第二章--化學物質(zhì)及其變化

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1分散系一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相（或分散質(zhì)），而連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如食鹽水溶液，食鹽是分散相（或分散質(zhì)），水是分散介質(zhì)。 分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠與粗分散系為多相分散系。 分散體系的某些性質(zhì)常隨分散相粒子的大小而改變，因此，按分散相質(zhì)點的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系（其分散質(zhì)粒子的線形大小在1nm以下）；膠體分散系（其分散質(zhì)粒子的線形大小在1-100nm之間）；粗分子分散系（其分散質(zhì)粒子的線形大小在100nm以上）。三者

2、之間無明顯的界限。 分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑。溶質(zhì)在水溶液中以分子或離子狀態(tài)存在。分散系=分散相（或分散質(zhì)）+分散劑2有關(guān)分散系的三個概念：（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳濁液；把泥土放入水中形成的懸濁液；水蒸氣擴散到空氣中形成的霧。這些混合物均被稱為分散系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸氣都是分散質(zhì)。（3）分散劑：起容納分散

3、質(zhì)作用的物質(zhì)（可以使氣體、液體、固體）。如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。注意：溶液這種分散系中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑。懸濁液或乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念， 即濁液中的分散質(zhì)不能叫溶質(zhì)，分散劑也不能叫溶劑。根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可有9種組合方式：3膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間2.膠體的分類 固溶膠煙水晶、有色玻璃 按分散劑狀態(tài)分 氣溶膠霧、云、煙膠體 液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液 按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液 3.膠體

4、的重要性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負電荷陽極例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近

5、顏色加深，呈深金黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。4各種分散系的比較分散系分散質(zhì)分散質(zhì)直徑主要特征實例溶 液分子，離子<1nm（能透過半透膜）澄清，透明，均一穩(wěn)定，無丁達爾現(xiàn)象NaCl溶液，溴水膠 體膠粒（分子集體或單個高分子）1nm100nm（不能透過半透膜但是可以透過濾紙）均一，較穩(wěn)定，有丁達爾現(xiàn)象，常透明

6、肥皂水，淀粉溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體懸濁液固體顆粒>100nm（不透過濾紙）不均一，不穩(wěn)定，不透明，能透光的濁液有丁達爾現(xiàn)象水泥，乳劑水溶液乳濁液小液滴二、離子反應(yīng)電離方程式用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。NaCl=NaCl HCl=HCl書寫電離方程式時應(yīng)特別注意： 寫出物質(zhì)正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。 要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。 含有原子團的物質(zhì)電離

7、時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。 表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。 在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。 酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。 溶液導電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。三、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：（1）還原劑：失電子，價態(tài)升高，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)（2）氧化劑：得電子，價態(tài)降低，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（3

8、）氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物，價態(tài)升高后的產(chǎn)物（4）還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物，價態(tài)降低后的產(chǎn)物二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強弱規(guī)律氧化性強弱順序是：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱順序是：還原劑>還原產(chǎn)物3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被

9、氧化的是Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三配平的一般步驟要求1氧化還原反應(yīng)的表示方法： 雙線橋：表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物得失電子情況單線橋：表示反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移情況2配平氧化還原反應(yīng)方程式所依據(jù)的原理：氧化還原反應(yīng)過程中氧化劑獲得的電子總是來源于還原劑所失去的電子，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)是相等的，表現(xiàn)為元素化合價升降的總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)的配平就是根據(jù)這一原理進行的3

10、步驟：（1）標出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價（2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)（3）找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)4要求：（1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等（2）氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確（3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同四物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較:1由元素的金屬性或非金屬性比較（1）金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱（2）非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱2由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧

11、化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。3根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。4根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物5根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左&

12、gt;右。6某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。選擇題（正確答案不唯一。）1.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm100 nm之間B.能透過半透膜C.

13、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色3.下列過程中不涉及化學變化的是A.甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(110 nm，1 nm109)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分

14、散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液6.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是A.2 mol·L1 H2SO4溶液 B.2 mol·L1 NaOH溶液C.2 mol·L1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠7.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液 硫酸鎂溶液 硅酸膠體 氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是A.B.C.D.8.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是A.萃取 B.重結(jié)晶 C.沉降D.滲析9.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠

15、體外觀不均勻 B.膠體不能通過濾紙C.膠粒做不停的、無秩序的運動 D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀10.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀11下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖12下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 AHClOB Cl2C NaHCO3D CO213能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D氨水和稀

16、H2SO4的反應(yīng)14下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)15下列說法中不正確的是 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A B C D16下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl

17、-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-17在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-18在強堿性的無色透明溶液中不可能大量共存的離子組是 A、 B、C、 D、19在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 A、 B、C、 D、20能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)

18、2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­21在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O22下列離子方程式正確的是 A稀滴在鐵片上：B稀鹽酸滴在碳酸鈣上：C硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：D氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

19、23下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) HCO3-+H+=H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO224.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是 A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO325下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2CO3和HClCBaCl2和

20、Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl26下列說法正確的是 A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強C乙醇（CH3CH2OH）能與水以任意比互溶，故它是強電解質(zhì)D強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子27某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是 AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+、Na+、MnO4、SO4228下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量其存的是ACa2+、Fe3+、

