常見的酸和堿課件（第2課時）

1、常見的酸和堿常見的酸和堿課件課件（第（第2課時課時）你知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？了解它你知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？了解它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用嗎？們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用嗎？1 1人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2 2汽車電瓶里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？3 3食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4 4酸雨里含有什么酸？酸雨里含有什么酸？新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入1 1人的胃液里含有人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2汽車電瓶里含有汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3食醋里含有食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4酸雨里含有酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含有也可

2、能含有硝酸硝酸。討論與交流討論與交流濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸的特性濃硫酸的特性1 1濃硫酸能吸收水

3、蒸氣，可以利用濃硫酸的吸濃硫酸能吸收水蒸氣，可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。水性將其作為干燥劑。2 2常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9898，密度是，密度是1.84 g1.84 gcmcm-3-3。溶于水放出大量的熱量，有很。溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。強的吸水性。稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？3 3濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料皮膚（都由含碳、氫、它能奪取紙張、木材、布

4、料皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成氧等元素的化合物組成) )的水分，生成黑色的炭，的水分，生成黑色的炭，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。濃硫酸的特性濃硫酸的特性通過前面的學習，你知道酸與哪些物質(zhì)通過前面的學習，你知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學們能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學們交流、討論。交流、討論。稀稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論1在稀鹽酸與稀硫酸中在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色分別加入紫色石蕊和無色酚酞酚酞2將鎂、鋅、鐵、銅分將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中別放入稀硫酸、稀鹽酸中

5、石蕊：變石蕊：變紅紅 酚酞：不變色酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵反應(yīng)速率：鎂鋅鐵MgMgZnZnCuCuFeFe比比誰最活潑！比比誰最活潑！金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱快快適中適中慢慢不反應(yīng)不反應(yīng)金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au從左向右金屬活動性由強逐漸減弱。從左向右金屬活動性由強逐漸減弱。KAu規(guī)律：規(guī)律： 排在排在 前面金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)前面金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，排在生成氫氣，排在 后面金屬與稀鹽酸、稀硫后面金屬與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。且位置越

6、靠前產(chǎn)生氫氣速度酸不反應(yīng)。且位置越靠前產(chǎn)生氫氣速度 。MgZn FeCuHH越快越快金屬金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣（置換反應(yīng)）氫氣（置換反應(yīng)）Zn + 2HCl ZnClZn + 2HCl ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 + H + H2 2金屬金屬 最活潑，金屬最活潑，金屬 最不活潑。最不活潑。 問題：鐵銹的主要成分是什么？請分問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學方程式。成分反應(yīng)的化學方程式。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論3

7、稀硫酸、稀鹽酸分稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用別與鐵銹、氧化銅作用問題：除鐵銹時能否將金屬制品長時間浸在鹽酸中？問題：除鐵銹時能否將金屬制品長時間浸在鹽酸中？為什么？為什么？Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2HCl CuCl2+ H2O金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水金屬活動性順序金屬活動性順序 本課小結(jié)：酸在水溶液中都能電離出氫離子，本課小結(jié)：酸在水溶液中都能電離出氫離子， 因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。1 1與指示劑作用：與指示劑作用：2 2金屬與酸反應(yīng)：金屬與酸反應(yīng)：活潑金屬活潑金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + +