無機專題復習

1、無機專題復習三1.在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是 ()A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2、OH、IC.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO32-、Cl 2.在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是        A. d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl-

2、 B. b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3- C. c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+ D. a點對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32、Na、Cl、SO42 3.向10mL 0.1mol-L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（）Ax=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）c（Al3+）Bx=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）c（SO42-）Cx=30時，溶液

3、中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）c（AlO2-）Dx=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） 4.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：   c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：  c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+

4、) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 5.已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·

5、;c(Mg2+)·c(SO42) 6.已知25時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是(  )A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O= Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O 7.下表是在相

6、同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（     ）酸HXHYHZ濃度（mol/L）0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5 A在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1K2K3=0.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ c（HZ） c（OH-）的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-

7、）D在相同溫度下，K5K4K3 8.常溫下，一些金屬離子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。已知：c(Mn+)1×10-5 mol·L-1時可認為金屬離子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+)，pKsp=-1g Ksp。下列敘述正確的是()平衡關(guān)系曲線如圖。 A.Mn+開始沉淀的pH與起始濃度c(Mn+)無關(guān)B.不同的金屬沉淀完全時的pH相同C.圖中Y點與X點pKsp不相同D.Y點：pM=pKsp+npH-14n 9.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學方程式

8、為Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同條件下電離程度比較：HCO3HSO3HClOC6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)10.按要求回答下列問題：（1）反應(yīng)Cl2+H2O=H+Cl+HClO其化學平衡常數(shù)K的表達式為：   在25下，將a mol.L-1的氨水與0.01mol.L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3.H2O的電離常數(shù)Kb=  （2）常溫下，向一定體積的0.1mo

9、l.L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是   A溶液中導電粒子的數(shù)目減少    B醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大c(CH3COO-）c(CH3COOH).c(OH-)C溶液中 不變       c(CH3COO-)c(H+)D溶液中減小（3）常溫下將0.15 mol.L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol.L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= （溶液體積的變化忽略不計，硫酸電離方程式：H2SO4=2H+SO4

10、2-）常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是  A若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol.L-1B若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7C若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛現(xiàn)100mL 0.1mol.L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol.L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示

11、試分析圖中ae 5個點，回答下列問題：水的電離程度最大的是 點；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是  11按要求回答下列問題： 常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是      （填字母）A 溶液中導電粒子的數(shù)目將減少      B 由水電離c(H+)濃度將減小c(CH3COO-）c(CH3COOH).c(OH-)C溶液中   不變c(CH3COO-)c(H+)D溶液中   

12、; 將減小 E醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=          （忽略溶液體積的變化）。常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是              &

13、#160;   （填字母） A若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/LB若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7C若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)c(B+)c(H+)c(OH-)D混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1  寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式   

14、;                            。將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是   （填字母） AHCN    BHClO    CH2CO3  

15、  DCH3COOH常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)c(CH3COOH)=             (填準確數(shù)值)。已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于       

16、60;    。 12.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗請回答下列問題：（1）酸堿中和滴定-用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 （填選項字母）A滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗D滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol.L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+

17、8H2O表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是 該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 （3）沉淀滴定-滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）ANaCl   BNaBr   CNaCN  

18、DNa2CrO4難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12 13.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A、CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C、c

19、 （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為：c （NH4HCO3）c （NH4CN）c （HCOONH4）D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）c （HCO3- ）c （H2CO3）c （CO32- ） 14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)（25）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1

20、5;10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5（1）請寫出HNO2的電離方程式  （2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是： ；HCOO-、S2-、HSO3- 3種離子中，最難結(jié)合H+的是  （3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是： （4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之

21、間的化學反應(yīng)方程式： （5）下列離子方程式書寫正確的是 AHNO2+HS-NO2-+H2SB2HCOOH+SO32-2HCOO-+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO-2HCOOH+SO32-DH2SO3+SO32-2HSO3-(6)已知HX為一元弱酸,某混合溶液中含有4molNaX,2molNa2CO3和 1molNaHCO3.往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：Na2CO3 , NaHCO3 . 15.CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳

22、的提純，最后可以得到純度達999%的高純鎳。具體反應(yīng)為：該正反應(yīng)的H 0（選填“”或“”或“”）。（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）4H2（g）=CH3CH2OH（g）H2O（g） H1又已知：H2O（l） H2O（g） H2CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H3工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l） H則：H與H1、H2、H3之間的關(guān)系是：H_。（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應(yīng)

23、達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_ 。A2v（H2）= v（CO）BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C容器內(nèi)的壓強保持不變D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng):CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）(5)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖 1）所示。合成甲醇的反應(yīng)為_ _（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。A,B,C三點的平衡常數(shù)KA, KB, KC的大小關(guān)系為 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L

24、，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L.（題 圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（題 圖3）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 、13×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。 16.以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，

25、并加入少量催化劑。一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。   電解硫酸銅溶液制得金屬銅。（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H+Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S2Fe2+ + S+ 2H+ ，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是    

26、;                               。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式         &#

27、160;              。（3）若在實驗室進行步驟，分離有機相和水相的主要實驗儀器是               。 （4）步驟，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是        

28、0;              。（5）步驟，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                          

29、;        17.已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是        ?，F(xiàn)將等體積2.0×104 mol·L1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶

30、液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為   mol·L1。(2) 在室溫下，向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為      。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為       。(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O

31、72還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：           ，Cr2O72轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：                 

