硫及其化合物

1、1了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。及應(yīng)用。2了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 第四章第三講硫及其化合物 主題一、硫及其氫化物、氧化物主題一、硫及其氫化物、氧化物SO2X2SO2Fe3+HNO3濃硫酸濃硫酸H2ONaOHPb(NO3)2CuSO4稀鹽酸稀鹽酸(制取制取)H2SO2濃濃H2SO4FeCuC氫硫酸（二元弱酸）氫硫酸（二元弱酸）Na2S+H2O(或或NaHS+H2O)PbS+HNO3(H2S的檢驗的檢驗)CuS+H2SO4(H2S的吸收的吸收)黑色黑色黑色黑色H2完全燃燒完全燃燒CS2SO2H2S淡

2、黃色晶體淡黃色晶體,俗稱硫黃俗稱硫黃.不不溶于水溶于水,微溶于酒精微溶于酒精,易溶易溶于于CS2，與大多數(shù)金屬反，與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物.也能與一些非金屬反應(yīng)也能與一些非金屬反應(yīng)無色有臭無色有臭雞蛋氣味雞蛋氣味的劇毒氣的劇毒氣體能溶于體能溶于水。不穩(wěn)水。不穩(wěn)定，有可定，有可燃性和強燃性和強還原性。還原性。其水溶液其水溶液顯酸性。顯酸性。FeSCu2S硫、硫化氫、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)比較硫、硫化氫、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)比較SH2S 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)制制取取1.氧化性氧化性2Cu +S=Cu2SFe +S=FeS2Na+S=Na2S H2+S=H2S2.還原性還原性

3、S+O2 = SO2 (明亮的藍紫色火焰明亮的藍紫色火焰)3.(歧化性歧化性)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2OFeS+H2SO4(稀稀)FeSO4+H2S點燃點燃點燃點燃3001.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 H2S=H2+S2.可燃性可燃性2H2S+3O2(足足)= 2SO2+2H2O2H2S+ O2(不足不足)= 2S+2H2O3.還原性還原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+X2=S+2HX4.酸的通性酸的通性2NaOH+H2S=Na2S +H2OCuSO4+H2S=CuS+H2SO4(淡藍色火焰淡藍色火焰)顏色氣味毒性密度溶解性無色無色有刺激性氣味有刺激

4、性氣味有毒有毒比空氣大比空氣大易溶于水易溶于水一一 硫的氧化物硫的氧化物1 二氧化硫二氧化硫(1) 物理性質(zhì)物理性質(zhì)2. SO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強還原性強還原性弱氧化性弱氧化性具有酸性氧具有酸性氧化物的性質(zhì)化物的性質(zhì)漂白性漂白性A.具有酸性氧化物的性質(zhì)具有酸性氧化物的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+H2O= H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(吸收吸收SO2)2CaSO3+O2= 2CaSO4H2SO3 H2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca (HSO3)2SO

5、2+2NaHCO3 = 2CO2 +Na2SO3+H2OSO2+Na2CO3 = CO2 +Na2SO3二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)常溫下不能共存的氣體有：H2S與與SO2， H2S與與Cl2， Cl2與與HBr ，NO與與O2， NH3與與Cl2，H2與與F2B弱氧化性弱氧化性2H2SSO2=3S2H2O 酸性和堿性的氣體NH3與與HCl，HBr，氧化性和還原性的氣體Na2S與與Na2SO3的比值的比值現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式2:13:1 1:1HCl只有淡黃色沉淀產(chǎn)生只有淡黃色沉淀產(chǎn)生6H+ 2S2-

6、SO32- = 3S3H2O 有淡黃色沉淀和臭雞蛋有淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生氣味氣體產(chǎn)生8H+ 3S2-SO32- = 3S3H2O H2S有淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體產(chǎn)生有淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體產(chǎn)生8H+ 2S2-2SO32- =3S4H2O + SO2 Na2S與與Na2SO3的混合溶液的混合溶液C還原性還原性2MnO4- 5SO22H2O=2Mn25 SO42- 4H 2SO2O2 2SO3 V2O5SO2X22H2O = 2HXH2SO4 (X表示表示Cl, Br, I)2Fe3+ SO22H2O=2Fe2 SO42- 4H H2O2SO2 = 2H SO42-2H2O 2N

7、O3-3SO2 = 4H 3SO42- 2NOSO2 ClO- H2O = 2H+ Cl- SO42- S S+4+4+6+6S S氧化劑：氧化劑：O2，鹵素單質(zhì)，鹵素單質(zhì)，KMnO4，F(xiàn)e3+，H2O2，HNO3，ClO-D漂白性漂白性SO2品紅溶液品紅溶液不穩(wěn)定的物質(zhì)，不穩(wěn)定的物質(zhì)，現(xiàn)象：品紅褪色，現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又恢復(fù)紅色。加熱又恢復(fù)紅色。（SO2檢驗方法）檢驗方法）類別物質(zhì)可逆氧化漂白化合漂白 物理漂白Na2O2,HClO,O3不可逆SO2可逆活性炭，木炭活性炭，木炭可逆SO2CO2主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)與水反應(yīng)中強

