2021-2021年高考化學(xué)考點(diǎn)突破05,離子反應(yīng)　離子方程式

1、2021-2021年高考化學(xué)考點(diǎn)突破05,離子反應(yīng)離子方程式 2021-2021 年高考化學(xué)精選考點(diǎn)突破 05 離子反應(yīng) 離子方程式 1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 a向 naclo 溶液中通入過(guò)量 co 2 ：clo + co2 + h2 o = hclo + hco-3 b向 fecl 3 溶液中加入銅粉：fe3+ + cu = fe 2+ + cu 2+ c用 naoh 溶液吸收 no 2 ：2oh + 2no2 = 2no-2 + h 2 o d向 alcl 3 溶液中滴加氨水：al3+ + 3oh =al(oh)3 【答案】a 【解析】a次氯酸的酸性弱于碳酸而強(qiáng)于碳酸氫根，所以無(wú)

2、論二氧化碳是否過(guò)量均生成碳酸氫根，離子方程式為 clo + co2 + h2 o = hclo + hco-3 ，故 a 正確；b向 fecl 3 溶液中加入銅粉正確的離子方程式為 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu 2+ ，故 b 錯(cuò)誤；c用 naoh 溶液吸收 no2 生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，離子方程式為 2no 2 +2oh=no-2 +no-3 +h 2 o，故 c 錯(cuò)誤；d一水合氨為弱堿，不能寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為 al3+ + 3nh 3 h 2 o=3nh+4 +al(oh) 3 ，故 d 錯(cuò)誤；故答案為 a。 2不能用離子方程式 ca2+ +co32 caco3

3、 表示的反應(yīng)是 a澄清石灰水和碳酸 b澄清石灰水和碳酸鈉溶液 c硝酸鈣溶液和碳酸銨溶液 d氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液 【答案】a 【解析】a.碳酸為弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，a 項(xiàng)符合題意；b、c、d 均為可溶性的物質(zhì)之間的反應(yīng)，而且均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以拆成離子形成，均可用該離子方程式表示，b、c、d 不符合題意；本題答案選 a。 3下列離子方程式不正確的是（ ） a澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳 co 2 +ohhco 3 b金屬鈉和水反應(yīng) 2na+2h 2 o2na+ +2oh +h2 c酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 2fe2+ +h2 o 2 2fe3+ +o2 +2h+

4、 d三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng) so 3 +ba2+ +h2 obaso 4 +2h+ 【答案】c 【解析】a澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：co 2 +ohhco 3- ，故 a 正確；b金屬鈉和水反應(yīng)生成 naoh 和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2na+2h 2 o2na+ +2oh - +h2 ，故 b 正確；c酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2fe2+ +2h + +h2 o 2 2fe3+ +2h2 o，故 c 錯(cuò)誤；d三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：so 3 +ba2+

5、 +h2 obaso 4 +2h+ ，故 d 正確；故選 c。 4根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 a向 na 2 sio 3 溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：sio 32- +2h =h2 sio 3 (膠體) b向 feso 4 溶液中加入 nh 4 hco 3 溶液得到 feco 3 沉淀：fe2 +2hco3- =feco3 +co 2 +h 2 o c向 alcl 3 溶液中加入足量稀氨水：al3 +4nh3 h 2 o=al3 +nh4+ +2h2 o d在稀硫酸存在下，mno 2 將 cus 中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：mno 2 +cus +4h =mn 2 +cu 2 +s

6、 +2h2 o 【答案】c 【解析】a 選項(xiàng)，向 na 2 sio 3 溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：sio 32 +2h =h2 sio 3 (膠體)，故 a 正確；b 選項(xiàng)，向 feso 4 溶液中加入 nh 4 hco 3 溶液得到 feco 3 沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水：fe2 +2hco3 =feco3 +co 2 +h 2 o，故b正確；c選項(xiàng)，向alcl 3 溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子：al3 +3nh3 h 2 o=al(oh) 3 + 3nh 4+ ，故 c 錯(cuò)誤；d 選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，mno 2 將 cus 中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅：mn

