高中化學選修四可逆反應和化學平衡狀態(tài)的判斷

1、可逆反應的定義和特點1、在一定條件下，使NO和O2在一個密閉容器中進行反應，下列說法不正確的是（ ） A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變解析：B2、 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)=(可逆)=2Z(g) ，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ） AZ為0.3mol/L BY2為0.35mol/L CX2為0.2mol/

2、L DZ為0.4mol/L解析：A3、在一定量的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L當反應達到平衡時可能存在的數據是（）AN2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LBN2為0.15mol/LCN2、H2均為0.18mol/LDNH3為0.4mol/L答案：B3、下列對可逆反應的認識正確的是(    )ASO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2+2H2O互為可逆反應B既能向正反應方向

3、進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應答案：CD4、制造太陽能電池需要高純度的硅。工業(yè)上由粗硅制高純度硅可通過以下反應實現：Si+ 3HClSiHCl3 + H2 SiHCl3+H2Si+3HCl 下列有關敘述錯誤的是A2個反應都是氧化還原反應 B2個反應都是置換反應 C反應中Si是還原劑 D上述2個反應互為可逆反應答案：D5、下列反應中可判斷為可逆反應的是（ ）A 氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣 B氮

4、氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 D氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣答案：B4、 對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）A 只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中答案：D5、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3 (g) H= - 98. 32kJ·mol-1。在此條件下向某容器中充入2mol SO2和1mo

5、l O2充分反應后，最終放出的熱量為（ ）A.196. 64kJB.196. 64kJ·mol-1 C.<196. 64kJ D.>196. 64kJ答案：C6、已知一定溫度下，N2和H2反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1mol N2和3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為忽略能量損失（ ）A 一定大于920 kJB一定等于920 kJC一定小于920 kJ D不能確定答案：C7、 已知某溫度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJ&#

6、183;mol-1，恒溫、恒容且容相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是 A.A中放熱92.4 kJ B.B中放熱46.2 kJC.A中熱量變化值大于B中的2倍D.A中熱量變化值等于B中的2倍答案：C7、下列反應屬于可逆反應的是（ ）AH2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應 BCuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4 CCl2溶于水DNa2O溶于水答案：C8、在恒溫恒容的密閉容器中進行X(g)Y

7、(g)Z(g)的可逆反應，若反應物X的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，再由0.06 mol/L降到0.024mol/L需要的反應時間為（ ）A、 大于18s                        B、小于18s         

8、 C、等于18s                        D、不可能知道接下來的反應時間答案：A化學平衡的本質1、在一定條件下，使NO和O2在一個密閉容器中進行反應，下列說法不正確的是（ ） A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D隨著反應

9、的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變解析：B2、對于可逆反應MN=Q達到平衡時，下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應混合物中各組分的濃度不再變化D反應已經停止答案：C3、把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應.2HI（g）  H2（g）+I2（g），在反應趨向化學反應限度的過程中，下列說法正確的是（）A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D. 無法判斷答案：B4、可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示.下列各關系中能說明

10、反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A. 3v正（N2 ）=v正（H2 ）B. v正（N2 ）=v逆（NH3）C. 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）D. v正（N2 ）=3v逆（H2 ）答案：C5、一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()。正反應速率逆反應速率A.vA2 mol·L1·min1vB2 mol·L1·min1B.vA2 mol·L1·min1vC2 mol·L1·min1C.vA1 mol·L1·mi

11、n1vB2 mol·L1·min1D.vA1 mol·L1·min1vC1.5 mol·L1·min1答案：D 5、【雙選】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（） A容器內壓強不隨時間變化 B容器內各物質的濃度不隨時間變化 C容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z答案：AB平衡的判斷5、在一定溫度下的恒容容器中，反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)標志

