常用的配平化學(xué)方程式的方法

1、常用的配平化學(xué)方程式的方法滿足質(zhì)量守恒定律，需要對(duì)方程式加以配平。下面簡(jiǎn)介幾種配平方法（1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。 先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在PO2P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P5O22P2O5；再配平磷原子，4P+5O22P2O5。 （2）觀察法： 通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷

2、配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3COFeCO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O33COFe3CO2，最后配平方程式Fe2O33CO2Fe3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)配偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4O2H

3、2OCO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。 （4）化一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為化一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒

4、后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2O2=2H2OCO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH3O24H2O2CO2。（5） 待定系數(shù)法對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，無(wú)法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng)，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他化學(xué)式前的系數(shù)。最后求出系數(shù)的最大公因數(shù)為a，各系數(shù)都除以最

5、大公因數(shù)，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數(shù)分別為2,1,1,1.再看一個(gè)較為復(fù)雜的反應(yīng)： XeO3 + MnSO4 + H2O HMnO4 + Xe + H2SO4可先設(shè)XeO3的系數(shù)為a，MnSO4的系數(shù)為b。由Xe元素的質(zhì)量守恒，可得Xe前的系數(shù)為a；由Mn元素的質(zhì)量守恒，可得HMnO4前的系數(shù)為b;由S元素的質(zhì)量守恒，可得H2SO4前的系數(shù)也為b。由H元素質(zhì)量守恒可得H2O前的系數(shù)為1.5b;O元素前的系數(shù)為4b-3a;顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的