化學(xué)平衡圖像練習(xí)題

1、化學(xué)平衡典型題1一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D.1.2 mol2右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑D增大體積3在容積固體的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H&

2、lt;0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高4某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入了2 mol M和 1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20% B40% C60% D8

3、0%5一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3（g）B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar（g）6在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =xC(g) ,平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3m

4、olB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率V（正），隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是 A B C D7、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說(shuō)法正確的是 AP3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 BP3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 DP3>P4，y軸表示混合氣體的密度8已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO2、1mol

5、 O2，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同（該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是A向甲容器中充入一定量的氦氣 B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強(qiáng)9、恒溫恒容下的密閉容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xc(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度和容積不變，開(kāi)始時(shí)充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值不可能是A、2 B、3 C、4 D、610一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g

6、） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1：c21：3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L11.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同

7、時(shí)增大壓強(qiáng)12右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示 意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣 體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H013在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z

8、(g)；H0右圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低15、可逆反應(yīng)：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、A2、B2及AB均為氣體，Q0B、AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0C、AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0D、AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q016往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H

9、2(g)+I2(g)=2HI(g);H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速度圖象為（如右圖）17一定條件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g)，以下說(shuō)法正確的是 （ ） A恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新

10、平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低18如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）D打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大19將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I（s）NH3（g）+ HI（g） 2H

11、I（g）H2（g）+ I2（g） 當(dāng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，則容器中NH3 、HI、I2的物質(zhì)的量比是（ ） A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：120600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HO。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)從Omin開(kāi)始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40% B反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?D在15-

12、20min；25-30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)21、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是 （ ） A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g）C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）22(12分)t時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中

13、(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB， 并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)x=_。(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是_(填寫(xiě)字母序號(hào)) A化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各

14、物質(zhì)的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人_(填A(yù)或B)_mol(用a表 示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)_(用含a的式子表示)。23（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號(hào)填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mo

15、l D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_L，小于_L。24一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的N2氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) = C(g)。反應(yīng)開(kāi)始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。01234N23A(g)+2B(g) C(g)試回答下列問(wèn)題：右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A的轉(zhuǎn)化率為 。原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來(lái)的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對(duì)于原來(lái)的1/4處將 （填“偏左”、“偏右”或“不變”），達(dá)平