山東省臨沭高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)(2)

1、山東省臨沭第二中學(xué)2015-2016 學(xué)年高二下期 6 月月考化學(xué)試卷（解析版）1某有機(jī)物在空氣中完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1: 2，則該有機(jī)物可能是（） CH4 C HC HOH CHOH24253A或B或C或D或【答案】 C【解析】2實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)，其中為保證其不變質(zhì)而必須隔絕空氣保存的是（）A.NaNO3B.NaClC.Na2O2D.Na2CO3【答案】 C【解析】 Na2O2 能夠與空氣中的H2O、 CO2作用而變質(zhì)。3苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A都屬于芳香烴B都能使KMnO4酸性溶液褪色C都能在空氣中燃燒D都能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】 B【解析】試題分析

2、： A苯和甲苯都含有苯環(huán)都屬于芳香烴，故A 正確； B苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以， 故 B 錯(cuò)誤；C苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故 C 正確；D苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故D 正確，故選B?？键c(diǎn)：考查了芳香烴及其性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。4下列敘述正確的是（）A 01mol/L NaOH 溶液和 0 1mol/L NH 4Cl 溶液等體積混合后B NaHCO3溶液中：C只含有、的溶液中一定有：D25時(shí)， pH=2的醋酸溶液與pH=12的溶液等體積混合：【答案】 B【解析】5 下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是A C60、 HD均屬于單質(zhì)B漂白粉、明礬均屬于混合物C氯化銨、

3、硫酸均屬于離子化合物D SO2、 NxOy 均屬于酸性氧化物1/11【答案】 A【解析】試題分析： H 與 D同屬氫元素， HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A 正確；明礬是純凈物，選項(xiàng)B 不正確；硫酸是共價(jià)化合物，選項(xiàng)C 不正確； NO、 NO2、 N2O等不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)D 不正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類方式6用石墨電極電解AlCl 3 溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線合理的是()【答案】 AD+-【解析】陰極： 2H +2e =H2陽(yáng)極： 2Cl-2e-=Cl 2陰極 H O電離的-3+沉淀。當(dāng)-全部放電后，此時(shí)電解水， pHOH與Al 結(jié)合生成 Al(OH)3Cl2和沉淀質(zhì)量不變。7下列表述不正確的

4、是 ()A、常溫下， SiO2 性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量?jī)H次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品【答案】 A【解析】常溫下，SiO2 性質(zhì)較穩(wěn)定但是可以和HF 酸反應(yīng)， A 錯(cuò)誤。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是一種粘膠，可作防火材料。自然界在元素含量為氧、硅、鋁、鐵，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧。8下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是2-+ 2H+=H 2O + CO2A、 CO3B、 Cu（ OH） 2+2H+=Cu2+2H2O+-C、 H +OH=H2O2+-2+2-=BaSO4+Cu（ OH） 2D、

5、 Cu +2OH+Ba +SO4【答案】 D【解析】試題分析： A、 CO32-+ 2H + =H 2 O + CO2, 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；B、 Cu（ OH）2+2+2+-2D、+2H =Cu +2H O,表示氫氧化銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)；C、 H+OH=H O 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)；2+-2+2-=BaSO4+Cu（ OH） 2，只能表示硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng);選 D。Cu +2OH+Ba +SO4考點(diǎn)：考查離子方程式的意義。9 25時(shí)，在 BaSO的飽和溶液中存在： BaSO(s) ? Ba2+2-(aq),K=1.1025 ×10-10，(aq)+SO444sp在該溫度下

6、有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）2-)=1.05 × 10-5mol/L的 BaSO溶液中加入BaSO固體， c(SO42-) 增大A向 c(SO444B向該飽和溶液中加入Ba(NO)固體，則 BaSO的溶度積常數(shù)增大3242/11C向該飽和溶液中加入Na2SO4 固體，則該溶液中 c(Ba2+2-)>c(SO 4D向該飽和溶液中加入 BaCl2 固體，則該溶液中 c(SO42-) 減小【答案】 D【解析】 A 錯(cuò)，向 c(SO2-)=1.05 × 10-5mol/L 的 BaSO溶液中加入 BaSO固體， c(SO2-) 減小；4444B 錯(cuò)，溶度

7、積常數(shù)只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)；C 錯(cuò)，向該飽和溶液中加入Na2SO4 固體，則該溶液中 c(Ba 2+) c(SO42- ) ；D 正確，向該飽和溶液中加入BaCl2 固體，則該溶液中 c(SO42- )減小10對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()3B Cl-C HCl-A FeD CH3COO【答案】 B【解析】試題分析： A鐵離子水解促進(jìn)水的電離，故 A 不選； Cl- 不會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響，故選 B；C HCl 溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，故C 不選； D為醋酸根離子，結(jié)合水電離生成的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D 不選；故選： B?？键c(diǎn)： 本題考查了微粒對(duì)水的電離的影響，注意

