新人教版九年級下冊《第9單元+溶液》2015年單元測試卷【解析版】(廣東省惠州一中)

1、新人教版九年級下冊第9單元 溶液2015年單元測試卷（廣東省惠州一中）一、選擇題（28分）1將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是( )A芝麻油B味精C食鹽D蔗糖2t時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是( )A溶液t時的飽和溶液B升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gD溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于1%3打開汽水瓶塞時會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳?xì)怏w的溶解度( )A隨壓強(qiáng)的增大而增大B隨壓強(qiáng)的減小而減小C隨溫度的升高而升高D隨溫度的降低而減小4將

2、20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是( )A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B溶液質(zhì)量減少C溶液中溶質(zhì)的溶解度減少D溶液仍為飽和溶液5對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有( )降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑ABCD6右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t2時向盛有100g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分?jǐn)嚢柘铝姓f法正確的是( )A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B溫度從t2降低到t1時，得到甲、乙的飽和溶液Ct2時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液D溫度從t2降低到t1時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分

3、數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液7小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰她加入的物質(zhì)是( )A食鹽B硝酸銨C生石灰D氫氧化鈉固體8向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )ABCD9要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是( )A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B用量筒量取90mL水C為加快固體溶解，用溫度計攪拌D將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽10如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是( )A在t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙B在t2時

4、，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙11質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是( )21·cn·jy·comA30gB40gC50gD60g12下列說法中錯誤的是( )A某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液DKNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO313配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操

5、作順序是( )A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽14根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是( )A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)二、填空題（共44分）15雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為_克，溶劑為_克【

6、來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_16粗鹽提純的實驗中：（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作正確的順序是（填序號）：_過濾 溶解 蒸發(fā)（2）過濾后所得的濾液仍然渾濁，你認(rèn)為原因可能是_17圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點表示_（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是_（3）t2時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_（4）t1時A的溶解度_B的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同）（5）t2時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18下列

7、為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為_g，水為_g（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在_（填“左盤”或“右盤”）（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是_（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）21教育網(wǎng)19寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：溶液溶質(zhì)的化學(xué)式（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫(yī)療消毒用的

8、高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液（生理鹽水）（E）澄清的石灰水（F）32的白酒20下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：溫度（）010203040506070溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而_（填“增大”或“減小”）（2）在20時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）21·世紀(jì)*教育網(wǎng)21清洗衣服上的油污可用洗滌劑，是因為洗滌劑具有_ 的功能，還可

9、以用汽油，是因為汽油能_油污22喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關(guān)，說明氣體的溶解度隨_23從食鹽水中得到食鹽晶體，用_方法24某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：20時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通?？刹捎萌N方法，它們分別是_、_、_www-2-1-cnjy-com三、實驗題（共15分）25如圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖 結(jié)合下圖回答問題：（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法錯誤：_，改正：_；錯誤：_，改正：_（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于”、“小于”或“等

10、于”）0.9%21教育名師原創(chuàng)作品（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%請你分析可能的原因（寫兩條）：_；_26小玉同學(xué)在探究濃H2SO4、NH4NO3固體、NaOH固體在水中溶解的熱量變化情況時，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請回答下列問題：（1）若試管中的物質(zhì)A是NaOH固體，分液漏斗中的物質(zhì)B是_，打開分液漏斗開關(guān)，向試管中滴加物質(zhì)B，觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_（2）若試管中的物質(zhì)A是NH4NO3固體，打開分液漏斗開關(guān)，向試管中滴加水，你能觀察到的現(xiàn)象是：_；_（3）若小玉探究的是濃硫酸在水中溶解時熱量的變化情況，則試管