7、o 2 + cus + 4h =mn 2 +cu 2 +s +2h2 o，故 d 正確；綜上所述，答案為 c。 5能用23 2 2co 2h co h o- + = ­ + 表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) a碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng) b碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng) c大理石和稀鹽酸反應(yīng) d碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng) 【答案】a 【解析】題給離子方程式表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)，產(chǎn)生 co 和2h o 。a2 3k co 是易溶于水的鹽，2 4h so 是強(qiáng)酸，選項(xiàng) a 符合題意；b3baco 難溶于水必須寫(xiě)化學(xué)式，選項(xiàng) b 不符合題意；c大理石的主要成分是3caco ，難溶于水必須寫(xiě)化學(xué)式，選項(xiàng) c

8、 不符合題意；d3nahco 是碳酸的酸式鹽，2 3h co 是弱酸，故3hco-不能拆成 h + 和23co-，選項(xiàng) d 不符合題意；答案選 a。 6下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 ah 2 和 o 2 反應(yīng)生成水 b鋅片投入稀硫酸中 ckclo 3 （固體）和 mno 2 （固體）混合加熱制 o 2 dnaoh 溶液和 k 2 so 4 溶液混合 【答案】b 【解析】a氫氣和氧氣混合需要點(diǎn)燃才會(huì)反應(yīng)，且該反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，a 不符合題意；b鋅與稀硫酸可反應(yīng)，鋅與氫離子發(fā)生反應(yīng)，是離子反應(yīng)，b 符合題意；c氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不是

9、離子反應(yīng)，c 不符合題意；d氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，d 不符合題意；故選 b。 7下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)， 可用同一離子方程式表示的是( ) acu(oh) 2 和鹽酸；cu(oh) 2 和 ch 3 cooh bbacl 2 和 na 2 so 4 ；ba(oh) 2 和 cuso 4 cnahco 3 和 h 2 so 4 ；na 2 co 3 和 nahso 4 d石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸 【答案】d 【解析】a鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸在書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆寫(xiě)為 h+ ，兩個(gè)離子反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故 a 不符合題意；b.氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯

10、化鈉，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，兩個(gè)離子反應(yīng)生成的沉淀不完全一樣，不能用同一離子方程式表示，故 b 不符合題意；c.碳酸氫根為弱酸的酸式根，在書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆寫(xiě)為碳酸根，兩個(gè)離子反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故 c 不符合題意；d.鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式均為 caco 3 +2h+ =h2 o+co 2 +ca2+ ，故 d 符合題意；故選 d。 8下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解不正確的是（ ） a離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng) b電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng) c在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng) d離子反應(yīng)均能用離子方程式表示 【答案】a 【

11、解析】a離子反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)，不一定是離子與離子之間的反應(yīng)，a 錯(cuò)誤；b電解質(zhì)溶液能發(fā)生電離，產(chǎn)生離子，故電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，b 正確；c在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，c 正確；d離子反應(yīng)均能用離子方程式表示，d 正確。答案為 a。 9下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 a 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 ( )24 3 22mg oh 2nh mg 2nh h o+ + = + × b 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 ( )323fe 3h o fe oh 3h+ + = ¯+ c 二

12、氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 2 22 4 4 23so 2mno 4h 3so 2mn 2h o- + - + + = + + d 氧化亞鐵溶于稀硝酸 22feo 2h fe h o+ + = + aa bb cc dd 【答案】a 【解析】a、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故 a 能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；b、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：fe3 3h2 o fe(oh) 3 （膠體）3h ，故 b 不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；c、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5so 2 2mno 4 2h2 o=2mn2 4h 5so42 ，故 c 不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

13、象；d、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3feo10h no3 =3fe 3 no5h2 o，故 d 不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選 a。 10類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是( ) a已知：將 fe 加入 cuso 4 溶液中 fe+ cu2+ = cu + fe 2+ 類(lèi)推：將 na 加入 到 cuso 4 溶液中 2na + cu2+ = cu+2na + b已知：稀硫酸與 ba(oh ) 2 溶液反應(yīng)至中性 2h+ + so4 2- + ba 2+ + 2oh - = baso4 + 2h 2 o 類(lèi)推：nahso

