氧化還原反應(yīng)(答案)

1、氧化還原反應(yīng)專題一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物二、常見的氧化劑和還原劑：1、常見氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能電離出H+的物質(zhì)：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化還原反應(yīng)中起氧化劑作用的實(shí)際上是H+；不活潑金屬的陽離子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某

2、些含高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、HNO3、KClO3等；過氧化物：Na2O2、H2O2等；常見還原劑：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金屬單質(zhì)：H2、C、P、S等；含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3注意（1）判斷氧化劑、還原劑應(yīng)抓住化合價(jià)變化這一特征；（2）同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中、不同條件下可以做氧化劑，也可以做還原劑。（3）有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑。3、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >

3、 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性： 對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活潑性:對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2 I2 S對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑

4、的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2(5)根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)(6) 通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：雙線橋

5、法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物1、價(jià)態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有 性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有 性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)， 性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性，又有還原性的是_。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生

6、氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)歸中不交叉；如：反應(yīng)KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合價(jià)的變化規(guī)律是：_。2、先后規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強(qiáng)的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強(qiáng)的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，_先被置換出來，_后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色（生成Fe3+），后看到溶液變橙色（生成Br2），則還原性Fe2+_Br。3、守恒規(guī)律：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)。4、強(qiáng)弱規(guī)律： 氧

7、化性 氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑還原產(chǎn)物一、氧化還原反應(yīng)配平 1 Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 2. NH3+ O2 NO+ H2O3、 CH4+ CuO Cu+ CO2 + H2O4. Cu+ 4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 5. Cu+ HNO3（?。?Cu(NO3)2+ NO+ H2O6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ H2O7. NH3 + Cl2 NH4Cl+ N28. MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2 + H2O9. KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O10. Cl2 + K

8、OH KCl+ KClO3 + H2O11. H2SO4+ H2S SO2 + S + H2O12SO2+ MnO4-+ H2O= SO42-+ Mn2+ H+二、選擇題1下列敘述正確的是(C)A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2下列敘述中正確的是(D)A含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3在反應(yīng)：H2S + H2SO4(濃) = S +

9、 SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是（ ）A. S是還原產(chǎn)物，SO2 是氧化產(chǎn)物 B. S是氧化產(chǎn)物，SO2 是還原產(chǎn)物C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S4下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是(D)O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有 C僅有 D5重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是(D)ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N

10、2H2O6下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是(C)A氫氧化鈉B硫化氫 C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵7已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )。 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-  

11、60;    、8單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的是(B)A B C D9如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是（ C ）甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。證明酸性：鹽酸>H2CO3>C6H5OH。甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。證明還原性：S2>Br>Cl。甲：水，乙：電石，丙：溴水。證明穩(wěn)定性：H2O>C2H2>Br2。甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。證明氧

12、化性：KMnO4>Cl2>Br2。A B C D10根據(jù)下列事實(shí)：AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2，判斷離子的氧化性順序?yàn)?A)AE2>B2>A2>D2 BD2>E2>A2>B2 CD2>B2>A2>E2 DA2>B2>D2>E211已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

13、記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、 加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(D)ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu12被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素為1價(jià))，下列說法正確的是(D)ANaBH4既是氧化劑，又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:113強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2氧化成MnO。取一支試管

14、，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?B若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01molC上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸 D在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)14NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應(yīng)4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的是BA有1/3NA的(NH4)2SO4發(fā)生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被還原 D有3/4NA的SO3生成15高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)

15、制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列敘述正確的是(D)AClO是還原劑 B1mol Fe(OH)3得到3mol電子C反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4D用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體16亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A生成1mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5mol B該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:517做實(shí)驗(yàn)

16、時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2。下列有關(guān)敘述正確的是(D)A發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用電子對18氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN + 8OH+ 5Cl2  = 2CO2 + N2 +1

17、0 Cl+ 4H2O。下列有關(guān)說法正確的是  A上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN能促進(jìn)水的電離C若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 molD現(xiàn)取1 L含CN1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×105mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)19將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判斷合理的是AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的

18、鐵元素全部被氧化20在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素的化合價(jià)為(C)A1B2C3D421向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O還原為Xn，則n的值為 (B)A2 B3 C4 D522已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L

19、   D0.2 mol/L23一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為A3.2g           B4.8g         C6.4g          D10.8g24銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)

20、生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g三、填空題1配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_ _，還原產(chǎn)物是_ _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過程有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_mol。(1)36513Cl2 KCl(2)16133還原劑和酸的作用 氯酸鉀中的氯元素 1.8mol2從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最

21、強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強(qiáng)；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強(qiáng)。(1)FeAg(2)H、Cl2Cl23雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，A

22、s2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定 （1）1：1（2）As2S

23、3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol；正極（4）a4 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為_。 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，離子方程式是_。 對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。答案： I被氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán) 2IClOH2OI2Cl2OH I2被SO還原成I I2SOH2OSO2H2I ClOI2SO5在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學(xué)式

24、，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。_同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？理由是_ 。(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅色(3)Fe2不可以，因?yàn)锽r2和Fe3都能把I氧化成I26鐵

25、酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，本身被還原為Fe3。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是_。30(1)21632668Fe6(2)Na2FeO4被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解后生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而使懸浮物沉降7某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中

26、失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為 。（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： (4) 反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn) 性，發(fā)生 反應(yīng)，生成 產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。（1）KMnO4 （2）CO2 10e （3）2 KMnO45 CaC2O4 (4) 氧化 還原 還原（整體1分）電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）8 (1)在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 m

27、ol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O據(jù)此推算出x_，y_。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。該反應(yīng)的氧化劑是_。在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。SnCl4與SnCl2可用Hg2來鑒別，HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應(yīng)中還

28、原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。(1)1 ; 1 (2)Fe2(SO4)3 SnCl22e2ClSnCl49三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè)。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減

29、少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_ _（填化學(xué)式）。16、（1）1:2 （2分）（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （3分） ，0.4NA或2.408×1023 （1分）（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個(gè)即得分，3分）（4）NaNO3 （1分）10已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BA囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在

30、NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3 為 mol。20e（1）4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）NaI（3）IO3+5I+6H+3I2+3H2O（2分），11/6 1:211某同學(xué)將兩瓶消毒液混合使用時(shí)，結(jié)果產(chǎn)生了氯氣。該同學(xué)為進(jìn)一步確定兩種消毒液的成分

31、，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：(a)用pH試紙測量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH試紙褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，產(chǎn)生大量氧氣，并聞到一股醋酸氣味。(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH和         、       ，乙瓶中的消毒劑一定含有H+、OH（少量）、CH3COO、      離子和H2O、CH3COOH、        分子。(2)將甲瓶和乙瓶溶液混合時(shí)還產(chǎn)生了氧氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 17、（1）ClO  Cl  SO42  H2O2（2）ClO+H2O2=O2+Cl