3.4.2沉淀溶解平衡的應用(學案)-2020-2021學年上學期高二化學

1、3.1.1強電解質和弱電解質弱電解質的電離平衡(學案)學習目特1 .能用平衡移動原理分析沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質，并會解決生產、生活中的實際 問題。2 .明確溶度積和離子積的關系，學會判斷反應進行的方向。，重點難點1.沉淀轉化的實質。課前復習向氯化銀的飽和溶液中加入濃硝酸銀溶液，現(xiàn)象為:學習過程知識點一、沉淀溶解平衡的應用1 .沉淀的生成(1)調節(jié)pH法：如加入氨水調節(jié) pH = 4,可除去氯化錢中的雜質氯化鐵。反應離子方程式：。(2)加沉淀劑法：以Na2S、H2s等作沉淀劑，使Cu2+、Hg*等生成極難溶的硫化物 CuS、HgS等沉淀。反應離子 方程式如下：力口 Na2s 生成 Cu

2、S: 。通入H2s生成CuS: 。2 .沉淀的溶解(1)原理：根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，只要不斷溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向 的方向移動，從而使沉淀溶解。(2)實例：CaCQ沉淀溶于鹽酸中：( > ( si-( y Ci,i+ HTCO32-+2H+-CO2+H2OCO2氣體的生成和逸出，使 CaCO3溶解平衡體系中的 CO32濃度不斷減小，平衡向 的方向移動。分別寫出用HCl溶解難溶電解質 FeS Al(OH) 3、Cu(OH)2的離子方程式FeS+2H+=Fe+H 2S、Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2OCu(OH)2+2H + =Cu2+2H2O向M

3、g(OH) 2懸濁液中分別滴加蒸儲水、稀鹽酸、 NH4C1溶液，白色沉淀將 (填“溶解”或“不溶解”)。3 .沉淀的轉化(1)實驗探究 AgCl、AgI、Ag 2s 的轉化實驗操作卜NKI相液i10iALk】溶濃1:一Na A溶液.反應混合物31,A菖州人溶液-反應混合物;實驗現(xiàn)象化學方程 式NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNQAgCl+KI=AgI+KCl2AgI+2Na 2S=Ag2S+2NaI實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀Mg(OH) 2與Fe(OH) 3的轉化NaOH搟渣實驗操作赭液自,反應混合物靜置7實驗現(xiàn)象化學方程上層為無色溶液，下層為紅褐色沉淀MgCl

4、 2+2NaOH=Mg(OH) 2j+2NaCl3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀轉化的實質：沉淀轉化的實質就是的移動，即將的沉淀轉化成的沉淀。(3)沉淀轉化的應用除鍋爐水垢：鍋爐水垢中含CaSO4,可將CaSO4用Na2CO3處理，使之轉化為 CaCO3,然后用酸除去，其化學方程式為： ; 知識點二、溶度積(Ksp)1 .溶度積Ksp定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各哥之積為常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。2 .表達式：AmBn(s) ? mAn (aq)+nB m (aq), Ksp =例如：Ag2SO4的溶度積常數(shù)為：Ksp(Ag 2SO4)

5、=3 .影響因素影響因素目也取決于難溶電解質本身的性質 皿只見溫度rr關4 .溶度積Ksp與離子積Qc的關系例如：Ag2SO4的離子積為：Qc(Ag 2SO4) = 離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度哥的乘積 解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc Ksp ,溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡；(2)Qc Ksp ,溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；(3)Qc Ksp ,溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和?！揪毩暋?.已知25c時，AgCl的溶度積Ksp= l.8X 10 10,則下列說法不正確的是

6、()A .溫度一定時，當溶液中c (Ag + ) ?c (Cl ) = Ksp時，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出8. AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有 c (Ag + ) = c (C)C.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分 AgCl可以轉化為 Agl【練習】2.一定溫度下，AgCl(s)?Ag+ (aq)+Cl(aq)體系中，c (Ag+)和c (Cl )的關系如圖所示.下列說法錯誤的是()A. a、b、c三點對應的 Ksp相等B. d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C. AgCl在c點的溶解度比b點的大D. AgCl溶于水

7、形成的飽和溶液中，c (Ag+) =c (Cl )【練習】3.已知 Ksp (AgBr) =5.53X10 13, Ksp (AgCl ) =1.77X10 10,將 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（）A .只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主【練習】4.已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時的最佳沉淀劑為（）化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8X 10 87.4X 1

8、0 148.0X 10 282.8X 10 13A .硫酸鹽B.碳酸鹽C.硫化物D.銘酸鹽【練習】5.常溫下,KspFe (OH) 3 = 4.0X 10 38,在 pH = 4 的 Fe (OH) 3飽和溶液中，c ( Fe3+)A . 1.0X 10 8mol?L 1B. 4.0x 10 8mol?L1C. 1.0X 10 26mol?L1D. 1.3X 10 28mol?L 1【練習】6. 25C時，下列4種鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是如表，結合相關數(shù)據分析，下列說法錯誤的是（）Ag2SO4 (白色)Ag 2s (黑色)FeS (黑色)MnS (肉色)1.4X 10 5mol3?L 3