8、酸弱酸 與堿反應(yīng)Ca(OH)2少量SO2過量SO2 少量CO2過量CO2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3SO2與與CO2性質(zhì)的比較和鑒別性質(zhì)的比較和鑒別SO2CO2紫色石蕊試液品紅溶液氧化性還原性與Na2O2作用除雜CO2（SO2）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2S=3S+H2O2Mg + SO2 = 2MgO + S CO2+C=2CO2Mg + CO2 = 2MgO

9、+ C 試液變紅試液變紅Na2O2 + SO2 = Na2SO42Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2SO2可與氧氣，可與氧氣，KMnO4，溴水，溴水，F(xiàn)eCl3等反應(yīng)等反應(yīng)無無褪色褪色無現(xiàn)象無現(xiàn)象向上排空氣法或者向上排空氣法或者排飽和排飽和NaHSO3溶液法溶液法用氫氧化鈉溶液或氨水吸收用氫氧化鈉溶液或氨水吸收SO2固液固液 氣氣 5. 驗滿：驗滿： 6.尾氣處理裝置：尾氣處理裝置： 2.發(fā)生裝置：發(fā)生裝置： 4.收集裝置：收集裝置：1.1.原理原理: : 3.除雜裝置：除雜裝置： 濃硫酸或濃硫酸或P2O5酸性干燥劑酸性干燥劑二氧化硫的制備二氧化硫的制備用濕潤的品紅試紙用濕潤的品

10、紅試紙Na2SO3+H2SO4(85%) = Na2SO4 + H2O +SO2Cu+ 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + 2H2O +SO2工業(yè)上制備：工業(yè)上制備：實驗室制備：實驗室制備：4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高溫高溫硫酸廠硫酸廠含硫化石燃料含硫化石燃料人體人體酸雨酸雨建筑物建筑物新能源新能源脫硫脫硫【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】思考思考若若SO2中混有中混有CO2氣體，怎么檢驗氣體，怎么檢驗CO2？1.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。(1)裝置作用是_；中三個試劑瓶中溶液的作用分別是_；_；_；作用是_(2)如果

11、將儀器連接 順序改為，則可以檢驗出的物質(zhì)是：_ ，不能檢驗出的物質(zhì)是：_ 。檢驗產(chǎn)物是否有水檢驗產(chǎn)物是否有水檢驗產(chǎn)物是否有檢驗產(chǎn)物是否有SO2除去除去SO2檢驗檢驗SO2是否除盡是否除盡檢驗產(chǎn)物是否有檢驗產(chǎn)物是否有CO2SO2，CO2H2O(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢驗出的物質(zhì)是_；不能檢驗出的物質(zhì)是_。(4)如果將儀器的連接順序改為，則可以檢驗出的物質(zhì)是：_ ，不能檢驗出的物質(zhì)是_ CO2 ，SO2H2OH2OSO2，CO22.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）B3.在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，若再接氣體，無沉淀產(chǎn)生，若再接著加入下列物質(zhì)，可以

12、看到沉淀產(chǎn)生的是（著加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀產(chǎn)生的是（ ）Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3 NaClO氧化劑氧化劑Cl2NO2 HNO3 FeCl3 NaClO堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) NH3 NaOH 還原劑還原劑H2S4.將按等物質(zhì)的量的將按等物質(zhì)的量的SO2和和Cl2混合后的氣體溶解于適量混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 （ ） 紅色溶液很快褪色紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 溶液仍

13、然透明溶液仍然透明 A. B. C. D. C5. SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐校S著SO2的通入，的通入，溶液的酸性先變?nèi)鹾笞儚姷氖牵ㄈ芤旱乃嵝韵茸內(nèi)鹾笞儚姷氖牵?）A.溴水溴水 B.H2S C. NaOH D.H2SO3 B二二. .三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是是無色針狀晶體無色針狀晶體。常溫下是常溫下是液體液體判斷正誤判斷正誤標(biāo)況下標(biāo)況下,1 mol SO2和和 1 mol SO3的體積都是的體積都是22.4 L.( )熔點為熔點為16.8 ，沸點為，沸點為44.8，酸性氧化物酸性氧化物與水劇烈反應(yīng)，

14、在空氣中與水劇烈反應(yīng)，在空氣中“發(fā)煙發(fā)煙”（2）SO3+CaO=CaSO4 （3）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（1）SO3+H2O=H2SO4（4）SO3+BaCl2 + H2O=BaSO4+2HCl（5）SO3+2NaHSO3 =Na2SO4+2SO2+H2O2. SO3的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)思考思考將將SO3通入通入BaCl2中有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式中有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式放出放出 三、硫酸及硫酸鹽三、硫酸及硫酸鹽鈍化鈍化主題二、硫酸和硫酸鹽主題二、硫酸和硫酸鹽 硫酸硫酸無色油狀液體無色油狀液體,密度大密度大,易溶于水易溶于水,難揮發(fā)難揮發(fā),高沸點高沸點(3