21、NO3、Cl BK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I一、NO329下列各組無色溶液的離子組在pH=l時能大量共存的是ANH4+、C1、Mg2+、SO42BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O230在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32C含有大量H+的無色溶液：Na、Fe3、NO3、MnO4D所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液：K+、HSO4、C1、S231常溫下，下列各

22、組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、K、SO32、MnO4BpH7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42CpH12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2DpH0的溶液中：Na、K、NO3、ClO32在pH=1的溶液中，大量存在著的陽離子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，則溶液中還可能大量存在的陰離子是ACl BClO CHCO3 DNO333已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AFe3+、F、Cl BMg2+、SO42、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cu2+34向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧

23、化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的AAl3+ BFe2+ CFe3+ DCu2+35下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（B）ACu絲 B熔融的MgCl2CNaCl溶液 D蔗糖36在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO337下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或適量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、AlO2CCa2+、K+、Cl、HCO3 DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl38下列說法正確的是（）A電解質(zhì)本

24、身不一定能導電B溶液中離子數(shù)越多，導電性就越強C溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)本身必須含有陰陽離子39下列電離方程式書寫正確的是（）AH2SO4=H22+SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CNaOH=Na+O2+H+ DNa3PO4=3Na+PO4340下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO341下列物質(zhì)

25、中,不能電離出酸根離子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2CKMnO4DKCl42NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（ ）ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸43對電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）A溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì) B熔融態(tài)能導電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物44下列敘述正確的是（ ）A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) DCO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)45下列

26、各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+、Cl、Na+、CO3246在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl47下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl48下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg+、SO42

27、、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl49下列離子方程式書寫正確的是A碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32+2 H+=H2O+CO2B鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6 H+=2Fe3+3H2C鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+2 OH+H2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O50下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2OC碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca

28、2+ OH+HCO3=CaCO3+ H2OD鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+51下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，不能用同一個離子方程式表示的是ANaHCO3（過量）和Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2和 NaOH（過量）BCa(OH)2（過量）和 Ca(HCO3)2、Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2（過量）CBa(OH)2（過量）和H2SO4、 Ba(OH)2和H2SO4（過量）DNaHCO3（過量）和Ba(OH)2、NaHCO3和Ba(OH)2（過量）52下列離子方程式改寫成的化學方程式正確的是（ ）ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2

29、+Na2CO3BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O53下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32+2 H+=H2O+CO2B石灰乳中加入鹽酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+C鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O= 2Na+2 OH+H2D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+54已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=

30、2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol55一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學方程式分別如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)=NH4INH2At。則下列敘述正確的是 AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)56利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O

31、4)薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍?？舅{時發(fā)生如下反應(yīng)：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列說法中正確的是 AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽B反應(yīng)配平后，H2O的化學計量數(shù)為3C反應(yīng)中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強57用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2=2Na2Fe

32、O4Na2O，下列說法正確的是 ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性58從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是 ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移59水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法

33、正確的是 A硫元素被氧化，鐵元素被還原BFe2、S2O都是還原劑Cx2D每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol60.在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 761Cl2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:362.對于反應(yīng) 的正確說法是（ ）A

34、. 屬于置換反應(yīng) B. 是還原劑 C. 是還原劑 D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物63.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯誤的是（ ）A. 反應(yīng) 可以進行B. Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強到弱順序是 D. 還原性由強到弱順序是 64.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有，可加入的試劑是65.五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（ ）66.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）

35、填空1寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)32寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉與鹽酸 （2）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng) （3）H2SO4與Ba(OH)2 溶液反應(yīng) （4）、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液 （5）、氫氧化鋇與硫酸銅溶液（6）、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（7）、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)（9）、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)（10）、鐵與稀硫酸（11）、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （12）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 3除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應(yīng)的離

36、子方程式SO42-(CO32-)，所加試劑 ，離子方程式 Cl-(SO42-)， 所加試劑 ，離子方程式 Fe2+(Cu2+)， 所加試劑 ，離子方程式 4四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。（1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。（4）三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排

37、放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。6溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、（1）當溶液中有大量存在時，則不可能有_存在。（2）當溶液中有大量存在

38、時，溶液中不可能有_存在。（3）當溶液中有_和_陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。7溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。當溶液中有大量H+存在時，則不可能有存在 。當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有存在 。當溶液中有和的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在 。8兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請思考：這兩種電解質(zhì)分別是什么？ 9向澄清石灰水中逐漸通入二氧化碳氣體直至過量，所發(fā)生的現(xiàn)象是，離子方程式為：。10根據(jù)離子反應(yīng)情況舉例（每項不少于三例）當溶液中有大量氫離子存在時，則不可能大量存在等離子當

39、溶液中有大量氫氧根離子存在時，則不可能大量存在等離子當溶液顏色無色透明時，則不可能大量存在等離子11某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。A氧化性：KBrO3>H3AsO4B氧化性：H3AsO4>KBrO3C還原性：AsH3>XD還原性：X>AsH312已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2?，F(xiàn)將

40、飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是：_；_。(2)寫出有關(guān)的離子方程式：_；_。13已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_。配平練習12 3 4 56 BrF3 +_H2O =_ HBrO3 + _Br2 + _HF + _O27_Cu2S + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _