《高三化學(xué)總復(fù)習(xí)之》ppt課件

1、室溫時(shí)室溫時(shí)(25)(25)，Kw=C(H+)(OH-)=10-14 Kw=C(H+)(OH-)=10-14 在稀溶液中：在稀溶液中：H2O+H2O H3O+ + OH- H2O+H2O H3O+ + OH- 簡(jiǎn)寫為：簡(jiǎn)寫為：H2O H+ + OH-H2O H+ + OH-2)252)25時(shí)，時(shí)，1g1g水中水中OH-OH-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量3)253)25時(shí)，時(shí)，1mol1mol水中水中H+H+的數(shù)目的數(shù)目6)6)室溫時(shí)水的電離度室溫時(shí)水的電離度5)255)25時(shí)，時(shí)，1 1滴水中滴水中H+H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量4)254)25時(shí)，時(shí)，1t1t水中水中H+H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量2.2.

2、溶液的溶液的pHpH100100時(shí)，時(shí)，Kw = 10-14Kw = 10-14？pH=7pH=7的溶液就是中性溶液。的溶液就是中性溶液。 是大于還是小于是大于還是小于10-1410-14？ 能使甲基橙溶液變紅的是能使甲基橙溶液變紅的是_ (A) (A)一定是酸溶液一定是酸溶液 (B)pH (B)pH值在值在4747之間的溶液之間的溶液 (C)CH+ (C)CH+小于小于10-3.1mol/L10-3.1mol/L的溶液的溶液 (D)CH+ (D)CH+比比COH-COH-大大108108倍的溶液倍的溶液0.05mol/L0.05mol/L的的CH3COOHCH3COOH，=1.9%=1.9%

3、，求溶液中，求溶液中 CCH3COO- CCH3COO-和和pHpH。100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的氨水，的氨水，=1.3%=1.3%，那么，那么pH=pH=？pH=3pH=3的的H2SO4 1mLH2SO4 1mL稀釋至稀釋至100mL100mL，pH=pH=？ pH=3pH=3的的CH3COOH 1mLCH3COOH 1mL稀釋至稀釋至100mL100mL，pH=pH=？ * * 一定體積一定體積pH=11pH=11的的Ba(OH)2Ba(OH)2稀釋稀釋100100倍，倍，pH=pH=？ 一定體積一定體積pH=11pH=11的氨水稀釋的氨水稀釋100100倍，

4、倍，pH=pH=？pH=5pH=5的鹽酸的鹽酸1ml1ml稀釋至稀釋至1L1L，取樣，分別加，取樣，分別加 入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么顏色？入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么顏色？pH=5pH=5硫酸硫酸1mL1mL加水稀釋至加水稀釋至1000mL1000mL，此時(shí)，此時(shí) = = ，對(duì)嗎？，對(duì)嗎？HSOCC2421pH=1pH=1和和pH=3pH=3的鹽酸等體積混合后，的鹽酸等體積混合后，CH+=CH+=？ * * pH=10 pH=10和和pH=12pH=12的的NaOHNaOH等體積混合，等體積混合，PH=?PH=?等體積混合等體積混合0.2mol/L0.2mol/L的的H2SO4H2SO4和

5、和0.6mol/L0.6mol/L的的 NaOH NaOH，求混合后溶液的，求混合后溶液的pHpH。將將0.2mol/L0.2mol/L鹽酸與鹽酸與0.2mol/L0.2mol/L硝酸銀溶液等硝酸銀溶液等 體積混合，求混合液的體積混合，求混合液的pHpH。pH=3pH=3的鹽酸與的鹽酸與pH=11pH=11的的Ba(OH)2Ba(OH)2等體積混合等體積混合 后，后，pH=_pH=_。 * * pH=11 pH=11的的NaOHNaOH與與pH=2pH=2的的H2SO4H2SO4的混合后，溶的混合后，溶 液呈中性，那么液呈中性，那么VNaOHVNaOHVH2SO4=_VH2SO4=_。 pH=