11、中的物質(zhì)A是_（4）小芳同學(xué)認(rèn)為該裝置還可以用來探究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)中的能量變化情況，若物質(zhì)A是鎂條，加入稀鹽酸后，你能觀察到的實驗現(xiàn)象是：_；_若要在P點點燃產(chǎn)生的氣體，必須進(jìn)行的操作是_四、計算題（共13分）27過氧乙酸是一種常用的消毒劑現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%請?zhí)羁眨海?）100g該溶液中含溶質(zhì)_g（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_28取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C

12、uSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，求：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）21世紀(jì)教育網(wǎng)新人教版九年級下冊第9單元 溶液2015年單元測試卷（廣東省惠州一中）一、選擇題（28分）21世紀(jì)教育網(wǎng)1將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是( )A芝麻油B味精C食鹽D蔗糖【考點】溶液的概念、組成及其特點 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液【解答】解：A、芝麻油不溶于水，不

13、能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確B、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤21世紀(jì)教育網(wǎng)D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤故選：A【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵2t時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是( )A溶液t時的飽和溶液B升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gD

14、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于1%【考點】飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】解決此題時用到的知識點有：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低溶液與溶質(zhì)共存說明溶液是飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：A、t時氫氧化鈣與上清液共存故上清液為飽和溶液，故此選項正確B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故此選項錯誤C、0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，試管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣

15、未全溶，溶質(zhì)的量應(yīng)該小于0.1g，故此選項錯誤D、溶質(zhì)的量小于0.1g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1%，故此選項錯誤故選A【點評】此題借助氫氧化鈣溶液對溶質(zhì)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度知識進(jìn)行了深入的探討，只要抓準(zhǔn)概念及相關(guān)現(xiàn)象就能解決此類題目3打開汽水瓶塞時會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳?xì)怏w的溶解度( )A隨壓強(qiáng)的增大而增大B隨壓強(qiáng)的減小而減小C隨溫度的升高而升高D隨溫度的降低而減小【考點】氣體溶解度的影響因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大的因素進(jìn)行分析【解答】解：汽水中的二氧化碳是通過高壓溶解在水中的，因此一打開瓶蓋時，

16、就會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減?。ù藭r是根據(jù)變化趨勢分析，現(xiàn)在是壓強(qiáng)變小，所以溶解度減小其實和壓強(qiáng)增大溶解度增大區(qū)別應(yīng)該說就是一個趨勢的直接體現(xiàn)和間接體現(xiàn)的問題），故選B【點評】通過該題，需要識記影響氣體溶解度的因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大4將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是( )A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B溶液質(zhì)量減少C溶液中溶質(zhì)的溶解度減少D溶液仍為飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液、濁液與溶解度【分析】將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80時，由于溫度的

17、升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可能不變而溶劑的質(zhì)量不變【解答】解：溫度升高，硝酸鉀的飽和溶液變成了不飽和溶液，此時無晶體析出，溶劑的質(zhì)量也無變化當(dāng)然溶解度是升高，但是卻沒有變成飽和溶液A、盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，但由于升溫后溶液的組成不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B、升溫后溶液的組成不變，故溶液的質(zhì)量不變；C、溶解度受溫度的影響較大，升溫后，溶解度變大；D、升溫后溶解度增大，故溶液變?yōu)椴伙柡腿芤汗蔬x：A【點評】主要考查了對固體溶解度的概念的理解，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力5對于多數(shù)

18、固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有( )降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑ABCD【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點，說明飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法及飽和溶液的判斷方法【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低

19、溶液的溫度等方法故選A【點評】對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反6右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t2時向盛有100g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分?jǐn)嚢柘铝姓f法正確的是( )A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B溫度從t2降低到t1時，得到甲、乙的飽和溶液Ct2時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液D溫度從t2降低到t1時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 【專題】溶液、濁液與溶解度

20、【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知：在t2時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分?jǐn)嚢瑁杭?、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；溫度從t2降低到t1時，所得兩種物質(zhì)的溶液的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小【解答】解：A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，說法錯誤，因為乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故A錯誤；B、溫度從t2降低到t1時，得到甲、乙的飽和溶液，說法錯誤，因為由圖可知，甲、乙都不是飽和溶液，故B錯誤；C、t2時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，說法錯誤，因為甲物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液，故C錯誤；D、溫度從t2降

