高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)提綱

1、A.學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點1、化合價常見元素的化合價：堿金屬元素、Ag H: +1F： 1Ca、Mg Ba、Zn: +2CI: 1， +1， +5， +7Cu: +1，+2O 2Fe： +2， +3S: 2， +4， +6Al : +3P： 3，+3，+5Mn +2， +4， +6， +7N: 3， +2， +4， +52、氧化復(fù)原反響 一 一定義：有電子轉(zhuǎn)移或者化合價升降的反響本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移特征：化合價的升降氧化劑具有氧化性 得電子化合價下降被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑具有復(fù)原性一一失電子一一化合價上升一一被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得 降被復(fù)原氧化劑失 升被氧化復(fù)原劑四種根本

2、反響類型和氧化復(fù)原反響關(guān)系：KCaNaMgAIZnFeSnPbHCuHgAgPtAu復(fù)原性逐漸減弱4、離子反響定義：有離子參加的反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶如CaCO BaCO BaSQ AgCI、AgBr、Agl、MgOH2、AIOH3、FeOH2、FeOHl、CuOH等，難電 離ECO HS、CHCOOHIHCIO HSO、NHh。、 HO等，氣體CQ、SO、NH、Cl 2、Q、等， 氧化物Na2。MgO AI2Q等不拆第三步

3、：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀如：Ba2+W譽，F(xiàn)e2+和OH； 是否生成弱電解質(zhì)如：NH+和OH，H+和CH -43COO 是否生成氣體如：H+和 CO 2-，H+和SO 2-33 是否發(fā)生氧化復(fù)原反響如：H+、NO-和Fe2+/I -，F(xiàn)e3+和I-35、放熱反響和吸熱反響化學(xué)反響一定伴隨著能量變化。放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量的反響常見的放熱反響：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量的反響 常見的吸熱反響：Ba(OH?8H2。和NHCI的反響，灼熱的碳和二氧化 碳的反

4、響C CO H 復(fù)原 CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論"- -微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N/NA，N=nNNA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x 1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m/M m=nM對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V/Vm, V=nV標(biāo)準(zhǔn)狀況下：V=22.4L/molb阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、氣體密度公式：p =M/Vm P 1/ p2=M1/M物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C

5、=n/V, n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000p3 )/M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體 準(zhǔn)確量取 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 檢漏：檢驗容量瓶是否漏水兩次 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中少量屢次 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線 1cm 2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻必須儀器：天平稱固體質(zhì)量，量筒或滴定管量液體體積，燒杯，

6、玻璃棒，容量瓶規(guī)格，膠頭滴管8鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反響中易失去電 子而表現(xiàn)出強復(fù)原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學(xué)與鈉在常溫下切開后外表變暗：性質(zhì)非 金 屬 單 質(zhì)4Na+G=2NaO灰白色鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+C2 2NaCI與 化 合 物與水反響，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2HO=2NaOH+H與酸反響，現(xiàn)象與水反響相似，更劇烈，鈉先 與酸反響，再與水反響與鹽溶液反響：鈉先與水反響，生成 NaOH® H,再考慮NaOH與溶液中的鹽反響。女口：鈉投 入CuSO溶液中，有

7、氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+H t存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途:制備鈉的化合物，作強復(fù)原劑，作電光源9、鈉的氧化物比擬氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式NqONqQ氧元素的化合價21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反響方程式Na2O+HO=2NaO2Na2Q+2HO=4Na HQH+砂與二氧化碳反響方程式Na2O+C2=NaCO2NOQ+2CQ=2NaCQ+Q氧化性、漂白性無1有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑， 漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校NaCQNaHCQ俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末1

8、白色，固態(tài)，晶體水溶性:二 >堿性:堿性同濃度時，碳 酸鈉堿性比碳酸氫鈉 堿性強，pH值大堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCQ=NaCQmQ+CQf與鹽酸反應(yīng)NaCQ+2HCI=2NaCI+HQ+CQfNaHC£+HCI=NaCI+HQ+CQf與氫氧化不反響NaHC£+NaQH=NCQ+HQ鈉溶液與澄清石NaCQ+Ca(QH)=CaCQNaHCQCa(QH)=CaCQj灰水J +2NaQH+HQ+NaQH與二氧化碳Ns2CQ+HQ+CC=2NaHCQ'不反響與氯化鈣溶液NaCQ+CaC2=CaCQj+2NaCII不反響用途重要化工原料，可制治療胃酸過多，制作發(fā)酵玻

