周期律(課堂)

1、1 1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系3 3、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測預(yù)測2 2、元素周期律的應(yīng)用、元素周期律的應(yīng)用（1）粒子半徑比較）粒子半徑比較（2）元素的金屬性、非金屬性比較）元素的金屬性、非金屬性比較（3）微粒氧化性、還原性比較）微粒氧化性、還原性比較（4）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較及）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較及最高價(jià)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氧化物對應(yīng)水化物酸堿性比較酸堿性比較一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)兩個關(guān)系式兩個關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)=

2、=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽離子（陰、陽離子= =？）？）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N） 核素組成符號核素組成符號 AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個微粒微粒 質(zhì)量質(zhì)量 相對質(zhì)量相對質(zhì)量 電性電性 意義意義質(zhì)子質(zhì)子 1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 決定決定元素的種類和質(zhì)量數(shù)元素的種類和質(zhì)量數(shù)中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈電中性呈電中性 決定決定同位素和質(zhì)量數(shù)同位素和質(zhì)量數(shù) 電子電子 9.109510-31kg

3、 1/1836 一個單位負(fù)電荷一個單位負(fù)電荷 價(jià)電子價(jià)電子決定元素化性決定元素化性1、原子組成、原子組成1、元素：、元素： 2 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: : 具有相同具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 表示核電荷數(shù)表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))為，質(zhì)量數(shù)為為，質(zhì)

4、量數(shù)為的一個的一個X原子原子XAZa代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)；代表化合價(jià)；e 代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 2 2、核素和同位素、核素和同位素（1 1）元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的）元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的 同一類原子的總稱。同一類原子的總稱。（2 2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的 一種原子一種原子。（符號：。（符號： _）（3 3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的）

5、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素?；シQ為同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素 元素元素 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238（4）同素異形體）同素異形體 如如O2和和O3 ；P與與P4，金剛石、石墨、，金剛石、石墨、C601、已知、已知A A2-2-離子共含有離子共含有x個中子，個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為元素的質(zhì)量數(shù)為m，則，則n

6、克克A2-離離子共含有電子的物質(zhì)的量為子共含有電子的物質(zhì)的量為 A. B . C. D.mxmn)(m) 2xm( nxm2xmm) 2xm( nB鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2、下列屬于同位素的一組是（ ）A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40CaE。12H、 H+ 、H2 、 H-C3 3、下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A.A. B. B. C. D. D. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可

7、能是一種分子和一種離子種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 7H2和和D2互為同素異形體互為同素異形體 8H2、D2和和T2互為同位素互為同位素 914C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 1013C與與C60互為同素異形體互為同素異形體 11質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子12通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與與18O的相互轉(zhuǎn)

8、化的相互轉(zhuǎn)化13凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布素原子的核外電子排布 14在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化 相對原子質(zhì)量習(xí)題：指南IIP44-21、核素的相對原子質(zhì)量2、核素的近似相對原子質(zhì)量（核素的質(zhì)量數(shù)）3、元素的相對原子質(zhì)量4、元素的近似相對原子質(zhì)量舉例：35Cl：34.969 75.77% 37Cl：36.966 24.23%二、元素周期律二、元素周期律1定義：定義：_隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增而呈而呈_變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素原子實(shí)質(zhì)：元素原子_的周期性的周期性變化。

9、變化。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期性周期性核外電子排布核外電子排布內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(零族除外零族除外)逐漸增大逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_得電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)：最高正價(jià)：17最低負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)：41最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)主族序

10、數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物的水化物的酸堿性酸堿性酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性減弱堿性減弱酸性減弱酸性減弱堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)非金屬元素氣非金屬元素氣態(tài)氫化物的形態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性越來越易，其穩(wěn)定性逐漸逐漸_氣態(tài)氫化物的形成氣態(tài)氫化物的形成越來越難，其穩(wěn)定越來越難，其穩(wěn)定性逐漸性逐漸_3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相同相同逐漸增多逐漸增多逐漸增多逐漸增多相同相同增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化+642原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意

