內(nèi)蒙古開魯縣高中化學(xué)1.3化學(xué)鍵教案新人教版必修2

1、化學(xué)鍵教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)（學(xué)習(xí)目標(biāo)）1、認(rèn)識(shí)陰、陽離子之間可以形成離子鍵。2、理解化學(xué)鍵、離子鍵含義并會(huì)判斷。3、會(huì)寫電子式。能力目標(biāo)通過課件演示離子鍵形成過程，使學(xué)生深入理解化反應(yīng)的微觀本質(zhì)一舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生 透過觀察探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)以發(fā)展 的眼光看待科學(xué)。咼考鏈接（高考考點(diǎn)）離子鍵的判斷、寫電子式教學(xué)重點(diǎn)離子鍵、寫電子式教學(xué)重點(diǎn)離子鍵、寫電子式教學(xué)方法與教學(xué)準(zhǔn)備米用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提 高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題 的能力。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)策

2、略學(xué)生活動(dòng)和效果預(yù)測(cè)引入新課教學(xué)內(nèi)容教學(xué)策略學(xué)生活動(dòng)和效果預(yù)測(cè)元素有一百多種，但元素構(gòu)成 的物質(zhì)卻數(shù)以千計(jì)，那么 元素原 子通過什么作用形成這些物質(zhì)講述，引導(dǎo)思考、討論、回答并引出課題化學(xué) 鍵。2呢？實(shí)驗(yàn)金屬鈉在氯氣中的燃燒?；瘜W(xué)方程式：2Na +CI2= 2NaCI提問1、 Na與 Cl2如何形成離 子化合 物？2、 NaCI 晶體中 Na 與 CI 離子間存在哪些力？3、 陰陽離子結(jié)合在一起， 彼此電荷是否會(huì)中和呢？展示實(shí)驗(yàn)視頻。展示視頻播放形成過程。引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色火焰白煙。觀察傾聽、并總結(jié)出離子間不僅有吸引力還 有排斥力。離子間距離縮短到定程度，斥力和吸 引力平衡，于是形成了離子

3、鍵，也形成 了穩(wěn)定的離子化合物，它不顯電性。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)策略學(xué)生活動(dòng)和效果預(yù)測(cè)一、離子鍵概念：陰陽離子之間的靜電作用。引導(dǎo)、概括1、活潑的金屬元素（IA，IIA ）和活潑的理解、記憶3城建微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用城建過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。哪些物質(zhì)能形成離子鍵：常見的離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)堿性氧化物二電子式：1概念：在元素符號(hào)周圍用“”或“X”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2表示方法：原子的電子式：離子的電子式：離子化合物的電子式：離子化合物的形成過程：非金屬兀素(VIA , VIIA )之間的化合物。2、活潑的金屬元素和 酸根離子、形成的鹽 或和氫氧根形成的強(qiáng) 堿。3 銨根離子和酸根離 子(或活潑非金屬元 素)形成的鹽。例題寫幾種原子 和離子電子式。學(xué)生通過做題并總結(jié)出寫電子式時(shí)注意事項(xiàng)。咼考鏈接判斷正誤：(1) 含有離子鍵鍵的化合物一定是離子化合物。(2) 由金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物。板第三節(jié)化學(xué)鍵4書一、離子鍵設(shè)概念：陰陽離子之間的靜電作用。計(jì)城建微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用城建過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。二電子式：概念：在兀素符號(hào)周圍用“”或“X”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。表示方法：原子的電子式、離子的電子式