初三化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí) 教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2、初步認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、核外電子排布、離子的形成。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3、了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來；初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；4、逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。5、養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)肅的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn) 原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)教學(xué)難點(diǎn) 核外電子排布，物質(zhì)組

2、成構(gòu)成的描述教具學(xué)具 原子分子模型、小黑板、多媒體等。預(yù)習(xí)作業(yè)1“酒香不怕巷子深”的下列解釋中，最合理的是（ ）A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B.分子間有空隙 C.可禁止青少年飲酒 D.可防止酒后駕車2水蒸發(fā)時(shí)（ ）A.水分子的大小改變 B.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變C.水分子的間隔改變 D.水分子本身改變了3能保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）A氮原子 B氮分子 C氮元素 D無法判斷4下列變化，能說明分子是可以再分的是（ ）A干冰氣化 B分離空氣制取氧氣 C硫磺研磨成硫粉 D加熱氧化汞得到汞翰林匯5分子和原子的主要區(qū)別是（ ）A分子大，原子小 B分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 C分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則先

3、構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D在化學(xué)變化中可以再分，原子則不能再分6鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A56克 B56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56 7下列說法正確的是（ ）A水是由水元素組成的 B水是由一個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的C二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的D二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的8. 在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是_，保持不變的粒子是_和_ ，生成的新粒子是_和_。該實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)中_可再分，而_則不能再分。9（1）寫出下列化學(xué)符號(hào)：氫元素 ，m個(gè)汞原子 ，帶2個(gè)正電的鈣離子 。兩個(gè)鎂離子 ，三個(gè)氧離子 （2）寫出下列符號(hào)的含義及數(shù)字的含義：O2- ；“2”

4、 ；4O2- ；“4” ；“2” 。10已知溴元素的元素符號(hào)為Br，溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為：X值為 。 C.B.A.溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)） 元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 教學(xué)過程一、“15分鐘溫故、自學(xué)、群學(xué)”環(huán)節(jié)（一）學(xué)生圍繞教材內(nèi)容和預(yù)習(xí)作業(yè)題自學(xué)35分鐘。（二）學(xué)習(xí)小組進(jìn)行討論交流：（三）教師精解點(diǎn)撥預(yù)習(xí)作業(yè)。（根據(jù)學(xué)生預(yù)習(xí)情況進(jìn)行輔導(dǎo)） 預(yù)習(xí)提升：1.從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯(cuò)誤的是（ ）A. 這是一個(gè)化合反應(yīng) B. 水分解時(shí)元素的種類不變C. 在化學(xué)變化中原子是最小的粒子 D. 氫分子能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)2. 如圖所示為元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素

5、的信息正確的是（ ）A、原子序數(shù)是13 B、是非金屬元素 C、相對(duì)原子質(zhì)量是13 D、鋁原子核外有13個(gè)電子 二、“20分鐘 展示交流、質(zhì)疑、訓(xùn)練、點(diǎn)撥、提高”環(huán)節(jié)（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入新課新聞回放：2011年3月11日，日本發(fā)生9.0級(jí)地震引發(fā)海嘯使福島核電站爆炸引起核輻射，其中的污染物有碘131具有放射性，對(duì)人體有害，而生活中的碘鹽、碘酒所含的碘127對(duì)人體無害，這是由于它們內(nèi)部的結(jié)構(gòu)不同造成的。（二）知識(shí)再現(xiàn)【投影展示】（三）考點(diǎn)分析【考點(diǎn)1】物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如水是由 構(gòu)成的，氧氣由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成，氦氣是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。【考點(diǎn)2】分

6、子的基本性質(zhì)分子的 很小。分子在不斷地 。在受熱的情況下，分子 增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。分子之間有 、。物質(zhì)存在三種狀態(tài)（固、液、氣態(tài)）就是因?yàn)榉肿娱g的不同的緣故；物體熱脹冷縮現(xiàn)象也是由于粒子間的間隔受熱時(shí) 、，遇冷時(shí) 的緣故。同種分子，化學(xué)性質(zhì) ?！究键c(diǎn)3】用分子觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象【考點(diǎn)4】分子可以分為原子從分子角度看變化、純凈物和混合物分子是由原子構(gòu)成的、分子和原子之間的關(guān)系化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別課堂練習(xí)一：（1）下列說法中，正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變 B.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣 C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì) D.