11、圖（1 1）元素的原子核外電子）元素的原子核外電子排布呈周期性變化排布呈周期性變化AAAAAAA0注：核外電子排布的一般規(guī)律注：核外電子排布的一般規(guī)律 (1)各電子層最多容納的電子數(shù)為各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2； (2)最外層不超過最外層不超過8個電子個電子(只有第一層時最只有第一層時最多多2個電子個電子)；次外層不超過；次外層不超過18個電子；倒個電子；倒數(shù)第三層不超過數(shù)第三層不超過32個電子。個電子。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低核外電子總是盡先排布在能量最低(離核離核最近最近)的電子層里。的電子層里。原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較原

12、子半徑原子半徑概念：概念：成鍵原子核間距離的一半。成鍵原子核間距離的一半?？衫斫鉃樵雍说阶钔鈱拥木嚯x。可理解為原子核到最外層的距離。提問：原子半徑最小的是提問：原子半徑最小的是 ？，最大的是，最大的是？與離子半徑關(guān)系：與離子半徑關(guān)系：原子半徑原子半徑相應(yīng)的陽離子半徑相應(yīng)的陽離子半徑 意義：意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失大易失微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)比較微粒大小的依據(jù)（三看）（三看）一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+二看核電荷數(shù)：二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷

13、數(shù)越大半徑越小。電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+三看電子數(shù)：三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+例例1、下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (陽離子小陰離子大陽離子小陰離子大)例例2、已知短周期元素的離子，已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是都具有相同的電子層

14、結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)原子序數(shù) dcba C.離子半徑離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性 A AB BD DC C 1.（廣州模擬（廣州模擬) X、Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號號 元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法 正確的是正確的是 （ ） A.由由m mXa a+與與n nYb b-,得得m m+a a=n n-b B.X2-的還原性一定大于的還原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 D.若若X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物

15、的穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hm mX一定大于一定大于Hn nYB2.已知已知118號元素的離子號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)cd B.離子的還原性離子的還原性Y2-Z- C.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑原子半徑XH2YO4H3ZO4則不正確的是則不正確的是 ： A.原子半徑原子半徑XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C.非金屬性非金屬性XYZ D.氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YSS，A A、B B、C

16、C中所裝藥品分別中所裝藥品分別是是 _ _ 、 _ _ 、_ _ ，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_。（2 2）若要證明非金屬性）若要證明非金屬性CSiCSi，則，則A A、B B、C C中所裝藥中所裝藥品分別是品分別是 _ _ 、 _ _ 、 _ _ 。現(xiàn)象是?，F(xiàn)象是_。 元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用預(yù)測元素的性質(zhì)預(yù)測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。有的性質(zhì)。解題的關(guān)鍵：解題的關(guān)鍵：1 1、必須了解各主族元

17、素性質(zhì)的相似性和遞變性；、必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；2 2、確定該元素的位置、確定該元素的位置 請預(yù)測元素的相關(guān)性質(zhì)請預(yù)測元素的相關(guān)性質(zhì)已知已知Ca(OH)Ca(OH)2 2 微溶，微溶，Mg(OH)Mg(OH)2 2難溶，可難溶，可推知推知Be(OH)Be(OH)2 2 _ 溶。溶。已知鹵素元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未已知鹵素元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹學(xué)元素砹(At) (At) 應(yīng)為應(yīng)為 _ _ 色固體，與氫氣色固體，與氫氣 _ _ 化合，化合，HAtHAt _ _ 穩(wěn)定，其水溶液呈穩(wěn)定，其水溶液呈_ _ 性，性，AgAtAgAt _ _溶于水。溶于水。 例例1. “

18、北大富硒康北大富硒康”中含有微量元素硒中含有微量元素硒(Se)，對人體有保，對人體有保健作用。已知硒為第四周期第健作用。已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為( )。 A硒化氫很穩(wěn)定硒化氫很穩(wěn)定 B硒化氫的水溶液顯弱酸性硒化氫的水溶液顯弱酸性 C非金屬性弱于硫非金屬性弱于硫 D其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴 A例例2 2：現(xiàn)代隱形飛機(jī)表面涂有釙，可以吸收和屏蔽雷：現(xiàn)代隱形飛機(jī)表面涂有釙，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外輻射。已知達(dá)波和紅外輻射。已知 209209