9、6.3 x 10 50mol3?L 3 3.3 x 1018mol2?L 2 2.5 x 1013mol2?L 2A.除去某溶液中的Ag+用 Na2s溶液比Na2SO4溶液效果好B. 25c時，MnS的溶解度大于 FeS的溶解度C.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶 ,向Ag2s （s） ? 2Ag+ （aq） +S2 （aq）平衡體系中加入少量 Na2s固體，溶液中c （Ag+）不 £【練習】7.取1mL 0.1mol?L1AgNO3溶液進行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為OJeoL1）,下列說法不正確的是（）*KI；器汶” *.Nj與忘液*

10、、-白色說流i嘴色沉潦.黑也沉淀A .實驗白色沉淀是難溶的 AgClB.若按順序實驗，能看到白色沉淀C.若按順序實驗，能看到黑色沉淀D .由實驗 說明AgI比AgCl更難溶【練習】8.難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中不正確的()A中溶液中不存在難溶電解質離子B.沉淀的速率和溶解的速率相等C.繼續(xù)加入難溶電解質，溶液中各離子濃度不變D. 一定條件下可以轉化為更難溶的物質檜測反饋1 .向含有MgCO 3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A . c (Mg 2+)B . Ksp (MgCO 3) C. c (H+)D . c(CO32 )2 .已知：硫酸銀

11、(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大,TC時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(A. a點溶液加入硝酸銀固體，則 a點可沿虛線移動到 b點B. a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動D.根據曲線數(shù)據計算可知,TC下，Ksp (Ag2SO4)=2.25X10 43 .下列化學用語中正確的是(A . Na2s 的水解：S2 +2H2O? H2S+20HB. NaHCO3 的水解：HCO3 +H2O? CO3 +H3O+C. AgCl的沉淀溶解平衡表達

12、式：AgCl (s) ? Ag+ (aq) +Cl (aq)D.鋼鐵的電化學腐蝕的負極反應式：Fe- 3e一Fe3+4 .在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca (OH) 2?Ca2+ (aq) +2OH (aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是()A . n (OH )增大B - c (Ca2+)不變C. n (Ca2+)增大D. c (H+)增大5 .利用調節(jié)pH值的方法，可以除去硫酸銅溶液中的亞鐵離子(已知常見某些陽離子沉淀對應pH值如表所示)，下列說法正確的是(陽離子開始沉淀時完全沉淀時Fe3+2.73.7Cu2+4.46.4Fe2+7.6

13、9.6)Fe3+，可選擇C12或H 2O2作為氧化劑A .調節(jié)pH值前，應先將Fe2+氧化為B.調節(jié)pH值可選用 Cu (OH) 2或Cu (OH) 2CO3C.調節(jié)pH值控制在pH = 6.47.6效果最好D,將分離得到硫酸銅溶液蒸干可獲得Cu (OH) 2固體6.已知：常溫下，Ksp (Ag2X) =1.4X10 5, Ksp (Ag2Y) =8.1X10 12, Ksp (AgZ) =1.8X10 10,Ksp (AgR) =8.3X10 -17.在下列各飽和溶液中，c (Ag+)由小到大的排序是(A . AgRAg2Y <Ag2Xv AgZB . AgR<AgZ <A

14、g2Y< Ag2XC. AgZ <AgR< Ag2X<Ag 2YD. AgR < Ag2Y < AgZ < Ag2X7 .工業(yè)生產中常用 MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+： Cu2+ (aq) +MnS (s) ? CuS (s) +Mn2+(aq),下列說法正確的是(A .該反應達到平衡時，c (Mn2+) = c(Cu2+)B.該反應達到平衡時，Ksp (CuS)較大C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c (Mn2+)減小D .該反應的平衡常數(shù)K =8 .配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是(已知：Ksp (AgI ) = 8.3X 10 17K 穩(wěn)定(Ag (NH3) 2+)= 1.12X107cdAKNHz：|十) c(Ag+)'c2(NH3)口.2%氨水1m然息的，聲燙銀氨洛庭A 制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗B. 1molAg (NH3)2+中含有 8Na 個(T鍵C.銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配D AgI 固體可溶于氨水得到銀氨溶液【課前復習答案】 產生白色沉淀【知識點填空答案】Fe3+3NH 3.H2O=Fe(OH) 3 J +3NH +; S2-+Cu2+=CuS J ; H2S+Cu2+=CuS J +2H+;沉淀溶解；碳酸鈣溶解； 溶解； 溶