6、2pH=2的醋酸與的醋酸與 pH=12 pH=12的的NaOHNaOH等體積混合后，等體積混合后， pH_ pH_。 pH=2 pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12pH=12的氨水等體積混合后，的氨水等體積混合后， pH_ pH_。pH=12pH=12的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液與溶液與pH=2pH=2的某酸溶液等的某酸溶液等 體積混合后，溶液的體積混合后，溶液的pH_7pH_7。中和中和10mL 1.0mol/L HCl10mL 1.0mol/L HCl溶液，需耗用等溶液，需耗用等 體積的體積的NaOHNaOH溶液或氨水，那么溶液或氨水，那么NaOHNaOH溶液和氨溶液和氨 水水_。

7、(A)pH(A)pH一樣一樣 (B)(B)電離度一樣電離度一樣 (C)(C)物質(zhì)的量濃度一樣物質(zhì)的量濃度一樣 (D)(D)溶質(zhì)是質(zhì)量一樣溶質(zhì)是質(zhì)量一樣2525時(shí)，假設(shè)時(shí)，假設(shè)1010體積某強(qiáng)酸溶液與體積某強(qiáng)酸溶液與1 1體積強(qiáng)體積強(qiáng) 堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前該酸堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前該酸 的的pHpH與強(qiáng)堿的與強(qiáng)堿的pHpH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是 _ _。常溫時(shí)常溫時(shí)pH=11pH=11的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液中，水電離出溶液中，水電離出 的的CH+=CH+=？水電離出的？水電離出的COH-=COH-=？將將1mL 0.1mol/L1mL 0

8、.1mol/L的的H2SO4H2SO4溶液稀釋至溶液稀釋至200mL200mL， 稀釋后的硫酸中，由水本身電離產(chǎn)生的稀釋后的硫酸中，由水本身電離產(chǎn)生的 CH+ CH+接近于接近于_。某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的CH+=10-11mol/LCH+=10-11mol/L， 那么該溶液是酸性、堿性還是中性？那么該溶液是酸性、堿性還是中性？pH=pH=？0.1mol/L0.1mol/LHClHCl、H2SO4H2SO4、HAcHAc、HNO3HNO3 電離出電離出H+H+由多到少的順序由多到少的順序_。 pH pH由小到大的順序由小到大的順序_。pHpH相等的相等的HClHCl、H2S

9、O4H2SO4、HAcHAc、HNO3HNO3 電離出電離出CH+CH+由大到小的順序由大到小的順序_。 溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_ _ _。一樣體積、一樣物質(zhì)的量濃度的以下稀溶液：一樣體積、一樣物質(zhì)的量濃度的以下稀溶液： HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3、HAcHAc分別與足量分別與足量ZnZn 反響，放出反響，放出H2H2的量由大到小的順序的量由大到小的順序 。 放出放出H2H2的起始速率由大到小的順序的起始速率由大到小的順序 。 * * 假設(shè)與足量假設(shè)與足量NaHCO3NaHCO3反響，那么放出反響，那么放出CO2CO2的的量量

10、 。 放出放出CO2CO2的起始速率由大到小的順序的起始速率由大到小的順序 。一樣一樣pHpH值、一樣體積的以下稀溶液：值、一樣體積的以下稀溶液： HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3、HAcHAc分別與足量分別與足量ZnZn 反響，放出反響，放出H2H2的量由大到小的順序的量由大到小的順序 。 放出放出H2H2的起始速率由大到小的順序的起始速率由大到小的順序 。 * * 假設(shè)與足量假設(shè)與足量NaHCO3NaHCO3反響，那么放出反響，那么放出CO2CO2的量的量 。 放出放出CO2CO2的起始速率由大到小的順序的起始速率由大到小的順序 。SO42- AlO2-1.1.鹽類的水

11、解鹽類的水解( (水解平衡水解平衡) ) 定義：課本定義：課本P64P64(1)(1)水解離子方程式的書寫水解離子方程式的書寫S2- S2- Fe3+ Fe3+ AlO2- AlO2-(2)(2)鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律 正鹽水溶液的酸堿性正鹽水溶液的酸堿性 a. a.弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽堿性堿性 b. b.強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性酸性 c. c.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性中性d.d.弱酸弱堿鹽？弱酸弱堿鹽？ 判別以下鹽溶液判別以下鹽溶液 的酸堿性的酸堿性 CH3COONaCH3COONa KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 CH3COONH4 CH3

