2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離及溶液的酸堿性作業(yè)

1、1 / 8 第 2 講 水的電離及溶液的酸堿性 A 組 基礎(chǔ)題組 1. 室溫下,在 pH=11 的某溶液中,由水電離出的 c(OH)為( ) 1.0 x 10-7 mol/L 1.0 x 10-6 mol/L 1.0 x 10-3 mol/L 1.0 x 10-11mol/L A. B. C.或 D.或 答案 D 該溶液中 c(OH)=10-3 mol/L,c(H +)=10-11 mol/L,若是堿溶液,則 H 是 HO 電離產(chǎn)生 的,水電離的 OH 與 H 濃度均為 10-11 mol/L;若是鹽溶液(如 NaCO 溶液)，貝 U OH 是 HO 電離產(chǎn) 生的 , 即水電離出的 c(OH-

2、)=10-3 mol/L 。 2. 下列操作中 , 能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是 ( ) A. 向水中加入 NaHSO B.向水中加入 CuSO C.向水中加入NQCO D.將水加熱到 100 C,使 pH=6 答案 B 硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，溶液顯酸性，故 A 錯誤；硫酸銅電離出的銅 離子能水解，促進水的電離，溶液顯酸性，故 B 正確；碳酸鈉電離出的碳酸根離子能水解，促進 水的電離,溶液顯堿性，故 C 錯誤;將水加熱,促進水的電離，但仍為中性，故 D 錯誤。 3. 用 0.100 0 mol L-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOO 溶液,恰好完全反應(yīng)時，

3、下列敘述 中正確的是 ( ) A. 溶液呈中性 , 可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性 , 只能選用石蕊作指示劑 C. 溶液呈酸性 , 可選用甲基橙或酚酞指示劑 D. 溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑 答案 D NaOH 溶液和 CHCOOI 溶液恰好完全反應(yīng)時生成 CHCOONa,GHO(水解使溶液顯堿 性, 選用酚酞作指示劑 , 因此答案為 D。 4. (2018 福建福州質(zhì)量檢測)已知 pOH=-lgc(OH)。t C時,往 50 mL 0.1 mol L-1 MOH 容液 -1 中滴加 0.1 mol L鹽酸,溶液 pH pOH 隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說法中正 確

4、的是 ( ) 2 / 8 A. a=12 B. 鹽酸與 MOH 溶液恰好中和時溶液 pH=6.5 C. 滴入鹽酸體積達 26.0 mL 時，溶液中微粒濃度 c(CI-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH) 3 D. t C 時,MOH 的 K1.0 X 10- 答案 D 根據(jù)圖示,滴加 25.0 mL 0.1 mo l L-1鹽酸時 pH=pOH=6.5 可知 K=10-13,0.1 mol L-1MO!溶液的 pOH=2 則 pH=11,A 項錯誤;0.1 mol L-1MOH液的 pOH=2 可知 MOH!弱 堿,鹽酸與 MOH 溶液恰好中和時溶液呈酸性，pHc(MOH),溶液呈酸性

5、,MCl 水解程度MOH 電離程度,所 以 C(MOH)C(H)C(OH-),C 項錯誤;t C時，MOH 的 K= - - = - 10-3,D 項正確。 5. 一定溫度下，水溶液中 H 和 OH 的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( ) A. 升高溫度,可能引起由 c 向 b 的變化 B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為 1.0 X 10-13 C. 該溫度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的變化 D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由 c 向 d 的變化 答案 C 升高溫度時，水的電離平衡右移,c(H +)和 c(OH)均增大,KW隨之增大,而 c 和 b 對應(yīng) 的 K 相等,A

6、 項不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下,水的離子積常數(shù)KW U IJQX |&T Xnal - L ? - 3 / 8 =c(H+ c OH- =1.0 X 10-7 X 1.0 X 10-7=1.0 X 10-14,B 項不正確;加入 FeCb 后,由于 Fe3+水解促 進了水的電離,使 c(H+)增大,c(OH-)減小,但KW不變,可引起由 b 向 a 的變化,C 項正確;該溫 度下,稀釋溶液,KW不變,而 c 和 d 對應(yīng)的KW不相等,D 項錯誤。 6. 在含有 Ag+的酸性溶液中,以鐵銨磯 NHFe（SO）2作指示劑,用 KSCN 勺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag+。已 知:AgSCN （

