第一類選擇題專練

1、第42頁共29頁第一類選擇題專練選擇題提速練（一）7.化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A 古代記載文字的器物 一一甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)B .工藝裝飾材料 一一天然水晶，屬硅酸鹽產(chǎn)品C第五形態(tài)的碳單質(zhì)一一“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體D 秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料 一一植物纖維，可用作食品干燥劑解析：選D A項，古代記載文字的器物 一一甲骨，其主要成分是鈣質(zhì)物質(zhì)，錯誤； B 項，工藝裝飾材料 一一天然水晶，是二氧化硅，錯誤； C項，第五形態(tài)的碳單質(zhì) 一一“碳納 米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，錯誤；D項，秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料 一一植

2、物纖維，無毒、無味、具有吸水性，可用作食品干燥劑,8.下列有關(guān)1-甲基-1-環(huán)己烯（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的說法正確的是（）A 該物質(zhì)含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體有3種B 分子中所有碳原子在同一平面上C.該物質(zhì)為芳香烴D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應生成的產(chǎn)物有2種解析：選A A項，該物質(zhì)含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，將甲基置于序號處把雙鍵放在環(huán)外C廠，可形成三種同分異構(gòu)體（如圖），正確；B項，該六元環(huán)不是苯環(huán),根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)和乙烯分子的六原子共面結(jié)構(gòu)可知，分子中所有碳原子不一定在同一平面上，錯誤；C項，該物質(zhì)中不含有苯環(huán)，不是芳香烴，錯誤；D項，該物質(zhì)含有 碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，能使溴的

3、四氯化碳溶液褪色，但反應產(chǎn)物只有一種，錯誤。9關(guān)于實驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，下列說法正確的是（）A圖甲用于制備并收集乙酸乙酯B圖乙用于分離乙酸乙酯C圖丙用于蒸餾純化乙酸乙酯D 圖丁可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯解析：選A A項，甲裝置與教材中制備乙酸乙酯的裝置略有不同，試管中連接玻璃管，使得試管內(nèi)外相通，不會產(chǎn)生壓強差，能夠起到防止倒吸的作用，導管插入碳酸鈉溶液中，雜質(zhì)能與碳酸鈉溶液充分接觸和反應，有利于雜質(zhì)的吸收， 因此能較好地達到制備、 收集乙酸乙酯的目的，正確；分離乙酸乙酯不需要過濾裝置，可用蒸餾裝置，但蒸餾時溫度計水銀球應位于支管口處，B、C錯誤；D項，乙酸乙酯的密度小于碳酸鈉溶液

4、，下層液體從分液 漏斗的下口放出，乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，錯誤。10. 堿式氯化銅CUaClb(OH)cXH2O是一種重要的無機殺蟲劑， 它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟 2:在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。丫 '沖丿J N丿卜列有關(guān)說法正確的是 ()A . a、b、c之間的關(guān)系式為：a = b + cB.圖中M、N分別為Fe"、Fe3+C 步驟1充分反應后，加入少量 CuO是為了除去Fe3+D.若制備1 mol的CuCl2,理論

5、上消耗 11.2 L O2解析：選C A項，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知，2a= b + c,錯誤；B項，根據(jù)催化原理可知，發(fā)生反應的過程為Cu + M > Cu2+ + N , M被還原為N , N +O2+ H +->M + H2O, N 被氧化為 M，貝U M、N 分別為 Fe3 +、Fe2 +,錯誤；C 項，F(xiàn)e3 + 水 解使溶液顯酸性，CuO與H +反應產(chǎn)生Cu2 +和水，當溶液的pH增大到一定程度時，F(xiàn)e3+ 形成Fe(OH) 3沉淀而除去，從而達到除去 Fe3+的目的，正確；D項，制備1 mol CuCl 2,轉(zhuǎn) 移2 mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗

6、0.5 mol O2,由于不清楚 O2所處的條件，所以不能確定O2的體積，錯誤。11. 常溫下，用 0.1 mol NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol L 71二元酸H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A . H2A是二元弱酸B. B點的pH<7，說明HA的電離程度大于 HA的水解程度C. C 點時，c(Na )= 2c(A2 )+ c(HA )D. D 點時，c(OH ) = c(H +) + c(HA )+ c(H2A)解析：選D A項，根據(jù)題圖知，0.1 mol L 1 H2A溶液的pH>1 , H2A若為二元強酸, 則H2A溶液