8、利用電子式、離子符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖等判斷離子為解答的關(guān)鍵，把握抑制、促進(jìn)水電離的因素即可解答，題目難度不大。11已知反應(yīng) 4CO 2NON 4CO在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速22率最快的是A v(CO) 1.5 mol ·L 1·min 1B v(NO2) 0.7 mol ·L 1·min 12 1 1D2 11C v(N ) 0.4 mol·L ·min v(CO ) 1.1 mol ·L·min【答案】 C【解析】試題分析： 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表

9、示的意義是相同的， 所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。根據(jù)方程式可知如果都用 CO表示反應(yīng)速率，則分別是（ mol·L 1·min 1） 1.5 、 1.4 、 1.6 、 1.1 ，答案選 C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較12下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（）由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)；鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池；碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金；生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源；氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)。ABC.D.【答案】 C【解析

10、】試題分析： 不正確，苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)是參加反應(yīng)。不正確，堿性鋅錳電池是一次性電池。不正確，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查分類概念有關(guān)問(wèn)題。13只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、 FeCl 2、AlCl 3 三種溶液，這種試劑是（）A AgNO3溶液B NaOH溶液C硫酸D KNO3溶液【答案】 B【解析】試題分析： A AgNO3溶液與三者都產(chǎn)生白色AgCl 沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤；B NaOH溶液加3/11入到 MgCl2 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量沉淀也不能溶解，加入到FeCl 2 溶液中，首先產(chǎn)生白色 Fe(OH)2 沉淀，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧化變?yōu)闅溲?/p>

11、化鐵，物質(zhì)的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；向AlCl 3 溶液中加入 NaOH溶液，少量時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，變?yōu)闊o(wú)色溶液，三種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，正確；C 硫酸與三者混合無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，錯(cuò)誤；DKNO3 溶液加入三種溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別試劑的選擇與使用的知識(shí)。14常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了112 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A 12.5%B25%C 50%D 75【答案】 B【解析】試題分析：除去水蒸氣，恢

12、復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，則：C2H6+O2=2CO+3H2O V13.522.5C2H2+O2=2CO+H2O V12.521.5C3H6+O2=3CO2+3H2O V14.532.5根據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同體積的C2H6 和 C3H6 反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)， 設(shè) C2H6 和 C3H6 一共為 xmL，C2H2 為 ymL，則：，解得 x=32、y=32，則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，故選C?？键c(diǎn)：考查了混合物計(jì)算、有機(jī)物燃燒規(guī)律的相關(guān)知識(shí)。15下列反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是【答案】 A【解析】16（ 10 分）已知 A、B、C、

13、D、E 五種元素為前20 號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，A 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B 元素與 A 元素形成的一種式量為32 的化合物常做火箭的推進(jìn)劑，其另一種化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；E 元素的原子半徑在4/11前 20 號(hào)元素中最大（不含稀有氣體）； D 元素與 A 元素能形成分子式為AD典型的共價(jià)化合物； C 元素的單質(zhì)和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。試回答：（1）元素符號(hào)：A_， B_，E。（2）比較 C、D、E 三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：（離子符號(hào)表示）（3）鑒別 E 元素存在的方法是：；（4）寫(xiě)出 C 元素

14、的離子與過(guò)量E 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：；（5）寫(xiě)出A、 B 兩元素形成的式量為32 的化合物的電子式；若 0.5mol該氣態(tài)化合物與N2O4（ g）充分反應(yīng)生成無(wú)毒的氣態(tài)產(chǎn)物所放出的熱量為269.175KJ ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式：?！敬鸢浮浚?10 分） (1)H N K (3分 )(2)Al3+? K + Cl - （ 1 分）(3) 通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色（1 分）(4) )Al3+ + 4OH - = AlO 2- +2H2O（2 分）(5) （1 分）2N 2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g）+4H2O（ g）； H= 1076

15、.7kJ/mol（ 2 分）【解析】17（ 9 分）含苯酚的工業(yè)廢水處理流程圖如下所示：（1）上述流程里，設(shè)備中進(jìn)行的是（填操作名稱）操作，實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用（填儀器名稱）進(jìn)行。（ 2）由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A 是，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是。（3）在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）在設(shè)備中，物質(zhì) B 的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是 NaOH、H2O和，通過(guò)操作（填操作名稱）可使產(chǎn)物相互分離。（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、 CaO、?！敬鸢浮浚?1）萃取、分液分液漏斗（ 2）C6H5ONa NaHCO3（ 3） C6H5ONaCO2 H2OC6H5 OH NaHCO3 （ 4）