9、璃，造紙等粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理： 熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg Ag 熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬，如 Fe、Sn、Pb等 電解法：適用于活潑金屬，如 K、Na Al等K、Ca Na Mg都是電解氯化物，Al是電解AbQ13、鋁及其化合物I、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點燃化學(xué)性質(zhì)：Al 3e-=Al3+a、與非金屬：4AI+3O2=2Al2Q，2AI+3S=Al2$，2AI+3CI 2=2AICI 3b、與酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3H f，2AI+3H2SQ=A

10、l2SQ3+3H f常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO 偏鋁酸鈉)+3甩 t(2AI+2OH-+2HO=2AIO-+3H t )大多數(shù)溫金屬不與堿反響，但鋁卻可以d、鋁熱反響：2AI+Fe2Q=2Fe+AbQ,鋁具有較強的復(fù)原性，可以復(fù)原一些金屬氧化物U、鋁的化合物 AbQ(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2Q+6H=2AI3+3HOb 與堿：Al 2Q+2OH=2AIQ-+HO一 一一 AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)， 具有吸附作用a、實驗室制備：AICI3+3NH H

11、20=AI(0H)b J +3NHCI,AI3+3NH H2O=AI(OH> J +3NH+b、與酸、堿反響：與酸 AI(OH)3+3H=AI3+3HO與堿 AI(OH)3+OH=AIQ-+2HO KAI(SQ)2(硫酸鋁鉀)KAI(SO4)2 12HO,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAI(SO4)2=K+AI3+2S&-, AI3+會水解：AI3+3HOAI(OH)3+3H因為AI(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點化學(xué)性質(zhì)點燃a、與非金

12、屬：Fe+S=FeS 3Fe+2O=F8Q, 2Fe+3Cl2=2FeCb b 與水：3Fe+4HO(g)=Fe3C4+4Hc、與酸(非氧化性酸):Fe+2H=FeT+H t與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：女口 CuCb、CuSO等，F(xiàn)e+cU+=FeT+CuF/和Fe3+離子的檢驗：/溶液是淺綠色的I Fe2+與KSCF溶液作用不顯紅色，再滴氯水那么變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色/與無色Kscr溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色參加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存

13、在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是 帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常 溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良 好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。U、硅的化合物 二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。 熔點高，硬度大。 b化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是 H2SQ3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSQ SiO2+2NaOH=NSiQ+HO, SiO2+4HF=SiF t +2H0|c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英 電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的 重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作 制玻璃和建筑材料。

14、一 一一 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是 無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材 料。放置在空氣中會變質(zhì)：Ns2SiQ+CG+HO=bSiO3J +NaC O。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反 應(yīng)制備硅酸：Ns2SiO3+2HCI=2NaCI+HSiQ J 硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。女口 ：滑石 Mg(Si 4Oo)(OH)2 可表示為 3MgO 4SiO2 HOb、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥

15、工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反響包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石； 玻璃的原料是純堿、石灰石和石英， 成份是NqSQ3 CaSiQ 4SQ2;陶瓷的原料是黏土。 注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒 有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化復(fù)原反響，一般作氧化 齊嘰與水、堿溶液那么發(fā)生自身氧化復(fù)原反響， 既作氧化劑又作復(fù)原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含 C12有少量與水反響(Cl 2+HQ=HCI+HCIQ)大局部仍以分子

16、形 式存在，其主要溶質(zhì)是 CI2。新制氯水含CI2、 HQ HCIQ H+、Cl-、CIO-、QH等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIQ)是比HCQ還弱的酸，溶液中主要 以HCIQ分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCI 和Q)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI 2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCb和Ca(CI0)2，有效成分是Ca(CI0)2,須和酸(或空氣中CO)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水 大，液體，強烈刺激 性氣味，易揮發(fā)，強 腐蝕性紫黑色固體

