2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練41沉淀的溶解與形成(含解析)

1、沉淀的溶解與形成一、單選題（共20題）1下列說(shuō)法正確的是A只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS 沉淀2取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)白色沉淀是難溶的AgClB由實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgI比AgCl更難溶C若按順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀D若按順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀3下列說(shuō)法不正確的是ANa與H2O的

2、反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液425時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgBr)=7.8×1013?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是AAgClBAgBrC同時(shí)沉淀D無(wú)法判斷5下列說(shuō)法不正確的是A金屬鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說(shuō)明鋁的金屬

3、活動(dòng)性較差B潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為NaClO）混合使用易中毒C鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除D利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車6已知：常溫下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，則向濃度均為0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成

4、PbCO3沉淀C逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D逐滴加入Na2CO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：17下列敘述正確的是A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8已知：T 時(shí)，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；當(dāng)溶液中離子濃度10-5 mol&

5、#183;L-1時(shí)，表明該離子已除盡。T時(shí)，下列有關(guān)ZnS和PbS的說(shuō)法不正確的是AZnS的飽和溶液中，c(Zn2)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1B欲將某工業(yè)廢水中的Pb2除去，則加入Na2S溶液后應(yīng)保證溶液中c(S2-)1.3×10-19mol·L-1C向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D向PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS9下列有關(guān)水處理的說(shuō)法中，不正確的是（）A含HCO3-較多的硬水可用加熱的方法軟化B可以利用熟石灰來(lái)中和酸性廢水C可以利用廢水中的有機(jī)物來(lái)增加水中

6、溶解的氧D可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子10化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A免洗洗手液能殺菌消毒，主要因?yàn)槠溆行С煞只钚糟y離子能使蛋白質(zhì)變性B牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D石墨晶體中存在范德華力，常用作潤(rùn)滑劑11硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是A硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B30時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C40時(shí)硫酸鈉的溶解度約為50gD60時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和12關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（

7、60;     ）A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D除去CuCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體13下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴1mol/LFeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉至溶液呈堿性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解C將

8、1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液證明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗(yàn)產(chǎn)物是乙烯氣體14生活中的一些小常識(shí)往往包含化學(xué)知識(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A用食醋清除暖水瓶中的水垢B葡萄中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒C用熱的純堿水洗滌油垢D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)15下表是Fe2+、Cu2+被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸銅酸性溶液中含有少量Fe2+雜質(zhì)，為制得純凈的CuSO4，應(yīng)加入的試劑是（）金屬離子Fe2+Cu2+完全沉淀時(shí)的pH7.7

9、6.4AH2O2、CuOB氨水CKMnO4、CuCO3DNaOH溶液160.1 mol·L-1的銀氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)2H2OAg+2NH3·H2O，下列說(shuō)法正確的是A向溶液中加一定濃度的氨水，該平衡可能正向移動(dòng)B該反應(yīng)是一個(gè)水解反應(yīng)C向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，再加入氫氧化鈉沉淀至過(guò)量沉淀減少D溫度升高有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，是由于促進(jìn)了NH3·H2O電離降低了溶液中NH3·H2O濃度17由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有，無(wú)B某溶液中加入溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色

10、沉淀仍有白色沉淀原溶液中有C向含有和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀D向溶液中通入溶液變渾濁酸性：18已知Ksp（CaSO4）9.0×106，Ksp（CaCO3）5.0×109，Ksp（CaF2）1.5×1010，某溶液中含有SO、CO和F，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的CaCl2溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢SO、CO、FBCO、SO、FCCO、F、SODF、CO、SO19已知t時(shí)AgCl的Ksp=2.0×1010；在t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列

11、說(shuō)法不正確的是A在t時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×1012B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C在t時(shí)，以0.01mol·L1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D在t時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)(aq)的平衡常數(shù)K2.5×10720常溫下，用 AgNO3溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)

12、 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是A圖中 Y 線代表的 AgClBn 點(diǎn)表示 Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液C向c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí)，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71二、填空題（共4題）21工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全

13、沉淀回答下列問(wèn)題：(1)為除去溶液中的Fe2+，可先加入_，(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，然后加入適量的_，(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)調(diào)整溶液的pH為_(kāi)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。ACuO BCl2 CCu(OH)2 DH2O2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-

14、1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_ (填“可行”或“不可行”)。22工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第一步除去Fe2，能否直接調(diào)整pH9.