7、氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的（2）由分子參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（ ） A.分子種類 B.分子數(shù)目 C.原子種類 D.原子數(shù)目【考點(diǎn)5】原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)（并不是所有的原子都有中子） 原子不顯電性的原因（等式）【考點(diǎn)6】核外電子的分層排布電子排布：分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【考點(diǎn)7】 離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)） 離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子有關(guān)離子的小結(jié)：金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷； 離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)離子【考點(diǎn)8】相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= 一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)課堂練習(xí)二：（1）下列敘述正確的是（ ）A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,

9、核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以相同（2）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核內(nèi)電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)（3）下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：AE共表示 種元素；表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)；表示陰離子的粒子是 ；表示陽離子的粒子是 ；表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 。【考點(diǎn)9】元素元素定義元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含

10、量最多的金屬元素是鋁。 生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?！究键c(diǎn)10】元素符號(hào)元素符號(hào)書寫元素符號(hào)表示的意義注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。 2H：表示兩個(gè)氫原子【考點(diǎn)11】物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)是由元素組成的物質(zhì)是由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成的 分子是由原子構(gòu)成的【考點(diǎn)12】元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu)（表格中數(shù)字含義）周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族課堂練習(xí)三： （1）用“原子”、“元素” 、”分子”填空：氧氣、二氧化硫和二氧化錳三種物質(zhì)中都含有氧 。氧氣是由氧 構(gòu)成的。1個(gè)二氧化硫 中含有一個(gè)硫 和2個(gè)氧 。水由 組成；水由 構(gòu)成；水分子由 構(gòu)成；一個(gè)水分子由

11、和 構(gòu)成。（2）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁, 該物質(zhì)一定是( )A. 碳單質(zhì) B.含碳元素的化合物 C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳元素的物質(zhì) （四）課堂小結(jié)學(xué)了這節(jié)課你的收獲是什么？三、“10分鐘當(dāng)堂檢測(cè)、反饋、矯正”環(huán)節(jié)當(dāng)堂反饋1物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于（ ） A.分子的大小發(fā)生了變化 B.分子的質(zhì)量發(fā)生變化 C.分子之間的間隔發(fā)生了變化 D.分子的形狀發(fā)生變化2下列物質(zhì)中含有氧分子的是：（ ） A.高錳酸鉀 B.二氧化碳 C.液氧 D.水3下列符號(hào)中，同時(shí)表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是（ ）A2OBH2CNDFe4某物質(zhì)在空氣中完全燃燒

12、后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁, 該物質(zhì)一定是（ ）A. 碳單質(zhì) B.含碳元素的化合物 C. 含碳,氧元素的化合物 D. 含碳元素的物質(zhì)5在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說法正確的是（ ） 14 Si硅28.1 A. 原子序數(shù)是14 B. 原子個(gè)數(shù)是14C相對(duì)原子質(zhì)量是14 D質(zhì)子數(shù)是28.16下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（ ） 7下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A. 每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+ B. 每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl-CNa+ 和 Cl-由于靜電作用而結(jié)合成

13、化合物氯化鈉D. 氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成8 以下圖（1）和圖（2）是兩個(gè)設(shè)計(jì)證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)。在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過。 BB濃氨水酚酞溶液 A圖（1）圖（2）（1）圖（2）中觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）圖（1）中觀察到的現(xiàn)象是 ，可以 得到的結(jié)論是 。 （3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是 。答案：（1）濾紙變紅 （2）A杯內(nèi)溶液顏色變成紅色，B未變 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 （3）對(duì)照實(shí)驗(yàn)， 證明空氣不能使酚酞溶液變紅四、課后作業(yè)1據(jù)英國自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知

14、一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ）A.38 B.50 C.88 D.1262根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是（   ）A元素所在的周期數(shù)等于其原子的最外層電子層數(shù)B鈉離子核外有三個(gè)電子層C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號(hào)是Mg+23下列符號(hào)只有微觀意義的是（ ）A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO24據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其

15、相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳14的說法中，不正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為6 B.核外有兩個(gè)電子層，第一層有4個(gè)電子C.核外電子數(shù)為6 D.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)5 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分：族同期AAAAAAA011H1.0082He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 He20.81311 Na22.9912Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周