7、中c(H +) = 0.2 mol L1, pH = 1 Ig 2沁0.7,故H2A為二元弱酸，正確； B項,B點消耗10 mL NaOH 溶液，恰好得到 NaHA溶液，因其pH<7，故HA 的電離程度比水解程度大，正確；C項，C點溶液pH =乙電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c(Na +)+ c(H + )=c(OH )+ c(HA )+ 2c(A2)，因 c(H + )= c(OH ),故 c(Na +) = c(HA )+ 2c(A2),正確；D項，D點消耗20 mL NaOH溶液，恰好得到 Na2A溶液，電解質(zhì)溶液中存在物料守恒：c(Na+ )= 2c(A2) + 2c(HA )+ 2

8、c(H2A),電荷守恒：c(Na +)+ c(H + )= 2c(A2)+ c(HA )+ c(OH ), 兩式聯(lián)立消去 c(Na +)得 c(HA ) + 2c(H 2A) + c(H +) = c(OH ),錯誤。12. 科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供02的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO + 02。下列說法正確的是()P-K結(jié)I理結(jié)%型紅上1 t.(UJ1on一 Fl5Hi按孟j-占尺CO |A .由圖分析N電極為正極B. OH 通過離子交換膜遷向左室C 陰極的電極反應為CO2+ H2O + 2e =CO + 2OHD .反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強解析

9、：選C 該裝置為太陽能電池和電解池的綜合裝置，左邊為太陽能電池裝置， 根據(jù)電子的移動方向可知，N電極為負極，P電極為正極；右邊為電解池裝置，與N電極相連的Pt電極為陰極，與 P電極相連的Pt電極為陽極，陰極上 CO 2放電，發(fā)生還原反應生成CO,陽極上OH 放電，發(fā)生氧化反應生成氧氣，則離子交換膜應為陰離子交換膜。A項，由題圖可知N電極為負極，P電極為正極，錯誤；B項，OH-通過陰離子交換膜遷向右室， 錯誤；C項，根據(jù)題圖知，陰極發(fā)生的電極反應為CO2+ H2O + 2e =CO + 2OH 一，正確；D項，根據(jù)總反應 2CO2=2CO + O2，可知反應完畢裝置中溶液的pH并無變化，故堿性不

10、會增強，錯誤。13. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4, C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應，且該單質(zhì)可作鋁熱反應的引燃劑，甲和丙是 D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005 mol/ L 丁溶液的pH = 2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是（）A . C、D的簡單離子均能促進水的電離B. C、E兩元素形成的化合物中既含有離子鍵又含共價鍵C . A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性解析：選A A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增

11、大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是 B元素的單質(zhì)，0.005 mol/L 丁溶液的pH = 2,丁為硫 酸，可知丙為SO3,甲為SO2，乙為O2,則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)1 1是B和D原子序數(shù)之和的4, A的原子序數(shù)為（8 + 16） X 4= 6,可知A為碳元素；C元素的 單質(zhì)與熱水緩慢反應，且該單質(zhì)可作鋁熱反應的引燃劑，可知C為Mg , E為Cl。A項，Mg2+、S2均能水解，正確；B項，MgCI 2中只有離子鍵，沒有共價鍵，錯誤；C項，CO2不是大氣污染物，錯誤；D項，氯和硫的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HCIO4>H2SO4,錯

12、誤。選擇題提速練（二）7.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A “華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅B 高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C 醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D 純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多解析：選A A項，硅是半導體材料，“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，正確；B項，聚四氟乙烯俗稱 “塑料王”，屬于有機高分子材料，錯誤； C項，醫(yī)用雙氧水消毒是利用強氧化性使蛋白質(zhì)變性，而酒精消毒也是使蛋白質(zhì)變性，但不是利用強氧化性，兩者消毒原理不相同，錯誤；D項，純堿由于堿性

13、較強， 不可用于治療胃酸過多， 錯誤。8十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“ PX'產(chǎn)能將達到3 496萬噸/年。有機物（烴）“ PX'的結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法錯誤的是（）A .“ PX'的分子式為C8HioB. “ PX'的二氯代物共有 6種（不考慮立體異構(gòu)）C .“ PX'分子中，最多有14個原子共面D .“ PX難溶于水，易溶于四氯化碳解析：選B 根據(jù)模型可知，PX為對二甲苯。A項，分子式為C8H10，正確；B項，PX”的二氯代物共有ci2hc-Q>-ch.：.Clch:u、，共7種，錯誤；C項，PX”分子中，苯環(huán)上的C原子

14、和H原子與兩個甲基上的碳原子共面，有12個原子，每個甲基中可有 1個H旋轉(zhuǎn)至該平面，故該分子中最多有14個原子共面，正確； D 項，對二甲苯難溶于水，易溶于四氯化碳，正確。9實驗室利用乙醇催化氧化法制取并純化乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是解析：選C 乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH 3CH2OH + 02Cu 或 Ag廠 2CH3CHO +2H2O其中B裝置是發(fā)生裝置，而 A、D分離提純得到純化乙醛，未涉及的是C裝置。10. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）A . 46 g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NaB.密閉容器中 1 mol H2與1 mol I

