2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗專題突破21--氣體收集與制備實驗流程題(含解析)

1、氣體收集與制備實驗流程題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共13題）1氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO+CO2H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是A裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B實驗時，先點燃處酒精燈，等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃處酒精燈C實驗完畢時，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈D尾氣處理裝置可選用盛NaOH

2、0;溶液的洗氣瓶2實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaO NH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液3某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4NOFe(NO)SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是A裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞

3、鐵溶液B裝置J收集的氣體中不含NOC實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)4擬用下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應(yīng)儀器加入的試劑），不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項氣體abcAO2H2O2MnO2濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3$CNO稀HNO3銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸5實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a分液漏斗中的物質(zhì)b圓底燒瓶中的物質(zhì)c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質(zhì)濃氨水濃硫

4、酸NaOH溶液稀硝酸稀鹽酸NaOH溶液6某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應(yīng)說法正確的是選項藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B 稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗D 濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去7亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)，下列說法正確的是AX裝置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停BY裝置中的藥品可以

5、換成濃硫酸C裝入藥品打開K2后，應(yīng)先打開K1再打開K3D若無裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNOH2O=2HClNON2O38如圖裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸9實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是（）A以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3C以Na

6、2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70的濃硫酸為原料，制備SO2D以Cu、稀硝酸為原料，制備NO210以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A裝置中試劑可以是NaOH溶液B裝置的作用是干燥O2C收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶11用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）收集氣體中試劑a，b中試劑c中試劑d ASO2 稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液 B Cl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液 C HBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水 DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液12某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的Ca

7、SO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說法錯誤的是A將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4，13用如圖所示實驗裝置制取純凈的W氣體，其中正確的一組是選項氣體WXYACl2濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸BSO2稀硫酸Na2 SO3飽和NaHSO3溶液濃硫酸CCO2稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液濃硫酸DH2S稀硫酸Na2SNaHS溶液濃硫酸第II卷（非選擇題）二、填

8、空題（共7題）14.除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是與反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。I.提供的裝置.的制取1下列有關(guān)實驗室制備氨氣的說法正確的有_(填序號)。用氮氣與氫氣反應(yīng)制取氨氣用排飽和食鹽水的方法收集氨氣實驗室制氨氣有時需要加熱，有時不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣2.若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是_。3.若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。.模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：4.A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。5.D裝置中的液體可換成_(填字母)。ABC濃硫

9、酸6.該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是_。15.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進(jìn)行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。反應(yīng)結(jié)

10、束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制取Cl2的反應(yīng)：_；若以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是_。（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？_（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因_；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)：_。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_

11、。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：_（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。16濃氨水可用于檢驗氨氣的泄漏，文獻(xiàn)表明一定條件下NH3與C12可發(fā)生置換反應(yīng)，某同學(xué)在實驗室中對NH3 與Cl2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝蓄}:（1）氯氣的制備氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_（填裝置編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，選擇上圖中的裝置部分裝置可以重復(fù)使用，E 裝置中試劑可根據(jù)需要改變），其連接順序為:發(fā)生裝置_ 按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3 與Cl2的反應(yīng)將上述收集到的Cl2連接在右圖Y中，在注射器X中充入NH3（

12、中間連接管用夾子K 夾好）。按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K，推動注射器活塞，使少量NH3非常緩慢充入Y管中y 管中.沒有出現(xiàn)明顯的白煙反應(yīng)的化學(xué)方程式_繼續(xù)較快通入NH3Y 管中產(chǎn)生較多白煙產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式_。（3）實驗設(shè)計:設(shè)計實驗證明白煙所含物質(zhì)中的陽離子_。用（2）中裝置設(shè)計實驗證明氯元素比硫元素非金屬性強_。17氨是一種重要的化工原料。、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，進(jìn)行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗。實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色無味無污染的氣體。（1）請寫出大

13、試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題_。、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?（_）A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變的狀態(tài)BN2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)C混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態(tài)D單位時間內(nèi)0.1molNH3分解的同時，有0.05molN2生成的狀態(tài)、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置，圖中陶瓷在

14、高溫時可以傳輸H+。（1）H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_流向_。(選填“a”或“b”)（2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。18下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇_（填序號）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在_（填I(lǐng)中的儀器名稱）。寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_。（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從_口通入。（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）氣體的吸收：若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HC