12、的是（）A. 混合氣體的壓強不變B. 反應混合物的總質量不變C. B的物質的量濃度不變D. 氣體的總物質的量不變答案：C6、密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)I2(g)  2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是A容器的壓強恒定不變B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等DI2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等答案：B7、 在一體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應R(g)+P(g)Q(g)+S(g),反應達到平衡狀態(tài)的標志是A.R,P,Q,S濃度相等 B.反應前后壓強不變C.反應前后質量不變 D.R,P,Q,S質量不變答案：D8、下列方法中可以證明2

13、HI(g)= H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（） 單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反應速率(H2)=(I2)=0.5(HI)時 HI=H2=I2=2:1:1 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化解析：9、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的標志是反應速率v(N2):v(H2)

14、:v(NH3)=1:2:3 各組分的物質的量濃度不再改變 體系的壓強不變 混合氣體的密度不變（相同狀況） 體系的溫度不再發(fā)生變化 2 v(N2)（正反應）= v(NH3)（逆反應） 單位時間內有3molH-H斷裂同時有2molN-H斷裂A B C D答案：C10、恒溫恒容下的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是（）A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B. 反應容器中壓強不隨時間的變化而變化C. 混合氣體顏色深淺保持不變D. 混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化答案：A11、可逆反應：2NO22NO+O2 

15、在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)         混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)ABCD答案：A12、可逆反應：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ） 單位時間內生

16、成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.B. C. D.全部答案：A13、在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）C（g）+D（g）在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是（）A. 容器內的壓強不隨時間而變化B. 混合氣體的密度不再隨時間而變化C. A的質量不再改變D. 平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變答案：A14、對可逆反應4

17、NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A. 達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D. 化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）答案：A平衡的影響因素1、可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（）A. 化學反應速率發(fā)生了改變B. 有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C. 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同

18、程度的改變D. 可逆反應達到平衡后，使用催化劑 答案：C2、當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（）A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）B. 2HI（g）H2（g）+I2（g）C. PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）D. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）答案：B3、如圖為可逆反應：A(s)+D(g)E(g);H<0的逆反應速率隨時間變化情況,試根據圖中曲線判斷下列說法中不正確的是（）A. t3時刻可能采取的措施是減小c(D)B. t5時刻可能采取的措施是降溫C. t7時刻可能采取的措施是減小壓強D.

19、 t5t6時間段平衡向逆反應方向移動 答案：D4、如圖為反應A(s)+D(g)E(g)(放熱反應)的逆反應速率隨時間的變化情形，試根據此曲線填寫下表。時刻時間可能采取的措施體系中平衡移動的方向3345567答案：時刻時間可能采取的措施體系中平衡移動的方向3減少c(D)34向左移動5增大c(D)，同時減小c(E)56向右移動7加負催化劑(或減壓)5、化學反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0在密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是（）A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動C. 加入固

20、體碳，平衡向正反應方向移動D. 減小壓強，體積增大，平衡向正反應方向移動答案：D6、下列反應在容器中建立化學平衡：SO2+NO2NO+SO3，若在容器中通入一定量的O2，此時反應將會發(fā)生的變化是（）A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡將向逆反應方向移動C. 平衡不發(fā)生移動D. 不使平衡移動，但容器內壓強增大答案：A7、反應SO2NO2NOSO3在密閉容器中達到平衡后，若向容器中通入一定量的氧氣，此時原平衡發(fā)生的變化是（ ）A 平衡向正反應方向移動B平衡向逆反應方向移動C壓強增大、平衡不移動D壓強減小、平衡不移動答案：A8、反應SO2NO2NOSO3在一定條件下建立平衡，再向容器中通入一定量氧氣

21、，下列說法正確的是（ ）A平衡向正反應方向移動，達到新平衡時容器內壓強一定減小B平衡向逆反應方向移動，容器內的壓強一定不增大C平衡不移動，只增加容器內壓強D平衡向正反應方向移動，容器內的壓強不一定增大答案：D9、 現有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2H2H2O(氣)CO，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同其中甲：n(CO2)n(H2)a mol，乙：n(CO2)a mol，n(H2)2a mol，丙：n(CO2)n(H2)n(H2O)(氣)a mol達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是（ ）A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙答案:C10、反應：2SO2（g）+O2（g）2

