2019-2020版化學(xué)新教材導(dǎo)學(xué)人教必修第一冊(cè)章末綜合測(cè)評(píng)(一)

1、章末綜合測(cè)評(píng)（一）（時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分）、選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符 合題意。）1 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了 樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成 的種種美景本質(zhì)原因是（）A .空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1100 nmB. 空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C. 霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析 此現(xiàn)象是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，本質(zhì)原因是膠粒直徑大小約為1100 nm。答案 A解析 氣溶膠屬于膠體，A 錯(cuò)；離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系，B 錯(cuò)；

2、鈉 鹽、鉀鹽分別與碳酸鹽是交叉關(guān)系， C 錯(cuò)答案 D3.下列說法中正確的是（）A .含有不同種元素的純凈物叫做化合物B. 水溶液中能電離出 H+的化合物一定是酸C. 鹽中一定含有金屬元素D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物2.解析 酸式鹽（如 NaHS04）在水溶液中也能電離出 H+;銨鹽（如 NH4CI）般不含 金屬元素； 含氧酸鹽、 堿等化合物均含氧元素， 只含氧元素和另一種元素的化合 物才是氧化物。答案 A4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是 （）A .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B. 含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性C. 一定存在元素化合價(jià)的變化D. 氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)

3、生氧化還原反應(yīng) 答案 B5.下列離子能大量共存的是 （A .使酚酞溶液呈紅色的溶液中:C.含有大量 Ba+的溶液中：Mg+解析 無色酚酞呈紅色說明溶液呈堿性， 0H-與 Na+、K+、S04、C03-能共 存; B 項(xiàng)中 Cu2+呈藍(lán)色；C 項(xiàng)中 Ba2+與 S04-生成沉淀；D 項(xiàng)中 H+與 C03-生 成 C02和出 0。答案 A6. 在酸性條件下， 可發(fā)生如下反應(yīng): CI032M34H20=M207nCI8H，M207一中 M 的化合價(jià)是（）A.4B.5C.6D.7解析 根據(jù)電荷守恒可知 n = 2,故 M207-中 M 的化合價(jià)為+ 6 價(jià)。答案 C7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

4、（）A .用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca2+C03_+2H+=Ca2+H2O+CO2TB.無色透明的溶液中:+2UCD 使石蕊溶液呈紅色的溶液中:+K+B. 用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：+2+Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+ 2H2OC. 用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H+CO23=H2O+CO2TD. 用 H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+ 2OH=2H2O+ SO24解析 用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCOs+ 2H+=Ca2+ H2O+ CO2T,故 A 錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+ 2H2O,故 B 正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

5、H+HCO3=H2O+CO2T，故 C 錯(cuò) 誤；用 H2SO4中和堿性廢水：H+ OH=H2O，故 D 錯(cuò)誤。答案 B8.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()A. H2SO4溶液(足量)與 K2CO3溶液；HNOs溶液(足量)與 Na2CO3溶液B. CHsCOOH 溶液與 KOH 溶液；HCI 溶液與 NaOH 溶液C. BaCl2溶液與 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D. H2SO4溶液與 NaOH 溶液；H2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液解析 A 項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式均可表示為 2H+ CO3-=CO2T+ H2O,符 合題意；B

6、 項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為 CH3COOH+OH=CH3COO+ H2O、H+ OH-=H2O，不符合題意；C 項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為 SO4+ Ba2+=BaSO4、Ba2+ 2NH才+ 2OH+ SO4-=BaSO4； + 2NHsH2O, 不 符合題意； D 項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為 H+OH=H2O， 2OH+2H+ S04+ Ba2+=BaSOd + 2出0，不符合題意。答案 A9.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，使長(zhǎng)期儲(chǔ)存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是 ()解析 單寧可以有效避免匍萄酒因?yàn)楸谎趸兯幔?這說明單寧易被氧化，可

