2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2-2-4考點(diǎn)四離子的綜合推斷基礎(chǔ)小題快練新

1、2-2-4考點(diǎn)四 離子的綜合推斷學(xué)后即1.某溶液中可能存在 Br、C$、SO、Al3*、1、Mg*、Na*等 7 種離子中的某幾種。 現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2+ I2+ 6fO=10HC*2HIQ據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()A. Al3*、Mg*、SOB. Mg*、CO、lC. Al3*、SO、D. Al3*、Br、sO解析：根據(jù)溶液中有 Br和 CO，根據(jù)離子共存原則，不存在 Al3*、Mg*;根據(jù)溶

2、液中無(wú) SO；根據(jù)不能確定是否含有 廠，因?yàn)樵谥新人赡馨?I氧化成 IOJ,致使溶 液不變藍(lán)色。答案：A2.甲、乙、丙、丁由 H、Na*、Al3*、Ba2*、OH、C、HCO 中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A. 甲為 AlCl3，乙為 NaHCOB.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2*、NQ、SOC.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式： HCO+Ba2*+ OH=BaCU+ HOD. 白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中解析：根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCI、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成 NaCI 和無(wú)色氣體 B。則甲為 NaHCO 丙為 HCI。甲

3、和乙除生成 NaCl、CO 外，還有沉淀 A,則乙為AlCl3,丁為 Ba(OH)2, A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2*、NQ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不. 2*一能共存，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為2HCO + Ba + 2OH =BaCOjNaCl溶液無(wú)色冗體B+ CO一+ 2H.O, C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)色溶液 D 為 NaOH 溶液或 NCO 溶液，白色沉淀 A 為 Al(OH)3,AI(0H)3能溶解在 NaOH 溶液中，D 選項(xiàng)正確。答案：D3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Q、Nht、C、Mg*、Ba+ CO、SO，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行實(shí)

4、驗(yàn)：(1) 第一份：加入 AgNO 溶液有沉淀產(chǎn)生；(2) 第二份：加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol ;(3) 第三份：加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A. K 不一定存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO1 2一C. Cl 可能存在D. Ba2+定不存在，M6*可能存在解析：本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl、CO、SO均可與 Ag*反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說(shuō)明溶液中含有NM; (3)說(shuō)明溶液中含 有 C

5、O和 sO，從而確定原溶液中一定沒(méi)有Mg*和Ba2*。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH*)=0.04 mol ,n(CO3)= 0.02 mol ,n(S&)= 0.01 mol ,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K*必然存在，C不能確定是否存在。答案：C4.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K*、M6*、Al3*、Fe2*、Ba2*、NO、sO、C、l、HCO，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅取少量該溶液，加入 Cu 片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反應(yīng)后的上層清液，加入 AgN

6、O 溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸1溶液中一定存在的離子是 _ ;溶液中肯定不存在的離子是 _ 。2寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式 _ 。寫(xiě)出中沉淀部分溶解的離子方程式 _。3為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)的離子(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)_。取少量該溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，當(dāng) NaOH 過(guò)量時(shí)，沉淀部分 溶解由此判斷：解析：原溶液無(wú)色，則其中不含有Fe2十；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液呈酸性，所以HCO 不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液中含有NQ,因?yàn)?I能被 HNO 氧化，所以 I不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液中含有 SO，則肯定不含 Bai+;實(shí)驗(yàn)

7、無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)引入了 C；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液中含有Mg*和 Al3+o答案：(1)Mg2*、Al3*、NO、SO2+ 2 +Fe 、 I 、 HCO、 Ba+2 +(2) 3Cu + 8H + 2N0 =3Cu + 2NOT+ 4H2OAl(OH)3+ OH =AlO+ 2H2O(3) 應(yīng)檢驗(yàn)是否有 K 和 Cl；檢驗(yàn) K 用焰色反應(yīng)，檢驗(yàn) Cl用稀硝酸和硝酸銀5.有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3*、Al3*、Md+、Cu2+、N 宵、K+、cO、Cl、sO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其 操 作 和 有 關(guān) 現(xiàn) 象 如 下 表 所 示 。、實(shí)驗(yàn)的主要

8、內(nèi)容現(xiàn)象焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)紫色火焰加 BaCl2溶液和稀鹽酸白色沉淀逐漸加入過(guò)量NaOH 溶 液生成白色沉0淀的量與加入 NaOH 的量如下圖所示/,IL加入NaOH的量加入 NaCb無(wú)色無(wú)味氣體、白色沉淀(1)不需要進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)就能確定肯定不存在的離子是 _ ， 除 此 以 外 原 溶 液 中還一定不存在的離子有 _o(2) 寫(xiě)出中ab段反應(yīng)的離子方程式： _ ,由此推出離子物質(zhì)的量濃度比為 _o(3) 若中每生成 3.2 g 的氣體時(shí)放出QkJ 的熱量，試寫(xiě)出相應(yīng)的(離子型)熱化學(xué)方程式：_o解析：由溶液是無(wú)色的知Cu2+、Fe3+不存在；由知一定有K+;由知溶液中一定有sO；由知一定含有AI3+、Mg+，由AI3+、Mg+與 CO不能共存知溶液中無(wú) CO。由圖象 中生成沉淀與溶解 Al(OH)3時(shí)所用 NaOH 物質(zhì)的量關(guān)系知溶液中c(Al3+) :c(Mg2+) = 1 ： 1。NO 遇水會(huì)生成 Na