21、低到t1時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液，說法正確，故D正確故選D【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同7小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰她加入的物質(zhì)是( )A食鹽B硝酸銨C生石灰D氫氧化鈉固體【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 21世紀(jì)教育網(wǎng)【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質(zhì)與水反應(yīng)會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度

22、降低，如硝酸銨等吸收熱量會使塑料片的水結(jié)冰【解答】解：A、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大B、燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到0以下，會使塑料片的水結(jié)冰C、氧化鈣放入水中與水反應(yīng)放出熱量；D、氫氧化鈉溶于水時放出熱量故選B【點評】物質(zhì)溶解于水時有三種表現(xiàn)：溶解時放出熱量使溶液溫度升高，以氫氧化鈉、濃硫酸為代表；溶解時吸收熱量使溶液溫度降低，以硝酸銨為代表；其它大部分物質(zhì)溶解時無明顯的熱量變化，溶液溫度基本保持不變21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有8向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )ABCD【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)

23、系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達(dá)到飽和之后不會在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷即可【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，故選項錯誤；21世紀(jì)教育網(wǎng)C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時不再溶解，故選項正確；D、在一

24、定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無限溶解，故選項錯誤故選：C【點評】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無限的9要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是( )A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B用量筒量取90mL水C為加快固體溶解，用溫度計攪拌D將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液配制的知識進(jìn)行分析，稱量氯化鈉固體需要放在紙上進(jìn)行，使

25、用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進(jìn)行攪拌【解答】解：A、稱量固體時要將食鹽放在紙上進(jìn)行，故A錯誤；B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液含有水的質(zhì)量為100g×10%=10g，所以水的質(zhì)量為100g10g=90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確；C、進(jìn)行攪拌時需要使用玻璃棒進(jìn)行，不能使用溫度計，故C錯誤；D、配好的氯化鈉溶液需要倒進(jìn)細(xì)口瓶中貼標(biāo)簽備用，故D正確；故選BD【點評】本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行21世紀(jì)教育網(wǎng)10如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是( )A在t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙B在t2時，

26、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 【專題】圖示題；壓軸實驗題【分析】根據(jù)溶解度曲線可知在某溫度下，某固體物質(zhì)的溶解度，如：在t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙甲丙；在某溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小，如：在t2時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化判斷某物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法，如：由于丙的溶解度隨溫度的升溫而減小，因此給丙的飽和溶液升溫后會有晶體析出；可以確定

27、混合物分離、提純的方法，如：由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫不會使丙析出【解答】解：有三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙甲丙，故A錯誤；在t2時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明在t2時，甲乙的溶解度相等，故B正確；由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫時，丙的飽和溶液中就會有晶體析出，故C錯誤；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度越低，丙的溶解度會越大，因此降溫不會使丙析出，故D錯誤故選B【點評】該題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶解度曲線的知識，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)溶解度曲線分析問題、解決問題的能力11質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，

28、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是( )A30gB40gC50gD60g【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】根據(jù)題意要求“原溶液的質(zhì)量”那么設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg；認(rèn)真審題后又知，蒸發(fā)水的前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則可以表示成30%x，溶液的質(zhì)量變?yōu)閤10；那么根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可以表示出新溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而解得x【解答】解：設(shè)原溶液的質(zhì)量是x，那么溶質(zhì)的質(zhì)量為30%x；由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，解得：x=40g故選：B【點評】本題是一道關(guān)于溶液變化前后

29、的有關(guān)簡單的計算，屬于基礎(chǔ)性內(nèi)容；解答此題是要抓住蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，只是溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，根據(jù)這個等量關(guān)系可以列出數(shù)學(xué)方程進(jìn)行解答21*cnjy*com12下列說法中錯誤的是( )A某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液DKNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的影響因素 【專題】結(jié)合課本知識的信息；分析比較法【分析】溫度一定、溶劑的量一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液還