7、作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價(jià)升高，答案選A答案 A10.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3、SO、Fe3J H十、M，它們的微粒 數(shù)比為 n(NO3): n(SO2_) : n(Fe3*) : n(H+) : n(M) = 2 : 3 ： 1 ： 3 :1，則 M 可能為 (HNO3具有強(qiáng)氧化性)( )11.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的A .閉合開關(guān) K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明 HCI 溶液是電解質(zhì)B. 閉合開關(guān) K，向燒杯中加入 NaCI 固體，由于 HCI 與 NaCI 不反應(yīng)，故電流表 指針不發(fā)生變化C. 閉合開關(guān) K，向

8、溶液中加入 CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D. 選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換 HCI 溶液，電流表的示數(shù)相同解析 開關(guān)閉合后，電流表指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動(dòng)的離子，HCI 發(fā)生了電離，HCI 是電解質(zhì)，但 HCI 溶液為混合物，不是電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；向 HCI 溶液中加入 NaCI 固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表示數(shù)增大，B 錯(cuò)誤；向 HCI 溶液中加入 CaCO3固體，由于 2H+ CaCO3=Cs2A 單寧作還原劑C.單寧被還原B .單寧作氧化劑D .單寧中某元素化合價(jià)降低+一2 2 3go MeA- Q+a 2aN BA+ CO2T+H2O,溶液中自由移動(dòng)的

9、離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，C 正確；鹽酸和硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流表示數(shù)不同， D 錯(cuò)誤。答案 C12.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2+ 3C=2Sn+ aMT+CO2t，貝UF 列說法中錯(cuò)誤的是（）A .反應(yīng)中 SnQ 被還原B. a 的值為 3C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D.每生成 1 個(gè) CO2轉(zhuǎn)移電子 8 個(gè)解析 由原子守恒知 a=2, M 應(yīng)為 CO答案 B13.符合如下實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是K.COjtni 入- fc-無色氣體無匣瀋液選項(xiàng)甲乙丙AMgCl2HN03K2S04BBaCl2HN

10、03K2S04CNaN03H2S04Ba(N03)2DBaC I2HCICaCl2JtniK Afe肅機(jī)淀答案 B14.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成 N02、02和該金屬的氧化物。已知生成的 N02和 02的分子個(gè)數(shù)比為 4： 1，貝恠分解過程中該金屬元素的化合價(jià)（）A .無法確定B .升高C.不變D .降低解析 由題給信息可知，氮元素的化合價(jià)由+5 降低到+ 4,氧元素的化合價(jià)由2 升高到 0,設(shè)生成的 N02和 02的分子個(gè)數(shù)分別為 4、1,則氮原子得到的電濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流表示數(shù)不同， D 錯(cuò)誤。子數(shù)為 4,氧原子失去的電子數(shù)為 1X2X0- ( 2) = 4,二者得失電子的數(shù)目

11、相等，故金屬元素的化合價(jià)沒有變化，C 項(xiàng)正確。答案 C15.用 4 個(gè) KZ04恰好將 6 個(gè) Na2SO3氧化為 N&S04， 則元素 Z 在還原產(chǎn)物中的 化合價(jià)是 ()A.+ 6B.+ 4C.+ 3D.+ 2解析 由信息可知，S 元素的化合價(jià)由+ 4 價(jià)升高為+ 6 價(jià)，則 Z 元素的化合價(jià) 降低，設(shè)元素 Z 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 x,由電子守恒可知，4X(7 x)= 6X(6 4)，解得 x = + 4,故選 B。答案B16 已2OS,離子的還原性：SlFe+,向 FeCb 溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是 ()A. S02B. Na2SC.KlD. C

12、uS04性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 鐵離子被二氧化硫還原為亞 鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化， A 錯(cuò)誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液 的顏色發(fā)生變化， B 錯(cuò)誤；鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液 的顏色發(fā)生變化，C 錯(cuò)誤；向 FeCl3溶液中加入 CuSO4,二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液 變藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子的溶液為藍(lán)色， D 正確。答案 D17. 已知 5KCI + KCI03+ 3H2SO4=3Cl2T+ 3K2SO4+ 3 出 0,下列說法不正確的 是( )A.KCl03是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 5 : 1C. H2SO4既不是氧化劑又不