15、 2制備 HI，增加2Na個H I鍵C. 25 C, 1 L pH = 13 的 Ba(OH) 2溶液中 OH 數(shù)為 0.2NaD. 0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4/15Na解析：選D A項，46 g有機物C2H6O的物質(zhì)的量為1 mol，如果有機物為乙醇，含有極性共價鍵數(shù)目為 7Na，如果有機物為甲醚，含有極性共價鍵數(shù)目為8Na,錯誤；B項,H2與I 2生成HI的反應為可逆反應，1 mol H 2與1 mol I 2反應生成HI小于2 mol， H I鍵數(shù)目小于 2Na,錯誤；C 項，pH = 13, c(H + )= 10-13 mol Li, c(OH -) =

16、0.1 mol L, n(OH-)=nNA = 0.1X Na = 0.1Na，錯誤；D項，F(xiàn)e在足量氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，0.1 mol Fe 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 X 8/3 XNa= 4/15Na，正確。11. 25 C時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X 10 5。向 20 mL 2.0 mol /L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH 溶液，溶液中水電離出的c(H +)在此滴定過程中的變化曲線如下A . a點溶液中:B. b點溶液中:C. c點溶液中:D. d點溶液中:圖所示。下列說法不正確的是+c(H+ 一c(CH 3COOH)> c(Na )>c

17、(CH 3COO )一 +c(OH ) = c(CH 3COOH) + c(H )+ 一c(Na ) = 2c(CH 3COO ) + 2c(CH 3COOH)解析：選BA項，a點溶液為2.0 mol/L CH 3COOH 溶液，電離常數(shù) Ka =c CH 3COO 一 c H +c CH3COOH=1.8X 10-5,得 c(H + ) = - '1.8X 10一5x 2.0 mol/L = 6.0X10-3 mol/ L ,正確；B項，b點溶液為等濃度的 CH 3COOH和CHsCOONa的混合溶液，CH 3COO -的水解常數(shù)Kh =KwKa10一145.5 X 10- 10&l

18、t;Ka,即CH3COOH的電離程度大于1.8 X 10 一5CH 3COO 一 的水解程度，微粒濃度大小關(guān)系為c(CH 3COO )>c(Na + )>c(CH 3COOH)，錯誤；C項，c點為CH 3COONa 溶液，因 CH 3COO 一水解顯堿性，由質(zhì)子守恒可得c(OH 一)= c(H + ) +c(CH 3COOH)，正確；D項，d點溶液為等濃度的 CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH 3COO 一部分水解生成CH 3COOH，則由物料守恒可得c(Na + ) = 2c(CH3COO_ ) + c(CH3COOH),正確。12.鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性

19、儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯 誤的是（）A 放電時,外電路電子由鎂電極流向多孔活性炭材料電極B .放電時,C .理論上,正極的電極反應式為O2+ 4e + 2H2O=4OH 外電路中流過 2 mol電子時，負極質(zhì)量增加 58 gD .電池反應產(chǎn)物 Mg（OH） 2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用解析：選C A項，通氧氣的電極為正極，因此多孔活性炭材料電極為正極，放電時,外電路電子由鎂電極流向多孔活性炭材料電極（由負極流向正極），正確；B項，放電時，多孔活性炭材料電極為正極，堿性條件下氧氣在正極得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式為02+ 4e + 2H2O=4OH 一，正確；C 項，根據(jù)負極

20、反應式 Mg 2e+ 2OH =Mg（OH） 2, 可得當外電路流過 2 mol電子時，負極質(zhì)量增加34 g，錯誤；D項，電池反應產(chǎn)物Mg（OH） 2 經(jīng)過灼燒得到氧化鎂，再還原可制成鎂錠循環(huán)利用，正確。13. W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是（）A .簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<ZB. X的最高價氧化物對應的水化物為強堿C . Y、Z的最高價氧化物均能溶于水D .常溫下，Y的單質(zhì)為固體解析：選D 由W的一種氧化物為紅棕色氣體