30、能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液由固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以確定從飽和溶液中使溶質(zhì)析出的方法【解答】解：A、有些物質(zhì)如熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低，故將其溶液不飽和溶液經(jīng)升溫后溶解度變小，能變成飽和溶液B、由飽和溶液的概念，一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，故降溫后溶解度變小，不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法【出處：21教育名師】故選A【點評】掌握好飽和溶液和不飽和溶液之

31、間的相互轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵13配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是( )A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要先計算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量及溶解，配置好的溶液裝瓶存放【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要前期做的工作是先依據(jù)要求計算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)計算所得的量進(jìn)行實際稱量，再把相關(guān)的溶質(zhì)放入到溶劑中

32、溶解，配置好的溶液裝瓶存放故選A【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對強(qiáng)化學(xué)生對溶液配制的知識有一定幫助14根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是( )A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的影響因素 【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷通過降溫還是升溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，

33、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，判斷采用降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的等【解答】解：A、由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，故A錯誤；B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降低溫度時氫氧化鈣的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、80時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線交于一點，說明在80時，兩物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；D、由各物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低，故D錯誤；故選C【點評】本

34、題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力二、填空題（共44分）15雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為30克，溶劑為570克（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】本題是利用了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的一個變形公式，即溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的所以溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的

35、質(zhì)量；另外溶液具有均一穩(wěn)定的特點，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會變、【解答】解：（1）溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=600g×5%=30g；溶劑=溶液溶質(zhì)=600g30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故答案：（1）30；570；（2）5%【點評】本題是一道比較基礎(chǔ)的計算題，利用公式中的三個量，只要知道其中的2個量就可以利用公式及變形公式計算出來16粗鹽提純的實驗中：（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作正確的順序是（填序號）：過濾 溶解 蒸發(fā)（2）過濾后所得的濾液仍然渾濁，你認(rèn)為原因可能是濾紙破

36、了，或液面高于濾紙邊緣，或承接濾液的燒杯沒洗干凈【考點】氯化鈉與粗鹽提純；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；過濾的原理、方法及其應(yīng)用 【專題】物質(zhì)的分離和提純；簡單實驗方案的設(shè)計與評價【分析】（1）粗鹽的提純是采用重結(jié)晶方法提純食鹽，能除掉不溶性雜質(zhì)和大部分可溶性雜質(zhì)，可分為三步進(jìn)行：溶解 過濾 蒸發(fā)；（2）過濾后濾液仍然渾濁，要從實驗過程中的錯誤操作入手分析，如濾紙是否破損，漏斗中液面的高低等【解答】解：（1）粗鹽的初步提純步驟：目的是除去泥沙，所以可通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作故操作正確的順序是 ；（2）經(jīng)過濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是：承接濾液的燒杯中含有雜質(zhì)；濾紙破裂；濾液高于濾紙；故答為：（1

37、）；（2）承接濾液的燒杯中含有雜質(zhì)；濾紙破裂；濾液高于濾紙；【點評】本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純的步驟及注意事項，學(xué)會探究實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的方法技巧17圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點表示t2時AB的溶解度相等（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是C（3）t2時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A=BC（4）t1時A的溶解度小于B的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同）（5）t2時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 【專題】溶液、濁液與溶解度21世紀(jì)教育網(wǎng)【分析

38、】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；（4）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；（5）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%【解答】解：（1）P點是t2時AB的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等；（2）由圖可知：溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是C；（3）t2時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A=BC； （4）由圖可知：t1時A的溶解度小于B的溶解度；（5）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t2時，AB的溶

39、解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；21*cnjy*com故答案為：（1）t2時AB的溶解度相等；（2）C；（3）A=BC；（4）小于；（5）等于【點評】了解溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大等知識即可結(jié)合題意順利解答18下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，水為89.4g（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在左盤（填“左盤”或“右盤”）（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用

