2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

1、2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 o：16 na：23 cu：64 卷（66 分） 一、單項選擇題(本題包括 22 小題，每小題 3 分，共 66 分。) 1、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度增大壓強 移去生成物 加入催化劑 a. b. c. d. 2、下列電離方程式書寫正確的是( ) a. nahco3=nahco32- b. hf hf- c. h2so4 2hso42- d. ch3coonh4 ch3coonh4 3、已知反應(yīng)：101kpa 時，2c(s) +o2(g

2、)=2co(g)；h=221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=57.3 kj/mol。 下列結(jié)論正確的是 a碳的燃燒熱小于 110.5 kj/mol b的反應(yīng)熱為 221 kj/mol c稀硫酸與稀 naoh 溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kj d稀醋酸與稀 naoh 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出的熱量小于 57.3 kj 4、相同體積的 ph=3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 a.弱酸溶液產(chǎn)生較多的 h2 b.強酸溶液產(chǎn)生較多的 h2 c.兩者產(chǎn)生等量的 h2 d.無法比較產(chǎn)生 h2 的量 5、從下列事實，找出不能用

3、勒沙特列原理解釋的是 a在溴水中存在如下平衡：br2+h2o hbr+hbro，當(dāng)加入 naoh溶液后顏色變淺 b對 2hi(g) h2(g)+i2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 c反應(yīng) co+no2 co2+no，升高溫度使平衡向逆方向移動 d反應(yīng)：n2+3h2 2nh3，溫度過高對合成氨反應(yīng)不利 6、在反應(yīng) 3h2 + n2 2nh3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了 0.6mol / l，在此時間內(nèi)用 h2 表示的平均反應(yīng)速率為 0.45mol /(l.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為 a0.44s b1s c0.33s d2s 7、下列說法不正確的是 a.有的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行 b.所有

4、自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大 c.有序性越高，熵值就越低 d.對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大 8、下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2 的是（ ） c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)12 o2(g)=co(g) h2 s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2 h2(g) 12o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h2 caco3(s)=cao(s) co2(g) h1 cao(s) h2o(l)=ca(oh)2(s) h2 a b c d 9、一定條件下的密閉容器中，能表示反應(yīng)：x(g)2y(g) 2z(g

5、)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是x、y、z 的物質(zhì)的量之比為 122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成nmolz，同時生成 2nmoly abcd 10、下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ） a.在 ph=0 的溶液中：na+、fe2+、cl、no3 b.由水電離出的 c(h+)11014moll1 的溶液：k+、nh4+、cl、co32 c.c(h+)c(oh)溶液：na+、k+、so42、alo2 d.某無色透明溶液：na+、al3+、so42、hco3 11、下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是 純凈物 混合物 強

6、電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) a 大理石 玻璃 氯化鉀 高氯酸 干冰 b 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 氯氣 c 明礬 水泥 苛性鈉 亞硫酸 熟石灰 d 冰醋酸 漂白粉 baso4 氟化氫 氨氣 12、參照反應(yīng) brh2hbrh 的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( ) a.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減 少 c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) d.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 13、某溫度下，c 和 h2o(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)： c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)， co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(h2

7、)=1. 9 moll1,c(co)=0. 1 moll1。則下列敘述正確的有( ) a. co 在平衡時轉(zhuǎn)化率為 10% b. 平衡濃度 c(co2)=c(h2) c. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為 23. 3 d. 其他條件不變時，縮小體積，h2o(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低 14、對于可逆反應(yīng) n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意圖相符的是 15、反應(yīng) a（g）+3b(g) 2c(g);h0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 ( ) a.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 b.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方

8、向移動 c.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 d.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 16 、 在 0.1mol l-1ch3cooh 溶 液 中 存 在 如 下 電 離 平 衡 ：ch3cooh ch3coo+h+，對于該平衡，下列敘述正確的是 a.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 b.加入少量 naoh 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 c.加入少量 0.1moll1hcl 溶液，溶液中 c(h+)不變 d.加入少量 ch3coona 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 17、可以證明可逆反應(yīng) n2 + 3h2 2nh3 已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 一個 nn 斷裂的同時，有

