高一必修二元素周期律小測試(含答案)

1、高一必修二元素周期律習(xí)題一、單項選擇題（每空2分，共14 分）1、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(    ) A. 元素原子半徑大小呈周期性變化       B. 元素原子量依次遞增 C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化2、元素周期律不僅可預(yù)言新元素，也能指導(dǎo)工農(nóng)生產(chǎn)，如可在非金屬元素區(qū)域中尋找（）A制新農(nóng)藥的元素 B半導(dǎo)體元素 C催化劑 D耐腐蝕耐高溫的合金材料 3、A元素原子的最外層上有3個電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，則B元素最高價氧化物對應(yīng)的水

2、化物的化學(xué)式是（    ）。 AB(OH)3         BH2BO3        CH2BO4         DH3BO4 4、下列排列順序不正確的是（     ） A 粒子半徑：Al3+ < Mg2+ < F  B 酸性： H2SiO3 H3PO4 H2S

3、O4 HClO4 C堿性： NaOH Mg(OH)2  Al(OH)3 D熱穩(wěn)定性：HI HBr HCl HF    5、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C 鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 D氫氧化鍶（Sr）的堿性比氫氧化鈣強(qiáng) 6、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，則下列判斷錯誤的是 （ ）A原子半徑：X > Y > Z 

4、       B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3C非金屬性：X > Y > Z        D陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X7、門捷列夫在描述元素周期表時許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他為第四周期的三種元素留下了空位，并預(yù)測了它們的一些性質(zhì)，X是其中的一種“類硅”元素，下列有關(guān)X的描述錯誤的是（）AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可與燒堿反應(yīng) CX的半徑比Si大 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高二、雙項選擇（每空4分，

5、共12 分）8、下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為38。下列說法錯誤的是（    ）A. Z的氫化物所含電子總數(shù)為10個 B. X、Y、Z、W元素最高正化合價依次升高CX元素只能形成一種單質(zhì) DY元素的一種氧化物能與水反應(yīng)生成它的另一種氧化物9、 某元素X的原子序數(shù)為34，下列敘述正確的是 ( )A. X的主要化合價是-2、+4、+6 B. X氣態(tài)氫化物非常穩(wěn)定班級_ 姓名_ 座號_ 成績_C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D. X陰離子的還原性比Cl 的還原性強(qiáng)10、短周期元素甲

6、、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 （ ）A 原子半徑：丙丁乙 B同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 D丙與乙形成的化合物具有兩性題號12345678910答案三、填空題（共24分）11、（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：（1）A的元素名稱     &

7、#160;       ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖              。（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是           。（3）列舉一個實驗事實說明元素C和D的非金屬性強(qiáng)弱： 。12、（14分）以下是一些主族元素的半徑和化合價，根據(jù)相關(guān)信息對元素X、Y進(jìn)行推測：元素NOFPXY原子半徑（nm）

8、0.0750.0740.0710.110r（X）r（Y）最高（低）化合價3  +52132  +61  +7（1） 已知0.110>r（x）>0.074，則X元素為          ，已知r（Y）為0.114nm，且通常情況下Y單質(zhì)為液體，則Y元素為                。（填元素符號）（2）比較穩(wěn)定性：HF

9、60;    HY（填“>”或“<”，下同）；若毒性有PH3>NH3，H2S>H2O，則CCl4     CY4 。（3）已知XO2具有漂白性，Z與X同周期、與Y同主族，Z單質(zhì)的水溶液也具有漂白性，將等物質(zhì)的量的XO2和Z2通入水中，該溶液        （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反應(yīng)后所得溶液與400mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則XO2的物質(zhì)的量為          ；Z元素與上表中的P元素形成的一種化合物，化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式是         。 答案1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. A 7. D8. AC 9. AD 10. AD11、（1）氧    （2）S2- > O2- > Na+（3）