17、，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深 紫紅色，有刺激性氣 味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳 等有機溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反響的金屬、非金屬一般也能與 溴、碘反響，只是反響活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱： C“> B“>I218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1 : 40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反響生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強酸):SG+HOHSO可與堿反響生成鹽和水：SO+2NaOH=NSO+HO,SQ+NaSQ+H2O=2NaHSOb、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有復(fù)原性：SQ+Cl2+2

18、HQ=HSQ+2HCI18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SQ,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)-濃硫酸!_ 一1 嚴(yán) V-稀硫酸電離情況H2SQ=2H+SGr主要微粒HSQH、SQ2-、(H2Q)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去可用作氣體的枯燥劑b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、Q按原子個數(shù)比2： 1脫出生成水C、強氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反響Pt、Au除外：Cu+2H

19、SQ濃=CuSQ+SQ t +2HQiii、與非金屬反響：C+2HSO濃硫酸=CQ t +2SOf +2H0iv、與較活潑金屬反響，但不產(chǎn)生 H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCI:NaCI+HSO濃=NaHSO+HCI三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由 大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 一一 _ 生的廢氣中含有二氧化硫 OHSOfSQ。在防治時可以開 發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意

20、識。19、氮及其化合物I、氮氣N2a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一N2,電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一N= Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞, 所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電與f反響：Z+3H2NH與氧氣反響：N+Q=2NO無色、不溶于水的氣體，有毒2NO+2=2NO紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 3NG+HO=2HNONO所以可以用水除去 NO中的NO兩條關(guān)系式：4NO+302HO=4HNQ 4NO+Q+2HO=4HNOU、氨氣NH3a、 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 1:70

21、0，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一 NH,電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一 H- N-HC、化學(xué)性質(zhì)：'-= 與水反響：NH+HQNHH2Q水合氨NH/+QH,所以氨水溶液 顯堿性與氯化氫反響：NH+HCI=Nl4CI，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NHCI+CaQH?=2NHf +2HQ+CaC2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法不能用排水法，因為氨氣極易溶于水注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純潔氨氣驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)試紙變藍說明收集滿枯燥：堿石

22、灰CaQ和NaQH勺混合物山、銨鹽a、定義：銨根離子NH4+和酸根離子如Cl-、SO2-、CG2-形成的化合物，女口 NHCI, NHHCO等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水C、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NHCI=NH t +HCIf, NHHCO=NHf +CQf +H2O與堿反響：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味能使?jié)駶櫦t色石 蕊式紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢 驗銨根離子的存在，如：NHNO+NaOH=NH+HO+NaCI 離子方程 式為：NH+OH=NHf +HO,是實驗室檢 驗銨根離子的原理。d、N/的檢驗：NH+OH=NHf +HQ 操作方法是向溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅

23、色石蕊 試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如假設(shè)變 藍那么說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性和堿，和堿性氧化物反響生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO=4N2n +2HO+Of，由于HNO分解產(chǎn)生的N溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色C、強氧化性：、與金屬反響：3CU+8HNO稀)=3Cu(NO)2+2Nd +4"0CU+4HNO 濃)=Cu(NO)2+2NQf +2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ii、與非

24、金屬反響：C+4HNO 濃=COf +4NOf +2HOd、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3： 1混合而成，可以溶解 一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù) 原子表示方法：AXA:質(zhì)量數(shù)乙質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如如: 160和 18o, 12c和 14C 35Cl 和 37Cl 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電

25、微粒：電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 1 18號元素請按以下圖表示記憶HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIAr 元素周期表結(jié)構(gòu)y J I短周期第1、2、3周期，元素種類分別為2、& 8元周期7個橫行長周期第4、5、6周期，元素種類分別為 18、18、32素不完全周期第7周期，元素種類為26,假設(shè)排滿為32f周主族7個I A叫A期族18個縱行，16個族副族7個I B- B表0族稀有氣體族：He Nee Ar、Kr、Xe Rn忸族3列 元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù) =最外層電子數(shù)=最高正化合價