16、期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大的貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字_。(2)查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量_，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)_。(3)表中不同元素最根本的區(qū)別是_ (填序號(hào))。A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同 D.相對(duì)原子質(zhì)量不同答案：(1)門捷列夫 (2)12.01 S (3)A設(shè)計(jì)意圖300 “15”環(huán)節(jié)教師根據(jù)對(duì)學(xué)生預(yù)習(xí)作業(yè)的檢查，明確自學(xué)、群學(xué)內(nèi)容和要求，教師巡回輔導(dǎo)，答疑解惑并對(duì)重要的問題作記錄。生生互動(dòng)，對(duì)預(yù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行討論交流。掌握預(yù)設(shè)教學(xué)要求，達(dá)到預(yù)設(shè)教學(xué)目標(biāo)?！?0”環(huán)節(jié)讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)知道指示劑變色情況；通過對(duì)敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸稱重知道要密閉保存的原因；通過

17、實(shí)驗(yàn)知道濃硫酸的腐蝕性；知道稀釋濃硫酸的注意事項(xiàng)及原因；通過實(shí)驗(yàn)了解氧化鐵、氧化銅與鹽酸、硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象?？傊?，化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生知識(shí)的掌握離不開實(shí)驗(yàn)。本堂課上有教師演示實(shí)驗(yàn)，有學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，記住現(xiàn)象，規(guī)律，注意事項(xiàng)等等。最后教師注意對(duì)解題規(guī)律的總結(jié)、歸納與點(diǎn)撥?！?0”環(huán)節(jié)，教師根據(jù)本堂課的教學(xué)內(nèi)容布置檢測(cè)題，巡回查看學(xué)生答題情況，當(dāng)堂批閱。主要是對(duì)當(dāng)堂知識(shí)的應(yīng)用，在巡回中發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，統(tǒng)計(jì)差錯(cuò)及目標(biāo)達(dá)成率。簡(jiǎn)單的讓學(xué)生自行糾正。錯(cuò)誤較多的重點(diǎn)講評(píng)，重點(diǎn)是對(duì)解題方法指導(dǎo)。對(duì)學(xué)生不同的方法進(jìn)行實(shí)物展示，交流點(diǎn)評(píng)。教學(xué)點(diǎn)評(píng)200課前，教師布置相關(guān)預(yù)習(xí)題。小組、同桌互

18、批。教師查批部分學(xué)生作業(yè)，匯總典型問題，備媒體，備實(shí)驗(yàn)，備教法，備學(xué)法。課前15分鐘，明確預(yù)設(shè)，體現(xiàn)“導(dǎo)和學(xué)”；從預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)切入課題，明確教學(xué)目標(biāo)，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境；明確探究課題。營(yíng)造民主、愉悅的課堂氛圍，放飛學(xué)生思維。中間20分鐘，教師靈活應(yīng)對(duì)學(xué)生提出的各種問題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)質(zhì)疑探究；加強(qiáng)直觀教學(xué)，注重循序漸進(jìn)，重視歸納總結(jié)；靈活運(yùn)用合作、探究、實(shí)驗(yàn)、接受等多種教學(xué)方式。有知識(shí)或規(guī)律的總結(jié)，有學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，有思路的分析，有知識(shí)的聯(lián)系、應(yīng)用和遷移等；圍繞重、難點(diǎn)展開教學(xué)，結(jié)構(gòu)合理，思路清晰，層次分明，時(shí)間安排恰當(dāng)；落實(shí)教為學(xué)服務(wù)的理念，關(guān)注生成，在學(xué)得知識(shí)的同時(shí)，重視學(xué)生的能力、習(xí)慣、興趣等方面的培養(yǎng)；課內(nèi)學(xué)生活動(dòng)、訓(xùn)練不少于20分鐘，形式多樣，層次豐富，參與面廣。后10分鐘，歸納總結(jié)，達(dá)到預(yù)設(shè)教學(xué)目標(biāo)，學(xué)生在知識(shí)、能力、情感態(tài)度等多方面得到發(fā)展。當(dāng)堂檢測(cè)，目標(biāo)達(dá)成率95%以上。課后精編精批學(xué)生預(yù)習(xí)作業(yè)，寫好教后反思。 一堂課的好壞，教學(xué)設(shè)計(jì)非常重要。本堂課的預(yù)習(xí)作業(yè)、課堂教學(xué)、課