化學(xué)平衡的移動(dòng)【DOC范文整理】

1、化學(xué)平衡的移動(dòng) 教學(xué)時(shí)間第周 4 月 28 日本模塊第 27、28 課時(shí) 教學(xué) 課題專題專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元第三單元 節(jié)題等效平衡問(wèn)題 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能掌握化學(xué)平衡問(wèn)題的研究方法 過(guò)程與方法根據(jù)化學(xué)平衡中的相關(guān)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的思 維能力和空間想象能力。 情感態(tài)度 與價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)反應(yīng)在生活、生活中的實(shí)際應(yīng)用，培 養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和頑強(qiáng)精神。 教學(xué)重點(diǎn)等效平衡問(wèn)題 教學(xué)難點(diǎn)同一平衡狀態(tài)的理解 教學(xué)方法討論法 教 學(xué) 過(guò) 程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng) 板書解決化學(xué)平衡問(wèn)題的重要思維方法 可逆反應(yīng)“不為零”原則. 講解可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)是反應(yīng) 物和生成物共存的狀

2、態(tài)，每種物質(zhì)的量不為零 一般可用極限分析法推斷.即假設(shè)反應(yīng)不可逆， 則最多 生成產(chǎn)物多少，有無(wú)反應(yīng)物剩余，余多少 .這樣的極值點(diǎn)是 不可能達(dá)到的，故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的 量. 例 1 在一定溫度下將 lolco 和 1ol 水蒸氣放在密閉容器 中反應(yīng)：co + H2oco2+ H2,達(dá)平衡后測(cè)得 co2 為 0.6ol，再通 入 4ol 水蒸氣，達(dá)新平衡后 co2 的物質(zhì)的量可能是 A.0.6olB.1olc.0.8olD.1.2ol “一邊倒”原則 可逆反應(yīng)，在條件相同時(shí)，若達(dá)到等同平衡，其初始狀 態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相 當(dāng).因此可以采用一邊倒的

3、原則來(lái)處理以下問(wèn)題： 化學(xué)平衡等同條件 講解 練習(xí)： 加入 H2o 平衡正移，n?co2 0.6ol 但不可能任意增大， 根據(jù)“不為零”原則， lolco 即使完全反應(yīng)也只可能生成 1olco2，所以 0.6ol v nco2 v 1ol.答案 C 合適. 教 過(guò) 程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng) aA+ bBcc 始 ab0 平衡態(tài)I 始 00c 平衡態(tài)H 始 xyz 平衡態(tài)川 為了使平衡m=n=i 根據(jù)“一邊倒”原則，即可得 x + z = a+= 1 y + z = b+= 1 例 2 溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內(nèi) 按下列各組物質(zhì)的量加入 H2、N2、NH3,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；氨

4、氣濃度最大的一組是 ABcD H2613.55 N2XX.5 NH30421 解析2NH3N2+ 3H2.根據(jù)反應(yīng)“一邊倒”換算. B026+ 1 = 7 c023 + 3.5 = 6.5 D021.5 + 5= 6.5 由此可知，符合題意的是 B. “過(guò)渡態(tài)”方法.2、 .現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)： co2+H2=H2o+co 反應(yīng)所處的濕度相同，但起始濃度不同，其中甲： n=n=1ol，乙：n=1ol，n=2ol，丙：n=n=n=1ol，達(dá)至 U 平衡時(shí)， co的物質(zhì)的量由大到小的順序是 A.甲乙丙 B.甲丙乙 c .乙丙甲 D.乙甲丙 甲乙丙 n=1oln=1oln=1

5、ol n=1oln=2oln=1ol n=1ol 甲-乙，可視為乙中增大反應(yīng)物濃度。乙甲 甲-丙，可視為丙中增大生成物濃度。甲丙 化學(xué)平衡的建立與過(guò)程無(wú)關(guān)， 只與始終態(tài)有關(guān)，設(shè)置“過(guò) 渡態(tài)”是解決化學(xué)平衡移動(dòng)相關(guān)問(wèn)題中很重要的觀點(diǎn)。 板書計(jì)劃二、平衡中化學(xué)思維方法 “過(guò)渡態(tài)”“一邊倒” “不為零”， 分清屬于什么類型，定性與定量合理轉(zhuǎn)化 反饋等效平衡問(wèn)題是熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，多練多講。 練習(xí)： 在一定條件下，可逆反應(yīng) A2+B22C,經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)的濃 度分別為 0.5ol /L、O.lol /L、1.6ol /L。若 A2、B2、c 的 起始濃度分別以 aol /L、bol /L、col /L 表