26、元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子 能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱，非金屬 性逐漸增強金屬性逐漸減弱從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子 能力逐漸增強得電子能力逐漸減弱，金屬性 逐漸增強非金屬性逐漸減弱所以在周期表中，非金屬性最強的是 F,金屬性最強的是Fr自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素 判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反響的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈那么越容易釋放出H2,金屬性越強b最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬 性越強c、金屬單質(zhì)間的相互置換如：Fe+CuS=FeSO+Cud、原電池的正負(fù)極負(fù)極活潑性

27、正極判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：a、 與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合那么越穩(wěn)定，非金屬性越強b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互置換如：Cl2+HS=2HCI+& 注意：“相互證明一一由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依 據(jù) 化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用r共價鍵極性鍵I化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由 非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A A型，如：H2，CI2，Q，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A B型，如：NH，HCI，

28、HQ,CQ中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬I A n A與活潑的非金屬元素W A VD A間形成，如：NaCI, MgQ KQH NqQ, NaNQ中存在離子鍵注：有N/離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是 典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCI，HSQ, CQ,HQ等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI，MgNQ2，KBr，NaQH NHCI22、化學(xué)反響速率定義：單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，= C/ t影響化學(xué)反響速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增

29、大，速率增大僅對氣體參加的反響有影響 催化劑：改變化學(xué)反響速率其他：反響物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極(Zn) : Zn 2e=zn正極Cu : 2H+2e=Hf定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件:a、有活潑性不同的金屬或者其中一個為碳棒做電極，其中較活 潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液C、形成閉合回路24、烴有機物a、概念：含碳的化合物，除 CO CO、碳酸鹽等無機物外b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原子最外層有 4個電子，一定形成四根共價鍵ii、 碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合iii、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成

30、鏈狀，也可以形成環(huán)狀C、一般性質(zhì)：i、絕大局部有機物都可以燃燒 (除了 CCI4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ii、絕大局部有機物都不溶于水(乙醇、乙 酸、葡萄糖等可以)烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì) 見表) 烷烴：J f Ia、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所 形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都 已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：GHn+2，如甲烷(CH4)，乙烷 GH0，丁烷(C4H0)c、 物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài) (1 4)變?yōu)橐簯B(tài)(5 16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反響):點燃能夠燃燒，但不能使酸

31、性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷GHn+2+(3n+1)/2o 2nCG+(n+1)H20e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為 同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體女口 GHo有兩種同分異構(gòu)體：CHCHCHCH正丁烷,CHCHCH 異丁烷甲烷乙烯苯分子式CHGH4結(jié)構(gòu)式不作要求1 1/ / / / / /結(jié) 構(gòu) 簡 式CH1 1 '1 1 !I 1 八.II 1CH=CH或電子式 1不作要求空 間 結(jié) 構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型無單鍵，無雙 鍵，介于單、雙鍵間

32、特 殊的鍵，大n鍵物 理 性 質(zhì)無色、無味、難 溶于水、密度比 空氣小的氣體， 是天然氣、沼 氣、油田氣、煤 道坑氣的主要 成分無色、稍有氣味 的氣體，難溶于 水，密度略小于 空氣無色、有特殊香味的液 體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué) 性 質(zhì) 氧化反響：CH4+2OCG+2H0 取代反響： ch+CEChci+hCl1 ; f1 1 1 1c1. 1 匚, 氧化反響：a. 能使酸性高 錳酸鉀褪色b. GH+3O2CO+2H0 加成反響：1CH二CH+Br2 加聚反響：一nn CH=CH CHCH產(chǎn)物為聚乙烯， 塑料的主要成 份，是高分子化 合物-氧化反響：a. 不能使酸性高錳酸鉀褪色b. 2

