2015—2016學(xué)年人教版必修一化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用測試題

1、20152016學(xué)年人教版必修一化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用測試題（物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算）一、選擇題1摩爾是 （ ） 2關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ） ASO2的摩爾質(zhì)量是64 g B1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023 C1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L3. 1molSO2和1molSO3具有相同的（ ） 分子數(shù) 原子數(shù) S原子數(shù) O原子數(shù) A. B. C. D摩爾是 4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所

2、含的原子數(shù) B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C、標況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA5. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ） A10g氫氣和10g氧氣B5.6L氮氣（標準狀況）和22g二氧化碳C9g水和0.5mol Br2D224ml氫氣（標準狀況）和0.1mol氮氣6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說法正確的是 （ ） A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.02×1022 B2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×

3、1023 C在25，1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023 D標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×10227下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ） A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同8下列敘述正確的是（ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等； B等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等； C1L一氧化碳氣體質(zhì)量一定比1L氧氣的

4、質(zhì)量小 D相同條件下的CO氣體和NO氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等9150時， NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約 （ ） （ ） A26.3倍B15.25倍C13.2倍 D12倍10下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是 （ ）A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 11某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42

5、的離子個數(shù)比為（ ） A12B14 C34 D3212在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為（ ） A0.05 mol·L1B0.1 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.3 mol·L1二、填空題13（6分）100mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子 個，含Al3+離子 mol。0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ，分子個數(shù)之比為 ，原子個數(shù)之比 ， 它們在同溫同壓下的體積比是 14下列物質(zhì)中，按所含的質(zhì)子數(shù)由多到少的順序排列的序號是 在標準狀況下的11.2 L CH416 g O2 36.5 g HCl 4時的10.8 mL水15、普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。（寫出計算過程）參考答案1、D 2、B 3、B 4、B 5、C 6、D