原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1

1、第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第（第1 1課時）課時）知識回顧知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)

2、周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）（橫行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10）科學(xué)探究科學(xué)探究2.2.周期表上的周期表上的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子層價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)在這是由于這些能級上的電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生

3、變化化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。價電子層的電子總數(shù)稱為價電子層的電子總數(shù)稱為價電子數(shù)價電子數(shù)價電子層或價電子數(shù)的判斷方法：價電子層或價電子數(shù)的判斷方法：價電子層價電子層主族元素或零族：最外層主族元素或零族：最外層副族或第副族或第元素：元素：3d4S3d4S判斷元素在周期表中的位置：判斷元素在周期表中的位置：a.a.周期：周期數(shù)周期：周期數(shù)= =最大能層數(shù)（鈀除外）最大能層數(shù)（鈀除外）b.b.族：價電子數(shù)決定族序數(shù)（注意主副族）族：價電子數(shù)決定族序數(shù)（注意主副族）鉀鉀K K ：鈧鈧ScSc： ；鈦鈦TiTi： ；釩釩V V： ；鉻鉻CrCr： ；錳錳MnMn： ；鐵鐵FeFe： ；鈷鈷CoCo： ；鎳鎳

4、NiNi： ；銅銅CuCu：鋅鋅ZnZn：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p6 1s22s22p31s22s22p63s2Ar： N： Mg：

5、Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 在周期中有在周期中有1818個縱列個縱列, ,除零族元素中除零族元素中He He （1s1s2 2）與）與其它稀有氣體其它稀有氣體nsns2 2npnp6 6不同外不同外, ,一般說來一般說來, ,其它每個族序數(shù)其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的和價電子數(shù)是相等的. .每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？3.3.按電子排布，可把周期表的元素劃分為按電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個區(qū)：個區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、d

6、sds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？么？除除ds區(qū)外：區(qū)外： 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號能級的符號S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。素。除除H外，其余為活潑金屬外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。族、零族元素。除除H外，所有非金屬元外，所有非金屬元素都在素都在p區(qū)區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素，族元素，最外層電子

7、數(shù)最外層電子數(shù)皆為皆為12個，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。族元素。最外層電最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個，均為金屬元素個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。，性質(zhì)相似。spdsdf思考：為什么思考：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬區(qū)的元素都是金屬(除除H外外)？ s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。個電子，在反應(yīng)中易失去，所

8、以都是金屬。科學(xué)探究科學(xué)探究1. 1. 寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布式子排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布式跟其他元素的電子排布式不同？跟其他元素的電子排布式不同？ns1 ns2np6 因為第一周期的元素只有因為第一周期的元素只有1 1個個1s1s能級，其結(jié)尾元素能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為的電子排布式為1s1s2 2，跟其他周期的結(jié)尾元素的電子排，跟其他周期的結(jié)尾元素的電子排布式不同布式不同科學(xué)探究科學(xué)探究4.4.元素周期表可分成哪些族？為什么副族又稱之元素周期表可分

9、成哪些族？為什么副族又稱之為過渡元素？為過渡元素？ 元素周期表分成：主族、副族、第元素周期表分成：主族、副族、第族、和族、和0 0族；族； 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。5.5.為什么在元素周期表中，非金屬主要集中右為什么在元素周期表中，非金屬主要集中右上角三角區(qū)？上角三角區(qū)？ 這是由元素的這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中和元素周期表中元素性質(zhì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸

10、強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表結(jié)果使元素周期表右上角右上角的元素主要呈現(xiàn)的元素主要呈現(xiàn)非金屬性非金屬性?？茖W(xué)探究科學(xué)探究6.6.處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱之為半金處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱之為半金屬元素或準(zhǔn)金屬元素。為什么？屬元素或準(zhǔn)金屬元素。為什么？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬半金屬或準(zhǔn)金屬。第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性

11、質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第（第2 2課時）課時）一、原子半徑一、原子半徑 2、決定因素決定因素 能層數(shù)能層數(shù) 能層能層(電子層電子層)越多半徑越大越多半徑越大核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越大半徑越小核電荷數(shù)越大半徑越小 1 1、原子半徑：、原子半徑：同周期，從左到右，原子半徑越來越小同周期，從左到右，原子半徑越來越小同主族，從上到下，原子半徑越來越大同主族，從上到下，原子半徑越來越大1 1、一般而言一般而言，當(dāng)電子層數(shù)不相同時，電子，當(dāng)電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大（特殊層數(shù)越多，半徑越大（特殊Li)Li)；2 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越

12、大，半徑越小（序小徑大）；（序小徑大）；3 3、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)多，半徑大。多，半徑大。粒子半徑大小比較一般規(guī)律粒子半徑大小比較一般規(guī)律( (方法）方法）如：如： Fe 2+ Fe3+ 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下列微粒的半徑的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- r(Sr(S2-2-)r(CI)r(CI- -)r(K)r(K+ +)r(Ca)r(Ca2+2+) )三、電離能三、電離能 1 1、第一電離能、第一電離能氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原