33、GH6+15Q12CO6H0 取代反響：a 占液溴反響：Fe+Br2+HBrb.與硝酸反響：+hq-nq+HO 加成反響：+3H環(huán)己烷用可以作燃料，也石化工業(yè)的重有機溶劑，化工原料途可以作為原料 制備氯仿CHbCI，麻醉劑、四氯化碳、 炭黑等要原料和標(biāo)志， 水果催熟劑，植 物生長調(diào)節(jié)劑， 制造塑料，合成 纖維等注：取代反響一一有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反響：有上有下加成反響一一有機物分子中不飽和鍵雙鍵或三鍵兩端的原! '._ - 、子與其他原子直接相連的反響：只上不下芳香烴含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡 單的芳香烴易取代，難加成。25、烴的衍生物

34、乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b 分子結(jié)構(gòu)：分子式 C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式 CHCHOH或GHsOH官能團一一羥基，一OHc、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬Na反響：2CHCHOH+2Na2CCHONa+Hfii、氧化反響：燃燒： C2HOH+322CO+3HO催化氧化：2CHCHOH+QCHCHO+2O濃HSOiii、酯化反響：CHCOOH+CCHOHCHCOOCCH+HOd、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒體積分?jǐn)?shù)75%,有機溶 劑，造酒 乙酸：a、物理性質(zhì)：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和 乙醇。純潔的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 C

35、2HQ，結(jié)構(gòu)簡式 CHCOOH官能團 羧基，一COOHc、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性具備酸的通性：比碳酸酸性強2CHCOOH+N3O=2CHCOONa+H+COCHCOOH+NaOH=CHONa+Oii、酯化反響用飽和NaCO溶液來吸收，3個作用d、乙酸的用途：食醋的成分3% 5% 酯：a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)S：水解反響i、酸性條件下水解：CHCOOGHH+HOCbCOOH+CHHOHii、堿性件下水解：CHCOOC日H+NaOHGCOONa+CCHOH26、煤、石油、天然氣 煤：由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用蒸

36、餾：利用物質(zhì)沸點相差在20C以上的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純潔物分餾：利用物質(zhì)沸點相差在5C以內(nèi)的差異將物質(zhì)別離，物 理變化，產(chǎn)物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化 天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料可加熱分解制炭黑和H2 石油：多種碳氫化合物烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物， 可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用 分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、 汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質(zhì)油汽油、煤油、柴油 等，產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個 烯烴分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三

37、烯乙烯、丙烯、1, 3丁二烯催化重整的目的：得到芳香烴苯及其同系物27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)方法及現(xiàn)象離 子Cl-先用硝酸酸化，然后參加硝酸銀溶液，生 成不溶于硝酸的白色沉淀SQ2-先加鹽酸酸化，然后參加氯化鋇溶液，生 成不溶于硝酸的白色沉淀C&-參加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀_F護j可溶于硝酸或鹽酸，并生成無色無味、1 能使澄清石灰水變渾濁的氣體CQAl3+參加NaQH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)參加NaQh溶液，沉淀消失Fe3+()參加Kscr溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH+( )與NaQh溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石 蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體NHbNat焰色反響呈黃色K

38、+焰色反響呈淺紫色透過藍色鈷玻璃I 2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味B.學(xué)業(yè)考試?化學(xué)必修 1、2?復(fù)習(xí)學(xué)案?化學(xué)必修1?第一章從實驗學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實驗根本方法化學(xué)實驗包括：一氣體的制備、凈化與枯燥、收集和尾氣處理。二物質(zhì)的別離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮 法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化復(fù)原 法，離子交換法，電解法。三化學(xué)實驗方案設(shè)計。例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺

39、泥三角 ' I_/ 了坩堝鐵三腳架A. B.C.D.練習(xí)1:加熱固體試劑時，不能使用的儀器是A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.坩堝例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有A. 4處B. 3處C. 2處D. 1處鈉，常用的方然后參加苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、例題3:為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化 法是往溶液中參加少量的氯水， 靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的選項是A.參加苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳在上層C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑練習(xí)2:萃取和分液都要使用的儀器是A