14、4 溶液與 ba(oh) 2 溶液反應(yīng)至中性 2h+ + so4 2- + ba 2+ + 2oh - = baso4 + 2h 2 o c已知：鐵和氯氣反應(yīng) 2fe + 3cl 2 點(diǎn)燃 2fecl 3 類(lèi)推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng) 2fe + 3i 2 點(diǎn)燃 2fei 3 d已知：向 ca(clo) 2 溶液中通入少量 co 2 ：ca2+ + 2clo - + co2 + h 2 o= caco 3 +2hclo 類(lèi)推：向 ca(clo) 2 溶液中通入少量 so 2 ：ca2+ + 2clo - + so2 + h 2 o= caso 3 +2hclo 【答案】b 【解析】a. 金屬鐵可以將金

15、屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，a 錯(cuò)誤;b. nahso 4 與 ba(oh ) 2 按照 2:1 反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2h+ +so42- +ba 2+ +2oh - =baso4 +2h 2 o,b 正確；c. 碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成 fei 2 ，c 錯(cuò)誤；d. 向 ca(clo) 2 溶液中通入少量 so 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 ca 2+ +3clo - + so2 + h 2 o=caso 4 + cl- ，d 錯(cuò)誤；故答案為：b。 【提升題】 1（2021 高考全國(guó)卷真題）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，

16、能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是 a用 na 2 so 3 溶液吸收少量 cl 2 :2 - 23 2 2 3 43so +cl +h o =2hso +2cl +so- - - b向 cacl 2 溶液中通入 co 2 ：2+ +2 2 3ca +h o+co =caco +2h ¯ c向 h 2 o 2 溶液中滴加少量 fecl 3 ：3+ + 2+2 2 22fe +h o =o +2h +2fe ­ d同濃度同體積 nh 4 hso 4 溶液與 naoh 溶液混合：+4nh3 2+oh =nh h o × 【答案】a 【解析】a用 na 2 so 3 溶液吸

17、收少量的 cl 2 ，cl 2 具有強(qiáng)氧化性，可將部分2-3so 氧化為2-4so ，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分2-3so 結(jié)合生成-3hso ，cl 2 被還原為 cl - ，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：32-3so +cl 2 +h 2 o=2-3hso +2cl - +2-4so ，a 選項(xiàng)正確；b向 cacl 2 溶液中通入 co 2 ，h 2 co 3 是弱酸，hcl 是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，b 選項(xiàng)錯(cuò)誤； c向 h 2 o 2 中滴加少量的 fecl 3 ，fe3+ 的氧化性弱于 h2 o 2 ，不能氧化 h 2 o 2 ，但 fe3+ 能催化 h2 o 2 的分解，正確

18、的離子方程式應(yīng)為 2h 2 o 23+ fe 2h 2 o+o 2 ，c 選項(xiàng)錯(cuò)誤；dnh 4 hso 4 電離出的 h+ 優(yōu)先和 naoh 溶液反應(yīng)，同濃度同體積的 nh 4 hso 4 溶液與 naoh 溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：h+ +oh=h 2 o，d 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 a。 2下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ) a四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦: ti4+ +(x+2)h2 o=tio 2 xh 2 o+4h+ b硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生: s 2 o2-3+6h+ =2s+3h2 o c明礬溶液中加入 ba(oh)

19、2 溶液使沉淀質(zhì)量最大: 2al3+ +3so 2-4+3ba2+ +6oh - = 3baso4 +2al(oh) 3 d往苯酚鈉溶液中通入少量 co 2 ：2 +co 2 +h 2 o ¾¾® 2 +co2-3 【答案】a 【解析】a四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦，離子方程式為：ti4+ +(x+2)h2 o=tio 2 xh 2 o+4h+ ，故 a 正確；b硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為：s 2 o 32- +2h + =so2 +s+2h 2 o，故b 錯(cuò)誤；c明礬溶液中加入 ba(oh) 2 溶液，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)沉淀質(zhì)量

20、最大，方程式為 al3+ +2so42+2ba2+ +4oh =2baso4 +alo 2 +2h2 o，故 c 錯(cuò)誤；d往苯酚鈉溶液中通入少量 co 2 生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為： +co 2 +h 2 o ¾¾® +hco-3 ，故 d 錯(cuò)誤；答案選 a。 3類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( ) 已知 類(lèi)推 a 將 fe 加入 cuso 4 溶液中 fe+cu2+ =cu+fe 2+ 將 na 加入到 cuso 4 溶液中 2na+cu2+ =cu+2na + b 向 ca(clo) 2 溶液中通入少量 co 2