21、可知W為N , X為金屬元素，且 X的原子序數(shù)比 W的大，故X為第三周期元素，第三周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素 為Al，故X為Al ; N、Al最外層電子數(shù)之和為 8，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為 11,若Y 為Si，貝U Z為Cl ;若Y為P,則Z為S。A項，N的非金屬性比Si、P都強，錯誤；B項， Al（OH） 3為兩性氫氧化物，錯誤； C項，若Y為Si, SiO2難溶于水，錯誤；D項，不管Y 是Si還是P,其單質(zhì)在常溫時均為固體，正確。選擇題提速練（三）7.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A 氣象報告中的“ PM2.5是指一種膠體粒子B 石英玻璃主要成分是硅酸鹽，可制

22、作化學精密儀器C “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D “天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料解析：選C A項，氣象報告中的PM2.5 ”是指直徑小于或等于 2.5微米（2.5 X 10-6 m）的顆粒物，不一定是膠體粒子，錯誤；B項，石英玻璃主要成分是二氧化硅，錯誤； C項,“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了鐵置換銅的反應， 正確；D項，“天宮一號 使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料，錯誤。&檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬 烯的說法正確的是（）A .分子式為CioHi4B 能發(fā)生取代反應和加成反應C屬于乙烯的

23、同系物D 分子中所有碳原子可能都處于同一平面上解析：選B A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為CioH 16，錯誤；B項，分子能發(fā)生取代反應，正中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有的飽和碳原子上有氫原子,確；C項，該物質(zhì)與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物, 錯誤；D項，分子中含有飽和碳原子，和周圍的碳原子一定不在同一平面上，錯誤。9. 某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是（）A 兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點低B a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應C b裝置試管中CC14吸收B",液體變紅棕色D b裝置中的倒

24、置漏斗起防倒吸作用，漏斗內(nèi)形成白煙解析：選B A項，制備溴苯的過程中有熱量產(chǎn)生，溶液溫度升高，導致沸點較低的液溴揮發(fā)，成為紅棕色的溴蒸氣，正確；B項，a裝置中揮發(fā)的溴蒸氣進入錐形瓶被硝酸銀溶液吸收，也會產(chǎn)生淡黃色 AgBr沉淀，故不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應，錯誤；C項, b裝置中揮發(fā)的Br2被CC14吸收成為紅棕色 Br2的四氯化碳溶液，正確； D項，HBr氣體10.如圖是含氮化合物及單質(zhì)的“類別-價態(tài)”二維圖原理的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預測錯誤的是( )+SNaNOs+4no2+3吃NO< 10-3-MH*Nil體NH4Br，有白煙生成，正確。，結(jié)合二維圖及氧化還原反應極易溶于水

25、，用倒置的漏斗可防倒吸，用濃氨水吸收HBr，揮發(fā)的NH3和HBr反應得到固A 硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸清洗“銀鏡實驗”后的試管B. NO、NO 2和NH3在一定條件下均能反應，可用氨氣處理氮氧化物C. 可加熱 NH4NO3和Ca(OH) 2制備氨氣D .聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸 NH3解析：選C A項，HNO3中氮元素為+ 5價，具有強氧化性，稀硝酸能氧化許多不活潑的金屬，如Cu、Ag等，正確；B項，由題圖可知 NO、NO 2和NH3在一定條件下均能發(fā) 生歸中反應，產(chǎn)物是氮氣和水，氨氣可用于處理氮氧化物，正確；C項，通過分析NH4NO3中氮元素價態(tài)可知，

26、其可能發(fā)生自身的氧化還原反應，所以其受熱分解產(chǎn)物不一定有NH3, 故不能用NH4NO3和Ca(OH) 2共熱制備NH3,錯誤；D項，依據(jù)價態(tài)分析， N2H4(氮為2 價)和HNO 2(氮是+ 3價)反應可能生成 HN3氮是3價，正確。11. 一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO 2+ e + H2O=MnO(OH) + OH 。該裝置工作時，下列敘述正確的是()A . Al 電極區(qū)的電極反應式：Al 3e+ 3NH3 H2O=Al(OH) 3+ 3NH；B.石墨電極上的電勢比 Al電極上的低C .每消耗27 g Al，有3 mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電

27、極上D 若采用食鹽水+ NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同解析：選A A項，MnO 2在石墨電極上發(fā)生還原反應為正極，Al電極為負極，負極上發(fā)生氧化反應，在氨水中，Al失電子生成 AI(OH) 3沉淀，負極電極反應式為Al 3e +3NH3 H2O=AI(OH) 3+ 3NH才，正確；B項，石墨電極為正極，AI電極為負極，正極上的電勢比負極上的高，錯誤；C項，電子只能通過導線由AI電極轉(zhuǎn)移到石墨電極上，錯誤；D項，若采用食鹽水+ NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，由于AI(OH) 3是兩性氫氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以電極反應式不相同，錯誤。12 .壽山石M4N4Yio(YX)8是我國四