40、.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯2、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用n、n、 mN NA之間的關(guān)系：n、m M之間的關(guān)系:n( B)、c( B)、V 的關(guān)標(biāo)準(zhǔn)狀況(OC, 101Pa)下，氣體：溶液中系：n=V V=22.4L/molc (B) =n(B)VmV例題4:以下關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA的說法中正確的選項是:A 2.3克Na由原子變?yōu)镹/時,共失去的電子數(shù)為O.INaB、18克"0所含有的電子數(shù)為82C、28克氮氣所含的原子數(shù)為NAD 在20 C ,1.01 X 105Pa時,11.2LO2所含的原子數(shù)為 NA練習(xí)3: 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，

41、該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；將3.65gHCl通入此溶液中反響后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度。 練習(xí)4:實驗室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的 過程，請答復(fù)：(1) 不需要的儀器是。A. 燒杯B.IOOmL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.50mL容 瓶(2) 配制時應(yīng)稱取KCIg。(3) 以下操作的順序是(用字母表示)。A. 冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移(4) 假設(shè)容量瓶未枯燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將，假設(shè)定容時俯 視刻度線，實驗結(jié)果將。(5) 將配制好的溶液稀釋至400mL那么該溶液濃度為。第二章化學(xué)物質(zhì)及變化1、 物質(zhì)的分類I a*

42、fl x,物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：:混合物 ¥ /“f金屬單質(zhì)：Na Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：CI2、f、Q、O、G。等 純潔物酸：HCI、HCO等無機化合物堿：NaOH Ba (OH 2、NH HO等化合物鹽：NqCQ NaHSO Cu (OH 2 (CO) 2氧化物：CO CO、CuO等有機化合物：CHCOOH CH、CH、CHCHOH等又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為：/ 強電解質(zhì)：HCl、HSQ、NaCl等/電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)：CHCOOH NH HO等非電解質(zhì)：GH2Q、CO等例題

43、5:按照無機物的分類方法，以下各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是A.火堿、燒堿、生石灰 B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D.純堿、硫酸鈉、膽磯練習(xí)5:生活中的以下物質(zhì)，屬于氧化物的是A. 水B.食鹽C.純堿D.酒精練習(xí)6:以下物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是A. 鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖一一2、離子反響一離子反響：電解質(zhì)在溶液里所起的反響實質(zhì)是離子之間 的反響，這類反響稱之為離子反響。離子反響發(fā)生的三個 主要條件：生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體 思 考：與復(fù)分解反響條件比擬有什么發(fā)現(xiàn)？反響后，溶 液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反響？二離子

44、反響方程式：用實際參加反響的離子所表示的反響式子。女口： H+OH=HQ它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反響，而 且還可以表示同一類型的離子反響。HCI+NaOH=NaCI+HHSQ+2KOH=SQ+2HO都可能用這一個離子反響方程式表示，但HSQ+Ba OH 2=BaSQj +2HO不行。思考：為什么？例題6:以下離子方程式書寫正確的選項是A.石灰石和鹽酸反響 coT2H+=cc2 t +H。B. 氯氣與 HO反響：Cl2+HO=2H+C+ ClO_ C 鈉與水反響：2Na+2HO=2Na+ 2OH+ H tD. 硫酸銅溶液與 BaOH»反響：BaT+SQ2- =BaSOj 練習(xí)7:以

45、下各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶 液的是A. K+、 Na+、 OH-、 NO3-B. Cu2+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-C. Ns+、Mg+、OH、SO2-D.Fe2+、H、NO-、ClO-練習(xí)8向含有Cl-、Br-、丨-、Fe2+的溶液中，參加足量的溴水， 反響后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是；離子數(shù)量根本不變的是。練習(xí)9:寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：氫氧化鋇：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：3、氧化復(fù)原反響1有關(guān)概念被氧化氧化反響氧化劑具有氧化性氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性被復(fù)原復(fù)原反響復(fù)原劑具有復(fù)原性復(fù)原產(chǎn)物表現(xiàn)復(fù)原 性注意：1在同一反響中，氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生2

