有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、有機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1需水浴加熱的反應(yīng)有：（ 1）、銀鏡反應(yīng)（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3）苯的硝化（ 4）糖的水解（ 5）、酚醛樹(shù)脂的制取（ 6）固體溶解度的測(cè)定凡是在不高于 100 的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：（ 1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（ 170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定（ 4）、乙酸乙酯的水解（ 7080 ） （5）、中和熱的測(cè)定（ 6）制硝基苯（ 5060）說(shuō)明：（ 1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（ 2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。3能與 Na 反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等

2、凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（ 1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（ 2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（ 3）含有醛基的化合物（ 4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如 SO2、FeSO4、KI、 HCl、H2O2 等）6能使溴水褪色的物質(zhì)有：（ 1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（ 2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（ 3）含醛基物質(zhì)（氧化）（ 4）堿性物質(zhì)（如 NaOH、 Na2CO3）（氧化還原 歧化反應(yīng)）（ 5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如 SO2、KI、FeSO4 等

3、）（氧化）（ 6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）1 / 57密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4 的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁

4、鍵的不飽和化合物（ KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17能與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：（ 1）酚：（ 2）羧酸：（ 3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（ 4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（ 5）蛋白質(zhì)（水解）2 / 518、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：(1) 苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；(

5、2) KMnO4 酸性溶液的褪色；(3) 溴水的褪色；(4) 淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(5) 蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)離子化合物陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的。共價(jià)化合物是原子間利用共用電子對(duì)而形成的，有很多金屬化合物是共價(jià)化合物。例如：氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛等。能不能電離出陰陽(yáng)離子也不是區(qū)別雙方的依據(jù)。像氯化氫在水中電離時(shí)也可以產(chǎn)生陰陽(yáng)離子，但它是共價(jià)化合物，所以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看雙方的構(gòu)成微粒。但這一點(diǎn)可操作性不強(qiáng)。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛除外。不含有金屬元素官能團(tuán)的

6、重要性質(zhì)1、C=C：加成（ H2、X2 或 HX、 H2O）；加聚；氧化2、CC：加成（ H2、 X2 或 HX、H2O）；加聚；氧化3、 ：取代（鹵代，硝化，磺化）；加成（H2） 延生 引入氨基：先引入引入羥基：先引入引入烴基：引入羧基：先引入烴基4、RX：5、醇羥基：6、酚羥基：與 Na，NaOH，Na2CO3 反應(yīng)2 OH+2Na 2 ONa +H2 OH +NaOH ONa +H2OOH +Na2CO3 ONa +NaHCO3 注意 酚與 NaHCO3 不反應(yīng)。ONa OH +NaHCO3 （NaHSO3， Na+ ）苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或?qū)ξ弧?檢

7、驗(yàn) 遇濃溴水產(chǎn)生白色渾濁或遇 FeCl3 溶液顯紫色；7、醛基：氧化與還原 檢驗(yàn) 銀鏡反應(yīng)；與新制的Cu(OH)2 懸濁液共熱。8、羧基： 與 Na， NaOH，Na2CO3， NaHCO3 溶液反應(yīng)3 / 5 酯化反應(yīng)： 酰胺化反應(yīng)RCOOH+H2N R/RCONHR/+H2O9、酯基：水解RCOO + 2NaOHRCOONa+ ONa10、肽鍵：水解官能團(tuán)重要性質(zhì)的應(yīng)用1、定性分析：官能團(tuán)性質(zhì)；常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相應(yīng)的結(jié)構(gòu)：(1) 遇溴水或溴的 CCl4 溶液褪色： CC 或 CC；(2) 遇 FeCl3 溶液顯紫色：酚；(3) 遇石蕊試液顯紅色：羧酸；(4) 與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生 H2：含羥

8、基化合物（醇、酚或羧酸）；(5) 與 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2：羧酸；(6) 與 Na2CO3 溶液反應(yīng)但無(wú) CO2 氣體放出：酚；(7) 與 NaOH 溶液反應(yīng)：酚、羧酸、酯或鹵代烴；(8) 發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制的 Cu(OH)2 懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）；(9) 常溫下能溶解 Cu(OH)2 ：羧酸；(10) 能氧化成羧酸的醇： 含“ CH2OH的”結(jié)構(gòu)（能氧化的醇， 羥基相 “連”的碳原子上含有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，羥基相 “鄰”的碳原子上含有氫原子）；(11) 能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì)；(12) 既能氧化成羧酸又能

9、還原成醇：醛；2、定量分析：由反應(yīng)中量的關(guān)系確定官能團(tuán)的個(gè)數(shù)；常見(jiàn)反應(yīng)的定量關(guān)系：(1) 與 X2、HX、H2 的反應(yīng)：取代（ HX2 ）；加成（ C CX2 或 HX 或 H2；C C2X2 或 2HX 或 2H2； 3H2 ）(2) 銀鏡反應(yīng)： CHO2Ag ；（注意： HCHO4Ag ）(3) 與新制的 Cu(OH)2 反應(yīng)： CHO2Cu(OH)2 ； COOH Cu(OH)2(4) 與鈉反應(yīng)： COOH H2； OH H2(5) 與 NaOH 反應(yīng)：一個(gè)酚羥基 NaOH ；一個(gè)羧基 NaOH ；一個(gè)醇酯 NaOH ；一個(gè)酚酯 2NaOH ； RXNaOH ； 2NaOH 。3、官能團(tuán)的引入：(1) 引入 CC：CC 或 CC 與 H2 加成；(2) 引入 C C 或 C C：鹵代烴或醇的消去；(3) 苯環(huán)上引入(4) 引入 X：在飽和碳原子上與 X2（光照）取代；不飽和碳原子上與 X2 或 HX 加成；醇羥基與 HX 取代。(5) 引入 OH：鹵代烴水解；醛或酮加氫還原；CC 與 H2O 加成。