金屬的化學性質(zhì)復習課(楊川)

1、專題復習專題復習金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)重慶市廣益中學：楊川重慶市廣益中學：楊川前提測評：前提測評：1.1.在西漢古籍在西漢古籍淮南萬畢術(shù)淮南萬畢術(shù)中記載：中記載：“曾青曾青(CuSO4)得得鐵則化為銅。鐵則化為銅?！边@是濕法冶金的先驅(qū)。其涉及到的化學這是濕法冶金的先驅(qū)。其涉及到的化學方程方程式式為為 。2 2. .下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是 （ ） A.CuSO4 B.MgSO4 C.Fe2(SO4)3 D.ZnSO4BD Fe+CuSO4=Cu +FeSO4中中考命題總結(jié)與展考命題總結(jié)與展望望1.1.命題方向命題方向： 熟熟記金屬活動性順序；了解金

2、屬記金屬活動性順序；了解金屬與氧氣、酸與氧氣、酸、鹽溶液、鹽溶液的反應規(guī)律；學會運用置換反應的原理探究金屬活動的反應規(guī)律；學會運用置換反應的原理探究金屬活動性的強弱；了解金屬活動性順序在生活中的應用。性的強弱；了解金屬活動性順序在生活中的應用。2.2.考點預測考點預測： 設(shè)設(shè)置生活情景或?qū)嶒炃榫晨疾閷饘倩顒有皂樞虻闹蒙钋榫盎驅(qū)嶒炃榫晨疾閷饘倩顒有皂樞虻睦砝?解解；應用金屬活動性順序解釋生活中的現(xiàn)象。；應用金屬活動性順序解釋生活中的現(xiàn)象。3.3.主主要題型要題型有有: : 選選擇題、填空題、實驗探究題等。擇題、填空題、實驗探究題等。學習目標學習目標1.1.通過復習，進一步掌握常見金屬與鹽酸

3、、稀硫通過復習，進一步掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應。反應。2.2.能利用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行能利用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并利用這些反應解釋一些與日常簡單的判斷，并利用這些反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。生活有關(guān)的化學問題。3.3.通過解釋與日常生活有關(guān)的化學問題通過解釋與日常生活有關(guān)的化學問題，體，體會到會到化學與人類生活之間的密切關(guān)化學與人類生活之間的密切關(guān)系系。學習重點學習重點1.1.金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應2.2.金屬活動

4、性順序及其應用金屬活動性順序及其應用金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物+氧氣氧氣+鹽溶液鹽溶液+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣新金屬新金屬+新鹽新鹽一、金屬的化學性一、金屬的化學性質(zhì)質(zhì)（1）鎂）鎂條和鋁條和鋁片：在片：在常溫常溫下就下就能和空氣中的氧能和空氣中的氧氣發(fā)生反應氣發(fā)生反應（2）銅）銅片和鐵絲片和鐵絲: 在在加熱加熱時才能時才能與氧氣反應與氧氣反應（3）金）金不能不能和氧氣反和氧氣反應（真金不怕火煉）應（真金不怕火煉）高高 溫溫 煉煉 金金點燃點燃4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu +O2 2CuO =點燃點燃加熱加熱1. 1. 金屬與氧氣的反應

5、金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應難易大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應難易和劇烈程度是不同的。和劇烈程度是不同的。 通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣=金屬氧化物金屬氧化物 【考點鏈接考點鏈接1 1】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁不易氧化鋁不易氧化 C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應鋁的氧化物易發(fā)生還原反應 D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁鋁易氧化

6、，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用的作用 D（2013慶陽市）慶陽市）小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中加入了鐵粉和活性炭。他色，查閱資料得知脫氧劑中加入了鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有猜想這包脫氧劑中可能含有：Cu和和CFe2O3和和C Fe3O4和和CFe3O4、C和和FeFe2O3、C和和Fe其中其中猜想合理的是猜想合理的是 （ ） A. B. C. D. C金屬活動性順序表金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動金屬活動性性, 由強逐漸減弱。由強