15、38).二元強酸二元強酸,稀硫酸具有稀硫酸具有酸的通性酸的通性 (濃硫酸幾乎不顯酸性濃硫酸幾乎不顯酸性)屬類屬類:濃硫酸的特性濃硫酸的特性1、強氧化性、強氧化性:2、吸水性、吸水性:3、脫水性、脫水性: 1.使指示劑變色使指示劑變色 2.與活潑金屬反應(yīng)，放出與活潑金屬反應(yīng)，放出H2 3.與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和水生成鹽和水 4.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 5.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng).物理性質(zhì)物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)工業(yè)制法工業(yè)制法 1.與除金、鉑外的金屬反應(yīng)產(chǎn)生與除金、鉑外的金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO2(無無H2) .鐵、鋁在常溫下鈍化鐵、鋁在常溫下鈍化 2.與非金屬如碳等反應(yīng)。與非金屬如碳

16、等反應(yīng)。 3.與與H2S、HI等反應(yīng)。等反應(yīng)。吸收物質(zhì)中的水蒸氣、濕吸收物質(zhì)中的水蒸氣、濕存水及結(jié)晶水。存水及結(jié)晶水。將有機物中氫氧兩元素的將有機物中氫氧兩元素的原子個數(shù)按原子個數(shù)按2：1脫去。脫去。1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(沸騰爐沸騰爐)2、2SO2+O2 2SO3(接觸室）接觸室）3、SO3+H2O=H2SO4(吸收塔吸收塔) 煅燒煅燒催化劑催化劑硫酸的性質(zhì)與作用硫酸的性質(zhì)與作用 【要點深化】1濃硫酸與稀硫酸的鑒別根據(jù)濃、稀硫酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異，可歸納出如下的檢驗方法：(1)觀察狀態(tài)。濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。(2)利用密度。用手掂掂試

17、劑瓶的份量，濃硫酸的質(zhì)量大。(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈饬蛩?，不能使其炭化的為稀硫酸。硫酸的主要用途硫酸的主要用途常見的硫酸鹽常見的硫酸鹽 p 用濃硫酸制取的氣體用濃硫酸制取的氣體p 用稀硫酸制取的氣體用稀硫酸制取的氣體Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃）濃）=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2ONa

18、2SO3+H2SO4 (85%）= Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4 (濃）濃） =CuSO4+SO2 +2H2OHCOOH CO +H2O濃濃H2SO4C2H5OH CH2=CH2+H2O濃濃H2SO41700C2NaCl+H2SO4 = Na2SO4+2HCl練一練練一練1.濃硫酸具有濃硫酸具有A.強酸性強酸性 B.強氧化性強氧化性 C.高沸點難揮發(fā)高沸點難揮發(fā)性性 D.脫水性脫水性 E.吸水性吸水性 F.催化性催化性 等性質(zhì)等性質(zhì)以下過程主要以下過程主要利用了利用了濃硫酸的哪些性質(zhì)？（填字母）濃硫酸的哪些性質(zhì)？（填字母）(1)熱的濃硫酸分別與銅片熱的濃硫酸分別與銅片,木炭等

19、反應(yīng)木炭等反應(yīng)( )(2)濃硫酸干燥濃硫酸干燥H2,O2,SO2,Cl2等氣體等氣體( )(3)常溫下可以用鐵或鋁容器盛裝濃硫酸常溫下可以用鐵或鋁容器盛裝濃硫酸( )(4)膽礬放在濃硫酸的干燥器中變白色膽礬放在濃硫酸的干燥器中變白色( )(5)不能用濃硫酸干燥不能用濃硫酸干燥HBr、HI和和H2S等氣體等氣體( )(6)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑( )BEBEBAD(7)用鐵制的容器盛裝濃硫酸但閥門處先腐蝕用鐵制的容器盛裝濃硫酸但閥門處先腐蝕 (8)實驗室用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取實驗室用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取H2 (9)濃硫酸與甲酸反應(yīng)制取濃硫酸與甲酸

20、反應(yīng)制取CO氣體氣體 (10)某些罪犯用濃硫酸毀容某些罪犯用濃硫酸毀容 (12)實驗室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取實驗室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl氣體氣體 (13)實驗室制取乙烯氣體實驗室制取乙烯氣體 A強酸性強酸性B強氧化性強氧化性 C高沸點難揮發(fā)性高沸點難揮發(fā)性 D脫水性脫水性 E吸水性吸水性 F催化性催化性 AEADDCDF2.下列反應(yīng)中硫酸既下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )A.2HBr+H2SO4(濃濃)=Br2+SO2+2H2OB.S與濃硫酸共熱與濃硫酸共熱,生成生成SO2和和H2OC.Cu與濃硫酸共熱生成與濃硫酸共熱生成CuSO4和和SO2和和H2OD.濃硫酸使蔗糖變成濃硫酸使蔗糖變成“黑面包黑面包”C1.為方便某些化學(xué)計算為方便某些化學(xué)計算,有人將有人將98%濃濃H2SO4表示成下列表示成下列形式形式,其中合理的是其中合理的是 ( ) A. H2SO41/9H2O B. H2SO4H2O C. H2SO4SO3 D. SO310/9 H2O2.檢驗?zāi)澄粗褐惺欠窈?/p>