21、 ca2+ +2clo - +co2 +h 2 o=caco 3 +2hclo 向 ca(clo) 2 溶液中通入少量 so 2 ca2+ +2clo - +so2 +h 2 o=caso 3 +2hclo c 用惰性電極電解 nacl 溶液 2cl- +2h2 o 2oh- +h2 +cl 2 用惰性電極電解 mgbr 2 溶液 2br- +2h2 o 2oh- +h2 +br 2 d 稀鹽酸與 naoh 溶液反應(yīng)至中性 h+ +oh - =h2 o 稀 hno 3 與 ba(oh) 2 溶液反應(yīng)至中性 h+ +oh - =h2 o aa bb cc dd 【答案】d 【解析】a將 na 加

22、入到 cuso 4 溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故 a 錯(cuò)誤；b向 ca(clo) 2 溶液中通入少量 so 2 ，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：ca2+ +3clo - +so2 +h 2 o=caso 4 +cl- +2hclo，故 b 錯(cuò)誤；c用惰性電極電解 mgbr2 溶液，離子方程式為：mg2+ +2br - +2h2 o mg(oh) 2 +h 2 +br 2 ，故 c 錯(cuò)誤；d稀鹽酸與 naoh 溶液、稀 hno 3 與 ba(oh) 2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為

23、：h+ +oh - =h2 o，故 d 正確；故選d。 4下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 anahso 3 溶于水呈酸性：nahso 3 =na+ +h + +so 23- b在 na 2 s 2 o 3 溶液中滴加稀硫酸：2h+ +s2 o23-=so 2 +s+h 2 o c濃鹽酸與 mno 2 反應(yīng)制氯氣：mno 2 +4hcl=mn2+ +2cl2 +2h 2 o d工業(yè)冶煉 mg：2mg2+ +2o 2-2mg+o 2 【答案】b 【解析】anahso 3 溶于水呈酸性是因?yàn)?hso 的電離程度大于水解程度， hso h+ +so 23- ，a 錯(cuò)誤；b在na 2 s 2 o 3

24、溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2h+ +s2 o23-=so 2 +s+h 2 o，故 b 正確；c濃鹽酸與 mno 2 反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是 mno 2 +4h+ +2cl -= mn2+ +cl2 +2h 2 o，故 c 錯(cuò)誤；d工業(yè)冶煉 mg 是電解熔融的氯化鎂，mg2+ +2cl -=通電mg+cl 2，故 d 錯(cuò)誤；選 b。 5不能正確表示下列變化的離子方程式是( ) anahco 3 溶液與 alcl 3 溶液反應(yīng)：3-3hco +al 3+ =al(oh) 3 +3co 2 bkclo 堿性溶液與 fe(oh)

25、 3 反應(yīng)：3clo- +2fe(oh)3 =224feo-+3cl- +4h + +h2 o c硬脂酸鈉溶液顯堿性：c 17 h 35 coo- +h2 oc 17 h 35 cooh+oh- d肼的電離：n 2 h 4 +h 2 o+2 5n h +oh - 【答案】b 【解析】a. nahco 3 溶液與 alcl 3 溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式是：3-3hco +al 3+ =al(oh) 3 +3co 2 ，a正確；b. kclo 堿性溶液與 fe(oh) 3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在堿性環(huán)境中不可能生成大量氫離子，離子方程式應(yīng)為：3clo- +2fe(oh)3 + 4oh- =2

26、 24feo-+3cl- + 5h2 o，b 錯(cuò)誤；c. 硬脂酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液因水解呈堿性，離子方程式是：c 17 h 35 coo- +h2 oc 17 h 35 cooh+oh- ，c 正確；d. 肼的電離，與氨氣溶于水后發(fā)生的變化相似，故方程式為：n 2 h 4 +h 2 o+2 5n h +oh - ，d 正確；答案選 b。 6下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ） a用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：na 2 s 2 o 3 2h+ so2 s2na+ h2 o b硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2fe3+ +2i - =2fe 2+ +i2 c向 naclo 溶液中通入

27、少量 co 2 制取次氯酸：clo- h2 oco 2 hclohco 3- d硫酸鋁銨與氫氧化鋇以 1：2 混合形成的溶液：al3+ +2so42- +2ba 2+ +4oh - =baso4 +alo 2- +2h2 o 【答案】c 【解析】a、na 2 s 2 o 3 為可溶性鹽類(lèi)，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2- +2 3 2 2s o +2h =so +s +h o ­ ¯ ，故a 錯(cuò)誤；b、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：+ - -3 2 28h +2no +6i =3i +2no +4h o &

