2019人教高考化學(xué)中等生二輪選擇題(4)及答案

1、2019人教高考化學(xué)中等生二輪選擇題（4）及答案1、下列有關(guān)說法正確的是 （）A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2NAB. 在反應(yīng) KIO3+ 6HI=KI + 3b + 3 出 0 中，每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC. 根據(jù)反應(yīng)中 HNO3（?。┍贿€原 NO,而 HNO3（濃）被還原 NO2可知，氧化性：HNO3（稀 ）HNO3（濃）D. 含有大量 NO3的溶液中，不能同時大量存在 H+、Fe2+、C解析 在 CI2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2O 的反應(yīng)中，1 mol CI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，貝UA 項錯誤；在反應(yīng) KIO3+ 6HI

2、=KI + 3h+ 3H2O 中， 每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA，B 項錯誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確 定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性： HNO3（濃）HNO3（?。珻 項錯誤； NO3-+ H+具有強氧化性，能氧化 Fe2+, D 項正確。答案 D2、用 NaOH 固體配制 1.0 mol 1的 NaOH 溶液 220 mL,下列說法正確的是（）A .首先稱取 NaOH 固體 8.8 gB. 定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C. 定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D. 容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響解析 依題意，配制 1.0 m

3、ol L-1的 NaOH 溶液 220 mL，要用 250 mL 容量瓶來配制，則需要 NaOH 固體 10.0 g，A 項錯誤；B、C 項中的操作都會使配制 的溶液濃度偏低，B、C 錯誤。答案 D3、下列檢驗試劑選用正確的是 （）A .用氯水、KSCN 溶液檢驗 FeCl3中是否有 FeCbB. 用酸性 KMnO4溶液檢驗 FeC3中是否有 FeCbC. 用 NaOH 溶液檢驗 MgCl2中是否有 FeCbD. 用硝酸檢驗?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅解析 A 項中的 Fe3+產(chǎn)生的干擾無法消除；B 項中酸性 KMnO4還能氧化 Cl-;C 項中雖然 Mg2+也能形成白色沉淀，但若有 Fe2+，則

4、生成的白色沉淀顏 色會發(fā)生變化； D 項中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中。答案 C4、下列對氯及其化合物的說法正確的是 ()A .過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B. 用 pH 試紙測得氯水的 pH = 4C. 溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D. 由 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCOU+ 2HCIO 可推出 Ca(ClO)2+ SO2+H2O=CaSQJ +2HClO解析 Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對 量無關(guān)，A 錯誤；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 試紙測定氯水

5、的 pH，B錯誤；2NaBr + Cb=2NaCI+ Br2，Br2易溶于 CCl4而被萃取，故 上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色， C 正確； HClO 有強氧化性，能將 CaSO3氧化為 CaSO4，D 錯誤。答案 C5、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是()A. 氯氣 二氧化碳?xì)溲趸cB. 氯化鈉過氧化氫氯化銨C. 氯化鈉過氧化鈉氯化銨D. 氯化鈉氦氣 氫氧化鈉解析 Cl2只含有共價鍵，A 錯；NaCl 只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵,NH4CI 中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B 正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C 錯；氦氣中沒有共價鍵，D

6、 錯。答案 B6、用如圖裝置電解 K2SO4溶液，同時制備 H2SO4溶液和 KOH 溶液，U中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是()A.1區(qū)生成 H2SO4B.a 是陰離子交換膜C.H區(qū)的 K+進入I區(qū)D.m區(qū)溶液的 pH 會升高解析I區(qū)是陰極區(qū)，溶液中的 H+放電，故I區(qū)生成的是堿，K+通過陽離子交換膜進入I區(qū)，故 A、B 錯，C 對；川區(qū)生成 H2SO4，溶液 pH 下降，D答案 C7、一定溫度下，在一個容積為 1 L 的密閉容器中，充入 1 mol H2和 1 mol b(g)， 發(fā)生反應(yīng) 出+ 12(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的 HI(g)占?xì)怏w體積的 50%

7、,該溫度下，在另一個容積為 2 L 的密閉容器中充入 1 mol HI(g)11發(fā)生反應(yīng) HI(g)2H2(g)+刁 2，則下列判斷正確的是()A .后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.后一反應(yīng)達到平衡時,D.后一反應(yīng)達到平衡時,H2的平衡濃度為 0.25 molL 廠1HI(g)的平衡濃度 0.5 mol解析前一反應(yīng)達平衡時11c(H2) = C(|2)= 0.5 mol L-, c(HI) = 1 mol L-，則平衡常數(shù) K12c HI12=C(H2)叩2廠 0.5X0.5=4，而后一反應(yīng)的平衡常數(shù) K2二則平衡時 c(l2)= x mol L-1, c(HI) = (

8、0.5 2x) mol L-1, K21 1x2x21=0.5，解得 x= 0.125,故平衡時C(H2)=0.125 mol L1, c(HI)= 0.5 2x0.25 mol L1, C 項錯誤，D 項錯誤。答案 B&室溫下向 1 L pH = 2 的醋酸溶液中加入 2 L pH = 2 的鹽酸，則混合溶液的 pH 為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為 1.8X105）（）A. 2.3B. 1.7C. 2D .無法確定解析 混合溶液的體積為 3 L;醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01 mol，鹽酸電離出的

9、氫離子的物質(zhì)的量為 0.02 mol，混合后約為 0.03 mol，濃度約為 0.01 mol L -1，則 pH = 2。答案 C9、下列有關(guān)常見有機物說法正確的是（）A .乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物B. 油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物C. 石油的分餾、裂化屬于化學(xué)變化D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖解析 纖維素屬于糖類，含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，A 項錯誤；油脂不是高分子化合物，B 項錯誤；分餾是物理變化，C 項錯誤 答案 D10、下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是（）A .用 BaCl2溶液鑒別 S03（g）和 SO2B. 用 Ca（OH）2溶液鑒別 NazCO3溶液和 Na

10、HCOs溶液C. 用 CO2鑒別 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液D.用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液1 1c2H2c2l21CHIK=0.5,=x mol解析 BaCb 溶液與 SO3（g）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與 SO2不反應(yīng)，A 項正確；Ca（0H）2溶液與 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B 項不 能達到鑒別目的；C02與 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫 氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C 項不能達到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此 D 項不能達到鑒別目的。答案 A11、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A .離子化

11、合物中可能含共價鍵B. 所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析 A 項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵如NaOH 等，A項正確；B 項，稀有氣體不存在化學(xué)鍵，B 項錯誤；C 項，CO2分子中含有極性鍵，但 CO2分子屬于非極性分子，C 項錯誤；D 項，某些離子化合物（如NaOH）中也含有共價鍵，D 項錯誤答案 A12、丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A .丹參素在 C 上取代 H 的一氯代物有 4 種B. 在 Ni 催化下 1 mol 丹參素最多可與 4 mol H2加成C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D.1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2解析 丹參素的烴