22、SO3（g），H0，根據勒夏特列原理和生產的實際要求，在硫酸生產中，下列哪一個條件是不適宜的（）A選用V2O5作催化劑B空氣過量些C適當的壓力和溫度D低壓，低溫答案：D11、 一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2 + O2 = 3SO3，H= -196.6 kJ/mol 在反應進行至10 min和20 min時，改變了影響反應的一個條件，反應進程如圖所示。(1) 前10 min，正反應速率的變化趨勢是_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。前15 min，平均反應速率用SO3濃度變化可表示為 _。 (2)在如圖所示的反應進

23、程中，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是_。 (3)據圖判斷：10 min時改變的反應條件可能是_（填寫編號，下同）；20 min時改變的反應條件可能是_。a加入催化劑b縮小容器體積 c降低溫度 d增加O2的物質的量答案：(1)減小；0.04/15 mol/(L·min) (2)1520 min,2530 min  (3)abd12、在密閉容器中反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍下列敘述不正確的是（）Aa+bc+dB平衡

24、向逆反應方向移動CZ的體積分數減小DX的轉化率下降答案：A13、對反應2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，應采取的措施是（ ）A 體積不變，增加NO2的物質的量B體積不變，增加N2O4的物質的量C使體積增大到原來的2倍 D充入N2，保持壓強不變答案：CD13.1一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說法正確的是A恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數增大B恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺C恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的

25、平均相對分子質量增大D恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低答案D13.2反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）  2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（）A均不變B增大，不變，減少C減少，不變，增大D均增大答案C13.3一定溫度下,將amolPCl5通入一個容積不變的反應器中,達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),測得平衡混合氣體壓強為p1,此時再

26、向反應器中通入amolPCl5,在不變的溫度下再度達到平衡,測得壓強為p2,下列判斷正確的是（）A. 2p1>p2 B. PCl5的分解率增大C. 2p1<p2 D. PCl3%(體積含量)增大答案A13.4如圖為PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反應為吸熱反應），從平衡狀態(tài)移動到平衡狀態(tài)的反應速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化是（）A降溫B降壓C增加PCl5的量D增加PCl3的量答案D14、在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A(g)B(g)2C(g) H<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3m

27、ol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）A BC D答案：A15、一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g);H<0?，F將1molA 和2 molB加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ）A 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數與甲中C

28、的體積分數相等 C保持溫度不變，向甲中加入氮氣后，甲中各物質的濃度改變 D保持溫度和乙中壓強不變，向乙中加入氮氣后，乙中平衡正向移動答案：D15、 在一定條件下，反應xAyBzC達到平衡。（1）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是_。（2）已知C是氣體，且xyz，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向_(填“正”或“逆”)反應方向移動。（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為_態(tài)。答案：（1）x+y>z（2）逆（3）液態(tài)或固16、增大壓強，對已達平衡的下列反應3P（g）+Q（g）2R（g）+2S

29、（s）產生的影響是（）A正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動答案：C18、在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低.下列說法中，正確的是（）A. m+n必定小于pB. m+n必定大于pC. m必定小于pD. m必定大于p答案：C19、在密閉容器中有反應mA(g)+nB(g)pC(g) (正反應吸熱)處于平衡狀態(tài)，已知m + n > p，則下列說法正確的是（ ）升溫時c(

30、B)/ c(C)比值減小 充入C，則A、B的物質的量增大 充入B，則A的轉化率變大 加入催化劑，氣體的總物質的量不變 A BC D答案：B20、【雙選】在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（）A. 平衡不發(fā)生移動B. 平衡沿著逆反應方向移動C. 正逆反應速率都增大D. NH3的質量分數增加答案：CD21、在密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（）平衡不發(fā)生移動  