46、用順口溜記“升失氧，降得還，假設(shè)說劑正相反，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被復(fù)原對應(yīng)是復(fù)原產(chǎn)物。2分析氧化一復(fù)原反響的方法單線橋：雙線橋：y f I注意：a常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不 熟練可以用坐標(biāo)法來分析。b在同一氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復(fù)原劑失電子總數(shù)。 例題7:以下說法中不正確的選項是A.置換反響一定都是氧化復(fù)原反響；B.化合反響不一定都是氧化復(fù)原反響C復(fù)分解反響一定都不是氧化復(fù)原反響D氧化復(fù)原反應(yīng)都量置換反響例題&以下變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是ACI2B、Fe2+?f Fe3+?C、12 I D CO一宀CO練習(xí)10：在SiO2+3C=SiC+2C反響

47、中，氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比 是A 60:36B. 36:60C. 2:1D. 1:2練習(xí)11:在稀硫酸與鋅的反響中，硫酸是A.是氧化劑B是復(fù)原劑C.被氧化D.催化劑第三章金屬及其化合物知識要點：1、 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NqQj Na NaOH> NaCg NaHCO2、 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 Al T AI2Q J Al (OH AlCl 3*TV3、 鐵及其重要化.合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系F&C4 J Fer FeCNaAIQFe OH 3?FeI應(yīng)注意以下幾個方面：物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、硬度、 I !水溶性、熔點，有什么特殊等；化學(xué)性質(zhì)：反響的條件和現(xiàn)象，生成

48、物等；應(yīng)用。例題9:試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金 屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動。以下 說法不正確的選項是A.此堿金屬可能為鉀或鈉B.反響一段時間煤油會燃燒C.上下運動是由于該金屬與水反響產(chǎn)生氣體 D.鈉與水反響生成氧氣練習(xí)12： 0.2molNa218篤與足量的CO反響，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為 克。0.2molNaJ80溶于足量的重水DC中，生成的燒堿為克。例題10：以下各組離子在溶液中不能大量共存，且參加過量NaCH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是AFd十、C、N6、so2- BAI3+、N6、CC2_、NOCAg+、Nh、SO2_、N0_ DAI

49、Q_、C&_、K、Na練習(xí)13:有MgC2、AI2so43的混合溶液，向其中不斷參加NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖，；v1.25vNaOH 那么溶液中Cl _與SQ2-之比為A1 : 1 B2 ： 3C3 ： 2 D2： 1例題11:在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加鐵粉，待反 應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液存在 較多的陽離子是A. CfB. Fe3+C. Fe2+D. H+練習(xí)14:鐵片投入以下溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：A冷、濃 HNQBCuNQ2溶液 C稀 HN<3DFeNQ3溶液練習(xí)15:在某溶液中參加

50、KSCF溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A溶液中一定有Fe3+B溶液中一定無Fe2+C.溶液中一定有Fe+D.無法確定第四章非金屬及其化合物知識要點：1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系QNaOHH或kSiSiOzNSiChHSiChI ICCaO2H+CO!CaSiQ例12:能得到硅酸的化學(xué)反響A.石英和濃鹽酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和濃燒堿共熱 D.二氧化硅和氫氟酸混合練習(xí)16:光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主 要原料是A.單晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纖維練習(xí)17:生石灰中往往含有雜質(zhì) CaCO和SiO2,要檢驗是否存在這

51、兩種雜質(zhì),最好選用A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：HCIO CI2 HCIf NaCI/Ca (CIO) 2AgCI例題13:以下物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反響制取的是A FeCl2 B. FeCI3 C. CuCI2D. AICI3練習(xí)18:以下說法正確的選項是A. CI2有毒，Cl：也有毒B. CI :和都是黃綠色C. CI :的半徑比：半徑小 ：.：有復(fù)原性練習(xí)19: 自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以是A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液3、CO與SO的異同點比擬:性質(zhì)COSQ歸納性結(jié)論描述顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體都是無色 氣體密度:比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO大于CO毒性及對環(huán)境的影響無毒性，過 量產(chǎn)生溫 室效應(yīng)有毒，形成酸 雨的主要原因?qū)ε欧诺?空氣都要 進行控制與HQ反應(yīng)CQ+H2QHCQ+HQHSQ水溶液都顯酸性與 N