江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2020屆高三化學上學期適應性考試試題(含解析)21頁

1、臨川一中2019-2020學年度高三暑假適應性考試化學試卷卷面滿分：100分 考試時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu64第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列有關(guān)文獻記載中涉及的化學知識表述不正確的是（）A. “墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學變化B. “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)C. “丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的互變D. “煤餅燒蠣房成灰

2、（蠣房即牡蠣殼）”中灰的主要成分為氧化鈣【答案】A【解析】【詳解】A、黃泥具有吸附性，可以采用黃泥來吸附紅糖的色素，是物理變化，故A表述錯誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生反應生成Cu和FeSO4，Cu附著在鐵的表面，這種方法是“濕法煉銅”，故B表述正確；C、丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定加熱分解為硫單質(zhì)和汞，溫度降低時，又可以發(fā)生化合反應生成硫化汞，講的是單質(zhì)與化合物之間的互變，故C表述正確；D、牡蠣殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO，因此“煤餅燒蠣房成灰”中的灰為氧化鈣，故D表述正確；答案選A。2.下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄

3、清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3 溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性: Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為BaSO4D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A炭和濃H2SO4的混合物加熱，反應生成的二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，結(jié)論不合理，故A錯誤；B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸硅酸，由于鹽酸不是最高價

4、含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故B錯誤；CSO2通入BaCl2溶液不反應，加硝酸發(fā)生氧化還原反應，將二氧化硫氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D?！军c睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意SO2通入BaCl2溶液不能反應生成亞硫酸鋇沉淀。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 等質(zhì)量的 D2O和H2O中含有的質(zhì)子數(shù)相同B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧

5、氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A、D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol1，H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol1，令質(zhì)量為mg，D2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，H2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，相同質(zhì)量的D2O和H2O含有質(zhì)子數(shù)不相等，故A錯誤；B、過氧化鈉與H2O反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故B正

6、確；C、H2SO3屬于弱酸，部分電離，因此亞硫酸溶液中含有H的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯誤；D、NO與O2的反應：2NOO2=2NO2，NO2發(fā)生：2NO2 N2O4，產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤；答案選B。4.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低是（）用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；在用標準液（已知濃度）滴定未知濃度的溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；定容時，仰視容量瓶的刻度線A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】醋酸為弱電解質(zhì)，其電

7、離過程為吸熱過程，因此稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應測定的中和熱數(shù)值減小，故符合題意；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，即物質(zhì)的量濃度偏低，故符合題意；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不符合題意；未用標準液潤洗滴定管，標準液濃度降低，消耗標準液的體積增大，即測的未知液的濃度將偏大，故不符合題意；定容時，仰視容量瓶的刻度線，所得溶液體積偏大，濃度偏小，故符合題意；綜上所述，偏低的是，故B正確；答案選B。5.下列離子方程式正確的是（ ）A. 過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H

8、2O=3BaSO4+2NO+4H+B. Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）22H=Fe22H2OC. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO22MnO4-6H=518O22Mn28H2OD. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+【答案】C【解析】【詳解】A、NO3在酸性條件下，具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42，本身被還原成NO，Ba2與SO42生成BaSO4，通入過量的SO2，發(fā)生離子方程式為3SO2Ba22NO32H2O=BaSO42NO4H2SO42，故A錯誤；B、硝酸具有氧化性，將Fe2氧化成Fe3，正確的離子方程式為3Fe(OH)210H

9、NO3=3Fe3NO8H2O，故B錯誤；C、KMnO4具有強氧化性，將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2，離子方程式為2MnO45H218O26H=518O22Mn28H2O，故C正確；D、銅作陽極，陽極反應式為Cu2e=Cu2，陰極反應式為Cu22e=Cu，故D錯誤；答案選C。6.下列實驗中，所采取的實驗方法與對應原理都正確的是（）選項目的實驗方法原理A除去丙醇中的乙醚蒸餾丙醇與乙醚沸點相差較大B分離苯和甲苯分液苯和甲苯的密度不同C除去CO中的O2通過灼熱銅網(wǎng)O2與灼熱的銅反應D分離溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度較大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、丙醇

10、和乙醚互溶，除去丙醇中混有乙醚，利用其沸點相差較大，采用蒸餾的方式，故A正確；B、苯是良好的有機溶劑，甲苯和苯互溶，不能采用分液的方法進行分離，應利用其沸點相差較大，采用蒸餾的方法進行分離，故B錯誤；C、Cu與O2反應生成CuO，CO將CuO還原成Cu，消耗CO，故C錯誤；D、乙醇可以和水互溶，乙醇不能作從溴水中萃取溴的萃取劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】選擇萃取劑的原則：一是萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)發(fā)生反應，二是被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，三是萃取劑不能與原溶劑互溶。7.如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應H2C2O4COCO2H2O制取CO，則

