九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)1課題1 金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。2認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以用合金比純金屬具有更廣泛的用途。3學(xué)會運(yùn)用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬材料的物理性質(zhì)及用途影響因素：合金的定義及性能【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（知識回顧）（溫馨提示：以下內(nèi)容與我們的生活和將要學(xué)習(xí)的新知識聯(lián)系密切，請認(rèn)真思考填寫）1用化學(xué)符號表示：（1）元素名稱金銅鐵鉛鈉鎂鈣汞鋅鉛鉀鉻錳銀元素符

2、號（2）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是 ；常用來作導(dǎo)線的金屬是      ；白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由          制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是            。（3）地殼中居于前四位的元素是             ，

3、含量最多的金屬元素是            。2天然存在最硬的物質(zhì)是         ，由此性質(zhì)，決定它可用于                等。3我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用     器，春秋舊

4、中國時(shí)已經(jīng)開始冶鐵，而鋁的應(yīng)用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時(shí)間順序是         。（新知自學(xué)）純金屬：（學(xué)習(xí)引導(dǎo)：自學(xué)課本2-3頁圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，填寫）1金屬材料包括       和          ；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是       

5、60;      。2金屬使用的歷史：由青銅器時(shí)代到      年代，然后到鋁制品時(shí)代。由于鋁的     小和良好    性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于      之后，居         位3鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯    色，但銅卻呈  

6、0;  色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是   體。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：看書第4頁資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶）4導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是      ；硬度最大的金屬        ；熔點(diǎn)最高的金屬        ；目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬           &#

7、160;  。地殼中含量最高的金屬元素      ；熔點(diǎn)最低的金屬      ；人體中含量最高的金屬元素         以此為例，你能寫出兩例“非金屬之最”嗎？                    

8、0;                 。合金：（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：請帶著以下問題，預(yù)習(xí)課本4-5頁后填空）5什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？（1）在金屬中加熱熔合某些         或         ，就可以制得具有   &#

9、160;          特征的合金?？梢?，合金一定是     物。（2）生鐵和鋼都是          的合金，其中生鐵的含碳量是            ，鋼的含碳量是        &

10、#160;  ，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是             。（3）純金屬和性質(zhì)往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更        （填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更    （填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：閱讀課本第6頁表8-2及下面的文字內(nèi)容，了解常見合金名稱、用途

11、等）（4）       被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其      小、可塑性好、     等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工等方面。二、 合作探究 【新知探究】：金屬的物理性質(zhì)【歸納】金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下為     體（汞為     體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為    

12、; 色（而銅為     色，金為     色，鐵粉為     色）（3）有良好的      性，      性，        性；（4）金屬的密度較     ；熔點(diǎn)較       。鞏固練習(xí)一：1金屬材料在人

13、類活動(dòng)中已得到廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（   ）A硬度很大、熔點(diǎn)很高     B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C有銀白色金屬光澤       D常溫下是固體2某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎里，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立刻報(bào)警，這利用了金屬的（     ）A延展性    B導(dǎo)電性      

14、C彈性    D導(dǎo)熱性【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表8-1所提供的信息，分小組進(jìn)行討論以下問題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）已知銀的導(dǎo)電性是100，銅的導(dǎo)電性是99，而銀1980000元一噸，銅28000元一噸，銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻，而不鍍金？【歸納】物質(zhì)用途的影響因素：物質(zhì)的      在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質(zhì)

15、的用途時(shí)，還需要考慮         、         、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于      和       等多種因素?！緳z測反饋】（獨(dú)立完成，祝你成功?。?一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁合金而被廣泛應(yīng)用，該金屬是（  

16、60;  ）A鋅     B鈦    C鎂    D錳2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（    ）A生鐵B鋼C青銅D金剛石3下列關(guān)于合金的說法正確的是（   ）A合金中至少有兩種金屬         B合金缺少金屬光澤C合金中的元素以化合物的形式存在    D鋼的含碳量比生鐵的低4下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是（  

17、  ）A鋼B銅C氧化鐵D硬鋁5食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（    ）A延展性B導(dǎo)電性C抗腐蝕性D傳熱性6用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進(jìn)入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復(fù)成原狀。關(guān)于此天線制作材料描述錯(cuò)誤的是（    ）A具有形狀記憶功能B具有很低的熔點(diǎn)C具有良好的延展性D具有良好的導(dǎo)電性【課外拓展】金屬材料的利用歷史來，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發(fā)現(xiàn)和利用的早晚與什么有關(guān)系呢？九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì)

18、導(dǎo)學(xué)2課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)。3、 識記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！窘虒W(xué)過程】一、自主學(xué)習(xí)： A、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 B、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、

19、沙等來擦洗鋁制品？ C、置換反應(yīng) 舉例： 二、探究學(xué)習(xí)A、金屬與氧氣的反應(yīng)（學(xué)生閱讀課本第9頁結(jié)合學(xué)案回答）B、金屬與酸的反應(yīng)1、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁活動(dòng)與探究動(dòng)手完成）（1）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表 小結(jié)1、 能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 2、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，你能得出這四種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ 討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？ 置換反應(yīng)的概念: 三、檢測反饋： 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） AZn

20、+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng)4.學(xué)生動(dòng)手完成課本第11頁活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。思考：5、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 6、通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動(dòng)性順序嗎？ > > 7、教師總結(jié)點(diǎn)撥酸的化學(xué)性質(zhì)：、 、 、 、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動(dòng)順序表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識記，完成以下練習(xí)。8、填空K Ca Na Mg A

21、l Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由（ ）到（ ）9、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 10、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（    ）A、Fe和濃H2SO4    B、Ag 和HCl   C、Zn和HNO3   D、Al和稀H2SO411、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是(    )A、Fe2(SO4)3&

22、#160;      B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)312、在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_;最慢的是         ；產(chǎn)生氫氣最多的是    

23、60;    ；最少的是_13、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y14、聯(lián)系生活實(shí)際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。15、下列化學(xué)方程式中，正確的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2&#

24、160;      B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu四、本節(jié)小結(jié) 你的收獲 九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)3 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目的】1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬

25、銹蝕的簡單方法。 4.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)【閱讀】課本15頁21頁，完成以下題目：1、煉鐵的原理 ；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；原料 ；設(shè)備 。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實(shí)生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？3、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點(diǎn)是很 ，不能 等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？5、金屬資源如何保護(hù)？請舉出你身邊的一些例子。6、金屬資源的保護(hù)措施： ， ， ， 。二、合作探究7、

26、討論分析：（看課本17頁圖820一氧化碳還原氧化鐵）（1）實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因？（2）尾氣處理的方法是？（3）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？8、分析課本18頁例題完成下列問題：（1）如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算？（2）工業(yè)上冶煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸？9、防止鐵制品生銹的方法是？除去鐵銹的方法？三、總結(jié)歸納 請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？四、檢測反饋10、下列各項(xiàng)比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼11、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為