人教版化學九年級上：5.3利用化學方程式的簡單計算ppt課件

1、第五章第五章 化學方程式化學方程式課題三課題三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算復習提問復習提問以鎂在空氣中熄滅為例闡明化學方程式的涵義之一。以鎂在空氣中熄滅為例闡明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中熄滅反響中反響物與生成物之間的質量比鎂在空氣中熄滅反響中反響物與生成物之間的質量比 224 ：162 ： 24+162 48 ： 32 ： 80假設：假設： 24克克 ： 克克 ： 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點燃點燃假設：假設： 克克 ： 克克 ： 10 克克16 406 8例題例題：3克鎂在氧氣中充分熄滅，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分熄滅，可以生成多少克氧化鎂

2、？解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為X (1)設未知數設未知數 . .設設2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803克克 X (2)寫出化學方程式.寫48- = -803克克X(4) 寫比例式寫比例式,求解求解.比比X = - 803克克48X = 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分熄滅可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分熄滅可生成氧化鎂 5 克?？?。. . .解解 (5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答 (3)列出相關數據 .列例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反響后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反響后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點燃

3、點燃6克克8克克6克克 4克克反響后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設反響后生成氧化鎂的質量為解：設反響后生成氧化鎂的質量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反響能生成氧化鎂克氧氣充分反響能生成氧化鎂10克。克。解題指點解題指點一、知反響物的質量求生成物的質量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6.3g x = x=0.6 g。3215826.3gx例例1：加熱分解：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設加熱分解解：設加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質高錳酸鉀，可以得到氧氣的質 量為量

4、為x。答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。- = -練習一練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分熄滅克紅磷在氧氣中充分熄滅,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出以下所解答案中的錯誤并矯正找出以下所解答案中的錯誤并矯正)解解:設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對分子或原子相對分子或原子 質量之和計算錯誤質量之和計算錯誤計算結果錯誤且無單位計算結果

5、錯誤且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計算未帶單位計算未配平未配平設未知數不正確設未知數不正確二、知生成物的質量求反響物的質量 561005.6xt例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假設要制取和二氧化碳，假設要制取5.6 t氧化鈣，需求氧化鈣，需求碳酸鈣多少噸碳酸鈣多少噸?解：設需求碳酸鈣的質量為解：設需求碳酸鈣的質量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x5.6t=x = 10t答：需求碳酸鈣答：需求碳酸鈣10t10t。MnO2解：設需求氯酸鉀的質量為解：設需求氯酸鉀的質量為X。2KClO3 =2KC

6、l +3O2245964.8gX245X4.8g96=-X = -4.8g24596= 12.25g答答:需求氯酸鉀需求氯酸鉀12.25克克.練習二.制取4.8克氧氣,至少需求氯酸鉀多少克?課堂練習氫氣在氯氣中熄滅生成氯化氫氣體，熄滅氫氣在氯氣中熄滅生成氯化氫氣體，熄滅100g氫氣氫氣需求氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少需求氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少?解：設需求氯氣的質量是解：設需求氯氣的質量是x，生成氯化氫氣體的質量是，生成氯化氫氣體的質量是y。222HClHCl點燃 71 73 100g x y 1：某純真物：某純真物X在空氣中完全熄滅，反響的化學方程式為：在

7、空氣中完全熄滅，反響的化學方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。思緒：思緒：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反響后反響后C：H:O:2個個4個個6個個反響前反響前O： 6個個X中：中：C:H:2個個4個個留意：留意：X前的計量數前的計量數假設假設2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學的化學式式 。C2H42、假設、假設2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學的化學式式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反響后反響后C：H:O:2個個8個個8個個反響前反響前O： 6

8、個個2X中：中：C:H:O:2個個8個個2個個X的化學式為的化學式為CH4O或或CH3OH2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得剩余固體的質量為得剩余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體剩余物中含有什么物質？質量各為多少？的質量為多少克？固體剩余物中含有什么物質？質量各為多少？思緒：反響中固體物質質量減輕了，原來思緒：反響中固體物質質量減輕了，原來3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余

9、固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：解：根據題意，加熱片刻生成氧氣根據題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設參與反響的設參與反響的KClO3的質量為的質量為X，反響生成，反響生成KCl的質量為的質量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反響后固體剩余物中反響后固體剩余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答

10、：足量的鎂帶在規(guī)范情況下與足量的鎂帶在規(guī)范情況下與11.2升的氧氣密度升的氧氣密度為為1.43g/L) 充分熄滅，可以生成多少克氧化鎂？充分熄滅，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分熄滅后可生成氧化鎂答：充分熄滅后可生成氧化鎂 40 克。克。依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關于質量和體積間的換算關于質量和體積間的換算留意：假設知體積留意：假設知體積或要算體積時，要或要算體積時，

11、要用密度公式換算成用密度公式換算成質量才代入。質量才代入。四四.關于質量和體積間的換算關于質量和體積間的換算練習練習氣體的質量氣體的質量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：從中他遭到的啟示是什么？從中他遭到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616假設將假設將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反響，生成水的質量為多少？中使之充分反響，生成水的質量為多少？思索：他代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量思索：他代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量涉及某些物質過量的化學方程式的計算：涉及某些物質過量的化學方程式的計算： 某些反響物在反響后有

