人教版高中化學必修1知識點

1、第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。實驗中要做到“五防”： 。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操

2、作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由 組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶

3、劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)： 該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。7萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操

4、作。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器還需 。常見萃取劑：汽油（密度比水小）、苯（密度比水?。?、四氯化碳（密度比水大）。8SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。第二節(jié) 化學計量在實驗

5、中的應用1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質(zhì)的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。 2 叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol。摩

6、爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量是18g，含有 個水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是9g，含有 個水分子。3物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n·Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0，壓強1.01×105)時Vm =

7、22.4L/mol；標準狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是 個，所占體積為22.4L。標準狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。4相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為 ，但他們所含的分子數(shù)都是 個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為 ，它們的分子數(shù)之比為 ；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強之比為 ，則它們的物質(zhì)的量之比為 。5單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的

8、體積(V)之間的關(guān)系為 。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度 之間的關(guān)系為 。6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有： 。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有 ，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟： 。在上述步驟中，洗滌液應轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒： 。定容時使用的儀器名稱為 。7實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒有加入容量瓶： ； 定容時是仰視： ；定容時是俯視： ，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩

9、滴水： ；轉(zhuǎn)移時有液體濺出： ；開始時容量瓶不干燥： ；溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌： 。第二章 化學物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液氣分散系；煙是是固氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為： 。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征： 。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到

10、液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法）。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 ，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節(jié) 離子反應1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質(zhì)。無機化合物中的強酸(如：_)、強堿(如：_)、絕大多數(shù)鹽(如：_)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，

11、產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質(zhì)是。2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_ _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示

12、某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。 氫氧化鈉和鹽酸反應_；氫氧化鉀和硫酸反應_；硝酸銀和氯化鈉反應_；硫酸鈉和氯化鋇反應_；碳酸鈉和鹽酸反應_；實驗室制二氧化碳的反應_；實驗室制氫氣的反應_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應_；氯化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應_；4.復分解反應的實質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是： 。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等

13、不能大量共存。有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與S

14、CN-不能大量共存。第三節(jié) 氧化還原反應1還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化劑_還原劑_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化劑_還原劑_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

15、 是或否_氧化劑_還原劑_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化劑_還原劑_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ 3O2 2O3 是或否_氧化劑_還原劑_氧化還原反應2.根據(jù)氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。非氧化還原反應 復分解反應分解反應化合反應置換反應第三章 金屬及其化合物（復習時參照白皮書）第一節(jié) 鈉和鈉

16、的化合物一、鈉1.物理性質(zhì)： 。2.化學性質(zhì)(1)和非金屬反應常溫下和空氣中氧氣反應：現(xiàn)象： ，方程式 ，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生 ，方程式： 和鹵素單質(zhì)的反應方程式。鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān)）O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加熱)O2(常溫)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)CO2 CH4 CH3COONa (2)和水的反應：現(xiàn)象 。(3)和酸反應：現(xiàn)象比與水反應劇烈。(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應。金屬鈉

17、投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應方程式3鈉應置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。4鈉的重要用途(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬；(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑；(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色： K的焰色（透過藍色鈷玻璃）： 三、氫氧化鈉1物理性質(zhì)氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2化學性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。堿的

18、通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應 與酸發(fā)生中和反應與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應 與鹽發(fā)生復分解反應3 保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2電子式氧元素的化合價-2-1色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定與水反應方程式與二氧化碳反應方程式氧化性、漂白性-強氧化性質(zhì)、漂白性用途-氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色固體細小的白色晶體水溶性易溶于水易溶于

19、水，但比Na2CO3溶解度小熱穩(wěn)定性受熱不分解與澄清石灰水反應與二氧化碳反應-用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器第二節(jié) 鋁和鋁的化合物 一、單質(zhì)鋁1.化學性質(zhì)鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān)）(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為 。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：鋁在氯氣中燃燒 ；鋁粉和硫粉混合加熱 。(2)和酸反應。寫出下列反應

20、方程式和對應的離子方程式：HCl反應：化學反應方程式 ，離子反應方程式 ，H2SO4反應：化學反應方程式 ，離子反應方程式 ；(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式 離子反應方程式 。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式 ，離子反應方程式 ； (5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱；鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。3用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導