12、COONH4酸式鹽水溶液的酸堿性酸式鹽水溶液的酸堿性a.a.強(qiáng)酸的酸式鹽：只電離，不水解，呈酸性強(qiáng)酸的酸式鹽：只電離，不水解，呈酸性 如如 NaHSO4 NaHSO4b.b.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：既電離，又水解強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：既電離，又水解 * * 需比較水解程度和電離程度的大小需比較水解程度和電離程度的大小 電離程度電離程度 水解程度，那么呈酸性，水解程度，那么呈酸性， 如如 NaHSO3 NaH2PO4 NaHSO3 NaH2PO4 電離程度電離程度 水解程度，那么呈堿性，水解程度，那么呈堿性， 如如NaHCO3 NaHS Na2HPO4NaHCO3 NaHS Na2HPO4在酸性或堿性溶液

13、中水的電離度為在酸性或堿性溶液中水的電離度為11，中，中 性溶液中水的電離度為性溶液中水的電離度為22，將，將11和和22進(jìn)進(jìn) 行比較，后者行比較，后者_(dá) (A) (A)一定大一定大 (B) (B)與前者一樣大與前者一樣大 (C) (C)一定小一定小 (D) (D)既能夠大，也能夠小既能夠大，也能夠小室溫時(shí)，將室溫時(shí)，將pH=9pH=9的的KOHKOH溶液和溶液和pH=9pH=9的的Na2CO3Na2CO3 溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的COH-COH-大小進(jìn)展比較，后大小進(jìn)展比較，后 者是前者的者是前者的_倍。倍。將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶

14、 液的顏色液的顏色_ (A) (A)黃色變橙色黃色變橙色 (B) (B)黃色不變黃色不變 (C) (C)黃色變紅色黃色變紅色 (D) (D)橙色不變橙色不變(3)(3)影響鹽類水解平衡的要素影響鹽類水解平衡的要素 內(nèi)因：鹽的組成即鹽本身的性質(zhì)內(nèi)因：鹽的組成即鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解越弱越水解 外因：外因：a.a.溫度升高，水解程度增大溫度升高，水解程度增大 b.b.稀釋鹽溶液，水解程度增大稀釋鹽溶液，水解程度增大 c.c.外加試劑可抑制或促進(jìn)水解外加試劑可抑制或促進(jìn)水解 2.2.鹽類水解的運(yùn)用鹽類水解的運(yùn)用(1)(1)解釋某些實(shí)驗(yàn)景象解釋某些實(shí)驗(yàn)景象 課本課本P66/P66/討論：討論：FeC

15、l3FeCl3溶液的配制溶液的配制 * * 假設(shè)要使此溶液中假設(shè)要使此溶液中CFe3+CFe3+CCl-=1CCl-=13 3時(shí)，應(yīng)時(shí)，應(yīng) 如何配制？如何配制？AlCl3AlCl3水溶液加熱蒸干，能得到水溶液加熱蒸干，能得到AlCl3AlCl3晶晶 體嗎？體嗎？* * 假設(shè)蒸干后灼燒又得到何物？假設(shè)蒸干后灼燒又得到何物？為何純堿熱溶液更易洗油污？為何純堿熱溶液更易洗油污？鎂帶放入飽和鎂帶放入飽和NH4ClNH4Cl溶液中會(huì)有氣泡產(chǎn)生，溶液中會(huì)有氣泡產(chǎn)生， 并伴有能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體并伴有能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 生成，為什么？寫出有關(guān)離子方程式？生成，為什么？寫出有關(guān)離子方程式

16、？* * 假設(shè)將鎂帶放入假設(shè)將鎂帶放入AlCl3(aq)AlCl3(aq)中有何景象？中有何景象？ 方程式如何？方程式如何？(2)(2)生活和消費(fèi)上的運(yùn)用生活和消費(fèi)上的運(yùn)用 能否用能否用AlCl3AlCl3與與Na2SNa2S溶液制取溶液制取Al2S3Al2S3？為什？為什 么？應(yīng)該如何制?。棵?？應(yīng)該如何制取？草木灰既不能和銨態(tài)氮肥，也不能與過磷草木灰既不能和銨態(tài)氮肥，也不能與過磷 酸鈣混用酸鈣混用,為什么？為什么？ 自來水廠為何用綠礬和氯氣進(jìn)展凈水？自來水廠為何用綠礬和氯氣進(jìn)展凈水？泡末滅火機(jī)中運(yùn)用泡末滅火機(jī)中運(yùn)用NaHCO3NaHCO3與與AlCl3AlCl3溶液混溶液混合合 后能放射出后