7、逐漸減弱。【欣賞宋詞一首】讀一讀，記一記讀一讀，記一記水調(diào)歌水調(diào)歌頭頭. .金金屬序?qū)傩蚪饘倥c酸、鹽，金屬與酸、鹽，類型屬置換；類型屬置換；活動順序作裁判。活動順序作裁判。要制氫氣要制氫氣( (氫氫) )以前，以前，前換后金前換后金可溶鹽可溶鹽。2. 2. 金屬與酸的反應金屬與酸的反應（高頻考點高頻考點）通式：活潑金屬通式：活潑金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣【特別提醒】【特別提醒】詞文再現(xiàn)：詞文再現(xiàn)：要制氫氣要制氫氣( (氫氫) )以前（以前（即即只有那些在金只有那些在金屬活動性順序表中排在屬活動性順序表中排在氫氫前面的金屬才能與酸發(fā)生前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，產(chǎn)生氫氣。）置換反應，產(chǎn)

8、生氫氣。）金屬不能和金屬不能和濃硫酸濃硫酸和和濃、稀硝酸濃、稀硝酸等強氧化性的酸等強氧化性的酸反應生成氫氣。反應生成氫氣。鐵與酸或可溶性金屬鹽反應時，生成的化合物中鐵與酸或可溶性金屬鹽反應時，生成的化合物中鐵元素為鐵元素為+2+2價價，讀作某化亞鐵或某酸亞鐵，溶液呈，讀作某化亞鐵或某酸亞鐵，溶液呈淺綠色。淺綠色。 【考點鏈接考點鏈接2 2】 （2011崇左）崇左）將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的X X、Y Y、Z Z三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀硫酸中，反應生成量的稀硫酸中，反應生成H H2 2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系的質(zhì)量與反應時間的

9、關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是的是( (已知：已知：X X、Y Y、Z Z在生成物中均為在生成物中均為+2+2價價) )（ ）A. A. 放出放出H H2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是Z ZY YX XB. B. 反應速率最大的是反應速率最大的是X XC. C. 金屬活動性順序是金屬活動性順序是Y YX XZ ZD. D. 相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是X XY YZ ZC活潑金屬和鹽酸、稀硫酸的反應，活潑金屬和鹽酸、稀硫酸的反應，產(chǎn)生氫氣的產(chǎn)生氫氣的多多少少的的判判斷：斷： （1）等量等量的的金屬金屬與與足量足量的同種酸的同種酸反應，

10、當生成物中金屬元素的反應，當生成物中金屬元素的化合化合價相等價相等時，時，相對原子質(zhì)量小相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的產(chǎn)生的的氫氣多氫氣多。 （2）等量等量的同種的同種酸酸與與過量過量的的金屬金屬反應，產(chǎn)生的反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等氫氣質(zhì)量相等?！痉椒ㄖ笇А俊痉椒ㄖ笇А?（2016重慶市重慶市A卷卷16題）題）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法正下列說法正確的是（）確的是（）DA A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

11、該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B Ba a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C Cb b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D Dc c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余點時，兩個燒杯中都有金屬剩余3. 3. 金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液的反應（高頻考點高頻考點）條件條件：前換后金前換后金可溶鹽可溶鹽【特別提醒】【特別提醒】K、Ca、Na除外除外通式：金屬通式：金屬+ +可溶性鹽可溶性鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽【考點鏈接3】 （20162016重慶市重慶市A A卷卷1919題）題）如圖所示，將如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙

12、兩燒杯中，一段時間后取銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，通過該實驗判出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為_AgPdPt【方法指導】【方法指導】 “兩金夾一鹽兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動性最強即選用三種金屬中活動性最強 和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。鹽溶液反應的情況進行判斷。（20

13、14重慶市重慶市A卷卷20題）題）已知錳的金屬活動性強于鋅，已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較如果用實驗比較說明說明鐵和錳的金屬活動性強弱，下列鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是所給試劑組能夠達到目的的是 （填序號）。（填序號）。A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液溶液C. Fe、Mn、ZnSO4溶液溶液 D.Cu、FeSO4溶液溶液、MnSO4溶液溶液AC1.（2015重慶市A卷21題）初中化學實驗中，鐵釘多次亮相。下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?(1)中發(fā)生反應的化學方程式可以是 。(2)中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、 發(fā)生反應。(3)中除去鐵銹的化學方程式為 。(4)如果用a、b、C分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