初中常見物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)方程式(精編版)

1、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式一、化學(xué)式的含義：化學(xué)式是用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。二、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式：1、非金屬單質(zhì)氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl22、金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅NaMgAlKGaFeZn銅鋇鎢汞CuBaWHg3、常見氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO 2P2O5Na 2ONO 2SiO 2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO 2SO 3NOMgOCuOBaOCu 2O氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢氧化銀氧化鉛FeOFe 2O3Fe 3O4Al 2O3WO 3Ag 2OPbO二氧化錳MnO 24、

2、氯化物 /鹽酸鹽氯化鉀氯化鈉氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇KClNaClMgCl 2CaCl 2CuCl 2ZnCl 2BaCl 2氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀AlCl 3FeCl 2FeCl 3AgCl15、常見的酸硫酸亞硫酸鹽酸H2SO4H2SO3HCl碳酸H2CO36、常見的鹽硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣CuSO 4BaSO 4CaSO 4硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀Al 2(SO 4 )3NaHSO 4KHSO 4硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣MgNO 3Cu(NO 3)2Ca(NO 3 )2碳酸鉀K2CO37、常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇NaOHCa(OH) 2Ba(OH) 2氫氧化鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)

3、3Fe(OH) 28、常見有機物甲烷乙炔CH4C2H29、常見結(jié)晶水合物硝酸磷酸硫化氫溴化氫HNO3H3PO4H2SHBr硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵KSO 4MgSO 4FeSO 4Fe 2(SO 4)3亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀NaSO 3NaNO 3KNO 3AgNO 3亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂NaNO 3Na 2CO 3CaCO 3MgCO 3氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁Mg(OH) 2Cu(OH) 2KOHAl(OH) 3甲醇乙醇乙酸CH3OHC2H5OHCH3COOH堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬Cu 2(OH) 2 CO 3CaSO 4?2H2O2CaSO 4?H2 OKAl(

4、SO 4)2?12H2OFeSO 4?7H2O藍礬碳酸鈉晶體CuSO?5H ONaCO?10H O42232210 、常見化肥尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀CO(NH 2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO 3KH2PO411 、沉淀微溶于水淡黃色沉淀淺綠色沉淀紅褐色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀Ca(OH) 2,CaSO 4SFe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH) 2白色沉淀Mg(OH) 2、 CaCO 3 、BaCO 3、 AgCl 、 BaSO 4(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于HNO 3 的白色沉淀 , Mg(OH) 2、 CaCO 3 、BaCO 3 是溶于 HN

5、O 3 的白色沉淀 )3初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：1、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1) 鎂在空氣中燃燒2) 鐵在氧氣中燃燒3) 銅在空氣中受熱4) 鋁在空氣中燃燒5) 氫氣中空氣中燃燒6) 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）7) 硫粉在空氣中燃燒8) 碳在氧氣中充分燃燒9) 碳在氧氣中不充分燃燒2、化合物與氧氣的反應(yīng)：1) 一氧化碳在氧氣中燃燒2) 甲烷在空氣中燃燒3) 酒精在空氣中燃燒3、氧氣的來源：1) 玻義耳研究空氣的成分實驗2) 加熱高錳酸鉀（實驗室制氧氣原理 1）3) 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)（實驗室制氧氣原理2）2Mg + O點燃2MgO2點燃Fe3

6、O43Fe + 2O 22Cu + O加熱2CuO24Al + 3O點燃2Al 2 O32點燃2H 2O2H2 + O24P+5O點燃2P2O52S+O2點燃SO 2C+O2點燃CO 22C+O2點燃2CO點燃2CO 22CO+O2點燃CO2 + 2H 2OCH4 + 2O2C2H5OH + 3O 2點燃2CO 2+ 3H2O2HgO加熱Hg+ O 22KMnO 4加熱K2MnO 4+ MnO 2 + O 2 H2O2MnO 22H2O+ O 24二、自然界中的水：1) 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）2) 生石灰溶于水3) 二氧化碳可溶于水三、質(zhì)量守恒定律：1) 鎂在空氣中燃燒2)