11、合理的裝置組合為（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實驗原理，制取CO，應用固體液體氣體的裝置，即為制氣裝置，因為CO的密度與空氣的密度相差不大，因此收集CO時，需要用排水法收集，CO2是酸性氧化物，應用堿液吸收，據(jù)此分析；【詳解】依據(jù)反應H2C2O4COCO2H2O，草酸為固體，濃硫酸為液體，并且需要加熱，因此需要用固體液體氣體的裝置，即為制氣裝置，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol1，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol1，即CO的密度與空氣的密度相差不大，因此采用排水法收集CO，只要除去CO2就可以，即用洗氣方法除去CO2，連接順序是，故選項D正確；答

12、案選D。【點睛】需要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇反應裝置，根據(jù)實驗目的和原理，設(shè)計好除雜裝置，最后不能忽略尾氣處理裝置。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NAB. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAC. 1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NAD. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)n(H)=n(CH3COO)n(OH)，溶液顯中

13、性，即n(H)=n(OH)，得出n(Na)=n(CH3COO)，n(Na)=1L×0.1mol·L1=0.1mol，得出n(CH3COO)=0.1mol，故A正確；B、1molSiO2中4molSiO鍵，6gSiO2中含有SiO鍵的物質(zhì)的量為=0.4mol，故B錯誤；C、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，該酯化反應為可逆反應，即生成乙酸乙酯物質(zhì)的量小于1mol，故C錯誤；D、沒有指明溶液的體積，無法計算H物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選A?！军c睛】易錯點為選項B，SiO2為原子晶體，1個Si原子與4個氧原子形成共價鍵，即1molSiO2中含有4molSiO鍵。9.下圖是某學校實驗室從化學試

14、劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C. 配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L1【答案】C【解析】【分析】A. 根據(jù)c=1000×/M進行計算；B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A根據(jù)c=1000×

15、;/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯誤；B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；B錯誤； C設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL×4.6 mol·L1x·18.4 mol·L1，x50 mL，C正確；D由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L1，D錯誤；綜上所述，本題選C。10.不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)

16、體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）A. 8 種B. 9 種C. 10 種D. 12 種【答案】B【解析】有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣，說明其分子中含有羥基，該有機物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3（CH3）CHCH2OH； CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種； 分子的烴基中含有4種H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種； 分子中的烴基中含有1種H原子，其一氯代物有1種； CH3（CH3）CH

17、CH2OH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有2種，根據(jù)分析可知，有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣的共有：3+3+1+2=9，故B正確。11.MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列說法錯誤的是（）A. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中 的濃度之比變大B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】A【解析】【詳解】A、SO2能與H2O反應

18、生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42，導致溶液中c(SO42)增大，即之比減小，故A說法錯誤；B、緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說法正確；C、若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被MnO2堵塞，故C說法正確；D、SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，因此使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說法正確；答案選A。12.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A. 裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C. 實驗室不可用裝置收集HClD. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

19、生成烯烴的實驗可利用裝置進行【答案】D【解析】本題考查化學實驗方案的評價。詳解：裝置用于固體和液體反應生成氣體裝置，實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，A正確；裝置從a處加水至形成液面差，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，B正確；HCl氣體的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，裝置不能收集HCl，C正確；乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，D錯誤。故選D。點睛：本題考查較為綜合，涉及NH3或O2的制取、氣密性的檢查、氣體收集以及反應機理驗證等實驗操作，綜合考查學生的實驗能

20、力和化學知識的運用能力。13.某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，則下列各量的計算結(jié)果正確的是（）A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 gB. 原不飽和溶液的密度為g·mL1C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為%D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L1【答案】D【解析】【分析】蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體，能使溶液達到飽和，然后利用溶解度公式，計算出溶解度，然后利用公式計算出其他的物理量；【詳解】A、蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體，能使溶液達到飽和

21、，說明bg水溶解bgNaNO3達到飽和，利用，代入數(shù)值得出：，求出溶解度為100g，故A錯誤；B、根據(jù)密度的定義，原不飽和溶液的密度為g·mL1，故B錯誤；C、令原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg，蒸發(fā)掉bg水達到飽和，則有，解得x=g，原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為，故C錯誤；D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，c=mol·L1，故D正確；答案選D。14.下列說法中正確的有（）分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌已知潮濕的SO2和Cl2反應生成兩種無漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布條褪色蒸干BeCl2溶液可得純凈的無水氯化鈹Fe3O4可寫成FeO