16、CaCO3 過(guò)濾 （ 5） NaOH溶液 CO2【解析】試題分析： 由流程可知， 設(shè)備中含有苯和工業(yè)廢水，可經(jīng)萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物， 進(jìn)入設(shè)備， 設(shè)備加入氫氧化鈉溶液，可得到苯酚鈉，在設(shè)備中通入二氧化碳可得到苯酚，發(fā)生C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，設(shè)備中的主要物質(zhì)為NaHCO3，在溶液中加入氧化鈣，可生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，5/11（ 1）工業(yè)廢水與苯進(jìn)入設(shè)備得到苯酚、苯的溶液與可以排放的無(wú)酚工業(yè)廢水，說(shuō)明在設(shè)備中進(jìn)行的是萃取， 利用苯與苯酚相似的結(jié)構(gòu)互溶與水不溶，將苯酚從工業(yè)廢水里提取出來(lái)，用分液的方法將下層的工業(yè)廢水放出排放，上層的苯酚、苯混合液進(jìn)

17、入設(shè)備，萃取的主要儀器是分液漏斗。（2）盛有苯酚、苯溶液的設(shè)備中注入氫氧化鈉溶液，此時(shí)，具有酸性的苯酚跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)， 生成苯酚鈉和水，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A 是 C6H5Ona。苯酚鈉與CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉易溶與水，因此進(jìn)入B 裝置的是碳酸氫鈉。（ 3）依據(jù)碳酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，弱酸鹽與“較強(qiáng)”酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，反應(yīng)的方程式為C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3。（ 4）盛有碳酸氫鈉溶液的設(shè)備中，加入生石灰，生石灰與碳酸氫鈉溶液里的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，熟石灰和與碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，碳酸鈣不溶

18、于水，過(guò)濾即可。（5）設(shè)備應(yīng)是石灰窯，CaCO3高溫分解所得的產(chǎn)品是氧化鈣和二氧化碳，所得二氧化碳通入設(shè)備， 反應(yīng)所得氧化鈣進(jìn)入設(shè)備在含苯酚工業(yè)廢水提取苯酚的工藝流程中，苯、氧化鈣、 CO2、和 NaOH理論上應(yīng)當(dāng)沒(méi)有消耗，它們均可以循環(huán)使用?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法和綜合應(yīng)用18某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì) X(僅含四種元素 ) 的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取 10 80gX 在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6 40g 固體 1請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1 中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫(xiě)出氣體甲的電子式_。（2） X 的化學(xué)式是 _，在惰性氣流中加熱X 至完

19、全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）白色沉淀2 在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_( 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示) 。（ 4）一定條件下，氣體甲與固體1 中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 _，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。【答案】（ 1）3232CaFe（ CO）CaFe （ CO）CaO+FeO+2CO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeO+COFe2O3+CO 檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有 Fe( ) ；檢測(cè) CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。【解析】試題分析： 氣體甲能與溶液1 先產(chǎn)生沉淀后沉淀

20、溶解，則是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，說(shuō)明固體 X 含有鈣元素，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體二氧化碳，說(shuō)明 X 含有碳、氧元素。 同時(shí)根據(jù)6/11溶液 3 先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1 還含有鐵元素綜上分析，白色沉淀1 是碳酸鈣，其中的金屬元素是20 號(hào) Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氣體甲是 CO，其電子式為：；2X 的化學(xué)式為： CaFe（ CO3） 2在惰性氣流中加熱至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaFe （ CO）32CaO+FeO+2CO（3）白色沉淀 2 在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O+2H O=4Fe(OH)223（4）一定條件下，氣體二氧化碳與固體1 中的某

21、種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)反應(yīng)方程式： 2FeO+COFe2O3+CO檢驗(yàn)方法： 將固體用鹽酸溶解，加入 KSCN溶液， 若溶液呈紅色，證明有Fe( ) ；檢測(cè) CO：將氣體通入灼燒 CuO，黑色固體變成紅色?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷題19實(shí)驗(yàn)室需要200mL0.2mol ?L-1 NaOH溶液?，F(xiàn)用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；膠頭滴管；漏斗；天平；藥匙；100mL容量瓶； 250mL容量瓶?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述儀器中， 在配制 NaOH溶液時(shí)必須使用的容器除、外， 還有 _（填數(shù)字序號(hào)） 。（2）將所配置的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol ?L

22、-1 。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號(hào)）_。A定容時(shí)仰視B 移液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C 配制時(shí)容量瓶有少量蒸餾水（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號(hào)）_ 儀器中，貼好標(biāo)簽備用。A帶玻璃塞的廣口瓶B帶玻璃塞的細(xì)口瓶C帶膠塞的廣口瓶D帶膠塞的細(xì)口瓶【答案】（5 分）（ 1） (2分 )（選一個(gè)且正確得1 分，選錯(cuò)不給分）（ 2） AB(2 分 ) （選一個(gè)且正確得 1 分，選錯(cuò)不給分）（ 3）D (1 分) ?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）用 NaOH固體配制200mL0.2mol ?L-1 NaOH溶液，需要使用的儀器有玻璃棒；燒杯；膠頭滴管；天平；藥匙；250mL容量瓶