19、8484Po Po 2062068282X + X + 4 42 2.對元對元素素X X的推斷中錯誤的是（的推斷中錯誤的是（ ） A.XA.X原子核外有原子核外有6 6個電子層；個電子層；B.XB.X的硫酸鹽易溶于水；的硫酸鹽易溶于水；C.XC.X的單質(zhì)及其氧化物用于化學(xué)電源的電極材料；的單質(zhì)及其氧化物用于化學(xué)電源的電極材料；D.XD.X是金屬；生成是金屬；生成X X的變化不是化學(xué)變化。的變化不是化學(xué)變化。B例例3 3：已知鈹：已知鈹(Be)(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4 4。下列對鈹及其。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（化合物的敘述中正確的是（ ）A.A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/p>

20、鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8 8C.C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C C例例4 4：有人認(rèn)為在元素周期表中，位于：有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的族的氫元素，也可以放在氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是種觀點(diǎn)的是A.HF B H3O C.NaH D.H2O2C高考題再現(xiàn)高考題再現(xiàn)12（2015課標(biāo)課標(biāo)I I）W、X、Y、Z均為短周期均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外元素，原子序數(shù)依次

21、增加，且原子核外L電電子層的電子數(shù)分別為子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的，它們的最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的。下列說法正確的是（是（ ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ DX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中9（2015課標(biāo)課標(biāo)II）原子序數(shù)依次增大的元素）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和和c的次外層有的次外層有8個電子，個

22、電子，c和和d+的電子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 A元素的非金屬性次序?yàn)樵氐姆墙饘傩源涡驗(yàn)閏ba Ba和其他和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物種元素均能形成共價(jià)化合物 Cd和其他和其他3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物 D元素元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為代數(shù)和分別為0、4、610（2014課標(biāo)課標(biāo)I I） X、Y、Z均是短周期元均是短周期元素，素，X、Y處于同一周期，處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離的最低價(jià)離子分別為子分別為X2和和Z-，Y和和Z-離子具有相同的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的

23、是電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A 原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：XYZ B 單質(zhì)沸點(diǎn)：單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C 離子半徑：離子半徑：X2YZ D 原子序數(shù)：原子序數(shù)：XYZ9、 （2013課標(biāo)課標(biāo)I I）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是壞水的電離平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 13（ 2012全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)）短周期元素）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電的陰離子的核外電子數(shù)與子數(shù)與

24、X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。的單質(zhì)。而而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是說法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和原子的核外最外層電子數(shù)的總和為為20 CW與與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物鍵的化合物

25、 D由由W與與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與與Y組組成的化合物的沸點(diǎn)成的化合物的沸點(diǎn)7（2011全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)）短周期元素）短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電是制備一種高效電池的重要材料，池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元是地殼中含量最豐富的金屬元素，素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。倍。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是A.元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中

26、，各原子均滿足8電子電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1：1的化合物有的化合物有很多種很多種C.元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成有氫氣生成D.元素元素Z可與元素可與元素X形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物XZ2118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn) (1)H(1)H：原子半徑最??；原子半徑最小；外層電子數(shù)外層電子數(shù)= =周期數(shù)；周期數(shù)；電子總數(shù)電子總數(shù)= =電子層數(shù)；電子層數(shù)；第第AA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)在化合物中該

27、原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；量分?jǐn)?shù)改變不大；原子序數(shù)最?。辉有驍?shù)最?。粵]有中子；沒有中子；成酸、堿必需的元素；成酸、堿必需的元素；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：與氧可生成兩種液體：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He(2)He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8 8電子；電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li

28、(3)Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應(yīng)原料之一；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小的輕金屬；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。保存于石蠟中。(4)Be(4)Be：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =次外層電子數(shù)；次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)價(jià)態(tài)為價(jià)態(tài)為+2+2價(jià)價(jià)118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)常考特點(diǎn)號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)?？继攸c(diǎn)(5)B(5)B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；最外層電子數(shù)比次外層多一個；BFBF3 3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；氫化物為氫化物為B B2

29、 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗滌皮膚上的堿液；）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O）是硼酸鹽玻璃材料。）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C(6)C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物種類最多的元素；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（有石墨、金剛石、足球碳（C C6060）等幾種同素異形體）等幾種同素異形體氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氫化物有多種最簡單的是氫化物有多種最簡單的是CHCH4 4；最高價(jià)含氧酸是最高價(jià)含氧酸