15、6，將Fe2沉淀除去？_，理由是_。（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_。（填序號(hào)）A一定增大 B一定減小 C可能增大 D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有_（多選）。A濃HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（3）除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_（多選）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)223滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方

16、法：I.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖_(填“1”或“2”)(2)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_b(填“”“”或“=”) .沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12(3

17、)滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_(填編號(hào))；ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN(4)如何確定該滴定過(guò)程的終點(diǎn)：_。(5)向溶液中加入鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中為_(kāi)，溶液的pH是_。24(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不變(2)常溫下若溶液由pH3的HCl溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合使pH等于7，則V1_V2(填>、<或 =)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)。(3)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：溶

18、質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是_A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2(4)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu

19、2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，(填離子符號(hào))_先沉淀。參考答案1D【解析】當(dāng)易溶電解質(zhì)過(guò)量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時(shí)，也存在沉淀溶解平衡，A錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，有的為吸熱反應(yīng)，有的為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯(cuò)誤；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）> Ksp （AgI），不同類型難溶電解質(zhì)，只能視情況而定，C錯(cuò)誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項(xiàng)D。2C【分析】利用反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、AgNO3溶液中加入NaCl

20、溶液，發(fā)生AgCl=AgCl，即實(shí)驗(yàn)中白色沉淀是AgCl，故A說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，故B說(shuō)法正確；C、實(shí)驗(yàn)得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按順序?qū)嶒?yàn)，能觀察黑色沉淀，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，按照順序?qū)嶒?yàn)，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無(wú)法觀察到白色沉淀，故D說(shuō)法正確。3C【詳解】ANa與H2O的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體，故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故S0，

21、在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一光亮的小球四處游動(dòng)，發(fā)出咝咝聲響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H0，故G=H-TS0，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，Na2SO3為鈉鹽，故飽和Na2SO3溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸為氧化性強(qiáng)酸，故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故B正確；CFeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑，加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率的改變不同，故C錯(cuò)誤；DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NH4Cl溶液NH4水解

22、使溶液呈酸性，會(huì)消耗OH，則Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)正向移動(dòng)，故固體Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，D正確；答案選C。4B【詳解】由于Ksp(AgC1)Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達(dá)到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。5A【解析】【分析】A. 根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)分析；B. 次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；C. 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化以及碳酸鈣的性質(zhì)分析；D. 乙醇能與重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A. 鋁是活潑的金屬，其表面易形成一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，因此金屬鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，A錯(cuò)誤

23、；B. 次氯酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，因此潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒，B正確；C. 碳酸鈣能溶于鹽酸，且比硫酸鈣更難溶，因此鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除，C正確；D. 重鉻酸鉀能氧化乙醇，反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生顏色的變化（橙色變?yōu)榫G色），因此利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，D正確；答案選A。6B【詳解】A.常溫下，Ksp（NiCO3）>Ksp（PbCO3），故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項(xiàng)正確；B和C.逐滴加入Na2CO3溶液時(shí)，Ksp（PbCO3）較小，故先生成PbCO3沉淀，

24、后生成NiCO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，NiCO3、PbCO3均達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp（NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D項(xiàng)正確。故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)兩種物質(zhì)溶度積相比，第一種物質(zhì)的大于第二種物質(zhì)時(shí)，兩者的溶解度不一定第一種物質(zhì)大于第二種物質(zhì)，只有當(dāng)兩者的化學(xué)式中原子組成相同時(shí)才可以得出這樣的結(jié)論，NiCO3和PbCO3就是這樣的例子。如果一種物質(zhì)是A2B，另一種物質(zhì)是AB，若溶度積A2BB，溶解度不一定A2BB。7D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯(cuò)誤；B、C