23、，所以除、外，還需要；（ 2）將所配置的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol ?L-1 。 A定容時(shí)仰視，會(huì)使溶液的體積偏大，則會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小，正確； B移液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則溶液的濃度偏小，正確；C配制時(shí)容量瓶有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，錯(cuò)誤；（ 3）溶液要放細(xì)口試劑瓶中，選項(xiàng)A、 C 排除；在 NaOH溶液顯堿性，與玻璃的成分SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鈉有粘性，會(huì)將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，選項(xiàng)B 排除，要放在帶

24、膠塞的細(xì)口瓶，故選項(xiàng)D 正確?？键c(diǎn)：考查 NaOH溶液的配制、誤差分析及試劑的保存的知識(shí)。20（ 8 分）（ 1 ） 在 Al 2 （ SO4 ） 3 溶 液 中 ， 含 Al 3+ 為 mg， 則 該 溶 液 中 SO42- 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 mol?L-1 。（ 2 ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6 72L CH 4 和 CO 的混合氣體的質(zhì)量為6g ，該混合氣體中有mol CH4，mol CO。（3）某物質(zhì)A 加熱時(shí)按下式分解：2A 2B+C+3D（產(chǎn)物均為氣體） ，現(xiàn)測(cè)得由生成物組成的7/11混合物氣體對(duì) H2 的相對(duì)密度為23，則反應(yīng)物 A 的摩爾質(zhì)量為g/mol?！敬鸢浮浚? 分，

25、每空 2 分）（1） m/18V（2）02 224（ 3）138【解析】試題分析：（ 1） VL Al （ SO）溶液中，含3+為 mg，鋁離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)Al243化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是2-的物質(zhì)的量濃，則該溶液中 SO4度為mol?L-1 。（2）設(shè)混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量分別是xmol 、ymol，則 x+y 672÷ 224 03、16x+28y 6，解得 x 0 2，y 0 1，所以 CO的體積是0 1mol×22 4L/mol 224L。（3）設(shè)A 的摩爾質(zhì)量是Mg/mol ，參加反應(yīng)的A 是 2mol，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，解得 M 9

26、6，即反應(yīng)物 A 的摩爾質(zhì)量為 96g/mol 。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、 nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22 4L/mol 。22隨著原子序數(shù)的遞增， 八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示。（1）元素 Z 位于元素周期表的第_ 周期 _族， X 與 Z 可形成 18 電子的化合物，該化合物的電子式為_(kāi) 。（ 2）非金屬性： Y_（填“ >”“ <”或“ =”） D。（3）單質(zhì) F 與 EDX溶液反應(yīng)

27、的化學(xué)化學(xué)方程式為_(kāi) 。（4）G和 H可形成一種化合物， 其相對(duì)分子質(zhì)量在90110 之間。且 G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，該化合物的化學(xué)式為 _?！敬鸢浮浚?1）二； VA；（ 2）< (1分 )（3） 2Al+2Na0H+2H0 =2NaA102+3H2 （ 2 分）（ 4） SCl 2 (2分）【解析】試題分析： 從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知X 是 H 元素， Y 是 C 元素， Z 是 N元素，D 是 O元素， E 是 Na 元素， F 是 Al 元素， G是 S 元素， H 是 Cl 元素；（ 1）氮元素的核電荷數(shù)為 7，在元素周期表中的位置是第二周期，第VA族； N、

28、 H 形成的 18 電子化學(xué)式為N2H4，8/11其電子式為；（ 2）碳和氧的非金屬性比較是，碳小于氧；（3）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+2Na0H+2H02NaA10+3H ； S 和 Cl 形成的化合物，其相對(duì)=2分子質(zhì)量在90110 之間，只存在 S Cl 或 SCl兩種可能，其中只有 SCl中 S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22231.1%，故此化合物的化學(xué)式為 SCl 2?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及元素的性質(zhì)23有機(jī)物 PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：已知：(R=-CH3 或 -H)回答下列問(wèn)題：（ 1）生成 A 的反應(yīng)類型是 _。（ 2） F 中含氧官能團(tuán)的名稱是 _，試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。（ 3）寫(xiě)出由 A 生成 B 的化學(xué)方程式 _。（ 4）質(zhì)譜圖顯示試劑 b 的相對(duì)分子質(zhì)量為 58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑 b 生成 G的化學(xué)方程式： _。（5）當(dāng)試劑d 過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d 是 _( 填字母序號(hào) ) a NaHCO3b NaOHc Na2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條