28、#173; ，故 b 錯(cuò)誤；c、因酸性：碳酸次氯酸碳酸氫根，因此向 naclo 溶液中通入少量 co 2 制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：-2 2 3clo h o co hclo hco - ，故 c 正確；d、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以 1：2 混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：( )2+ 2- + 3+ -4 4 4 3 232ba +2so +nh +al +4oh =2baso +al oh +nh h o ¯ ¯ ×，故 d 錯(cuò)誤；故答案為：c。 7下列離子方程式正確的是 afe 2 (so 4 ) 3 溶液中加入足量 ba(oh) 2 溶液：fe3+ +s

29、o42 +ba 2+ +3oh - =fe(oh)3 +baso 4 bna 2 o 2 溶于水產(chǎn)生 o 2 ：na 2 o 2 +h 2 o=2na+ +2oh +o2 cna 2 so 3 溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6h+ +5so32 +2mno4- =5so42 +2mn 2+ +3h2 o d向苯酚鈉溶液中通入少量 co 2 ：2c 6 h 5 o- +h2 o+co 2 2c 6 h 5 oh+co 32 【答案】c 【解析】a. fe 2 (so 4 ) 3 溶液中加入足量 ba(oh) 2 溶液的離子方程式為：2fe3+ +3so42 +3ba 2+ +6oh - =2fe(

30、oh)3 +3baso 4 ，故錯(cuò)誤；b. na 2 o 2 溶于水產(chǎn)生 o 2 的離子方程式為：2na 2 o 2 +2h 2 o=4na+ +4oh +o2 ，故錯(cuò)誤；c. na 2 so 3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6h+ +5so32 +2mno4- =5so42 +2mn 2+ +3h2 o，故正確；d. 向苯酚鈉溶液中通入少量 co 2 ： c 6 h 5 o- +h2 o+co 2 c 6 h 5 oh+hco 3 ，故錯(cuò)誤。故選 c。 8向含有 0.2 mol naoh 和 0.1 mol ba(oh) 2 的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 co 2 氣體，當(dāng)通入氣體為

31、8.96 l(0 ，1.01105 pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入 co2 氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))( )。 a b c d 【答案】c 【解析】n（co 2 ）= =04mol，通入含有 0.2molnaoh 和 0.1molba（oh） 2 的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：ba2+ +2oh - +co2 =baco 3 ，0.1molba（oh） 2 完全反應(yīng)消耗 0.1molco 2 ，剩余 0.2moloh- ，生成 0.1molbaco3 ，然后發(fā)生 2oh- +co2 =co 32- +h2 o，消耗 0.1molco 2

32、 ，生成 0.1molco 32- ，上述兩階段共消耗 molco2 ，剩余 0.2molco 2 ，再發(fā)生 co 32- +co2 +h 2 o=2hco 3- ，消耗 01molco2 ，最后發(fā)生 baco 3 +co 2 +h 2 o=ba2+ +2hco3- ，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)。含有 0.2mol naoh 和 0.1mol ba（oh） 2 的溶液中離子總的物質(zhì)的量為 0.2mol2+0.1mol3=0.7mol，n（co 2 ）= =0.4mol，通入含有 0.2molnaoh 和 0.1molba（oh） 2 的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：ba2+ +2oh - +co2 =

33、baco 3 ，該階段 0.1molba（oh） 2 完全反應(yīng)消耗 0.1molco 2 ，體積為 2.24l，離子物質(zhì)的量減少 0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為 0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有 0.2moloh- 、生成 0.1molbaco3 ；然后發(fā)生 2oh- +co2 =co 32- +h2 o，0.2moloh- 完全反應(yīng)消耗 0.1molco2 ，體積為 2.24l，該階段離子物質(zhì)的量減少 0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為 0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有 0.2molna+ 、0.1molco32- ；再發(fā)生co 32- +co2