13、子基態(tài)原子失去失去一個電子一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。離子所需要的最低能量叫做第一電離能。2 2、第一電離能遞變規(guī)律、第一電離能遞變規(guī)律2、元素第一電離能的變化規(guī)律：元素第一電離能的變化規(guī)律：同周期：同周期：a a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（IAIA族最小，族最小，0 0族最大）族最大）b b、第、第A A元素元素 A A的元素；第的元素；第AA元素元素 AA元素元素（第（第AA元素和第元素和第AA元素出現(xiàn)反常）元素出現(xiàn)反常）136136號元素中第一電離能最小的是號元素中第一電離能最小的是第一電離能最大的是第一電離能最大的是同

14、主族同主族：從上到下第一電離能逐漸減少：從上到下第一電離能逐漸減少K KHeHe3 3、第一電離能的、第一電離能的意義意義：衡量元素的原子失去衡量元素的原子失去1 1個電子的難易程度。個電子的難易程度。第一電離能越小第一電離能越小，氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的氣態(tài)時的金屬性越強金屬性越強, ,非金屬性越弱非金屬性越弱。4 4、逐級電離能、逐級電離能：從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫第二電離能，依次類推。能量叫第二電離能，依次類推。遞變規(guī)律遞變規(guī)律：a a、原子的逐級電離能越來越大、原子的逐

15、級電離能越來越大b b、逐級電離能的遞增有突躍現(xiàn)象、逐級電離能的遞增有突躍現(xiàn)象四、電負性四、電負性1 1、基本概念、基本概念鍵合電子鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負性電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大?。娯撔允窍鄬χ?，沒單位）。力的大小（電負性是相對值，沒單位）?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵：元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生的元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。2、元素電負性的變化規(guī)律：元素電負性的變化規(guī)律：2、元素電負性的變化規(guī)

16、律：元素電負性的變化規(guī)律：同周期：同周期：一般來說，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大一般來說，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大同主族同主族：同主族元素從上到小，電負性性逐漸減小同主族元素從上到小，電負性性逐漸減小3 3、意義與應(yīng)用、意義與應(yīng)用：a a. .同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，非金屬同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，非金屬性逐漸增大，金屬性逐漸減??；性逐漸增大，金屬性逐漸減??；同主族元素從上到小，電負性逐漸減小，非金屬性同主族元素從上到小，電負性逐漸減小，非金屬性逐漸減小，金屬性逐漸增大；逐漸減小，金屬性逐漸增大；b.b.電負性的應(yīng)用：電負性的應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬

17、性的強弱判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱非金屬非金屬1.8 1.8 電負性越大，非金屬性越強電負性越大，非金屬性越強 金屬金屬1.8 1.8 電負性越小，金屬性越強電負性越小，金屬性越強類金屬類金屬1.8 1.8 既有金屬性，又有非金屬性既有金屬性，又有非金屬性判斷化合物中元素化合價的正負判斷化合物中元素化合價的正負例：例：NaHNaH中，中，NaNa：0.9 H0.9 H：2.1 2.1 NaNa顯正價，顯正價，H H顯負價顯負價判斷化學(xué)鍵的類型判斷化學(xué)鍵的類型一般：一般：成鍵元素原子的電負性差成鍵元素原子的電負性差1.7，成離子鍵，成離子鍵成鍵元素原子的電負性差成鍵元素原子的電負性差1.7

18、，成共價鍵，成共價鍵 但不是絕對的，如但不是絕對的，如H的電負性與的電負性與F的電負性之的電負性之差為差為1.9，但是，但是HF為共價化合物。為共價化合物。電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。的原子趨勢越大，鍵的極性越大。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)（1 1）非金屬單質(zhì)）非金屬單質(zhì)與與H H2 2化合越容易（或形成的氫化物越穩(wěn)定）化合越容易（或形成的氫化物越穩(wěn)定）元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強非金屬性：非金屬性：得電子的能力得電子的能力：越容易得電子，非金屬性越強：越容易得電子，非金

19、屬性越強（2 2）最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物（最高價含氧酸）的（最高價含氧酸）的酸性酸性越強：越強：元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強（3 3）非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)（）非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)（F F2 2特殊）特殊）（4 4）元素的非金屬性越強，形成的）元素的非金屬性越強，形成的陰離子陰離子的的還原性還原性越弱越弱（氧化性氧化性）規(guī)律：規(guī)律：同主族從上到下，金屬性逐漸增強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強， 非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱規(guī)律：規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸減弱同周期從左到右，金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性越強，電負性越大，第一電離能越大（特非金屬性越強，電負性越大，第一電離能越大（特殊：殊：A A ; A AA A ; A A），金屬性越弱），金屬性越弱元素金屬性強弱判斷依據(jù)元素金屬性強弱判斷依據(jù)（1