30、是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外層電子比次外層多最外層電子比次外層多3 3個；個；單質(zhì)在空氣中含量最多；單質(zhì)在空氣中含量最多；難與其它物質(zhì)反應(yīng)；難與其它物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氫化物為氫化物為NHNH3 3；肼（；肼（ NHNH2 2NHNH2 2）；注：偏二甲肼（）；注：偏二甲肼（CHCH3 3) )2 2NNHNNH2 2）氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6種：種：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2

31、 2；氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。與酸成鹽氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。與酸成鹽(8)O:(8)O:最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；地殼中含量最多；地殼中含量最多；占空氣體積的占空氣體積的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等價(jià)態(tài)氧化物；等價(jià)態(tài)氧化物；單質(zhì)助燃單質(zhì)助燃(9)F(9)F：最外層電子數(shù)比次外層多最外層電子數(shù)比次外層多5 5個；個；除除H H后前后前1818號元素中原子半徑最??；號元素中原子半徑最?。粺o正價(jià)；無正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換水中的

32、氧；能與水反應(yīng)置換水中的氧；CaFCaF2 2難溶、難溶、AgFAgF溶于水；溶于水；無含氧酸；無含氧酸；HFHF為弱酸。為弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/21/2；前前1818號元素原子半徑最大；號元素原子半徑最大；氧化物對應(yīng)的水化物為氧化物對應(yīng)的水化物為NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和過氧化物和過氧化物NaNa2 2O O2 2；與與K K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(12)Mg(12)Mg：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =最內(nèi)層電子數(shù)，次外

33、層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是難溶性的中強(qiáng)堿；是難溶性的中強(qiáng)堿；MgMg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H H2 2；MgClMgCl2 2為苦鹵、為苦鹵、MgSOMgSO4 4為瀉鹽。為瀉鹽。(13)Al(13)Al：最外層比次外層少最外層比次外層少5 5個電子；個電子；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =電子層數(shù)；電子層數(shù)；鋁是金屬元素但能與堿反應(yīng)；鋁是金屬元素但能與堿反應(yīng)；AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物；是兩性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧化物；地殼中含量最多

34、的金屬元素。地殼中含量最多的金屬元素。 (14)Si (14)Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2 2倍；倍；地地殼中含量排第二位；殼中含量排第二位；只有一種氧化物只有一種氧化物SiOSiO2 2；原子晶體；原子晶體氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物SiHSiH4 4；含氧酸為含氧酸為H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一難溶酸。是唯一難溶酸。(15)P(15)P：最外層比次外層少最外層比次外層少3 3個電子；個電子；氫化物為氫化物為PHPH3 3；對應(yīng)的酸為對應(yīng)的酸為H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常見白磷、

35、紅磷二種單質(zhì)。常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。 (16)S (16)S： 最外層比次外層少最外層比次外層少2 2個電子；個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和= =次外層電子數(shù)；次外層電子數(shù)；氫化物氫化物H H2 2S S、劇毒；氫硫酸、劇毒；氫硫酸氧化物有氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3；對應(yīng)的水化物對應(yīng)的水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；對應(yīng)的鹽常見的有對應(yīng)的鹽常見的有NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。有些能相互反應(yīng)。有些能相

36、互反應(yīng)(17)Cl(17)Cl：最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5 5個電子；個電子；有多種化合價(jià)有多種化合價(jià)-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；對應(yīng)的含氧酸有對應(yīng)的含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4；HClOHClO4 4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重點(diǎn)是：重點(diǎn)是：H H、C C、N N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、SiSi 、 P P、S S、ClCl。相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強(qiáng)烈相

37、互作用相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用（1）相互作用）相互作用（2）相鄰）相鄰（3）強(qiáng)烈）強(qiáng)烈（4）電性作用力）電性作用力1、離子鍵：、離子鍵： 陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵（1）成鍵微粒：陰、陽離子。作用力：）成鍵微粒：陰、陽離子。作用力： ？ （2）成鍵條件：一種易失）成鍵條件：一種易失e-,一種易得失一種易得失e-，金屬陽離子與酸根離子，金屬陽離子與酸根離子（3）成鍵規(guī)律：活潑金屬與活潑非金屬，）成鍵規(guī)律：活潑金屬與活潑非金屬，金屬陽離子與酸根離子金屬陽離子與酸根離子（4）成鍵對象：離子化合物）成鍵對象：離子化合物絕大多數(shù)鹽（包

