上期懷化市期考試題高二化學試題

1、懷化市中小學課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測試卷2018年上期期末考試高二化學命題：湖天中學彭俊審題：市教科院肖建成 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12Na-23一、選擇題：（每題只有一個正確選項，每題2分，共42分）1.明代本草綱目記載了民間釀酒的工藝：以燒酒復燒二次，價值數(shù)倍也”文中涉及到的分離原理是A .蒸餾A.天然藥物無任何毒副作用，可長期 服用B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸 收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目 的C.為改善食物的色、香、味并防止變 質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑2.下列指定物質(zhì)屬于合成高分子材料的1.答題前，考生務必將自己的姓名、準ABCD饅頭中的淀粉蛋糕中的人造奶油

2、保暖服裝的滌綸面料汽車發(fā)動機的陶件是考證號寫在答題卡和該試題卷的封面2.考生作答時，選擇題和非選擇題均須3.化學與人類生活息息相關(guān)，以下說法正做在答題卡上，在本試題卷上答題無 效。考生在答題卡上按答題卡中注意上，并認真核對條形碼上的姓名、準 考證號和科目。事項的要求答題。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共6頁，如缺頁，考生須聲明，否則后果自負。確的是B.蒸發(fā)C.萃取D.過濾分異構(gòu)體D.在結(jié)冰的路面上撒鹽能促使冰雪融 化，其原理是鹽與水反應放出大量熱量4.下列敘述正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B.一氯甲烷的電子式為C.35Cl2與37Cl2互為同位素D.丁烷與2

3、-甲基丙烷（異丁烷）互為同A.蔗糖屬于二糖，是混合物B.蛋白質(zhì)一定含有C、H、O三種元素，可能含有N、S、P等元素C.加碘食鹽遇淀粉會變藍D.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應6.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是N2NO2Na2O2Na2CO3SiO2H2SQ3FeCbFeC2AC7.下列敘述錯誤的是A.滴定管裝滴定液前應先用滴定液潤 洗B. 23克Na完全氧化生成Na2O2,失去NA個電子C. 0.1 mol L-的NH4CI溶液中含有 NA個ND.標準狀況下，2.24L N2和O2的混合 氣體中所含分子數(shù)為 0.2NA9. X、丫、Z、M四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其

4、中丫的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列說法不正確的是對應水化物的酸性強C. Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2S低D. M的氧化物既能和酸溶液反應，也5.下列說法正確的是A.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3NAAlNaAlO2SSO3BD能和強堿溶液反應B.蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒 瓶支管口處C.分液漏斗在使用前無需檢查漏水D.分液時分液漏斗中上層液體應由上口倒出10.將碳酸氫鈉溶液加入到下列試劑中,現(xiàn)象描述不正確的是8.下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象A.乙酸液體不分層，產(chǎn)生氣泡B.乙醇液體不分層，無現(xiàn)象Br + HBr（取代反應）14.分別取適量KCI和NazSO3溶液于兩支驗，能鑒別出這兩

5、種溶液的是的C0215.下列相應離子方程式正確的是Mn O2+4HCI =Mn2+2CI +CI2T+2H0C. n CH3CH=CH?+ _CH3CH- CH）濃硫酸試管中，按照下列實驗方案進行實18D. CH3CH2OH+ CH3CO OHA.分別先滴加硝酸，再滴加AgN03溶CH3CH2OOCCH3+H218O（酯化反應）液，觀察是否有沉淀生成12.利用下圖裝置可以進行實驗并能達到B.分別滴加少量高錳酸鉀溶液，觀察實驗目的的是實驗目的X中試劑溶液紫紅色是否完全褪去丫中試劑C.分別滴加甲基橙溶液，觀察溶液顏用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的CI2用CaC03和稀鹽酸制取并收集純凈干燥飽

6、和食鹽水D.用潔凈的鉑絲分別蘸取少量溶液在飽和NaHC03溶點濃硫酸酉精燈上灼燒，直接觀察火焰顏色C.苯液體分層，無其他現(xiàn)象D.乙酸乙液體分層，一段時間后，層酯面消失11.下列化學方程式和反應類型都正確的是13.能量轉(zhuǎn)化在生物界普遍存在。根據(jù)右圖判斷，下列有關(guān)說法正確的是A.反應是將光能轉(zhuǎn)化成化學能B.反應比反應放出的能量多A. CH4+C1CH2CI2+ H2（取C.反應中反應物總能量生成物代反應）B.O + Br2（溴水）一定條件總能量D.Hi+H2+H3= 0（加聚反應）用Zn與稀硫酸制取并收集純凈干燥的飽和NaOH溶液H2用 Cu 與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO濃硫酸明礬AI3+3H

7、2O濃硫酸容于水產(chǎn)生AI（OH）3膠體:=AI（OH）3J+3HB. MnO與濃鹽酸加熱制CI2：C. Na2O2溶于水產(chǎn)生02：N&O2+H2OC.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH乍為沉淀劑=2Na+2OH +O2TD. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2+OH?=CaCO3J+HO16.有機物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。漿果酸的結(jié)構(gòu) 如下圖，天然漿果酸存在于草莓中， 高純度漿果酸有較強腐蝕性，可能引 起脾、肝、腎損害等。下列有關(guān)說法 正確的是A.漿果酸分子式為C7H12O2B. 1mol該有機物與H2發(fā)生加成反應，最多消耗2molH2C.漿果酸分子中至少有5個碳原子能在同一

8、平面上D.草莓有毒，應盡量少吃，最好不吃17.分子式為GHCI2的有機物其同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.7種B. 8種C. 9種D. 10種18.海水開發(fā)利用的部分過程如右圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO將其還原吸收19.某化學興趣小組制作了一種片狀微型原電池，其特點是體積小、結(jié)構(gòu)簡單。該電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池總反應式為Zn + 2Mn O2+ H2O = 2MnO(OH)o+Zn (OH)2。則下列有關(guān)說法正確的是_ ? +A.正極反應式為MnO2-e+H =Mn O(OH)B.

