課題2酸和堿的中和反應導學案

1、九年級化學下冊第十章常見的酸和堿課題 2酸和堿的中和反應（第一課時） 學習目標 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，2、了解中和反應的實質；會正確書寫中和反應的化學方程式；能利用中和反應解決生產生活中的實際問題。3、了解鹽的定義。 學習重點 中和反應的理解及應用課前準備（學習導引：自學課本60-61 頁，填寫）1. 酸之所以顯酸性，是因為酸在水中可以解離出_ _，堿之所以顯堿性，是因為堿在水中可以解離出_ _ 。如果將酸和堿混合在一起，那么+就會結合，結果會怎H和 OH樣呢？已知： Na+ + Cl NaCl ，猜想： H+ + OH _ 。2. 鹽酸和氫氧化鈉溶液可以生成和。其反應的化學方程式

2、為。酸和堿反應的結果是生成了，這樣的反應稱為。3. 完成下列兩個反應的化學方程式：Ca(OH)2 + HCl =。NaOH + H2SO4 =。4. 中和反應在實際中的應用(1) 改變土壤的酸堿性酸性土壤中含有H2SO3，應該用哪種物質來改良該酸性土壤？寫出相關化學方程式。(2) 處理工廠的廢水寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反應的化學方程式。(3) 用于醫(yī)藥用于治療胃酸過多的藥物中常含有 Al(OH) 3，請寫出胃酸（ HCl）與這種成分反應的化學方程式。課內探究【探究一】：中和反應演示實驗 【10-9 】：向 10mL氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)?_說明氫氧化鈉溶液顯_

3、 _ 性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變_ _終呈 _ _ 色，說明此時溶液不再顯_ _ 性，此時溶液顯_ _ 性。色，最為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學方程式表示） _。觀察圖10-13 發(fā)現，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變紅的_ _ （填離子符號）與稀鹽酸中的_（同上）結合形成了 _， _（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o色。請嘗試寫出 另 外 兩 個 酸 與 堿 的 反 應 方 程 式 ： _，_。歸納上述三個化學方程式的特點發(fā)現，三個反應均是_和 _之間的反應，產物中都有 _ _，另一產物都是化合物，且都是由_離子和 _離子

4、構成的，我們把這類物質稱為_。鹽在水溶液中能夠解離出_離子和 _離子。中和反應： _。酸+堿鹽+水【交流討論】1凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？2如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全反應？3我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？【練一練】下列反應中屬于中和反應的是（）A CuO H2Cu H2OB 6HCl Fe2O3 2FeCl 3 3H2 OC 2H2 O2 2H2OD NaOH HNO3 NaNO3 H2O【探究二】：中和反應在實際中的應用1._。酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。2._。硫酸廠的污水可以用進行中和處理，化學方程式：_。3

5、._。胃酸過多可以服用某些性物質的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人體的皮膚內分泌，如果涂一些等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。胃舒平的主要成分是Al(OH) 3，試寫出用這種藥物治療胃酸的化學方程式： _?！揪氁痪殹肯铝形镔|：氫氧化鋁 PH試紙 稀鹽酸 熟石灰 濃硫酸燒堿 在生產生活中有廣泛用途，請按以下要求填空（填序號）?？梢猿ニ畨貎人傅氖莀 _ ；可用于測定土壤酸堿度的是 _ ；可用于治療胃酸過多的是 _ _；農業(yè)上用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是_ _；可用作某些氣體干燥劑的固體物質是_ _ ；可用作某些氣體干燥劑的液體物質是_。四、課堂小結談談你這

6、節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。五、課堂檢測1一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A. 改良堿性土壤B.改良酸性土壤C. 促進植物的光合作用D.提高農作物產量2. 質量相同、溶質的質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2 滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈（）A、紅色B、藍色C、紫色D、無色3. 下列反應，屬于中和反應的是（）A. Ca(OH) + CO =CaCO +HOB. CuO + 2HCl = CuCl2+ H O22322C. Cu(OH) 2+ H 2SO =CuSO+2H O D. AgNO3+ HCl =AgCl+ HNO4

7、4234. 人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質。此時可以涂抹下列物質中的 ( )A. 食鹽水 B. 肥皂水 5. 某工廠排放的廢水中有大量C.橘子汁D.米醋NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。6. 有些胃藥中含有氫氧化鋁 Al(OH) 3，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。六 . 知識要點( 一) 中和反應1. 中和反應(1) 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應。(2) 表達式：酸 +堿鹽 +水(3) 一些中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2

8、+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O2. 鹽(1) 概念：金屬離子和酸根離子組成的化合物。(2) 組成：從化學式上看：鹽=金屬離子 +酸根離子( 二 ) 中和反應在實際中的應用1. 改變土壤的酸堿性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。2. 處理工廠的廢水：硫酸廠污水的處理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3. 用于醫(yī)藥(1) 胃酸過多服用含 Al(OH) 3 的藥物： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O(2) 蚊蟲叮咬可涂稀氨水、牙膏等堿性物質。九年級化學下冊第十章常見的酸和堿課題 2酸和堿的中和反應（第二課時）一、學習目標1.