40、到玻璃棒，其作用是加速碳酸鈉的溶解（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；測量容器-量筒；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】（1）根據(jù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算分析即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%（2）用托盤天平稱量固體時，物體放在左盤，砝碼放在右盤，（3）量取液體體積時，所選量筒的規(guī)格應(yīng)稍大于所需要的液體體積，溶解固體時，為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，（4）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，若溶質(zhì)質(zhì)量

41、減小則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100×10.6%=10.6g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=10010.6=89.4g，故答案為：10.6； 89.4；（2）用托盤天平稱量固體時應(yīng)遵循“左物右碼“的原則，故答案為：左盤；（3）因為需要溶劑的體積為89.4ml，所選量筒的量程要稍大于所需水的體積，所以選100ml的量筒，溶解碳酸鈉時，用玻璃棒攪拌可以加速其溶解故答案為：100mL； 加快溶解；（4）因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以若稱取的碳酸鈉中含有水分，即溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分

42、數(shù)偏小故答案為：偏小【點評】所選量筒的量程應(yīng)稍大于所需液體的體積即可，不能選用更大量程的，這樣誤差大19寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：溶液溶質(zhì)的化學(xué)式（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液（生理鹽水）（E）澄清的石灰水（F）32的白酒【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；化學(xué)式的書寫及意義 【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】可以用元素符號和相應(yīng)的數(shù)字來表示物質(zhì)的組成，即用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成【解答】解：（A）硫酸溶液的溶質(zhì)是硫酸，硫酸的化學(xué)式為：H2SO4（B）過氧化氫溶液

43、的溶質(zhì)是過氧化氫，過氧化氫的化學(xué)式為：H2O2（C）高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO4（D）氯化鈉溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl（E）石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca（OH）2（F）白酒的溶質(zhì)是酒精，酒精的化學(xué)式為：C2H5OH2·1·c·n·j·y【點評】解答本題要掌握物質(zhì)的表示方法，只有這樣才能正確的書寫物質(zhì)的化學(xué)式20下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：溫度（）010203040506021世紀(jì)教育網(wǎng)70溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138（1）硝

44、酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）（2）在20時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.4%（精確到0.1%）【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）由表格中的不同溫度下的溶解度數(shù)值可解決此題（2）利用20硝酸鉀的溶解度解決此題【解答】解：（1）由不同溫度下的溶解度數(shù)值可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：隨著溫度的升高，溶解度逐漸增大；（2

45、）20是硝酸鉀的溶解度是31.6g，故100g溶劑最多能溶解31.6g溶質(zhì)，故放入120g溶質(zhì)會有部分硝酸鉀不溶解，所以溶液為飽和溶液，當(dāng)溫度升高到60時，硝酸鉀的溶解度是110g，所明100g溶劑最多能溶解110g溶質(zhì)，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=52.4%故答案為：（1）增大；（2）飽和、52.4%；【點評】此題是溶解度知識的考查題，是利用溶解度數(shù)值進(jìn)行相關(guān)判斷的題目，只要利用溶解度數(shù)值進(jìn)行分析即可解決此題21清洗衣服上的油污可用洗滌劑，是因為洗滌劑具有乳化 的功能，還可以用汽油，是因為汽油能溶解油污【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)洗滌劑

46、的去污原理和汽油的溶解性進(jìn)行解答【解答】解：清洗衣服上的油污，原理是在洗滌劑的作用下，油污以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液從而除去其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用汽油和油污都是有機(jī)物，油污可以溶于汽油，且汽油極易揮發(fā)，當(dāng)將油污除去后，殘留在衣服上的汽油可以全部揮發(fā)故答案為：乳化；溶解【點評】本題主要考查學(xué)生對乳化現(xiàn)象及去污原理的理解和掌握22喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)，說明氣體的溶解度隨隨溫度的升高而減小【考點】氣體溶解度的影響因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系分析具體的變化規(guī)律是：氣體的溶解度隨溫度的升高而