9、放電過程中，KOH中的K+通過交換膜向鋅片移動糊狀 KCI -離子交換膜C.把等質(zhì)量鋅片換成鋅粉不會改變電原因之一是電池中水大量減少。20.汽車尾氣(含有NO CO NO)能引起光化學煙霧，破壞臭氧層。科學家在一定條件下實現(xiàn)了CO與NO的反應：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2)H v(逆)21.25C，濃度均為0.1moI/L的溶液，其pH如下表所示。溶CH3COONHNaNaHCONaC液4F3Ip7.08.18.47.00510 15 20 25 30時PHJ(min)H則下列有關(guān)說法正確的是A . CH3COONH4和 NaCI 均不發(fā)生水解反應B .酸性：HCIHFH2

10、CO3C.NaF 溶液中水電離出的 c(H+)為?8.110 mol/LD. NaHCO3溶液中：c(HCO3?)+2c(CO32?)+&H2CO3) = 0.1mol/L二、非選擇題：(共58分)22、(14分)X、Y、Z和W均為短周期常見元素,原子序數(shù)依次增大；X的單 質(zhì)為密度最小的氣體；丫原子最外層 電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍；Z的原子 半徑是短周期主族元素中最大的；丫、Z、W三種元素組成的化合物B是 漂白液的有效成分。回答下列問題：(1)X位于元素周期表的位置為；中子數(shù)為10的丫的原子符號為_ ；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。0（2）由丫、Z組成的化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵的是_

11、（寫化學式）。（3）由X、丫組成的化合物，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_（寫電子式）。（2）裝置連接好后先要_再盛裝藥品；其中硫酸銅溶液的作用是（3）實驗時應先打開A中活塞，產(chǎn)生C02,直至充滿整個裝置，再點燃B處酒精燈加熱，這樣操作的原因是（4）B溶液呈堿性，原因是_ （用離子方程式表示）。（5）由X、Z組成的離子化合物ZX能與 水反應產(chǎn)生H2，寫出該反應的化學方程式。23.（15分）某化學興趣小組利用下圖進行金屬鈉與二氧化碳反應的實驗（大理石中常含有硫化鈣，硫化鈣能溶于0（4）鈉在加熱條件下迅速熔化，表面產(chǎn)生 黑色物質(zhì)（不考慮鈉中殘留煤油的干擾） 待反應進行5分鐘左右，看到產(chǎn)生較

12、多白 色固體，停止反應，此時正確的操作是（填字母序號）。A.先關(guān)閉A中活塞，后熄滅酒精燈鹽酸，硫化銅不溶于鹽酸或硫酸）并B.先熄滅酒精燈，后關(guān)閉A中活塞對固體產(chǎn)物成分展開實驗探究。（5）查閱相關(guān)資料，黑色固體是單質(zhì)碳,A金屬鈉應保存在煤油中B.可直接用手取金屬鈉2由上述實驗可確定固物產(chǎn)物含碳、C.多余的金屬鈉要放回原試劑瓶中D.金屬鈉著火時可用水澆滅活塞稀鹽酸（1）下列T 是濃硫酸和0、灰Na2Q|或N82CO3溶液1證固體產(chǎn)物的成一 單質(zhì)碳石灰a白色N體可足量BaCl2溶過濾A（填字母序號銅溶液杯、玻璃棒、（填儀器名稱）。進一步確定固物產(chǎn)物是否含Na20的A.加熱B.使用濃硫酸實驗方法是有同

13、學認為固體產(chǎn)物還含有Na2O2，請你根據(jù)氧化還原反應相關(guān)規(guī)律判斷_ (填是”或不”)存在Na2O2。(6)該實驗還可能產(chǎn)生一種氣體物質(zhì)，該物質(zhì)是_ (填化學式)。C.延長浸泡時間(3) 寫出I中與Fe3+生氧化還原反應的離子方程式_ 。(4)_濾渣的主要成分是 _(填字母序號)。A. Fe B. Fe(0H)2C.AI(0H)3D. Fe(0H)3(5)寫出川中反應的離子方程式NaNO2、硫酸硫酸aO(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算Fe(OH)3的KSP= 調(diào)_pH堿式硫酸濃度小于1X10-5mol/L時沉淀完全)。(7)用硫酸來調(diào)節(jié)溶液的pH,硫酸加入量F表是部分金屬離子形成氫氧化物沉不能過小也不能過

14、大，原因是淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全39.74.4回答下列問題：(1) 堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4中鐵元素的化合價是_ 。(2) 下列措施能加快I中鐵屑與硫酸反應速率的是_ (填字母序號)。25.(15分)汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效 催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減 少汽車尾氣對大氣的污染。(1)已知：CO的燃燒熱 H1=-283kJ moL10N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H2=+183 kJ moL-1。24.(14分)堿式硫酸鐵Fe(0H)S04可用分工藝如下:由此寫出NO和CO反應的熱化學方程式（2） 定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO（g）+2NO2（g）-N2（g）+4CO2（g）?H 0，測得相關(guān)據(jù)如下：1510min,用N2的濃度變化表示的反應速率為_ 。2以下表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_ 。A.氣體顏色不再變化?B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化3該溫度下反應的化學平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化率比原平衡 _（填 增大”“減小”或不變”。（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）?？諝馔ㄈ腚姵豞（填正”或負”極；寫出該電池的負極反應式常溫下，用該燃料電池電解（惰性量