2S                        B C2H4     CH4     C C60     C2H4   &#

58、160;                   NH3    HCl  19.下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是 （     ）   ACH4和NH4+         

59、0;              BB3H6N3和C6H12         CF-和Mg                             DH2O和CH420、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （     ）