22、83;Fe2O3。已知鉛與碳同族，則Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3因為氯氣沸點高，易液化，所以氯水可以保存在鋼瓶中用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素Na2O2既可作呼吸面具中供氧劑，又可漂白織物、麥桿、羽毛等A. 0個B. 1個C. 2個D. 3個【答案】B【解析】【詳解】分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳，MnO2只與濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，因此不能稀鹽酸洗滌，故錯誤；SO2和Cl2在潮濕環(huán)境中發(fā)生SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4和HCl無漂白性，如果Cl2過量，過量的氯氣能使有色布條褪色，故錯誤；加熱BeCl2溶液，由于HC

23、l的揮發(fā)，促進BeCl2發(fā)生水解，蒸干BeCl2溶液得到氫氧化鈹，而不是氯化鈹，故錯誤；Pb的化合價為2價、4價，Pb3O4寫成2PbO·PbO2，故錯誤；氯氣的沸點低，易液化，液氯中不含H，液氯不與鐵反應，因此液氯保存在鋼瓶中，氯水不能保存在鋼瓶中，故錯誤；食用鹽中碘元素以KIO3形式存在，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故錯誤；過氧化鈉與CO2、H2O反應生成O2，Na2O2具有強氧化性，有漂白性，故正確；綜上所述選項B正確；答案選B。15.四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是（）A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種B. t 和b 能使酸性

24、KMnO4 溶液褪色而c不能C. t、b、c 的二氯代物均只有三種D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A、b的同分異構(gòu)體還可以鏈狀的，如CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，故A錯誤；B、t、b中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、二氯取代物，t和c均有三種，b有14種，故C錯誤；D、苯分子中所有原子、乙烯中所有原子都處于同一平面，苯乙烯所有原子可能處于同一平面，故D錯誤；答案選B。16.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2

25、-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-D. 無法確定沉淀C的成分【答案】C【解析】【詳解】向該溶液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有CO32-、AlO2-；然后向該溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀A中一定含有BaSO4，同時有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有還原性微粒Fe2+，與加入的H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化變?yōu)镕e3+，向濾液X中加入過

26、量的NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+，產(chǎn)生的氣體是NH3，沉淀B中含F(xiàn)e(OH)3，向濾液中通入少量CO2氣體，在堿性條件下會與Ba2+發(fā)生反應形成BaCO3沉淀，離子濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，已經(jīng)確定含有的離子是NH4+、Fe2+，則還應該含有與二者不能發(fā)生反應的-1價的陰離子、-2價的陰離子，只能是Cl-、SO42-，故選項C正確。第卷 （非選擇題 52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，甲同學查閱資料：將干燥的氯氣在110140 間與硫反應，即可得S2Cl2粗品；有關(guān)物質(zhì)的部分性

27、質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/沸點/化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。300 以上完全分解。S2Cl2Cl2=2SCl2設(shè)計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S2Cl2：回答以下問題：（1）儀器A的名稱是_。（2）B中所發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）C裝置的作用是_ 。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_ （寫其中一種，填化學式）。（5）乙同學發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低，原因是_ （用化學方程式表示）；請簡要提出改進方案：_。（6）H

28、中的溶液可以選擇下列試劑中的_ （填字母）。A 碳酸鈉溶液 B 氯化鐵溶液 C 高錳酸鉀溶液 D 亞硫酸鈉溶液【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (3). 除去Cl2中的HCl雜質(zhì) (4). SCl2或S或Cl2 (5). 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl (6). 在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶） (7). AD【解析】【分析】實驗目的是制備S2Cl2，實驗原理：2SCl2S2Cl2，從左向右依次為制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應裝置收集裝置尾氣處理裝置，結(jié)合題中信息，據(jù)此判斷；【詳解】（1）根據(jù)儀器A的特點，儀器A為分液漏斗

29、；（2）制備S2Cl2，用S和Cl2反應，B裝置的作用是制備Cl2，其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（3）S和Cl2反應需要干燥的氯氣，B裝置中制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，裝置C盛放飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D盛放濃硫酸，其作用是干燥氯氣；（4）根據(jù)信息，S2Cl2與Cl2發(fā)生反應生成SCl2，即S2Cl2中混有SCl2，也可能會混有S和Cl2；（5）S2Cl2遇水易水解，因此需要氯氣是干燥的，同時裝置H中水蒸氣不能進入反應裝置中，根據(jù)裝置圖，連接G和H之間沒有干燥裝置，裝置H中的水蒸氣進入G中，發(fā)生2S2Cl22H2O=3SSO24HCl；改進方案

