r化學(xué)反應(yīng)及能量化學(xué)反應(yīng)速率階段檢測

1、化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率 階段檢測（試卷總分100分 考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（選擇題 共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是 （ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池 風(fēng)能 氫能A. B. C. D.除外1.B （解析：本題主要是抓住題目所給的信息即的要求來回答）2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8

2、H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是 （ ）A.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)2. B（提示：從能量守恒的角度考慮。）3. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是 （ ）A.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)

3、中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)3. B（提示：從能量守恒的角度考慮。）4. 通過某些化學(xué)現(xiàn)象或化學(xué)反應(yīng)考查對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識的理解和運(yùn)用典例：NO和CO都是汽車尾氣中的有害氣體物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）A使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C升高溫度可加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響4.C（解析：根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析：使用對反應(yīng)有效的催化劑能大大加快反應(yīng)速率；對有氣體參加的反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)可減慢反應(yīng)速率；升高溫度會加快反應(yīng)速率，降低溫度能減慢反應(yīng)速率，綜合以上分析，可判斷選項(xiàng)A、

4、B、D錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確。）5. 對于化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl CaCl2CO2H2O ,下列說法正確的是 （ ）A用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)速率相同D可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率5A（解析：同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以A正確；因?yàn)镃a

5、CO3是固體，H2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，B、C錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而CaCl2是生成物，不能用它的濃度的減少來表示，D錯(cuò)。）6. 已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時(shí)釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H

6、 = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol C（解析：考查熱化學(xué)方程式的書寫和意義。氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =（436kJ/mol +243kJ/mol）2×431kJ/mol=183kJ/mol。）7. 1.00 L 0.500 mol·L1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H

7、2O(l)；H=+28.7 kJ·mol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJ·mol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJ·mol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJ·mol17. D （提示：注意正確書寫熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)的計(jì)算。）8. 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1202(g)=H20(g) H=akJ.mol-1 H2(g)+1202(g)=H20(1) H=bkJ.mol-1

8、 2H2(g)+02(g)=2H20(1) H=ckJ.mol-1 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應(yīng) Ba,b和c均為正值 Ca=b D2b=c8. D （解析：:根據(jù)熱化學(xué)方程式表示方法規(guī)定氫燃燒放熱，其H應(yīng)為負(fù)值，故A、B錯(cuò)；再根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷ab，C錯(cuò)；對相同反應(yīng)。反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b=c。）9. 在恒溫恒容條件下，能使化學(xué)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)的正反應(yīng)速率增大的措施是 （ ）A減小C或D的濃度 B減小D的濃度C減小B的濃度 D增大A或D的濃度9D（解析：在恒溫恒容條件下，反應(yīng)速率大小取決于反應(yīng)物或

9、生成物的濃度。只要增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率都增大；而減小反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率都減小。）10. 100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且： 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ ）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ 10. C（解析：在100gC中有 變?yōu)镃O，有 變?yōu)镃O2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式知損失的熱量為 。）11.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是 （ ）A放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C有的吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

10、數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)11. A（解析：A錯(cuò)，在放熱反應(yīng)中有一些需加熱以提供必需的能量來引發(fā)反應(yīng)，如煤的燃燒。C正確，有些吸熱反應(yīng)并不需要加熱，如Ba(OH)2晶體與NH4Cl的反應(yīng)，醋酸的電離等吸熱過程，均不需要加熱。）速率12. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是 （ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D時(shí)間12C （解析：此反應(yīng)的離子方程式為Mg2H+Mg2+H2,是鎂與H+之間的置換反應(yīng)，與Cl-無關(guān)。當(dāng)將鎂投入到鹽酸后，隨著氧化膜的溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2速率加快，反應(yīng)放熱導(dǎo)

11、致溶液溫度升高，速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷變小，反應(yīng)速率會逐漸減慢。）13. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （ ）A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫13.A （解析：從原料的成本.利用率.能源的利用.操作步驟等方面綜合考慮。）14. 在A2B3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）AV(A)0.5mol·L-1·s-1 BV(B)0.5mol·L-1·s-1CV(C)0.8mol·L-

12、1·s-1 DV(D)1mol·L-1·s-114A（解析：設(shè)法把用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，如都用物質(zhì)A的速率來表示，B中V（A）0.25mol·L-1·s-1，C中V（A）0.27mol·L-1·s-1，D中V（A）0.25mol·L-1·s-1，顯然反應(yīng)速率最快是A。此題一是要會把同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率用同一物質(zhì)來表示，還要明確反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)式中各物質(zhì)計(jì)量系數(shù)之關(guān)系。）15. 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8

13、mol·L1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（ ）A10QB10Q5QC大于10QD5Q15. C（解析：NaOH與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，則n(NaOH)0.4mol。所以此時(shí)1mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q10Q之間。）16. 據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法： 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作

14、燃料有助于控制溫室效應(yīng)； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 （ ）A. B. C. D. 16. C. (解析：水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ，氫氣是二級能源。)17. 已知101KPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq

15、） H2O（l） H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H +57.3kJ/molA B C D17. B (解析：考查燃燒熱.中和熱的意義。)18. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的說法中，正確的是 （ ）A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量1

16、8. D （解析：A項(xiàng)中的10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移即有1molC2H2燃燒，所以應(yīng)為放出1300kJ的熱量；D項(xiàng)中有8NA個(gè)碳氧共用電子對，即有2mol CO2 生成，故放出1300kJ的熱量。）第II卷（非選擇題 共46分）二.（本題包括6小題，共46分）19.（9分）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反

17、應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。19.答案：（每空1分，共7分）不變 增大；增大 不變；不變 減??；減小。20.（6分）我國目前發(fā)射火箭主要采用強(qiáng)氧化劑H2O2和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。請回答。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（2）又已知H2O（液）=H2O（氣） H44kJ·mol1 ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水參加上述反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為： kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：

18、 、 。20. (1) （2）408.815（3）排放出的產(chǎn)物是和，對環(huán)境沒有污染。21、（6分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號C (I)/mol·L0.0400.0800.0800.1600.120C (SO42)/mol·L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間t2 。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律

19、，若在40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）A <22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。21.答案：（共6分）（1）研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對反應(yīng)速率的影響 （1分）（2）29.3s （2分） （3）A （2分）（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）（1分）（解析：在理解對影響化學(xué)反應(yīng)速率外界因素的基礎(chǔ)上，通過對題給圖表、數(shù)據(jù)的分析、綜合、歸納對未知實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出預(yù)測。（2）分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時(shí)間與c(I)·c(SO42)

20、數(shù)值成正比，利用、兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實(shí)驗(yàn)中c(SO42)相同，而c(I) 是的3倍，因此所用顯色時(shí)間是的1/3，即88.0s÷329.3s。（3）在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時(shí)間越短。故選A。）22(7分)把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑一：C (s) + O2 (g) = CO2(g)   （放熱Q1kJ）      途徑二：先制成水煤氣：C (s) + H2O(g) = CO(g) +  H2 (g) （吸熱Q2 kJ）再燃燒水煤氣：2CO(g) + O2 (g)

21、 = 2CO2(g)2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) 試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑一（填，=）_途徑二。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系是_。（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里。反應(yīng)物所具有的總能量（填，=）_生成物所具有的總能量，那么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_。22.答案：（1）= （2）Q1+Q2 =1/2 Q3。 （3）, 吸收,高溫23. （10分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）(1).寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式； ； ； ；（2）認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確_，請簡要說明理由。 .23、答案：（1）