15、l，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（保留一位小數(shù)）（5）實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，下層為 _色裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干

16、燥的有色布條干燥的有色布條19實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_。20以下

17、裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_。a堿石灰 b氯化鈣 c五氧化二磷 d生石灰（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內(nèi)的藥品依次是_、_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入_， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70的硫酸和

18、Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫)（4）打開a、關(guān)閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為_；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。（5）打開b、關(guān)閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，體現(xiàn)SO2的_性。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式_參考答案1B【分析】CO加熱時還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為CO2；根據(jù)制備CO的原理，裝置制得的CO中混有CO2、H2O（g），CO在加熱時會與空氣中O2反應(yīng)生成CO

19、2且空氣中含有少量CO2，這些CO2都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和H2O（g）?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，裝置中的試劑依次為NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、堿石灰（干燥CO）、澄清石灰水（檢驗CO的氧化產(chǎn)物）、銀氨溶液（檢驗CO，確認(rèn)裝置中的空氣是否排盡），A項錯誤；B項，為防止CO與空氣中O2反應(yīng)生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣，實驗時先點燃處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再

20、點燃處酒精燈，B項正確；C項，實驗完畢，為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈，C項錯誤；D項，由于CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查與氣體的制備有關(guān)的實驗探究，理解各裝置的作用是解題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的實驗按氣流方向裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置氣體除雜凈化裝置與氣體有關(guān)的主體實驗（或氣體的收集）尾氣處理。本題要注意：檢驗CO的氧化產(chǎn)物之前必須排除所有可能的干擾。2B【解析】A.氨氣密度比空氣密度小，應(yīng)該采取向下排空氣法收集，裝置C中的導(dǎo)管應(yīng)該為短進(jìn)長出，故A錯誤；B.濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生

21、成二氧化硫，SO2密度比空氣密度大，能使用向上排空氣法收集，SO2氣體能與氫氧化鈉溶液迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖中收集裝置和吸收裝置都合理，所以B選項是正確的；C項，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D項，濃硫酸與木炭反應(yīng)需要加熱，而且同時生成二氧化硫，在C中收集不到CO2,故D錯誤。綜合以上分析，本題答案為B。點睛：本題考查氣體的制備、收集和尾氣處理等實驗知識，要求熟悉各種常見氣體的制備、收集和尾氣處理方法，平時要多積累勤總結(jié)。3B【詳解】根據(jù)實驗裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具

22、有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項正確；B，檢驗NO的反應(yīng)為FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項錯誤；C，實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固

23、體，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，D項正確；答案選B。點睛：本題考查NO的制備、NO的性質(zhì)和NO的檢驗，明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘硎墙忸}的關(guān)鍵，正確分析各裝置的作用是解題的基礎(chǔ)。4C【解析】A雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣不需加熱，氧氣不與濃硫酸作用，可用濃硫酸吸收水分進(jìn)行干燥，氧氣密度比空氣大，能用向上排空氣法收集， A正確；B鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳不需加熱，二氧化碳中混有易揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，能用碳酸氫鈉進(jìn)行洗滌二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，能用向上排空氣法收集， B正確；C銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮不需要加熱，但

24、一氧化氮難溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集， C錯誤；D亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O，不需加熱，SO 2 不與濃硫酸作用，可用濃硫酸吸收水分進(jìn)行干燥，SO 2 密度比空氣大，能用向上排空氣法收集， D正確。5B【解析】A.氧化鈣與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，濃氨水中的水減少，溫度升高

25、，溶解的氨氣會逸出，但氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該短進(jìn)長出，故A錯誤；B.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫的密度大于空氣，二氧化硫易溶于水，用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故B正確；C.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤； D. 稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。6A【詳解】A二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，氯氣比空氣重可以用向上排氣法收集，最后剩余的氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液吸收，實驗過程正確，故A正確；B稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過燒堿溶液吸收硝酸，通過濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣

26、中氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮氣體，故B錯誤；C濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫、水蒸氣，通過飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，通過水吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣輕，不能用裝置收集到氫氣，剩余氫氣點燃處理，不能排放到空氣中，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了氣體的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理等試驗操作，掌握氣體性質(zhì)是解題關(guān)鍵。解答本題要知道實驗的流程，中的液體加入到燒瓶中加熱反應(yīng)生成的氣體通過裝置除雜干燥，在裝置中用向上排氣法收集氣體，最后剩余氣體在裝置中吸收減小尾氣處理。

27、本題的易錯點是C，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。7A【詳解】AX裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應(yīng)生成的NO被排出。關(guān)閉K1，NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應(yīng)停止，A項符合題意；BY裝置中的藥品若換成濃硫酸，則無法除去X中可能產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)，且U形管裝置承裝的干燥劑應(yīng)為固體，B項不符合題意；C實驗時應(yīng)先通入氯氣趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化為NO2，C項不符合題意；D方程式未配平，N元素不守恒，D項不符合題意；故正確選項為A8D【分析】X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進(jìn)行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導(dǎo)管長進(jìn)短出，為向上排空氣法收集氣體

28、?！驹斀狻緼.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進(jìn)行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進(jìn)行除雜，后進(jìn)行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。9C【解析】【詳解】A以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2的反應(yīng)需要加熱，裝置中發(fā)生裝置不加熱，故A錯誤；B氨氣

29、和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；CNa2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫通過濃硫酸干燥收集，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故C正確；D以Cu、稀硝酸為原料只能生成NO，NO能和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO也不能用排空氣法收集，故D錯誤；故答案為C。10C【分析】實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置中試劑可以是NaOH溶液，用來

30、除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B. 裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C11B【解析】【詳解】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯誤；B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯誤；D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸

31、收尾氣，故D錯誤；答案：B12A【解析】【詳解】A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4，故A錯誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3，進(jìn)入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為 難溶的CaCO3，D正確；答案為A。13C【解析】A. 濃鹽酸和二氧化錳制氯氣需要加熱，沒有加熱裝置，A不正確；B. 亞硫酸鈉可溶于水，不能用其在啟普發(fā)生器和稀硫酸制取二氧化硫，也

32、不用飽和亞硫酸氫鈉洗氣，B不正確；C.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳可以使用啟普發(fā)生器，用飽和碳酸氫鈉溶液除去其中的氯化氫，最后用濃硫酸干燥，C正確；D. 硫化鈉可溶于水，不能用其和稀硫酸在啟普發(fā)生器中制取硫化氫，也不用硫氫化鈉溶液洗氣，硫化氫也不能用濃硫酸干燥，D不正確。本題選C。點睛：啟普發(fā)生器是一種能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，它適合于用不溶的塊狀固體和液體反應(yīng)、不需要加熱、反應(yīng)比較平穩(wěn)的氣體制備實驗。141濃氨水234B5NO直接排放，缺少尾氣吸收裝置；同時裝置F含吸收部分【分析】考查氨氣制備、尾氣處理實驗設(shè)計與探究14用氮氣與氫氣反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯誤；用排飽和食鹽水

33、的方法收集氨氣，氨氣極易溶于水溶液，錯誤；實驗室制氨氣使用氨水和堿石灰混合時需要不加熱，使用氯化銨和氫氧化鈣混合時需要加熱，正確；氨氣與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能使用無水氯化鈣干燥氨氣，可以用堿石灰干燥氨氣，錯誤，答案選。1若選擇裝置G制取氨氣，該裝置不加熱，因此分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水。2若選擇裝置C制取氨氣，則屬于實驗室制備氨氣，所用試劑是氫氧化鈣和氯化銨，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2NO3-8H3Cu22NO4H2O。4氨氣可溶于水以及硫酸中，能產(chǎn)生倒吸。氨氣為極性分子，不溶于非極性溶劑，因此可用CCl

34、4代替飽和氨水，答案選B。5NO有毒，能夠造成空氣污染，圖示裝置中缺少尾氣處理裝置，過量的NO會污染空氣，因此該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是NO直接排放，缺少尾氣吸收裝置，同時裝置F含吸收部分。15 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+ 2H2O + Cl2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能 4H+ 4I-+ O2 = 2H2O + 2I2 HClO Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + 2H2O + Cl2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O O2 、HCl【解析】（1）實驗室

35、利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2+ 2H2O + Cl2；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H+ 4I+ O2 = 2H2O + 2I2，故濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒

36、還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + 2H2O +Cl2。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。16A或選B 16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O或NaClO+HCl(濃)=NaCl+Cl2+H2O；4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ghghefi 黃綠氣體顏色慢慢變淺 2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl

37、=NH4Cl 取少量白煙固體樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+將X中的氨氣改為H2S，進(jìn)行同樣的實驗，觀察到Y(jié)試管中產(chǎn)生淡黃色固體【解析】試題分析：（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，并用濃硫酸干燥；（2）少量NH3非常緩慢充入Y管中，少量氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫氣體；繼續(xù)較快通入NH3，過量的氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；（3）白煙所含物質(zhì)是氯化銨，銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣；根據(jù)非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強設(shè)計實驗；解析：（1）若用濃鹽酸與二氧化

38、錳加熱生成氯氣，實驗需要用裝置B，反應(yīng)方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，實驗需要用裝置A，反應(yīng)方程式是16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，并用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，并進(jìn)行尾氣處理，所以連接順序為:發(fā)生裝置ghghefi ；（2）少量NH3非常緩慢充入Y管中，少量氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫氣體，現(xiàn)象是黃綠氣體顏色慢慢變淺，反應(yīng)方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；繼續(xù)較快通入NH3，過量的氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯

39、化銨，反應(yīng)方程式是NH3+HCl =NH4Cl；（3）白煙所含物質(zhì)是氯化銨，取少量白煙固體樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，將X中的氨氣改為H2S，進(jìn)行同樣的實驗，觀察到Y(jié)試管中產(chǎn)生淡黃色固體，證明氯氣氧化性大于S，所以氯元素比硫元索非金屬性強。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸酸性越強。非金屬單質(zhì)的氧化性越強。172NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 此裝置沒有尾氣吸收裝置 AB a b N2+6H+6

40、e-=2NH3【解析】、 (1). 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O ； (2). 氨氣和氧化銅反應(yīng)，黑色CuO變?yōu)榧t色說明生成銅，干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明生成水，一種無色無味無污染的氣體為氮氣，所以反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ； (3). 反應(yīng)過程中氨氣可能有剩余，此裝置沒有對氨氣進(jìn)行處理而造成污染，故答案為此裝置沒有尾氣吸收裝置； 、對于氮氣和氫氣合成氨

41、氣的反應(yīng)來說，A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變的狀態(tài)可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；B因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，所以N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；C因為反應(yīng)體系中的體積不變，氣體總質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態(tài)不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；D單位時間內(nèi)0.1molNH3分解的同時，有0.05molN2生成的狀態(tài)，都表示逆向反應(yīng)，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤。故選AB。、（1）氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)中氮氣化合價降低，在陰極反應(yīng)，氫氣化合價升高，在陽極反應(yīng)，所以b為陽極，a為陰極，氫離子從陽極流向陰極，故答

42、案為b流向a ；（2）氮氣在陰極得到電子結(jié)合氫離子生成氨氣,電極反應(yīng)為N2+6H+6e-=2NH3，故答案為：N2+6H+6e-=2NH3。點睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志1、各物質(zhì)的濃度不變。2.、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標(biāo)志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標(biāo)志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物

43、質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。18III 分液漏斗 MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O A Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 10.5 除去Cl2中的HCl 黃(橙黃，橙) 紫紅（紫） d 【詳解】（1）若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，為固體和液體的反應(yīng)，常溫下可進(jìn)行，可選擇裝置，用I裝置制取氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；（2）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進(jìn)氣口；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=Cl

44、ClOH2O。（4）1體積的水吸收336體積的HCl，可設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為336L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl的物質(zhì)的量為：336L÷22.4L/mol=15mol，質(zhì)量為m=nM=36.5g/mol×15mol=547.5g，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=547.5g/(1000g+547.5g)×100%35.4%，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.08×35.4%/36.5mol/L10.5mol/L；（5）生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫，氯化氫極易溶于水，則裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r溴化鈉被氧化為單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，因此可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S(橙黃，橙)色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，單質(zhì)溴能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘易溶在有機溶劑中，且四氯化碳的密度大于水，所以振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅（紫）色；裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，且堿石灰能與氯氣反應(yīng)，因此再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次