34、 +h 2 o=2hco 3- ，消耗 0.1molco2 ，體積為 2.24l，溶液中離子物質(zhì)的量增大 0.1mol，溶液中離子為 0.4mol；最后發(fā)生 baco 3 +co 2 +h 2 o=ba2+ +2hco3- ，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗 0.1molco2 ，體積為 2.24l，溶液中離子物質(zhì)的量增大 0.3mol，溶液中離子為 0.7mol；故圖象 c 符合；故答案選 c。 9某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題： (1)請(qǐng)寫(xiě)出 fe 2 o 3 與反應(yīng)的離子方程式_。 (2)物質(zhì)為_(kāi)。 (3)請(qǐng)寫(xiě)出 fecl 3

35、 與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (4)向 fecl 2 溶液中滴加 naoh 溶液最終生成 fe(oh) 3 濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi) ，此過(guò)程中發(fā)生的 氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_。 (5)將 fecl 3 飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系為_(kāi)，它與 fecl 3溶液、fe(oh) 3 濁液的本質(zhì)區(qū)別是_。 【答案】(1)fe 2 o 3 +6h+ =2fe 3+ +3h2 o (2)naoh 溶液(其它合理答案也可) (3)fe+2fecl 3 =3fecl 3 (4)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4fe(oh) 2 +o 2 +2h 2 o=4fe(

36、oh) 3 (5)fe(oh) 3 膠體 分散質(zhì)粒子大小不同 【解析】（1）fe 2 o 3 發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)?fecl 3 可知是 fe 2 o 3 與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：fe 2 o 3 +6h+ 2fe 3+ +3h2 o ； （2）fecl 3 反應(yīng)生成了 fe(oh) 3 ，知道是加入了堿，可以是 naoh 溶液，氨水等； （3）fecl 3 與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe+2fecl 3 3fecl 2 ； （4）向 fecl 2 溶液中滴加 naoh 溶液先生成 fe(oh) 2 ，fe(oh) ,2 是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成fe(oh) 3 ，這個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為：

37、生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是 fe(oh) 2 被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4fe(oh) 2 +o 2 +2h 2 o=4fe(oh) 3 ； （5）將 fecl 3 飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得 fe(oh) 3 膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。 10元素化合物知識(shí)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，請(qǐng)你用學(xué)習(xí)到的元素化合物知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1）濃硝酸見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是_。 （2）銅與稀 hno 3 反應(yīng)產(chǎn)生 no 的離子方程式為_(kāi)，參與反應(yīng)的硝酸中，表現(xiàn)酸性與氧化性的硝酸物質(zhì)的量之比為_(kāi)。銅粉放入稀硫

38、酸溶液中，無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是_。（填序號(hào)） ak 2 so 4 bfecl 3 ckno 3 dcu(no 3 ) 2 （3）小蘇打和 al(oh) 3 均可以治療胃酸過(guò)多，小蘇打治療胃酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_；al(oh) 3 具有兩性，也能溶解在 naoh 溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；alcl 3 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備 al(oh) 3 的離子方程式為_(kāi)。 【答案】（1）保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處 （2）3cu8h 2no3 3cu 2 2no4h2 o 31 a （3）hco 3 h h2 oco 2 al(oh) 3

39、 oh al(oh)4 al 3 3nh3 h 2 oal(oh) 3 3nh 4 【解析】（1）濃硝酸見(jiàn)光易分解生成氧氣、二氧化氮和水，因此實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 （2）銅與稀 hno 3 反應(yīng)生成硝酸銅、水和 no，反應(yīng)的離子方程式為 3cu8h 2no3 3cu 2 2no4h2 o； 根據(jù)方程式 3cu8hno 3 3cu(no 3 ) 2 2no4h 2 o 可知參與反應(yīng)的硝酸中，表現(xiàn)酸性的轉(zhuǎn)化為硝酸銅，表現(xiàn)氧化性的轉(zhuǎn)化為 no，所以表現(xiàn)酸性與氧化性的硝酸物質(zhì)的量之比為 6：23：1。 ak 2 so 4 、稀硫酸均與銅不反應(yīng)，a 符合； bfec