28、大印章石之首，被稱為國石。壽山石由X、Y、M、N四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池， X3Y+和yx 含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是( )A .原子半徑 X<Y<M<NB .簡單氫化物的穩(wěn)定性 Y>NC 含M的一種鹽常用于凈水消毒D. X和M形成的化合物溶于水顯酸性解析：選B 由題意，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，M是AI元素；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，N是Si元素；X3Y +和YX 含有相同的電子數(shù)，X是H元素，Y是O元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Al

29、> Si，錯誤；B項，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O > Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4，正確；C項，鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠因吸附作用 而起到凈水作用，但不能起到消毒的作用，錯誤； D項，H和AI形成的化合物為 AIH 3,AIH 3溶于水時，與水反應生成氫氧化鋁沉淀和氫氣，錯誤。13.常溫下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/ L的HA溶液，滴定曲線如圖 a所示，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是 ()10.0G.0<0中和而分數(shù)尺A . Ka(HA)的數(shù)量級為

30、105+-KwB. N 點，c(Na ) c(A )= 1 x 10-8.72C. Pt Q過程中，水的電離程度逐漸增大D .當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A )>c(HA)解析：選B A項，根據(jù)圖a可知，中和百分數(shù)為 50%時溶液的pH = 4.74，此時溶液 為等物質(zhì)的量濃度的 NaA和HA的混合溶液，由于 A-的水解和HA的電離都是微弱的,可以認為=c(H +) = 10-4.74, Ka(HA)的數(shù)量級為 10一5,c A H + c(A 戶 c(HA) , Ka(HA) =_正確；B 項，N 點，根據(jù)電荷守恒有 c(Na +)+ c(H +) = c(A -) + c(OH -)，

31、即 c(Na +) c(A 一)=c(OH ) c(H + )=Kw1X 108.721X 10-8.72，錯誤；C項，PTQ過程中，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，酸不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，正確；D項，根據(jù)c A c A 圖b可知，當lg = 0即 =1時，溶液呈酸性，則當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，溶液c HAc HA中 c(A )>c(HA)，正確。選擇題提速練(四)7 中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是()A “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴B “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣

32、溶膠，具有丁達爾效應D “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應解析：選D A項，“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明的是柑橘糖漿有甜味，可以止渴，正確；B項，“水聲冰下咽，沙路雪中平 ”是水的三態(tài)變化，過程中未涉及化學 變化，正確；C項，霾塵中有氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，正確；D項，丹砂(HgS)燒之成水銀，即 HgS發(fā)生分解反應生成水銀；積變又還成丹砂，即常溫下兩者又可 以重新化合為硫化汞。由于兩個過程的反應條件不同，故其不是可逆反應，錯誤。&有機物X、Y、Z在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()CHOCHiOlIYA .化合物Z環(huán)上的

33、一氯代物共有 3種(不考慮立體異構(gòu))B Y和Z可以用金屬鈉來鑒別C X、Y、Z分子中所有碳原子均處于同一平面D Y的分子式為C7H9O解析：選 B A項，Z 的環(huán)上一氯代物共有4種，分別為OTI ,錯誤；B項，Y中的醛基不能和金屬鈉反應，而Z中的羥基能和金屬鈉反應放出H2，故可用金屬鈉將兩者鑒別，正確；C項，Y、Z分子中環(huán)上的碳原子有飽和碳原子，呈四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，錯誤;D項，Y的分子式為C7Hio0,錯誤。f吊氣處理B C9.利用NO、O2和Na2CO3溶液反應制備 NaNO 2的裝置如圖所示， 下列關(guān)于該裝置的 描述不正確的是（）AA 裝置A分液漏斗中的藥品選用不當

34、，應選用稀HNO3B .實驗過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度C 裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+ 4N0 + O2=4NaNO 2+ 2CO2D .實驗過程中，裝置 C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體解析：選A A項，裝置A分液漏斗中使用濃 HNO3反應速率加快，且產(chǎn)生的 NO2可以在裝置B中轉(zhuǎn)化為NO,所以藥品選用正確，錯誤；B項，實驗過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度，正確；C項，裝置C用于制備NaNO2,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+ 4NO + O2=4NaNO 2+ 2CO2,正確；D項，實驗過程中，若裝置C中NO 和O2逸出液面，可能出現(xiàn)紅棕色氣體

35、，正確。10. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A .室溫下pH = 11的Na2CO3溶液10 L,由水電離出的 OH數(shù)目為O.OINaB. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAIO 2溶液中含氧原子數(shù)為2NaC .標準狀況下，22.4 L己烷含有共價鍵數(shù)為19NaD .常溫下，13.6 g NH3和21.3 g Cl 2混合充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4Na解析：選 A A 項，在 pH = 11 的 Na2CO3 溶液中 c(H +) = 1X 10“ mol/L,由 c(H+) OH-)=Kw可知 c(OH )= 1 X0 3 mol/ L ,由水電離出的 c(O