6、示。請(qǐng)回答： a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是。 a 的取值范圍是。 .A2+B22c cO.50.11.6 始 abc 始 10.5+0.80.1+0.80 始 20.5 0.101.6+0.1 a-b=0.4 說(shuō)明：極限法是解決化學(xué)問(wèn)題的一種常用方法，化學(xué)平 衡中?！耙贿叺埂痹怼?.例 10.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng) 的密封板隔開(kāi)，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起 始加入量如下：為 2.5ol,N 為 3ol,P 為 0,A、c、D 各為 0.5ol, 當(dāng) B 為 xol。當(dāng) X 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反 應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反 應(yīng)器

7、正中位置。 +3N2PA+4B2C+D 若達(dá)平衡后，測(cè)得轉(zhuǎn)化率為 75%請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?達(dá)平衡后，反應(yīng)器左室氣體總物質(zhì)的量為 ol。 欲使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正。逆，X 的取值范圍為 欲使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí) U正U逆表示平衡正向移動(dòng)。而正 向是一個(gè)體積減小的方向，欲使平衡正向移動(dòng)，開(kāi)始時(shí)總的 物質(zhì)的量必須大于 2.5ol。 按極限法：A+4B2C+D 最 小 值 0.5ol,Xol,0.5ol,0.5ol,0.5ol+x+0.5ol+0.5ol=2.5ol, x=1 最大值 0.5ol,Xol,0.5ol,0.5ol, 轉(zhuǎn)化 0.5ol,210.5ol, 平衡 Ox-21。510+1.5+1=2.5X

8、=2 答案:1X2 按計(jì)算法:A+4B2C+D 初 0.5ol,Xol,0.5ol,0.5ol, 轉(zhuǎn) a4a2aa 平 0.5-aX-4a0.5+2a0.5+a 總和=2.5 求出 x=2a+1 而 a 介于 0-0.5 之間 算法同上 0.5Xv1 .已知 t C、ppa 時(shí)，在容積為 VL 的密閉容器內(nèi)充有 1olA 和1olB，保持恒溫恒壓，使反應(yīng) A+Bc 達(dá)到平衡時(shí)，c 的體 積分?jǐn)?shù)為40%回答以下問(wèn)題： 若溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充 入 2olA 和 2olB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為， c 的 體積分?jǐn)?shù)為。 若選一容積不變的密閉容器， 仍控制在 t C,

9、使 1olA 和 1olB 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c 的體積分?jǐn)?shù)為 40%則該密閉 容器的容積為。 .向某密閉容器中充入 lolco 和 2olH2o，發(fā)生反應(yīng)： co+H2oco2+H2o 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，co 的體積分?jǐn)?shù)為 x。 若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充 入該容器中，達(dá)到平衡時(shí) co 的體積分?jǐn)?shù)大于 x 的是 A . 0.5olco+2olH2o+1olco2+1olH2B 、 1olco+1olH2o+1olco2+1olH2. c. 0.5olco+1.5olH2o+0.4olco2+0.4olH2 D. 0.5olco+1.5olH2o+0.5olco2+0.5olH2 .在 1L 的密閉容器中， 充入 1o1co 和 1o1H2o,于 850C 時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：co+H2oco2+H2 Hv0,達(dá)平衡時(shí)，有 50% 的 co 轉(zhuǎn)化為 co2。在相同溫度下，將 1o1co 和 4o1H2o 充入 同樣的容器中，記錄 08 分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的 量如下表。t 分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。 下列說(shuō)法正確的是 時(shí)間 /inn/oln/oln/oln/ol 01400 0.253.250