21、線、電線：良好的導電性； 包裝鋁箔：良好的延展性； 鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大； 鋁制炊具：良好的導熱性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法： 。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)： 。三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。第三節(jié)

22、鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān)）一、單質(zhì)鐵1化學性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：在純凈的氧氣中燃燒 ；在氯氣中燃燒 ；鐵粉和硫粉混合加熱 。(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式鐵和HCl：化學反應方程式 ，離子方程式 ；鐵和H2SO4：化學反應方程式 ，離子方程式 。(3)鐵和水反應：鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。寫出此圖中發(fā)生的反應方程式： 二、鐵的氧化物（參照白皮書）三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和

23、Fe(OH)3（參照白皮書）四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式： FeCl2溶液無現(xiàn)象2Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應： ， FeCl3溶液和銅片反應： ， 3Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl2溶液中加入氯水： ， 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬低。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用

24、的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān)）一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點高、硬度大、是良好的半導體材料，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。2.化學性質(zhì)硅在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學反應。寫

25、出下列變化的化學方程式：硅和非金屬反應: 和O2： 和NaOH溶液反應：。 和氫氟酸反應：。 二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。 化學性質(zhì)。寫出下列變化的化學方程式。a.和強堿反應(NaOH) ： ；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。b.和堿性氧化物反應： ；c.和HF酸反應： 。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。2.硅酸

26、和硅酸鹽H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強酸反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應： 得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學方程式表示)為：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在這個反應中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O·SiO2。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物

27、·高價態(tài)金屬氧化物·非金屬氧化物·水。試寫出明礬KAl(SO4)2·H2O氧化物表示的化學式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化學式_。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān)）一、氯氣1.物理性質(zhì)氯氣是一種 ，能溶于水(1：2)，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。2.化學性質(zhì)與金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關(guān)問題：和Na： ，和Cu： ，和Fe： ，比較Cl2和HCl的氧化性： 。與非金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關(guān)問題：和H2： ，燃燒現(xiàn)象: ；少

28、量Cl2 和P： (Cl2少量) ；過量Cl2 和P： 與水反應。 反應方程式 ，此反應中氧化劑是_，還原劑是_。HClO的特性：a弱酸性(電離方程式)： ，(酸性比碳酸還弱) b不穩(wěn)定性(光照條件)： ， c強氧化性(作用)：殺菌、消毒與堿反應：和NaOH反應的方程式為 ，實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為： ，漂白粉的主要成分是，而有效成分是 。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為： 。氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式：氯水滴入NaBr溶液中_ ；氯水滴入KI溶液中_ _；氯氣和硫化氫

29、氣體混和_ _；還可和許多還原性物質(zhì)反應。氯氣通入FeCl2溶液中_，基本反應類型是；歸中反應；SO2氣體通入氯水中_；第三節(jié) 硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān)）一、 硫：硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為： 。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的方程式為： 。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2.化學性質(zhì)。完成下列化學反應方程式： 和水作用： ，此反應屬于可逆反應。所謂可逆反應指的是：在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。H

30、2SO3是弱酸，酸性比碳酸強。和堿反應： 和堿性氧化物反應：、。 具有極弱的氧化性：和H2S：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比_。 具有極強的還原性：SO2通入溴水的化學反應方程式： 。 SO2與O2制取SO3的化學反應方程式： 。 漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復到原來的紅色。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。三、SO3：無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的電離方程式為:。稀硫酸中主要存在。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍；b.和金屬反

31、應生成對應的硫酸鹽和放出H2；c.和堿性氧化物反應生成對應的硫酸鹽和水； d.和堿反應生成對應的硫酸鹽和水；e.和某些鹽反應生成對應的硫酸鹽和水。2.濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)： 不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應：，這是實驗室制備HCl的方法。強酸性。吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置，試回答有關(guān)問題：A.關(guān)閉活塞b，打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。B.該裝置左右均設(shè)計了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？ 。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑（被碳化）。強氧化性。()和不活潑金屬Cu反應的方程式： 。氧化劑是_，還原劑是_。稀硫酸和銅能反應嗎？_。 ()和活潑金屬能反應，但產(chǎn)生的是SO2而不是H2。 ()鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 ()和非金屬C反應的方程式： 。氧化劑是_，還原劑是_。要證明此反應中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過品紅溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和NaHCO3溶液，再通入品紅