47、減?。S溫度的降低而增大）【解答】解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)的汽水，汽水溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象，故填：溫度；隨溫度的升高而減小【點評】本題考查了影響氣體溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行23從食鹽水中得到食鹽晶體，用蒸發(fā)結(jié)晶方法【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】可以根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶等方面的知識進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽溶液中得到食鹽晶體； 故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶【點評】過濾：用來分離溶液和不溶性固體的混合物蒸發(fā)：用來分離可溶性固體和液體的混合物蒸餾：它利用混合液體或液固體

48、系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程24某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：20時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ？刹捎萌N方法，它們分別是升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】極少數(shù)數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Y(jié)合溶解度曲線進(jìn)行分析【解答】解：大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海汕€可知，該固體的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑【點評】本題主要考查了根據(jù)物

49、質(zhì)的溶解度曲線對不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)換三、實驗題（共15分）25如圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖 結(jié)合下圖回答問題：（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法錯誤：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；錯誤：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%請你分析可能的原因（寫兩條）：稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大；加入水的實際量比計算量小【

50、考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；實驗操作注意事項的探究；稱量器-托盤天平 【專題】實驗操作型；壓軸實驗題；實驗方案評價題【分析】（1）分析裝置圖中操作方法，改正操作中存在的錯誤；（2）分析錯誤操作對配制溶液的結(jié)果造成的影響；（3）分析溶液的配制過程，找出造成所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因【解答】解：（1）錯誤：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；錯誤：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上（2）沒有使用紙片，導(dǎo)致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量偏小而造成所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；故答：小

51、于（3）配制溶液后，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏小；故答：稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大，加入水的實際量比計算量?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑军c評】導(dǎo)致所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：溶質(zhì)量偏大或溶劑的量偏小26小玉同學(xué)在探究濃H2SO4、NH4NO3固體、NaOH固體在水中溶解的熱量變化情況時，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請回答下列問題：（1）若試管中的物質(zhì)A是NaOH固體，分液漏斗中的物質(zhì)B是水，打開分液漏斗開關(guān)，向試管中滴加物質(zhì)B，觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原

52、因：氫氧化鈉在水中溶解時，產(chǎn)生大量熱量，使錐型瓶中的氣體壓強(qiáng)增大（2）若試管中的物質(zhì)A是NH4NO3固體，打開分液漏斗開關(guān)，向試管中滴加水，你能觀察到的現(xiàn)象是：試管中的白色固體溶解；伸入燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱（3）若小玉探究的是濃硫酸在水中溶解時熱量的變化情況，則試管中的物質(zhì)A是水（4）小芳同學(xué)認(rèn)為該裝置還可以用來探究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)中的能量變化情況，若物質(zhì)A是鎂條，加入稀鹽酸后，你能觀察到的實驗現(xiàn)象是：試管中產(chǎn)生大量氣泡；伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出若要在P點點燃產(chǎn)生的氣體，必須進(jìn)行的操作是驗純【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗純 【版權(quán)所有：21教育】【專題】學(xué)科交叉型；壓軸實驗題；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】（1）根據(jù)導(dǎo)管口有氣泡冒出說明瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大來分析本題；（2）根據(jù)硝酸銨的溶解性和溶于水時吸熱的性質(zhì)考慮；（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；（4）根據(jù)鎂條與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象和點燃可燃性氣體的注意事項考慮本題【解答】解：（1）由于氫氧化鈉在水中溶解時，產(chǎn)生大量熱量，使錐型瓶中的氣體溫度升高，由于熱脹冷縮原理導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，所以導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生；【來源：21cnj*y.co*m】（2）由于硝酸銨易溶于水，所以白色固體會溶解，由