31、  平衡沿著正反應方向移動   平衡沿著逆反應方向移動   NH3的質量分數增加    正逆反應速率都增大.A. B. C. D. 答案：D22、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是()高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出ZA.     B.  C.   D.B. 答案C23、如圖表示可逆反應mA(g)

32、+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(p)下,生成物C的物質的量分數x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A. B. C的化學計量數的判斷中,正確的是（）A. 吸熱反應，m+n<pB. 吸熱反應，m+n>pC. 放熱反應，m+n<pD. 放熱反應，m+n>p答案：D24、如右圖所示,兩燒瓶中充入NO2氣體,存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H<0;燒杯甲中盛放100mL6molL1的HCl溶液,燒杯乙中盛放100mL冷水,現向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體,同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)

33、A瓶中氣體顏色_；簡述理由_.(2)B瓶中氣體顏色_；簡述理由_.答案：（1）加深；NaOH溶于水以及與NaOHHCl的反應都是放熱反應，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，（2）變淺;NH4NO3溶于水是吸熱的,使體系溫度降低,使平衡2NO2(g)N2O4(g)H<0向放熱熱方向移動,即反應方向移動,NO2濃度減小，顏色變淺。平衡的計算，轉化率，平衡常數1、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率為（ ）A33% B40%&#

34、160;C50% D66.7%答案：D2、測得4 mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol。當放出3143 kJ熱量時，SO2轉化率最接近于（ ）A40%     B50%       C80%       D90%答案：C3、在一定條件下，測得2CO22COO2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相

35、對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為A B C D答案：B5、【雙選】在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (nm)，則下列敘述錯誤的是（     ）A化學反應速率：乙甲B平衡時O2的濃度：乙甲CSO2的轉化率：甲乙D平衡時SO2的體積分數：甲乙答案：CD6、化學平衡常數（K）是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（）A溫度越高B反應物濃度越小C反應進行的越完全D生成物濃度越大答

36、案：A7、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：溫度2580230平衡常數5×10421.9×10-5下列說法正確的是(    )A上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B25時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為0.5C在80時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)v(逆)D80達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L答案：D

37、8、已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）A 正反應是吸熱反應B恒溫時增大壓強，正反應速率增大C830時，反應達到平衡，c(CO)c(CO2) D400時，恒容反應器中投入CO、H2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行答案：B8、已知448時反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數是49，則HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ，在該溫度下的平衡常數是（）A B2401 C7 D.答案：D10、9、下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO

38、2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-200kJmol-1，欲提高平衡常數K的值，應采取的措施是（）A降低溫度B增大壓力C加入氧氣D去掉三氧化硫答案：A已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s) H2S(g) K1； S(s)+O2(g) SO2(g) K2，則反應H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常數是（ ）A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1×K2 D. K1/K29、 【雙選】放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=10 mol/L，其平衡常

39、數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則（ ）A K2 和K1的單位均為mol/LBK2<K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)答案：BC10、下圖是778 K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中能量變化的曲線圖，下 列敘述正確的是（ ）A 此反應為吸熱反應Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C加入催化劑可增大正反應速率和平衡常數 D加入催化劑，該化學反應的S、H都變大答案：B10、PCl5的熱分解反應如下： （1） 寫出反應的平衡常數表達式_；（2）已知

40、某溫度下，在容積為100L的密閉容器中充人2.00 mol PC15，達到平衡 后，測得容器內PC13的濃度為0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數 。 答案： 11、【雙選】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq)I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）A 反應I2(aq)I-(aq)I3-(aq)的H0 B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

41、答案：BC12、 現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其H0，在850時，Kc=1。（1）若升高溫度到950時，達到平衡時Kc_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850時，若向一容器可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x=5.0時，上述平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_。（3）在850時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%和b%，則a_b（填“大于”、“