40、l 3 與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，b 不符合； ckno 3 在酸性溶液中能溶解金屬銅，c 不符合； dcu(no 3 ) 2 在酸性溶液中能溶解金屬銅，d 不符合； 答案選 a； （3）小蘇打治療胃酸時(shí)生成二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 hco 3 h h2 oco 2 ；al(oh) 3 具有兩性，也能溶解在 naoh 溶液中生成四羥基合鋁酸鈉，則反應(yīng)的離子方程式為 al(oh) 3 oh al(oh)4 ；氨水不能溶解氫氧化鋁，alcl 3 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備 al(oh) 3 的離子方程式為 al3 3nh3 h 2 oal(oh) 33nh 4 。 【挑戰(zhàn)題】 1固體

41、a 的化學(xué)式為 nh 5 ,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） a1 mol nh 5 中含有 5n a 個(gè) nh 鍵（設(shè) n a 表示阿伏加德羅常數(shù)的值） bnh 5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 cnh 5 的電子式為 dnh 5 與水反應(yīng)的離子方程式為 nh 4+ +h - +h2 o=nh 3 h 2 o+h 2 【答案】a 【解析】固體 a 的化學(xué)式為 nh 5 ，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則 nh 5 屬于銨鹽，電子式為 ，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中 n 原子和 h 原子之間存

42、在共價(jià)鍵。anh 5 中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1 mol nh 5 中含有 4 n a 個(gè) nh 鍵（ n a 表示阿伏加德羅常數(shù)），含有 1mol 離子鍵，故 a 錯(cuò)誤；bnh 5 屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中 n 原子和 h原子之間存在共價(jià)鍵，所以 nh 5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故 b 正確；cnh 5 屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中 n 原子和 h 原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為 ，故 c 正確；dnh 5 和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為 nh 4 h h2 onh 3 h 2 oh 2 ，故 d 正確；故答案選 a。

43、2在含有 amolfebr 2 的溶液中，通入 xmolcl 2 （已知氧化性：br 2 fe3+ )。下列各項(xiàng)通入 cl2 過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ） ax=0.4a，2fe2+ +cl2 =2fe3+ +2cl - bx=0.6a，2br- +cl2 =br 2 +2cl- cx=a，2fe2+ +2br - +2cl2 =br 2 +2fe3+ +4cl - dx=1.5a，2fe2+ +4br - +3cl2 =2br 2 +2fe3+ +6cl - 【答案】b 【解析】已知氧化性：br 2 fe3+ ，則還原性：fe 2+ br - ，通入 cl2 ，依次

44、發(fā)生 2fe2+ +cl2 =2fe3+ +2cl - ，2br- +cl2 =br 2 +2cl- ，當(dāng)n (cl 2 )： n (febr 2 )12時(shí)，只氧化 fe2+ ，當(dāng)n (cl 2 )： n (febr 2 )32時(shí)，fe2+ 和 br - 被完全氧化，介于二者之間時(shí)，fe2+ 被完全氧化，br - 被部分氧化。ax=0.4a，n(cl2 )：n(febr 2 )=0.412，只氧化 fe2+ ，離子反應(yīng)：2fe 2+ +cl2 =2fe3+ +2cl - ，故 a 正確；bx=0.6a，n(cl2 )：n(febr 2 )介于1232，fe2+ 被完全氧化，br- 被部分氧化，

45、則離子反應(yīng)為：10fe 2+ +2br - +6cl2 =br 2 +10fe3+ +12cl - ，故 b 錯(cuò)誤；cx=a，n(cl2 )：n(febr 2 )介于1232，fe2+ 被完全氧化，amolfe 2+ 被氧化消耗 0.5amolcl2 ，剩余 0.5amolcl 2 可與 amolbr- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為 2fe2+ +2br - +2cl2 =br 2 +2fe3+ +4cl - ，故 c 正確；dx=1.5a，fe 2+ 和 br -恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為 2fe2+ +4br - +3cl2 =2br 2 +2fe3+ +6cl - ，故 d 正確；答案選 b。 3下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 a用飽和 na 2 co 3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 caso 4 ：co2-3+ caso 4 caco 3 + so2-4 b用白醋和淀粉 ki 試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的 kio 3 ：5i + io -3 + 3h 2 o = 3i 2 + 6oh- c堿性條件下，用 kclo 溶液與 fe(oh) 3 反應(yīng)制備新型凈水劑 k 2 feo 4 ： 3clo + 2fe(oh)3 = 2feo2-4+ 3cl + 4h + + h2 o d氯堿工業(yè)制備氯氣：2cl + 2h + =通電 cl 2 + h 2 【答案】a 【解析】