25、H3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO)降低，B錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。8D【詳解】A =c(Zn2)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1，A正確；BKsp(PbS)=1.310-24=10-5 c(S2-) ，解得c(S2-)= 1.3×10-19mol&

26、#183;L-1，所以Na2S溶液后應(yīng)保證溶液中c(S2-)1.3×10-19mol·L-1，B正確；C因?yàn)镵sp(PbS)數(shù)值更小，加入Na2S時(shí)PbS先析出，C正確；DPbS懸濁液中c(S2-)=，向該懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，當(dāng)c(Zn2)時(shí)，PbS沉淀轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。9C【詳解】A. 含HCO3-較多的硬水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2加熱易分解，轉(zhuǎn)化為CaCO3和MgCO3沉淀，MgCO3再繼續(xù)和水反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2，因此可以用加熱的方法將其轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀而去除，故A不選；B.熟石灰是氫氧化鈣，溶于水顯堿性，可以中和

27、酸性廢水，故B不選；C.有機(jī)物分解需要微生物，微生物需要氧氣，因此廢水中的有機(jī)物會(huì)降低溶解氧，故C選；D.重金屬包括鉛、汞、鎘等，可以用沉淀法將其轉(zhuǎn)化為難溶的硫化物沉淀而除去，故D不選；答案選C。10C【詳解】A蛋白質(zhì)變性的條件：高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；B防治齲齒的有效成分是氟離子，則在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的，故B正確；C聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯受熱會(huì)放出有毒物質(zhì)，不能用于食品包裝，故C錯(cuò)誤；D石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之

28、間為范德華力，所以常用作潤(rùn)滑劑，故D正確；故選C。11C【詳解】A、依據(jù)溶解度曲線得知：溫度從0°升高到40°溶解度增大，再升高溫度，溶解度降低，故A錯(cuò)誤；B、30時(shí)硫酸鈉的溶解度是40g，所以此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%，故B錯(cuò)誤；C、從40向上作垂線，可知硫酸鈉的溶解度為50g，故C正確；D、50時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后是溶解度變大了，這時(shí)不會(huì)析出晶體，而會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12B【詳解】A如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，例如醋酸銨顯中性，故A不符合題意；B 酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液的酸堿性取決于酸根離

29、子和弱堿陽(yáng)離子的水解程度，弱離子的水解程度與酸、堿的強(qiáng)弱有關(guān)，則鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，故B符合題意；C醋酸銨是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，CH3COONH4促進(jìn)水的電離，醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C不符合題意；D銅離子、鐵離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以加NaOH不能除去CuCl2中的Fe3，故D不符合題意；答案選B。13B【詳解】A氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故A錯(cuò)誤；B淀粉在酸性條件

30、下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，若淀粉已水解，生成的葡萄糖含有醛基，會(huì)使新制的氫氧化銅沉淀變成磚紅色沉淀，故B正確；C將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合，根據(jù)反應(yīng)：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3可知，KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸和乙醇作用生成具有還原性的SO2，可使溴水褪色，不能證明是否含有乙烯，故D錯(cuò)誤；答案選B。14D【詳解】A強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正確；B. 蘇打是碳

31、酸鈉，碳酸鈉水解：CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯此紫色的信息可知，如果是假紅酒，就沒(méi)有花青素，因而加入蘇打后不顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故B正確；C純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，能去除油污，升高溫度，水解程度增大，有利于去污，故C正確；D. 人體不含消化纖維素的酶，即纖維素在人體中不能水解，其作用是促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，不能提供能量，故D錯(cuò)誤；答案選D。15A【分析】為除去這些離子制得純凈的CuSO4，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入CuO、CuCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此

32、解答。【詳解】使Fe2+、Cu2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為7.7、6.4左右，所以要除去硫酸銅酸性溶液中含有少量Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，氨水會(huì)引入銨根離子，高錳酸鉀溶液會(huì)引入錳離子、鉀離子雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液會(huì)引入鈉離子雜質(zhì)，故A正確。答案選A。16C【詳解】A向溶液中加一定濃度的氨水,平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)為絡(luò)合物平衡，不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，一水合氨與氫離子結(jié)合，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生白色沉淀，再加