9、 了解溶液酸堿度的含義，了解pH 的變化范圍與溶液酸堿度的關系。2. 學會用 pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。3. 了解溶液酸堿度在實際應用中的意義。二、自主學習（學習導引：自學課本60-62 頁，填寫）1溶液的酸堿度常用pH 來表示， pH 的范圍在之間。2溶液呈酸性時，pH7， pH 越小，酸性越；溶液呈堿性時pH7，pH越，堿性越強；溶液呈中性時pH7 。3.正常雨水的 pH 7，顯酸性，其理由是。人們通常把 pH的雨水稱為酸雨。土壤的pH 范圍在 pH4 或 pH8，農作物難以生長。三、合作探究【情境導入】 用指示劑測定溶液的酸堿性時的變色情況：使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯_ _

10、性；使無色酚酞試液變紅色的溶液顯_ _ 性，使無色酚酞試液變藍的溶液顯_ 性。利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示溶液的酸堿度呢？【探究一】：溶液酸堿度的表示法 pH1. 利用酸堿指示劑我們只能判斷_，但不能判斷 _。溶液的酸堿度用 _ _ 表示，其范圍通常在_之間。2.酸性溶液的 pH_7 ；堿性溶液的 pH_ _7 ；中性溶液的 pH_ _7 ?！緢D 10-15 】3.測定 pH 最簡便的方法是使用_，讀數只能讀出 1 14 的?！緢D 10-16 】【探究二】：測定 pH 的實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的蘸取少量，滴在上

11、，把試紙顯示的顏色與標準比較，便可知溶液的pH。展示生活中一些用品的酸堿性：物質HClNaOH橘汁糖水牛奶番茄汁pH酸堿性物質肥皂水汽水自來水唾液草木灰洗潔精pH酸堿性【探究三】溶液的酸堿度在實際中有重要的意義1.化工生產中許多反應必須控制在。2.農作物適宜在 pH的土壤中生長。3.測定雨水的 pH( 正常雨水的 pH約為，酸雨的 pH5.6)，可以了解。4.測定人體內或排泄出的體液的pH，可以了解?！咎骄俊?洗發(fā)劑和護發(fā)劑的酸堿性選擇幾種平常使用的洗發(fā)用品測一測它們的pH?！居懻摗?. 一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是酸性還是堿性的？2. 洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護

12、作用。你能解釋這是為什么嗎？3. 從清潔效果和保護頭發(fā)的角度考慮，你認為怎樣選擇洗發(fā)用品比較好。為什么？四、檢測反饋1某溶液pH=3，則該溶液（）A呈酸性B呈堿性C呈中性D、無法判斷2已知蘋果汁的近似pH 為 2. 9 3. 3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A無色B紅色C藍色D紫色3下列各pH 表示溶液酸性最強的是（）A pH=14B pH=7CpH=1DpH=04. 人類的第二殺手心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質，應經常食用堿性食品。根據下表中的信息，這類患者應經常食用的食物為（）食物蘋果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.

13、36.67.47.9A、牛奶B、蘋果C、豆制品D、葡萄5用 pH 試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（）A偏低B偏高C相等D無法比較6. 一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.5 4.5 ；蘋果汁 2.9 3.3；牛奶 6.3 6.6 ；雞蛋清 7.6 8.0 。則下列說法中，不正確的是（）A. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁B. 蘋果汁能使石蕊試液變紅C. 雞蛋清為堿性食品D. 牛奶比蘋果汁的酸性強7往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時為止， 溶液的 pH 變化的圖象正確的是（ ）8 有一瓶溶液pH 是9. 5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_ _ 色，如果要使試管中溶液 pH 降為 5，可以采取 _ 的方法。五、課堂小結談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。六、知識要點( 三 ) 溶液酸堿度的表示法pH1. 溶液的酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度。2.pH 的范圍在0 14 之間3.pH 和溶液的酸堿性的關系(1)pH 7, 溶液顯酸性，pH 越小酸性越強(2)pH=7 ，溶液顯中性(3)pH 7，溶液顯堿性，pH 越