13、是還原劑D. 1 個(gè) KCIO3參加反應(yīng)時(shí)有 10 個(gè)電子轉(zhuǎn)移解析 KCIO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從+ 5 價(jià)降低到 0 價(jià)，電子轉(zhuǎn)移是 5 個(gè)， 選 D。答案 D18. 已知還原性 CvFe2+vH2O2Fe2+，該反應(yīng)能夠發(fā)生；B 項(xiàng)，還原性 SO2 HI，該反應(yīng)能夠發(fā)生；C 項(xiàng)，還原性 H2O2SO2,與事實(shí)不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；D 項(xiàng), 還原性I-Fe2+，該反應(yīng)能夠發(fā)生。解析 已知離子的氧化性：離子的還原性：S l Fe2+，氧化答案 C 二、非選擇題 （本題包括 4 小題，共 46 分）19.（10 分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾 乎是無可代替的

14、。I現(xiàn)有以下物質(zhì)：H2O CuBaCO3Fe（OH）3膠體 酒精 CO2稀硫酸（1）_ 以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同 ），屬于電解質(zhì)的是_。（2）_向中逐滴滴加，可觀察到的現(xiàn)象是 _。n.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間 也存在著一定的關(guān)系。（3）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是 _（填字母 ）。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+ OH-=出0。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）_宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn) 毒”的原理：4Ag + 2H2S+ O2=2X

15、+ 2H2O。則 X 的化學(xué)式是_。其中 H2S 在該反應(yīng)中_填字母）。A 氧化劑B.還原劑C 既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑解析（1）只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶 液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉， 所以向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是 被包含和包含的關(guān)系，故 A 是氧化還原反應(yīng)，B 是置換反應(yīng)，所以 C 是離子反 應(yīng)。（4）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如果 酸堿中和生

16、成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2+ 20H+ 2H+ S04-=BaSOd + 2出0。（5）由原子守恒定律可知 X 的化學(xué)式為 AgzS, H2S 在反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以 H2S 既不是氧化劑也不是還原劑。答案（1）（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液CBa2+20H_+2H+S04_=BaSQJ+2H2O （5）Ag2S D20. （12 分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：1取適量自來水于試管中，滴加足量的Na0H 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；2過濾后取濾液于試管中，滴加足量的N&a

17、mp;C03溶液，又有白色沉淀生成；3另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgN03溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題：(1)_ 不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是。(2) 通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中 _ (填“含有”或“不含有” )大量 Ca2、Mg ；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有 _。_(3) 自來水中所含陰離子可以確定有 _ ，_理由是 _(4)_ 確定實(shí)驗(yàn)中滴加的 N82CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是 _去電子，氧化劑是 _。答案 (1)d (2)SO2KMnO422(12 分)有 5 瓶白色固體試劑，分別是 BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、無水 CuS04,現(xiàn)

18、只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 各取適量固體試劑分別加入 5 支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到 5 種固體全部溶解， 1 支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是。解析(2)由滴加足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg* 2 3 4+；2濾液滴加足量的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有 Ca+0(3) 滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有 Cl0(4)關(guān)鍵是要檢驗(yàn)上層清液中是否含有 CO30答案 (1)Cu2含有 Mg2*+ 2OH-=Mg(OH)2J、CO3-+ Ca2+=CaCQJ(3) C(或氯離子)C+ Ag+=AgClJ(或文字?jǐn)⑹?，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的上層清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加 CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明 Na2CO3溶液已過量(其他合理答案 也給分)21(12 分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平 )：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+AT+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：(1)_ A 物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成0A 應(yīng)該屬于_ (填字母)0a.酸 b.堿 c.鹽