33、入氫氧化鈉沉淀至過(guò)量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移動(dòng)，所以沉淀減少，故C正確；D由于絡(luò)合物平衡為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。17D【詳解】AK3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；BBa(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；C溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；DC6H5ONa溶液中通入C

34、O2，溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3C6H5OH，故D正確；答案選D。18C【詳解】根據(jù)溶度積的定義可知，在題中的三種溶液中，分別有：c(Ca2+)c()=9.0´10-6，c(Ca2+)c()=5.0´10-9，c(Ca2+)c(F-)2=1.5´10-10，則在這三種溶液中產(chǎn)生沉淀時(shí)，c(Ca2+)分別為9.0´10-4molL-1、5.0´10-7molL-1、1.5´10-6molL-1，所以這三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?、F-、，故選C。19C【詳解】A依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶

35、度積常數(shù)概念計(jì)算得到，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4 (s)2Ag+ +，Ksp=c2(Ag+)·c()=（10-3）2×10-6=10-12，故A正確；B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，濃度增大，Ag+濃度減小，但點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)，故B正確；C依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c()=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L

36、 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L，得到c(Ag+)=10-5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c(Ag+)=2×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，故C錯(cuò)誤；DK=2.5×107，故D正確。答案選C。20C【分析】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl

37、的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為 10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010，則數(shù)

38、量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為 10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46，A. 由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯(cuò)誤；B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(A

39、g2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯(cuò)誤；故選C。21D Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O AC 34 4 3 可行【分析】將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸銅、硫酸鐵和硫

40、酸亞鐵混合溶液，加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。【詳解】(1)由于pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必須先加入氧化劑將Fe2+氧化，為了不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑選H2O2，即答案選D，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，為了不引入雜質(zhì)，然后加入適量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案選

41、AC，調(diào)整溶液的pH至34，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。(2)常溫下，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cu2+)·c2(OH-)=KspCu(OH)2=310-20，c(OH-)=110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀時(shí)c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=KspFe(OH)3=110-38，c(OH-)=110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=3。根據(jù)計(jì)算結(jié)果知上述方案可行。22不能因Fe2沉淀的pH最大，F(xiàn)e2

42、沉淀完全時(shí)，Cu2、Fe3也會(huì)沉淀完全 A 否引入新雜質(zhì) CDE CEF 【詳解】第一步除去Fe2，不能直接調(diào)整pH9.6，根據(jù)已知信息，如果直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀，而Cu2早已經(jīng)變?yōu)槌恋?，因此不能直接調(diào)整pH，故答案為不能；因Fe2沉淀的pH最大，F(xiàn)e2沉淀完全時(shí)，Cu2、Fe3也會(huì)沉淀完全；有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2 ClO2H =2Fe3ClH2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，加入NaClO后，消耗氫離子，溶液的pH變大，故答案為A；用NaClO作氧化劑，雖然將亞鐵離子氧化成了鐵離子，但會(huì)引入新的雜質(zhì)能氧化亞鐵離子，而不引入新的雜質(zhì)，所以除去混

43、合溶液中Fe2主要有Cl2、O2、H2O2，故答案為CDE；除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，通過(guò)加要保留的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的難溶于水的物質(zhì)，利用該物質(zhì)與酸反應(yīng)，使得pH升高，鐵離子水解直到全部生成氫氧化鐵，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2，故答案為DEF。231 B 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再改變 1.8×10-7mol/L 2 【詳解】(1)HCl是強(qiáng)酸、CH3COOH 是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH，pH：HClCH3COOH，根據(jù)圖知，未加NaOH時(shí)，pH較小的是圖1，所以圖1是滴定鹽酸的曲線；(2)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，醋酸和鹽酸濃度相同，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積ab；(3)目的是要測(cè)定廢水中SCN-的濃度，所以原理應(yīng)為先使SCN-沉淀，當(dāng)SCN-完全反應(yīng)后產(chǎn)生其他顏色的沉淀，根據(jù)題目所給