12、剩余，我們說這些物某些反響物在反響后有剩余，我們說這些物質在反響中過量，由于它們沒有都參與反響，質在反響中過量，由于它們沒有都參與反響，因此計算時，不能用此物質進展求算。因此計算時，不能用此物質進展求算。某同窗把某同窗把3g3g碳放在給定的氧氣中充分熄滅，碳放在給定的氧氣中充分熄滅，實驗數據如下：實驗數據如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質量給定氧氣的質量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質量生成二氧化碳的質量5.5g 5.5g 11g11g11g11g1 1從以上數聽闡明，這三次實驗中第從以上數聽闡明，這三次實驗中第 次恰次恰好完全反響。好完全反響。2 2第第 次實

13、驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。3 3第第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：1相等質量的以下物質，在氧氣中完全熄滅，耗費氧氣最多的相等質量的以下物質，在氧氣中完全熄滅，耗費氧氣最多的是是 A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反響，知反響的化學方相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反響，知反響的化學方程式為：程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。那么生成。那么生成氫氣的質量是氫氣的質量是 A相等相

14、等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較練習練習思緒：寫出反響方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前思緒：寫出反響方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等都為的計量數相等都為1，然后察看比較，普通不用算出最，然后察看比較，普通不用算出最后結果。后結果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思緒：思緒：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當產生高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的成分 是是 AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 D

15、KMnO4和和K2MnO4思緒：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需求分解多少思緒：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需求分解多少克高錳酸鉀。要留意到克高錳酸鉀。要留意到15.8克高錳酸鉀有能夠沒有全部分解?？烁咤i酸鉀有能夠沒有全部分解。所以所以15.8克這個數據在此不能直接用于計算?？诉@個數據在此不能直接用于計算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設生成解：設生成1.6克氧氣需求分解高錳酸鉀的質量為克氧氣需求分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4以下關于氫氣在氧氣中熄滅的表達中正確的選項是以下關于氫氣在

16、氧氣中熄滅的表達中正確的選項是 A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反響能生成氧氣反響能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思緒：思緒：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反響中，的反響中，X的相對原子質量為的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是的相對分子質量是 A.64 B.56 C.40 D.32思緒：思緒：2X + Y2

17、= 2Z22432？反響前后有三種物質，知其中二種物質的質量或相對質反響前后有三種物質，知其中二種物質的質量或相對質量，求第三種物質的質量或相對質量。量，求第三種物質的質量或相對質量。用質量守恒定律解題用質量守恒定律解題解：設解：設Z的相對分子質量為的相對分子質量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反響、某反響A+2B=C+D，假設有，假設有30gA和和15gB恰好完全反響生恰好完全反響生成成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參與反響，參與反響A的質量應為的質量應為 A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克

18、克A + 2B = C + D思緒：思緒：？根據質量守恒定律根據質量守恒定律D123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反響生成反響生成24gC，假設反，假設反響的化學方程式為響的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，那么，那么X、Y兩元素的兩元素的相對原子質量之比為相對原子質量之比為 X2 + XY3 = 3C思緒：思緒： 設設X的相對原子質量為的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為的相對原子質量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學式為的化學式為XY=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末

19、狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反響，化學反響，A剩余剩余3克，克，B添加到添加到25克，克，C已耗費完，還有氣體已耗費完，還有氣體D放放出，反響過程中物質質量變化的比出，反響過程中物質質量變化的比ABCD的值為的值為 思緒：思緒： 先要思索本反響的反響物生成物分別是什么？先要思索本反響的反響物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克添加到克添加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B添加了多少？添加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反響物還是生物？是反響物還是生物？ D最后質量有多

20、少？最后質量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據質量守恒定律根據質量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三種物質各三種物質各15克，在一定條件下充分反響克，在一定條件下充分反響只生成只生成30克克D。假設添加。假設添加10克克C，A與與C恰好完全反響。那恰好完全反響。那么參與反響的么參與反響的A與與B得質量比為得質量比為 思緒：思緒：先確定反響的符號表達式先確定反響的符號表達式A + B + C D25克克15克克30克克15克克假設不添加假設不添加10克克C, A反響反響后有剩余，后有剩余，C全部反響掉全部反響掉10克克根

21、據質量守恒定律根據質量守恒定律AB = 1510 = 3210以下物質在空氣中完全熄滅，生成的以下物質在空氣中完全熄滅，生成的CO2和和H2O分子分子的個數比為的個數比為1:2，那么該物質是，那么該物質是 ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思緒：方法配平化學方程式，察看符合題意的思緒：方法配平化學方程式，察看符合題意的A、C方法設生成方法設生成1分子分子CO2，2分子分子H2O那么：那么： C元素質量為元素質量為12H元素質量為元素質量為4該物質中碳、氫元素的質量比為該物質中碳、氫元素的質量比為 31= 8.8克克11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全熄滅后，生成、一定質量的

22、某含碳化合物在空氣中完全熄滅后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，那么該化合物能夠是水，那么該化合物能夠是 ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素元素的質量：的質量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質量：的質量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質量比含碳化合物中質量比CH = 41316141A:B：C：D:31思緒：思緒：C12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經點燃充分反響后生成，經點燃充分反響后生成18g水，那么混合氣體能夠是水，那么混合氣體能夠是 A2g 氫

23、氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定思緒：思緒：2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃3643218克克X假設混合氣體中氫氣全部參與反響，氫氣質量為假設混合氣體中氫氣全部參與反響，氫氣質量為XX = 2克克混合氣體中氧氣質量為：混合氣體中氧氣質量為： 20克克-2克克=18克克假設混合氣體中氧氣全部參與反響，氧氣質量為假設混合氣體中氧氣全部參與反響，氧氣質量為Y2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃36432Y18克克Y= 16克克混合氣體中氫氣質量為：混合氣體中氫氣質量為： 20克克-16克克=4克克B、C13在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反響，測