9、3 個 hh 鍵斷裂 一個 nn 鍵斷裂的同時，有 6 個 nh 鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變保持其它條件不變時，體系壓強不再改變nh3、n2%、h2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變正反應(yīng)速率 v(h2)=0.6mol/(lmin)，逆反應(yīng)速率 v(nh3)=0.4mol/(lmin) a全部 b只有 c d只有 18反應(yīng) n2o4(g) 2no2(g) h57 kjmol1，在溫度為 t1、t2 時，平衡體系中 no2 的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ） aa、c 兩點的反應(yīng)速率：ac ba、c 兩點氣體的顏色：ac 兩點一樣顏色 c由狀態(tài) a

10、 到狀態(tài) b，可以用降溫的方法 da、c 兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ac 19 、 用 co 合 成 甲 醇 (ch3oh) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得 co 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 ( ) a溫度：t1t2t3 b 正 反 應(yīng) 速 率 ： v(a)v(c) v(b)v(d) c平均摩爾質(zhì)量：m(a)m(c) m(b) m(d) d平衡常數(shù)：k(a)k(c) k(b)k(d) 20ph1 的兩種酸溶液 a、b 各 1 ml，分別加水稀釋到 1 000 ml，其ph 與溶液

11、體積的關(guān)系如圖 k241 所示，下列說 法正確的是 若 a4，則 a、b 都是弱酸 稀釋后，a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液強 若 a4，則 a 是強酸，b 是弱酸 a、b 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 a b c d 21、加熱 n2o5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為n2o5(g) n2o3(g)o2(g)，n2o3(g) n2o(g)o2(g)。在容積為 2 l 的密閉容器中充入 8 mol n2o5，加熱到 t，達到平衡狀態(tài)后 o2 為 9 mol，n2o3 為3.4 mol，則 t時反應(yīng)的平衡常數(shù)為( ) a10.7 b 9.6 c8.5 d10.2 22、相同溫度下，體積均為 0.25l

12、的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.6kj/mol 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量 達平衡時體系能量的變 /mol 化 n2 h2 nh3 1 3 0 放出熱量：23.15kj 0.9 2.7 0.2 放出熱量：q 下列敘述錯誤的是 a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 b平衡時，兩個容器中 nh3 的體積分數(shù)相等 c容器中達平衡時放出的熱量 q23.15kj d若容器體積為 0.5l，則平衡時放出的熱量小于 23.15kj 卷（34 分） 二. 填空題（共 34 分） 23、（9 分） （1）家用液化氣的主要成分

13、之一是丁烷（c4h10），當(dāng) 1 kg 丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為 5104kj，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （2）已知：c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kjmol1 2h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6 kjmol1 現(xiàn)有 0.2 mol 的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出 63.53 kj 熱量，則混合物中 c 與 h2 的物質(zhì)的量之比為。 （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： fe2o3(s)+3co(g)

14、= 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kjmol1 3fe2o3 (s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h47.4 kjmol1 fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5 kjmol1 寫出co(g)還原feo(s)得到fe (s)體和co2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 24(9 分)可逆反應(yīng) h2(g)+i2(g) 2hi(g)在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(moll-1)與時間 t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答 (1)時間 t1 的意義是. (2)在時間 0 至 t1 的間隔里，vh2 =. (3)此平

15、衡狀態(tài)下，i2 的轉(zhuǎn)化率為. 25 （16 分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較 fe3+和 cu2+對 h2o2 分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題： （1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論。同學(xué) x 觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出 fe3和 cu2對 h2o2 分解的催化效果，其結(jié)論(填"合理'或"不合理')，理由是 （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成 40 ml 氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。 （3）加入 0.10 mol mno2 粉末于 50 ml h2o2 溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。 實驗時放出氣體的總體積是 ml。 放出 13 氣體所需時間為 min。 計算 h2o2 的初始物質(zhì)的量