7、白色,s） Ag+SCNKsp=1.0 x 10-12 ;Fe 3+SCN FeSCN （紅色）,K=138。下列說 法正確的是（ ） A. 邊滴定,邊搖動溶液,首先溶液變紅色 B. 當(dāng) Ag+定量沉淀后，少許過量的 SCIW Fe3+生成紅色配合物，即滴定終點 C. 上述實驗可用 KCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液代替 KSCNB 準(zhǔn)溶液滴定 Ag+ D. 滴定時,溶液 pH 變化不會影響終點的觀察 答案 B AgSCN 勺溶度積常數(shù)很小,邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出 AgSCh 白色沉淀, 故 A錯誤;Fe3+SCN FeSCN（紅色）,K=138,正向反應(yīng)容易進行,故當(dāng) Ag+定量沉淀后，少許過 量

8、的SCN 與 Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不褪色時即滴定終點,故 B 正確;硫氰化鉀和鐵離 子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應(yīng),故不能用 KCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液代替 KSCNB 準(zhǔn)溶液滴定 Ag+,故 C 錯誤;鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此,滴定時 要控制溶液的 PH,故 D錯誤。 7. 連二次硝酸（H2NQ）是一種二元酸。常溫下,向 10 mL 0.01 mol L-1的 HNC2溶液中滴加 0.01 mol L-1的 NaQH 溶液，測得混合溶液的 pH 與 NaQH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說 法正確的是（ ） pH IQ 5 Vi b : L 5 I

9、Q io A. 由 a 點到 n 點，水的電離程度不斷減小 B. a 點時,c(H 2NQ)c(Na+) C. m 點時,c(QH-)+c(N 2 -)=c(H 2NQ)+c(H+) D. - m 點至卩 n 點， : 增大 答案 C 由 a 點到 n 點，酸被中和，酸對水的電離的抑制作用減弱，生成的鹽對水的電離的 促進作用增強,水的電離程度不斷增大,A 錯誤;a 點時溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 H2Q 和 4 / 8 NaHI2Q,溶液呈酸性，H2Q 的電離程度大于 HN 的水解程度,c（H 2MQ）c（Na+）,B 錯誤;m點 對應(yīng)溶液為 NaHI2D 溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒可知：C(0H-)+

10、C(N2 -)=C(H 2NQ)+C(H+),C正 確； - : - = - ,KW和 Ka2(H2NO)只與溫度有關(guān),故 - ： - 不變,D 錯誤。 8.25 C時,向 10 mL 0.1 mol L-1 NHHSO 溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 NaOH 溶液,溶液的 pH 與NaOH液的體積關(guān)系如下圖所示： 用電離方程式表示 P 點 pHc(N ) b. N 點 C(N )+c(Na+)=2C(S -) c. Q 點 C(N )+C(NH3 H2Q)=c(Na+) 答案(1)NH4HSO N +H+S - (2)M (3)ab 解析 (1)NH4HSO 容于水完全電離生成 N

11、 、H： S -,因此 P 點 pHc(N );b 項,N 點溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可得C(N )+c(Na +)=2C(S -);C項,Q 點溶液中的溶質(zhì)為 等物質(zhì)的量的 NH肛 0 和硫酸鈉，根據(jù)物料守恒可得2C(N )+2C(NH3 H20)=c(Na+)。 9. (1)常溫下,將 1 mL pH=1 的 HSQ 溶液加水稀釋到 100 mL,稀釋后的溶液中 5 / 8 某溫度時，測得 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH 為 11,則該溫度下水的離子積常數(shù) 如 。該溫度 _ (填“高于”或“低于” 25 C。 常溫下,設(shè) pH=5 的 HSQ 溶液中由水電離出的 H 濃

12、度為 Ci；pH=5 的 Al2(SC4) 3溶液中由水電 離出的 H 濃度為 C2,則一= _ 常溫下,pH=13 的Ba(QH)溶液 a L 與 pH=3 的 HSQ 溶液 b L 混合(混合后溶液體積變化忽 略不計),若所得混合溶液呈中性,則 a : b= _ 。 答案 (1)10 8 2 1 X 10-13 高于 (3)10-4 4 1 : 100 解析 常溫下，將 1 mL pH=1 的 HSQ 溶液加水稀釋到 100 mL,稀釋后的 pH=3,則溶液中 =108。 某溫度時，測得 0.01 mol -的 NaOH 溶液的 pH 為 11,其中氫氧根濃度是 0.01 mol L-1,

13、所以該溫度下水的離子積常數(shù) KW=1 - X 0.01=1 X1 -。水的電離吸熱,所 以該溫度高于 25 C。(3)硫酸抑制水的電離,常溫下 pH=5 的 HSQ 溶液中由水電離出的 H+ 濃度為 1 - mol L-1;硫酸鋁水解，促進水的電離，則 pH=5 的 Al2(SQ)3溶液中由水電離出的 H 濃度為 1 - mol L-1,則-=1X1 - 0 所得混合溶液呈中性,說明氫離子與氫氧根離子 的物質(zhì)的量相等，即 a L X 0.1 mol L-1=b L X 0.001 mol L-1,則 a : b=1 ： 100。 10. (2018 天津理綜,9 節(jié)選II .NO 含量的測定