38、括銨鹽）絕大多數(shù)鹽（包括銨鹽）強(qiáng)堿強(qiáng)堿活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物2、共價(jià)鍵：、共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵（1）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子（2）成鍵條件：均難失）成鍵條件：均難失e-（3）成鍵規(guī)律：非金屬元素之間）成鍵規(guī)律：非金屬元素之間（4）成鍵對象：共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)）成鍵對象：共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)酸酸弱堿弱堿 少數(shù)鹽少數(shù)鹽（5）鍵參數(shù)：）鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能鍵長、鍵角、鍵能某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì) 非金屬氫化物非金屬氫化物非金屬氧化物非金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物3、金屬鍵：、金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的

39、強(qiáng)烈相互作用金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用（1）成鍵微粒：金屬陽離子、自由電子）成鍵微粒：金屬陽離子、自由電子（2）成鍵對象：）成鍵對象： 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（3）強(qiáng)弱因素：）強(qiáng)弱因素：價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)離子半徑離子半徑四鍵比較四鍵比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵 概念概念 作用點(diǎn)作用點(diǎn) 形成條件和規(guī)律形成條件和規(guī)律 示例示例離子鍵離子鍵陰陽離子間陰陽離子間靜電作用靜電作用離子離子活潑金屬活潑金屬(NH4+)與與活潑非金屬或酸根活潑非金屬或酸根鹽、堿、鹽、堿、金屬氧化物金屬氧化物共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵極性鍵極性鍵非極非極性鍵性鍵配位鍵配位鍵原子間共用電子對原子間共用電子對偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子

40、原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子原子原子有未有未成對成對電子電子不同非金屬不同非金屬元素之間元素之間同種非金屬同種非金屬元素之間元素之間一方有孤對電子，一方有孤對電子，一方有空軌道一方有空軌道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金屬鍵金屬鍵金屬離子和金屬離子和自由電子間自由電子間的靜電作用的靜電作用金屬離子金屬離子和自由電和自由電子間子間金屬單質(zhì)和合金金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用Na、鋼、鋼鎂鋁合金鎂鋁合金1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分

41、子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如范德華力范德華力越大越大熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)越高越高組成和結(jié)構(gòu)相似：相對組成和結(jié)構(gòu)相似：相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 如熔沸點(diǎn)如熔沸點(diǎn) CF4CCl4CBr4HClHBr異戊烷異戊烷新戊烷（口訣新戊烷（口訣：？：？） 二氯苯二氯苯：（三種；口訣：（三種；口訣： ：？：？）3）影響因素：）影響因素：二、分子間作用力二、分子間作用力（又叫（又叫范德華力范德華力）三、單質(zhì)沸點(diǎn)總結(jié)（必修三、單質(zhì)沸點(diǎn)總結(jié)（必修2 P7-8）1、堿金屬單質(zhì)：由上到下，熔沸點(diǎn)逐漸、堿金屬單質(zhì)：由上到下，熔沸點(diǎn)逐漸 ？2、

42、鹵素、鹵素 3、碳族、氮族、氧族、碳族、氮族、氧族三、氫鍵三、氫鍵分子間（或分子內(nèi)）分子間（或分子內(nèi)）H H核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。.表示方法：表示方法：XHY.形成條件：形成條件：X X、Y Y必須為半徑很小，吸必須為半徑很小，吸e e- -很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子（F F、N N、O O）.氫鍵分類：氫鍵分類：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵.結(jié)合力強(qiáng)度：結(jié)合力強(qiáng)度：分子間作用力氫鍵分子間作用力氫鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵.氫鍵應(yīng)用：氫鍵應(yīng)用： HF弱酸性：締合分子弱酸性：締合分子；(HF)n熔、沸點(diǎn)反常熔、沸點(diǎn)反常HFH2ONH3對某些物質(zhì)的硬度、

43、粘度、密度也有影響對某些物質(zhì)的硬度、粘度、密度也有影響 HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水等易溶于水化學(xué)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)影響影響 約幾個至數(shù)十個約幾個至數(shù)十個800800kJ/molkJ/mol 41.84 41.84 kJ/molkJ/mol120-800 120-800 kJ/molkJ/mol能量能量分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體各類晶體中各類晶體中范圍范圍分子之間分子之間HH核與核與OO、N N、F F原子原子原子間、強(qiáng)烈原子間、強(qiáng)烈概念概念分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵例：共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成微粒間的不同作用例：共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成微粒間