36、H -) = 1X 10-3 mol/L ,n(OH_)= 1 X03 mol/ L X 10 L = 0.01 mol，所以水電離出的 OH 數(shù)目為 0.01Na，正確；B 項,1.0 L 1.0 mol/L的NaAIO 2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子數(shù)量遠大于2Na，錯誤；C項，標準狀況下，己烷為液體，錯誤；D項，氨氣的物質(zhì)的量為0.8 mol，氯氣的物質(zhì)的量為 0.3mol，反應的化學方程式為 8NH3+ 3Cl2=N2 + 6NH 4CI ,二者恰好反應，氯氣中的氯元素由 0價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6Na，錯誤。11. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A .向 0

37、.1 molNa2CO3 溶液中通入適量 CO2氣體后：c(Na= 2c(HCO 3)+ c(C0 3 )+ C(H2CO3)B .常溫下，pH = 6 的 NaHSO3 溶液中：c(SO2)一 c(H2SO3)= 9.9X 10 7 mol L 1c HCO 3 c CO2C .等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<c H 2CO 3 c HCO 3D. 0.1 mol L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol L 1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C 2O4 )+ c(HC 2O4)+ c(OH )= c(Na )+ c(H )解析：選B

38、A項，向0.1 mol L 1 Na 2CO 3溶液中通入適量 CO 2氣體后，為碳酸鈉和 碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na + )<2 c(HCO ) + c(CO 3) +c(H2CO 3)，錯誤；B項，常溫下，pH = 6的NaHSO3溶液中，電荷守恒關(guān)系為 c(H +)+ c(Na +) = c(OH ) + 2c(SO3) + c(HSO )，物料守恒關(guān)系為c(Na + ) = c(HSO ) + c(SO3) +c(H2SO3)，由兩個守恒關(guān)系式消去c(Na +)可得，c(SO3) c(H 2SO3) = c(H +) c(OH )=1X 10 6 m

39、ol L 1 1X 108 mol L 9.9 X 10 7 mol L 1,正確；C 項，根據(jù) HCO 、H2CO3 的電離常數(shù)可得：c(HCO )/c(H2CO3) = K(H2CQ)/c(H + 卜 c(CO3 )/c(HCO ) = K(HCO )/c(H +)，由于同一溶液中，c(H +)相同，根據(jù) K(H2CO3)>K(HCO )可知，c(HCO )/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H + )>c(CO3)/c(HCO ) = K(HCO )/c(H +),錯誤；D 項,0.1 mol L_1 W2C2O4 溶液與0.1 mol L 1 HCl溶液等體積混合(H

40、2C2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知 2c(C2O2) + c(HC 2O)+ c(OH ) + c(Cl ) = c(Na +)+ c(H +),錯誤。12. 近日我國科研人員發(fā)明了可充電的Al - CO 2電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。電池放電時的反應為4AI + 9CO 2=2Al 2(CO 3)3 + 3C。下列說法正確的是 ()A 放電時鋁電極發(fā)生還原反應B .放電時的正極反應為 9CO2+ 12e=6CO3+ 3CC .放電時物質(zhì)的化學能 100%轉(zhuǎn)化為電能D .充電時鋁電極應與外接直流電源的正極相連解析：選B A項，由總反應 4AI + 9CO 2=2AI 2（CO3）3+ 3C知，在

41、反應中鋁元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，鋁電極是負極，錯誤；B項，放電時正極發(fā)生還原反應，二氧化碳中碳元素得電子生成單質(zhì)碳，電極反應式為9CO2 + 12e=6CO3 + 3C,正確；C項，放電時物質(zhì)的化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，錯誤；D項，鋁電極是負極，充電時，鋁電極是電解池的陰極，與外接電源的負極相連，錯誤。mY13. 2017年12月20日，在第74次聯(lián)合國全體會議上，宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期， W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A .簡單氫化物沸點： Y>WB .原子半徑：

42、Z>Y>XC .氧化物的水化物的酸性：W<XD .推測Z是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY 4解析：選D 根據(jù)W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18,結(jié)合Z位于第四周期可 知，W為氮元素，X為硫元素，Y為氯元素，Z為鍺元素。A項，氨分子間能夠形成氫鍵,因此其沸點高于氯化氫，錯誤；B項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Z>X>Y，錯誤；C項，注意氧化物的水化物和最高價氧化物的水化物區(qū)別，氧化物的水化物酸性不一定滿足W<X，如硝酸的酸性強于亞 硫酸，錯誤；D項，根據(jù)元素周期表可知，鍺單質(zhì)可作半導體材料，與氯