14、將 V L 氣樣通入適量酸化的 HQ 溶液中，使 NQ 完全被氧化成 N -，加水稀釋至 100.00 mL。 量取 20.00 mL 該溶液，加入V mL c 1 mol L-1 FeSQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后，用 C2 mol L-1 K2Cr2Q 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+,終點時消耗 W mL。 (5) NQ 被 HJQ 氧化為 N 的離子方程式為 _ 。 (6) 滴定操作使用的玻璃儀器主要有 _ 。 (7) 滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)： 3Fe2+N - +4HI NQt +3Fe3+2HQ Cr2 - +6Fe2+14H 2Cr3+6Fe3+7H2Q 則氣樣中 NQ 折合成

15、NQ 的含量為 _ mg-m-3。 (8) 判斷下列情況對 NQ 含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響” 。 6 / 8 若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果 _ 。 若 FeSQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 _ 。 答案（5）2NQ+3HQ2H+2N -+2HQ7 / 8 (6) 錐形瓶、酸式滴定管 (7) - - - X 104 (8) 偏低偏高 解析(5)N0 被氧化為 N -比 02被還原為HHO 盛放 K2CDC7溶液及量取 20.00 mL 稀釋液 均用酸式滴定管，稀釋液在滴定過程中需放在錐形瓶中。 20.00 mL 溶液中剩余 Fe2+的物 質(zhì)的量為(6C2V2X 10-

16、 )mol,則參加反應(yīng)的 N 的物質(zhì)的量為(c iV X 10- -6C2V2X 10- X-mol, 依據(jù)氮原子守恒,V L 氣樣中 NO 折合成 NO 的物質(zhì)的量為-(C1V1-6C2V2 X 10-3mol,質(zhì)量為 -(c 1V1-6C 2V2 X 10-3 X 46g,含量為 X 104mg m-3。(8)若缺少采樣步驟,會使 氣樣中含有空氣,部分 NO 與 Q、HO 共同反應(yīng),導(dǎo)致測得的 NO 含量偏低；若 FeSO 標(biāo)準(zhǔn)溶液 部分變質(zhì)，則導(dǎo)致V偏小，使計算出的 NO 含量偏高 B 組提升題組 11. 常溫下,在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c水(H+)的對數(shù)與

17、 NaOH 溶液 A.用 pH 試紙測定 E 點對應(yīng)的溶液,其 pH=3 B. F、H 點對應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl -)+c(ClO -) C. G 點對應(yīng)的溶液中 c(Na+)c(Cl -)c(ClO -)c(OH-)c(H +) D. 加水稀釋 H 點對應(yīng)的溶液,溶液的 pH 增大 答案 C 新制氯水具有強氧化性，能漂白酸堿指示劑，不能用 pH 試紙測定 E 點對應(yīng)溶液的 pH,A錯誤;H 點的溶液中存在 c(Na+)c(Cl -)+c(ClO -),B 錯誤;G 點對應(yīng)的溶液中含有氯化鈉、 次氯酸鈉,次氯酸根離子水解,則溶液中 c(Na+)c(Cl -)c(ClO -)

18、c(OH-)c(H+),C 正確;H 點氫 氧化鈉過量，溶mgm3 體積之間的關(guān)系如圖所示 8 / 8 液顯堿性，加水稀釋 H 點對應(yīng)的溶液，氫氧根濃度減小，溶液的 pH 減小,D 錯誤12.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似，毒性較強。 I查閱資料：Ka（HNO =5.1 x 10-4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別 NaNO 和 NaCI 兩種固 體： 9 / 8 n某化學(xué)實驗小組用下圖裝置（夾持儀器略去）制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 已知:2NO+NOD2NaNO 酸性條件下,NO 和 NO 均能與 Mn -反應(yīng)生成 N 和 M。 以題圖中方式使用銅絲的優(yōu)點是 _。 （2）裝置 A 中

19、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ ；裝置 B 中盛放的藥品是 _ （填序號）。 濃硫酸 NaOH 溶液 水 四氯化碳 該小組取 5.00 g 制取的樣品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中，用 0.100 mol L-1酸性 KMnO 溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 1 2 3 4 消耗 KMnO 容液體積 20.9 20.1 20.0 19.8 /mL 0 2 0 8 第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是 _ （填字母）。 a. 錐形瓶洗凈后未干燥 b. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 c. 滴定終點時仰視讀數(shù) 酸性 KMnO 容液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式 為 _ 。 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 _ 。 12.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似，毒性較強。