17、能放射出CO2CO2，為什么？，為什么？(3)(3)鹽溶液酸堿性的比較鹽溶液酸堿性的比較一樣濃度一樣濃度Na2CO3Na2CO3與與NaHCO3 pHNaHCO3 pH的比較的比較一樣濃度一樣濃度Na2SiO3Na2SiO3與與Na2CO3 pHNa2CO3 pH的比較的比較一樣濃度一樣濃度C6H5ONaC6H5ONa、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 pHNaHCO3 pH 由大到小的順序由大到小的順序物質(zhì)的量濃度一樣的三種鈉鹽物質(zhì)的量濃度一樣的三種鈉鹽NaXNaX、NaYNaY、 NaZ NaZ的溶液，其的溶液，其pHpH值依次為值依次為8 8、9 9、1010，那么，那么 HX H

18、X、HYHY、HZHZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_知一種知一種 CH+ = 1 CH+ = 110-3mol/L10-3mol/L的酸和的酸和 COH- = 1 COH- = 110-3mol/L10-3mol/L的一種強(qiáng)堿溶液等的一種強(qiáng)堿溶液等 體積混合后，所得溶液呈酸性。其原體積混合后，所得溶液呈酸性。其原 因能夠是因能夠是_。 (A) (A)濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響 (B) (B)濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響 (C) (C)等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反響等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反響 (D) (D)生成了一種強(qiáng)酸和弱堿的鹽生成

19、了一種強(qiáng)酸和弱堿的鹽(4)(4)鹽溶液中離子濃度大小的比較鹽溶液中離子濃度大小的比較NH4Cl(aq)NH4Cl(aq)中離子濃度由大到小的順序中離子濃度由大到小的順序_ _ 分別為分別為0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl、NH4HSO4NH4HSO4、NH4ACNH4AC、 NH4HCO3 NH4HCO3溶液中，溶液中，CNH4+CNH4+由大到小的順序由大到小的順序_ _ 在在Na2SNa2S溶液中以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是溶液中以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是_ A. c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) A. c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S

20、2-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B. c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C. c(Na+) C. c(Na+)c(S2-)c(S2-)c(OH-)c(OH-)c(HS-) c(HS-) D. c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+c(H2S) D. c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+c(H2S)在在Na2SO3Na2SO3溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確 的是的是_ A. CNa+ CSO32- COH- CHSO3- A. CNa+ CSO32

21、- COH- CHSO3- B. CNa+ CSO32- CHSO3- COH- B. CNa+ CSO32- CHSO3- COH- C. CNa+ +CH+ = CHSO3- +2CSO32- +COH- C. CNa+ +CH+ = CHSO3- +2CSO32- +COH- D. 2CNa+ +CSO32- = CH+ +CHSO3- +COH- D. 2CNa+ +CSO32- = CH+ +CHSO3- +COH-將將0.2mol/L0.2mol/L的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L0.15mol/L的的 NaHCO3 NaHCO3溶液等體積混合，那么最

22、終所得溶液溶液等體積混合，那么最終所得溶液 中中CBa2+CBa2+、COH-COH-、CNa+CNa+、CCO32-CCO32-的濃度由大的濃度由大到小到小 的陳列是的陳列是_分別含分別含0.05mol0.05mol的的CH3COOHCH3COOH和和CH3COONaCH3COONa溶液溶液 混合配成混合配成1L1L、pH=5pH=5的稀溶液，混合溶液中的稀溶液，混合溶液中 各離子濃度不正確的選項(xiàng)是各離子濃度不正確的選項(xiàng)是_ A. CNa+ CCH3COO- COH- CH+ A. CNa+ CCH3COO- COH- CH+ B. CCH3COO- CNa+ CH+ COH- B. CCH3