7、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)3) 氫氣還原氧化銅4) 鎂還原氧化銅四、碳和碳的氧化物：1、碳的化學(xué)性質(zhì)1) 碳在氧氣中充分燃燒2) 木炭還原氧化銅3) 焦炭還原氧化鐵2H 2O電解2H2+ O2CaO + H 2 O Ca(OH) 2H2O + CO 2 H2CO32Mg + O 2點燃2MgOFe + CuSO 4 FeSO 4 + CuH2 + CuO加熱Cu + H 2OMg + CuO加熱Cu + MgOC+O2點燃CO 2C+ 2CuO高溫2Cu + CO 23C+ 2Fe 2O3高溫4Fe + 3CO 22、煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）1)煤爐的底層C+O2點燃CO 22)煤爐的

8、中層CO2+C高溫2CO3)煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生2CO+O2點燃2CO 23、二氧化碳的制法與性質(zhì)：1) 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）CaCO 3 + 2HC l CaCl 2 + H2 O + CO 22)碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 H2O + CO 23)二氧化碳可溶于水H2O + CO 2 H2CO354) 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）5) 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）4、一氧化碳的性質(zhì)：1) 一氧化碳還原氧化銅2) 一氧化碳的可燃性5、其它反應(yīng)：1) 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）五、燃料及其利用：1) 甲烷在空氣中燃燒2) 酒精在空氣中燃燒3) 氫氣中空

9、氣中燃燒六、金屬1、金屬與氧氣反應(yīng)：1) 鎂在空氣中燃燒2) 鐵在氧氣中燃燒3) 銅在空氣中受熱4) 鋁在空氣中形成氧化膜CaCO 3高溫CaO + CO 2Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H2OCO+ CuO加熱Cu + CO 22CO+O2點燃2CO 2Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2CH4 + 2O點燃CO2 + 2H 2O2C2H5OH + 3O 2點燃2CO 2+ 3H2O2H2+ O2點燃2H O22Mg + O 2點燃2MgO3Fe + 2O 2點燃Fe3 O42Cu + O 2加熱2CuO4Al + 3O 2 2Al 2

10、O32、金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1)鋅和稀硫酸Zn + H 2SO 4 ZnSO 4+ H22)鐵和稀硫酸Fe + H 2SO 4 FeSO 4+ H23)鎂和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H2 64)鋁和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 Al2(SO4)3 +3 H 25)鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ZnCl 2+ H 26)鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl FeCl 2+ H 27)鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 28)鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 3、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）新金屬 + 新鹽1)鐵

11、和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO 4 FeSO 4+ Cu2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn + CuSO 4 ZnSO 4+ Cu3)銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu + Hg(NO3 )2 Cu(NO 3 )2 + Hg4、金屬鐵的治煉原理： 3CO+ 2Fe 2 O3高溫4Fe + 3CO 2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬鹽+氫氣（見上）酸+金屬氧化物鹽+水1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl 3+ 3H2O2)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe 2O3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2 O3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2

12、O4)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H2 O酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）1)鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCl + NaOH NaCl +H 2O2)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2O3)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl + Al(OH) 3 AlCl 3+ 3H2O4)硫酸和燒堿反應(yīng)H2SO 4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H 2O酸+鹽另一種酸 +另一種鹽1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H2 O + CO 22)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2

13、O + CO 23)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+ HCl NaCl + H O + CO224)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl72、堿的化學(xué)性質(zhì)堿+非金屬氧化物鹽+水1) 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2 O2) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O3) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O4)消石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH)2+ CO2 CaCO 3 2+ HO5)消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+ SO2 CaSO 3 2+ HO 堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）堿+鹽另一種堿+另一種鹽1)氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH) 2 + Na2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu鹽+酸另一種酸+另一種鹽1)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na 2CO 3