氨氣的性質(zhì)123

1、第四節(jié)第四節(jié) 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 氨氣的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)德才高中高一化學(xué)組德才高中高一化學(xué)組 一、氮的固定一、氮的固定 將空氣中將空氣中游離態(tài)的氮游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮化合態(tài)的氮的方的方法叫做氮的固定。法叫做氮的固定。氮氮的的固固定定 生物生物固氮固氮 人工人工固氮：固氮： 合成氨合成氨 豆科植物豆科植物根瘤菌固氮；根瘤菌固氮； N2+3H2 2NH3N2NO NO2 HNO3 自然自然固氮固氮打雷放電打雷放電條件下固氮。條件下固氮。 1、氨的物理性質(zhì)、氨的物理性質(zhì)（1 1）無色有）無色有刺激性刺激性氣味的氣體；氣味的氣體； （2 2）密度比空氣）密度比空氣小?。? 3）易）易液

2、化液化，液態(tài)氨汽化時要吸收，液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱周圍的熱 量，使周圍的空氣迅速變量，使周圍的空氣迅速變冷（有致冷作用）冷（有致冷作用）（4 4）極易）極易溶于水溶于水（體積比（體積比1 1：700700） 19181918年，德國化學(xué)家哈年，德國化學(xué)家哈伯因為在合成氨方面的巨伯因為在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎。大貢獻(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎。19311931年，諾貝爾化學(xué)獎再年，諾貝爾化學(xué)獎再次垂青于與合成氨有關(guān)的次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。研究。氨氨-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗演示實驗 一、氨氣的性質(zhì)一、氨氣的性質(zhì)2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、氨氣的化學(xué)性質(zhì) （1）氨與水反

3、應(yīng)）氨與水反應(yīng) NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH- 關(guān)于氨水關(guān)于氨水氨的氨的水溶液水溶液 氨水中含有的氨水中含有的主要微粒主要微粒有：有：分子：分子：H2O、NH3、NH3H2O NH3H2O不穩(wěn)定不穩(wěn)定注意：注意：計算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，以計算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，以NH3為溶質(zhì)。為溶質(zhì)。 氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度越?。┰叫。?氨水是一種不穩(wěn)定、易揮發(fā)的一元弱氨水是一種不穩(wěn)定、易揮發(fā)的一元弱堿堿檢驗方法：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。檢驗方法：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH3H2O = NH3 + H2O 離子：離子：NH4+、OH- - H+ 氨水

4、與液態(tài)氨有氨水與液態(tài)氨有 何區(qū)別？何區(qū)別？（2）氨與酸反應(yīng)）氨與酸反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl（白色固體白色固體） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙思考：思考：若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？象如何？ NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì)與酸反應(yīng)的本質(zhì)) 這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化，這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫高溫 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化劑催化劑-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有還原性具有還原性 -3-3 HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理生產(chǎn)硝酸

5、原理： (1)氮肥氮肥3、氨的用途、氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷劑致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等作業(yè)：課時作業(yè)二十二作業(yè)：課時作業(yè)二十二 P133三、銨鹽的性質(zhì)三、銨鹽的性質(zhì)NH4ClNH3 H2OCO2 NH4HCO3 NH3 HCl1、銨鹽受熱分解、銨鹽受熱分解NH4HCO3 2NH3 H2OCO2 （NH4）2CO3 2、銨鹽與堿的反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl+H2ONH4NO3 + NaOHNH3+ NaNO3+H2O 如何檢驗?zāi)碂o色晶如

6、何檢驗?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽呢？或體是不是銨鹽呢？或者讓你檢驗?zāi)碂o色溶者讓你檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有液中是否含有NHNH4 4+ +呢？呢？反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ + OH- NH3+ H2O 3、NH4+的檢驗的檢驗原理：原理： NH4+ + OH- NH3+ H2O 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)且有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體操作：操作： 將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待測液中加氫氧化鈉溶液并或在待測液中加氫氧化鈉溶液并加熱，于試管口置一濕潤的紅色加熱，于試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙。石蕊試紙。4、銨鹽的用途、銨鹽

7、的用途銨鹽主要用作化肥銨鹽主要用作化肥貯存銨鹽時應(yīng)注意貯存銨鹽時應(yīng)注意密封保存密封保存并放在并放在陰涼陰涼通風(fēng)通風(fēng)處，施肥時應(yīng)處，施肥時應(yīng)埋在土下埋在土下并并及時灌溉及時灌溉四、氨氣的實驗室制法四、氨氣的實驗室制法1、原理：、原理：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O （固）（固）（固）（固）2、裝置特點：、裝置特點：固固固固 氣體氣體 3、收集：、收集：向下排空氣法向下排空氣法4、驗滿：、驗滿：、濕潤的紅色石蕊試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒、蘸有濃鹽酸的玻璃棒5、干燥：、干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管用堿石灰或生石灰在干燥管或或U型管中干燥。型管中干燥。注意：注意：收集時，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞收集時，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團(tuán)一團(tuán)棉花棉花（減弱與空氣的對流）（減弱與空氣的對流）6 6、尾氣處理：、尾氣處理： 用倒置的漏斗于水中吸收用倒置的漏斗于水中吸收2、實驗室制取下列氣體時，可選用同一、實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置的一組是（套氣體發(fā)生裝置的一組是（ ）A.NH3和和Cl2B.NH3和和HClC.NH3和和CO2D.NH3和和O21.下列各方法中，不能用于實驗室制下列各方法中，不能用于實驗室制NH3的是（的是（ ）A、對