30、是在G和H之間增加干燥裝置；（6）氯氣有毒，需要尾氣處理裝置，即H的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)eCl3和KMnO4都不與氯氣發(fā)生反應，氯氣溶于水生成HCl和HClO，能與Na2CO3發(fā)生反應，Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應，可以選擇AD。18.銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知NaCuCl2的電離方程式為：NaCuCl2=Na+CuCl2-）：（1）操作、的目的相同，在實驗中這種操作的名稱是_。鐵紅的重要用途：_（寫其中一種）。（2）流程中粉碎的目的是_。（3）固體B中含有兩

31、種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個數(shù)比為1：1 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：_。（4）反應V的離子方程式：_。（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉， e電極上的電極反應式為_。若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計算時用表示保留一位小數(shù)）_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 紅色油漆、涂料、煉鐵原料等（寫其中一個） (3). 增大反應物間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分 (4).

32、CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S (5). 2CuCl2=Cu+Cu2+4Cl (6). Cu2+2e=Cu (7). 99.1%【解析】【詳解】（1）根據(jù)流程圖，操作、的目的是分離出固體和溶液，操作名稱為過濾；鐵紅的成分是Fe2O3，其用途為紅色油漆、涂料、煉鐵原料等；（2）將黃銅礦礦石粉碎，在堆浸過程中，增大接觸面積，有利于反應充分，加快反應速率；（3）根據(jù)信息“以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫”，結(jié)合流程圖可知固體C是單質(zhì)硫，另一種是原子個數(shù)比為1：1的一種金屬的低價態(tài)鹽，根據(jù)元素可知該低價態(tài)鹽為CuCl，反應II生成FeCO3，說明溶液A中含有Fe2，因此

33、堆浸的化學反應方程式為CuFeS23FeCl3=4FeCl2CuCl2S；（4）CuCl2中Cu顯1價，反應V中酸化，1價Cu發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu2，即反應V的離子方程式為2CuCl2=CuCu24Cl；（5）甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，即a為正極，b為負極，根據(jù)電解原理，e電極為陰極，d為陽極，陰極反應式為Cu22e=Cu，乙中某電極質(zhì)量減少，即陽極質(zhì)量減少，其電極反應式為Fe2e=Fe2、Cu2e=Cu2，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol，鐵的物質(zhì)的量為ymol，即有2x2y=2，64x56y=63.92，解得x=0.99，y=0.01，因此粗銅

34、的純度為×100%=99.1%。19.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。回答下列問題：某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。（1）乙裝置中的試劑是_。（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從_管通入_氣體。（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_。（4）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度

35、下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100 g 水）：0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：_。（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行下圖所示實驗：在操作中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是_（填字母）。a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置

36、，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_。【答案】 (1). 飽和NaHCO3溶液 (2). a (3). NH3 (4). 增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2 吸收率 (5). 溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出 (6). a (7). %【解析】【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，甲裝置制備CO2，制取的CO2中混有HCl和水蒸氣，HCl能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，乙裝置的作用是除去CO2中混有的HCl，即乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；（2）制取碳酸

37、氫鈉時，先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，CO2能溶于水，為了增大CO2的利用，先通NH3，為防止倒吸，導管不能插入液面以下，因此a管通入氨氣；（3）改動后CO2與溶液的接觸面積增大，提高了CO2的吸收率；（4）通過圖表信息可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，且比氯化鈉和氯化銨都低，便于碳酸氫鈉的析出，即原因是溫度越低碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出；（5）根據(jù)題干，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、CO2、H2O，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，向溶液繼續(xù)加入CaCl2，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明所加CaCl2過量，故a正確；反應的化學方程式為2Na

38、HCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+H2O+2NaCl，得到的碳酸鈣需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后方可稱量；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，由上兩式可得關(guān)系式：2NaHCO3CaCO3；據(jù)此列方程：，解得x=，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=?！军c睛】侯氏制堿法，因為氨氣極易溶于水，且其水溶液顯堿性，因此再通入CO2，有利于CO2的吸收，提高CO2的原料利用率，同時利用了NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。20.A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知：+2ROH+回答下列問題：（1） B的分子式是_ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2） C中含有的官能團名稱是_。的反應類型是_。（3）據(jù)報道，反應在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：_。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2