32、    。(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液，可測定溶液中的c(Cl)。可滴入幾滴              溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為                       

33、;          。 18.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12試回答以下問題：（1）若25t1t2，則KW 1×10-14（填“”、“”或“=”），判斷的理由是  （2）25下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=  （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化

34、鈉溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“”、“=”或“”）（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）填“”、“=”或“” 19.已知硫酸的第一步電離（H2SO4 = HHSO）是完全的，但第二步電離（HSOH + SO）并不完全。如果25時，0.1 mol·L1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L1，0.1 mol·L1 NaHSO4溶

35、液中c(SO) = 0.029 mol·L1，試回答：（1）25時，0.1 mol·L1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用對數(shù)表示）（2）為何0.1 mol·L1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比0.1 mol·L1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？（3）0.1 mol·L1 Na2SO4溶液的pH值 &

36、#160;     7（填大于、小于或等于）（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600，能否得到HCl氣體？為什么？（5）常溫下測得0.25 mol·L1的CuSO4溶液的pH值為5，0.25 mol·L1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為4.5，其原因是                (6) PH=5的H2SO4溶液中,C(SO42-):C(H+)=

37、 , 稀釋10倍,比值為 , 稀釋100倍,比值為 , 稀釋1000倍,比值為 . 20.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和325molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）_下列措施中

38、一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A在原容器中再充入lmolCO2  B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入lmol氦氣   D使用更有效的催化劑E縮小容器的容積   F將水蒸氣從體系中分離 （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH56，c（H2CO3）15×105molL。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H的電離平衡常數(shù) K_。（已知：105.625×106）。（3）標準狀況下，將448LCO2通入200mLl5molL的NaOH溶液，所得溶

39、液中離子濃度由大到小的順序為_。（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）20×1010，Ksp（AgBr）54×1013向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br）和c（Cl）的比值為_。 21 .(1)研究證明使用氯氣作自來水消毒劑時，氯氣會與水中有機物反應(yīng)，生成CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)出多種自來水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是_ （填序號）。A硫酸銅

40、 B二氧化氯 C臭氧 D硫酸亞鐵(2)高鐵(VI)酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸氧化鐵鹽()，寫出該法的離子方程式：_。 (3)用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。用高鐵(VI)電池作電源，以石墨作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2 mol K2FeO4反應(yīng)時，則在電解池中生成_L H2

41、（標準狀況）。下表列出了某廠排放的廢水中鋅的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)該廠只用調(diào)節(jié)pH的方法處理廢水，當調(diào)整pH=7時，此時廢水中Zn2+的濃度為_mg/L，_ （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準(常溫下，KspZn(OH)2=1.2×10-17)。 22.常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：       回答下列問題：（1）20

42、mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：     ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）       。（2）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確          。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaC

43、l2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=                      。（4）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？     ，其物質(zhì)的量之比為         

44、0; 。（5）請寫出OAB段的離子方程式       ；當混合液的PH=    時，開始放出CO2氣體。 23.由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物已略去）：已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素請回答下列問題：（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸寫出EF反應(yīng)的化學方程式：  現(xiàn)有25時0.1mol.L-1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol.L-1的稀硫酸，則所得溶液中

45、各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是  在常溫下，向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl V2（填“”、“”、“=”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c（H+）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=  （2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸B所含元素在周期表中的位置 寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學方程式： ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol.L-1的CaCl

46、2溶液中，其Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 .  24.鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)，由圖 1 知  、由圖 2 知 （2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被

47、還原成綠色的硫酸鉻Cr2（SO4）3則該反應(yīng)的化學方程式為：  （3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為  （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3&#

48、160;和Cr（OH）3沉淀除去已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31電解過程中 NaCI 的作用是 已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol.L-1，則溶液中c（Cr3+）為 _ mol.L-1 25.常溫下,一些物質(zhì)的Ksp見下表CaF2CaCO3BaSO4BaCO34x10-92.8x10-91.1x10-102.6x10-9（1）常溫下，將濃度均為0.8moL/L的KOH溶液和HF溶液各1L等體積混合均勻后，向溶液中滴加1mlCa(OH)

49、2溶液，若能產(chǎn)生CaF2沉淀，則該Ca(OH)2溶液的PH應(yīng)大于 。（2）常溫下，使碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液等體積混合。已知碳酸鈉溶液的濃度為0.03moL/L，則生成沉淀所需的氯化鈣溶液的濃度至少為 （3）常溫下，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，C(CO32-)=0.2moL/L，如如果加入等體的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，則加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 （4）常溫下，如果在1.0L碳酸鈉溶液中溶解0.010 moL的BaSO4.則碳酸鈉溶液的最初濃度不得低于 mol/L.26.亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯

50、酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為_克。（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是_（填寫序號）。a.蒸餾 b.灼燒    c.過濾    d.冷卻結(jié)晶（3）印染工業(yè)常用

51、亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為_；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為_。已知

52、 1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.Ac(H+)?c(Cl+)?c(HClO) c(Cl2)10. (1) 10-9 a-0.01 (2)CD (3)1：1 AD (4) b c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）11. CD (2分)     2：1(1分)      AD (2分)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (2分)      A (1分)      1.98×10-6mol/L (2分)1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)12. (1)CD (2)酸 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.2 mol?L-1 (3)D13.C14. (1)略 H2S；HSO3- (3)H2C2O4、HCOOH、HC2O4-(4)2HNO2+H2S=2H2O+2NO+S (5)A D (6)0 615.（1）<；（2）H1