43、元素可形成四氯化 鍺，正確。選擇題提速練（五）7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A .酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高，殺菌消毒效果越好B .在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)C .泡沫滅火器中的 Al2（SO4）3溶液應貯存在鋼筒內(nèi)D .在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，可以提高其抗腐蝕能力解析：選B A項，醫(yī)用酒精的濃度為 75%，并不是酒精濃度越大越好，濃度過大的 酒精能夠使細菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，錯誤； B項，二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫 作抗氧化劑，使酒保持良

44、好品質(zhì)，正確；C項，Al2（SO4）3溶液顯酸性，若儲存在鋼筒內(nèi)，會腐蝕鋼筒，應保存在內(nèi)層的塑料桶內(nèi)，錯誤；D項，在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，F(xiàn)e作負極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e被腐蝕，抗腐蝕能力大大降低，錯誤。&阿伏加德羅常數(shù)用 Na表示。下列說法中正確的是 （）A . 33.6 L丙烯（標準狀況）與足量HCI發(fā)生加成反應，生成 1-氯丙烷個數(shù)為1.5NaB .一定條件下，Ca與O2反應生成7.2 g CaO2,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 0.4NaC. 2 mol冰醋酸與4 mol乙醇在一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NaD. 1 L 1 mol/L的葡萄糖溶

45、液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5Na解析：選D A項，丙烯與HCI發(fā)生加成反應，可能生成 1-氯丙烷和2-氯丙烷，不能 計算生成1-氯丙烷的個數(shù)，錯誤；B項，7.2 g CaO2中含有0.1 mol Ca2 +, Ca從0價變到+ 2價，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2Na，錯誤；C項，該反應為可逆反應，不能計算生成乙酸乙酯的量，錯誤；D項，1 mol的葡萄糖中含有5 mol羥基和1 mol醛基，故溶質(zhì)所含羥基的 個數(shù)為5Na，正確。9有A、B、C、D、E五種短周期元素。其中 A、B以1 : 1形成的化合物可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑；A、D同族；C2+與A2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E的最高價含氧酸是短周期

46、中酸性最強的。下列有關(guān)五種元素及其化合物的說法正確的是（）A . B能與冷水反應，C不能與冷水反應B .簡單氫化物的穩(wěn)定性：D>EC 簡單離子半徑：A>B>C>ED . A、D形成的一種化合物可用于消毒、殺菌和漂白解析：選D A、B以1 : 1形成的化合物可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，由于A形成的離子是 A2-，所以A是O元素，B是Na元素，D與A同族，且是短周期元素，則 D是S元素，C2 +與A2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C是Mg元素，E的最高價含氧酸是 短周期中酸性最強的，則 E是Cl元素。A項，Na和冷水反應劇烈，Mg和冷水反應較慢，錯誤；B項，非金屬性 CI

47、>S，所以氫化物穩(wěn)定性：HCI>H 2S,錯誤；C項，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層排布相同時， 核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：CI ->O2>Na + >Mg2 +,錯誤；D項，SO2可用于消毒、殺菌和漂白，正確。10.鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO 4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）純Wi黑鴇鐵fr城凈卻rw水滝*4*柞攜件IIA 將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B .共熔過程中空氣的作用是氧化Fe（n ）和Mn（ n ）C .操作n是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D .在高溫

48、下 WO3被氧化成 W解析：選D A項，將固體反應物粉碎可以增大反應物的接觸面積，能提高反應速率,正確；B項，通過流程圖可知，純堿、空氣、FeWO4和MnWO 4共熔發(fā)生反應，使 Fe（n ）和Mn（ n ）轉(zhuǎn)化為難溶的 Fe2O3和MnO 2,進而通過冷卻、水浸、過濾的方法除去，正確； C 項，Na2WO4溶液中加入硫酸發(fā)生復分解反應，生成難溶于水的H2WO4，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥獲得較為純凈的 H2WO4,加熱使其分解為 WO3,正確；D項，在高溫下 H2與WO3反應生成 W和H2O，從元素價態(tài)變化來看， WO 3為氧化劑，被還原，錯誤。11.下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是（）選項實驗

