初中化學(xué)方程式配平和計(jì)算

1、化學(xué)方程式的配平方法一、最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子個(gè)數(shù)最多的原子， 然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3、+ O2 Fe3 44、Al+ MnO2 2O33 FeOMn +Al5、 N2+ H2 NH 36、Al +H2SO4 Al2（SO4）3 + H 2二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）1、 CO + Fe2O3Fe + CO 22、 C + Fe2O3 Fe + CO 2、CO +3 4 Fe + CO2、3 4 Fe + CO 23Fe O4 C + Fe O5、CO+FexOy Fe + CO

2、26、 C + FexOy Fe + CO 27、 H 2 + Fe2O3 Fe + H2O8、H 2 + Fe3O4 Fe + H 2O、2+FeX OYFe + H2O、 2+ WO3 W+ H29H10 HO、 CO2、H 2+ Fe3O411CO+O212 Fe + H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）、2O2 Fe23+2、CO221FeS +OSO2C2H2 + O2+H O3、 C + Fe2O3 Fe +CO 24、 MnO 2+ HCl MnCl 2 +Cl2 +H2O5、 Cl2 +Ca（OH ）2 CaCl 2 +

3、Ca（ClO ）2 +H 2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“ 1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、 C2H2+O2CO2+H 2O2、C6H6 +O2CO2+H 2O3、C22H 46+O 2CO2+H2O4、NH 3+Cl2 NH 4Cl +N25、 As2O3+Zn+HCl AsH3+ZnCl 2+H 2O6、CXH Y+O2 CO 2+H2O五、題型變化：1、 3Cu+8HNO 3 =3Cu （ NO 3） 2+2X +4 H2O ，求X 的化學(xué)式為。2、R+3O 2=2CO 2+3H 2O求 R 的化學(xué)式為。3、4

4、K2Cr 2O8=4K 2CrO 4+2R+3O 2求 R 的化學(xué)式為。4、a C3H 6+b O2=c CO2+d H 2O找出a、b、 c之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫疲–2H5OH ）在酶的作用下與氧氣作用，生成了醋酸（CH 3COOH ）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸 （H 2SO4），所使用的原料是硫鐵礦 （主要含 FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與

5、氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫， 再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，4、壁畫顏料中的鉛白 Pb2(OH) 2CO 3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。5、哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH 4ClO 4）的混合物作為固體燃料。 加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱， 促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體： 兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)

6、力。 試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 產(chǎn)物除水是液體外， 其余都是氣體， 一種是有毒的氯氣（ Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、砷化氫 AsH3 是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（ As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH 3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算常用方法： (1)守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法

7、(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法(一)選擇題：1.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g 水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是 (2.在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，當(dāng) 1.6gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，且反應(yīng)生成 R 和 M 的質(zhì)量比為 11：9，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為 () A.23：9B.16：9C.32：9D.46：93.在反應(yīng) A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反應(yīng)，生成 4.4gC，又知 D 的相對分子質(zhì)量為18，則 A 的相對分子質(zhì)量為 ()A.23B.46C.48D.924、在 2A3BC4D 的反應(yīng)

8、中，已知 68gA 與 40gB 恰好完全反應(yīng)，生成 24gC，若 A 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量是5電解 54g水，可得到氫氣A6g136，試求 D 物質(zhì)的相對分B3gC1.5gD8g6質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是 a g 和 b g，則 a 與 b 的關(guān)系是Aa bBabCabD無法確定7甲、乙兩位同學(xué)各用6.5g 鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量A甲的多 B甲、乙一樣多 C乙的多 D無法確定8用氫氣還原 2 價(jià)金屬氧化物 a g，得到金屬 b g，則該金屬的相對原子質(zhì)量是91g 氫氣

9、和 a g 某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價(jià)為 +n 價(jià)，則此金屬元素的相對原子質(zhì)量是A(8a)nB(a8)nC(a 8)nD(a16)n10氫氣和氧氣的混合氣體共 20g，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成 9g 水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是A8gB12gC11gD無法確定11在 AB CD 的化學(xué)反應(yīng)中， 20gA 和 10gB 恰好完全反應(yīng)生成 5gC。若當(dāng) D 的式量為 74.5， 5gA 和 5gB 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成 D 的質(zhì)量是A2.62gB3.46gC4.27gD6.25g12加熱 a g 氯酸鉀和 b g 二氧化錳的混合物

10、至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì) c g，則生成氧氣的質(zhì)量為A(ac)gB(cb)gC(abc)gD(abc)g（二）計(jì)算題：1、電解 54g 水，計(jì)算可得到氫氣多少克？同時(shí)生成氧氣多少克？2、實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96的大理石多少克？3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為 1.43g/L）4、將 25 克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得15.4 克固體混合物：求： （1）生成多少克氧氣？（

11、 2）有多少克氯酸鉀分解？（ 3）15.4 克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？5、通過計(jì)算回答： 12 克鎂和 12 克氧氣反應(yīng)，最多可得到氧化鎂多少克？6.把 4g 硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.第二次第一次第三次O2 質(zhì)量 (g)346SO2 質(zhì)量 (g)6(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O 2、生成的 SO2 三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_； (2)通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO2 多少克？(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成SO2 的質(zhì)量 .7.把 10gKClO 3 和 MnO 2 的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了 2.4g.計(jì)算原混合物中KClO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、.8.CO 和 CO2 的混合氣體 10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中 CO 的質(zhì)量 .9.在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，當(dāng) 1.6gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，且反應(yīng)生成 R 和 M 的質(zhì)量比為 11：9，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為。10.在反應(yīng) A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反應(yīng)，生成 4.4gC，又知 D 的相對分子質(zhì)量為 18，則 A 的相對分子質(zhì)量為11用多少克含雜質(zhì)為 10的氯酸鉀反應(yīng)，可制得 2 克氧氣 ?12現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15 克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了48 克，試回答： (1)生成多少克氧氣 ?（2）充分反應(yīng)后 ,試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì),其質(zhì)量分別為多少克9將 6.5g KClO 3 和 MnO 2 的混合物裝入大試管中