42、小于”或“等于”）。答案：（1）小于（2）逆反應； 0 x3.0（3）小于13、 下列反應在210達到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其H0，K1=1CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ，其H0，K2=5×104 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其H0， K3=？  （1）根據反應的平衡常數K的表示式，下列等式必定成立的是_。A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)（2）反應和反應的平衡常數K表達式_（填“相同”或“

43、不同”）（3）降低Cl2濃度，反應的平衡常數K3值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）要使反應和反應的K值相等，應采取的措施是_。A.反應和反應同時升高溫度 B.反應和反應同時降低溫度C.反應降低溫度，反應維持210答案：（1）C（2）不同（3）不變（4）A13、煤化工常常需要研究不同溫度F的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表試回答下列問題： (1)上述正向反應的H_0（填“>”或“<”）。(2)若在800時進行上述反應，各物質以不同的物質的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應器，則

44、向正反應方向移動的有_（填字母編號）。(3) 若在500時進行上述反應，CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在該條件下，CO的最大轉化率為_。(4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K1=_。(已知：10-5.60= 2.5×10-6) 答案：(1)< (2)BCE (3)75% (4)4.2×10-713、（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表

45、示_，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (H< 0)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_降低溫度，該反應K值_ ，二氧化硫轉化率_，化學反應速度_（以上均填增大、減小或不變）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達） 10min到15min的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號）。a加了

46、催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質的量答案：（1）可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減?。?）；增大；增大；減?。?5-20min和25-30min；增加了O2的濃度；ab4、在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-924 kJ·mol-1。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：（1）達到平衡時，N2的轉化率為_。（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同

47、。試比較反應放出的能量：（1）_（2）（填“”“”或“=”）。若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：_（填“”“”或“=”）。答案：（1）50% （2） 5、 在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：（1）達到平衡時，N2的轉化率為_, NH3的體積分數為 。（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數，在相同條件

48、下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是             ,                     。（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入

49、空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應式為：4NH3+3O22N2+6H2O，電解質溶液應顯 （填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式 。答案：（1）25%   20% （2）a+c/2="2,b+3c/2=4" （3）堿性   O2+2H2O+4e=4OH試題分析：（1）根據化學方程式可知消耗了0.5mol的氮氣，所以氮氣的轉化率為25%，氨氣的體積分數為1/（1.5+2.5+1）=20%；（2）等效平衡；（3）氨氣溶于水容易與酸性溶液或中性溶液中的氫離子發(fā)生化學反應。2、一定溫度下將1

50、 mol SO3 放入2L的反應器內，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO2，其平衡常數約是A0.68 B0.34 C0.45 D0.47答案：B1、 在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：（1）該反應的化學平衡常數表達式為_；（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為_（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_（填字母）；aN2和NH3濃度相等  

51、0;    bNH3百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變    dNH3的生成速率與H2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L答案： 0.0375 mol/（Lmin） b、c a、c2、 恒溫下，將am

52、ol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）求：（1）反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計算a=_（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，計算平衡時NH3的物質的量，n（NH3）=_（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）n（始）：n（平）=_（4）原混合氣體中，a：b=_（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，（N2）：（H2）=_（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_答案

53、：（1）16；（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：23、 一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)若容器體積固定為2 L,反應2min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。2min內，A的平均反應速率為_，x=           ；4min后，C的濃度_0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；已知

54、平衡混合物中C的體積分數為25，則B的轉化率_；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量分別為a、b、c，它們之間應該滿足的關系式為_       、                   。（2)若維持容器壓強不變：達到平衡時C的體積分數_25(填“大于”、“等于”或“小于”)；改

55、變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_mol A氣體和_mol B氣體。（不要求寫計算過程）答案：（1）   0.3 ，x=  2 ；小于； 40%；（2）  大于 ；6、24、可逆反應A(g)+BC(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是 A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B.增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C.升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應D.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大答案：B5、 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數可表達為K=CO2/CO,已知，1 100 時，K=0.263。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值為 ，平衡常數K值