49、現(xiàn)象結(jié)論A向盛有H2O2溶液的試管 中加入幾滴酸化的硫酸亞 鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時 間后，溶液中出現(xiàn)氣泡， 隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2； H2O2分解反應放熱， 促進Fe3+的水解平衡正向 移動B將充滿NO 2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應：2NO2(g)N2O4©H<0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同濃度一支無明顯現(xiàn)象，另一支相同條件下，Agl比AgCl硝酸銀溶液的試管中，分產(chǎn)生黃色沉淀的溶解度大別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液解析：選B A項，酸性條件下，H2O2能將Fe2 +氧化成Fe3

50、 +,之后Fe3+催化H2O2 分解產(chǎn)生O2,同時，H2O2分解放熱又促進了 Fe3+水解生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀，錯誤； B項，密閉玻璃球內(nèi)發(fā)生反應 2NO 2(g)N2O4(g)，密閉玻璃球浸入熱水中，溫度升高，紅棕色變深，說明平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，AH<0 ,正確；C項，發(fā)生的反應為CI2 + SO2 + 2H 2O=H 2SO4 + 2HC1 ,溶液褪色是由于 Cl 2被還原，SO2作還原劑，顯還原性， 錯誤；D項，由于c(Ag +)相同，滴入相同濃度的 CL、I ，只出現(xiàn)黃色沉淀，說明 AgI的Ksp更小，溶解度更小，錯誤。12. 常溫下，用AgNO 3溶液

51、分別滴定濃度均為 0.01 mol L1的KCl、K2C2O4溶液，所( )得沉淀溶解平衡圖像如圖所示n點表示AgCl的不飽和溶液109.04Ag2C2O4 沉淀Ksp(Ag 2C2O4)的數(shù)量級等于 107Ag2C2O4(s)+ 2Cl (aq)2AgCl(s) + C2O4 (aq)的平衡常數(shù)為c Ag +more越小，向c(C)= c(C2O4 )的混合液中滴入 AgNO 3溶液時，先生成解析：選C A項，由題圖可知，當c(Cl-)相同時，c(Ag +)越大，一lg故AgCl曲線上方的點表示不飽和溶液，曲線下方的點表示過飽和溶液，即n點表示AgCl的過飽和溶液，錯誤； B項，根據(jù)圖像可知

52、，當c(Ag + )= 104mol L 1時，c(Cl )= 10 5.75mol L 1, c(C2O2) = 102.46 mol L 1,所以 Ksp(AgCl) = c(Ag +) c(Cl ) = 109.75, Ksp(Ag 2C2O4) =c2(Ag +) c(C2O 2 )= 10-10.46 = 100.54 X 10",即 Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為 1011，錯誤；C 項，Ag2C2O4(s) + 2Cl (aq) 2AgCl(s) + C2O4 (aq)的平衡常數(shù)為c(C2O 4-)/c2(CI )=c C2O4 c2 Ag + c2 Cl c2 A

53、g +=KspgAgC。 = 109.04,正確；D 項，AgCl 溶液中，c(Ag +) = Ksp(AgCl)/ c(Cl109.75)=mol L 1, Ag2C2O4 溶液中，c(Ag +)=c ClKspAg2C2O410 10.46 =、2- mol L CC2O2-cC2O2-1,假設 c（CI ）= c（C2O4-）= 1 mol L 1，則 Ag2C2O4溶液中 c（Ag +）較大，因此向 c（CI 一）=c（C2O4-）的混合液中滴入 AgNO 3溶液時，先生成 AgCl沉淀，錯誤。13. 某有機物分子式為 C5H10O3,與飽和NaHCO 3溶液反應放出氣體體積與同等狀況

54、下與Na反應放出氣體體積相等，該有機物有（不含立體異構(gòu)）（）A . 9 種B . 10 種C. 11 種D. 12 種解析：選D 分子式為C5H10O3與飽和NaHCO 3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1 mol C 5H10O3與足量鈉反應放出 1 mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作 一OH取代C4H9COOH 中 C4H9上的 H 原子，C4H9有 4 種，分別為 CH 3CH 2CH 2CH 2 （4 種）、 CH 3CH（CH 3）CH 2 （3 種）、CH3CH2CH（CH 3） （4 種）、C（CH 3）3 （1 種），共 12 種。選擇題提速練（六）7.我國有著悠久的歷

55、史傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)古詩詞（句）中蘊含的化學知識分析正確的是（）A “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質(zhì)穩(wěn)定B “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中只有化學變化的過程C “紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”，燦爛的煙花是某些金屬的焰色反應，屬于化學變化D .“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，其中發(fā)生的主要化學反應均為氧化還原反應解析：選A A項，詩句的意思是：千遍萬遍過濾雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出黃金；可以用物理方法得到黃金，這說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在，正確；B項，詩句的后半部分 “蠟炬成灰淚始干”包括兩個過程，蠟燭受熱熔化變?yōu)?蠟油，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