安徽省淮南市2016年高考化學(xué)一模試卷 Word版含解析

1、2016年安徽省淮南市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題：12015年10月，中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如下圖從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法下列有關(guān)說法不正確的是（）A用有機(jī)溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法B青蒿素的分子式為C15H22O5C青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素D青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NAB1L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)

2、為NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA3下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL 0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生KspMg（OH）2KspFe（OH）3C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和

3、FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）A實驗中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)5工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極

4、測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法中正確的是（）Aa極與電源的負(fù)極相連B產(chǎn)物丙為硫酸溶液C離子交換膜d為陰離子交換膜Db電極反應(yīng)式：4OH4e=O2+2H2O6X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）A四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZYXB元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性

5、氧化物D金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差7常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （）A該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/LB在pH=7時，c（Na+）=c（Cl）C在pH=6時，c（Na+）c（HCO3）c（CO32）Dcd發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3二、非選擇題8甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性熔點8.4，沸點100.7，能與水、乙醇互溶，加熱至160即分解成二氧化碳和氫氣（1

6、）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO，實驗的部分裝置如下圖所示制備時先加熱濃硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸請從圖中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）其中，溫度計的水銀球應(yīng)該處于位置裝置的作用是（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2

7、O2Cu（HCOO）24H2O+CO2實驗步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看到（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高步驟的后續(xù)操作有過濾、洗滌檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

8、用乙醇洗滌晶體的目的是（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：9工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為（填化學(xué)式）（2）實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有；步驟中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）A稀硝酸 B氫氧化鈉溶液 C高錳酸鉀溶液 D氨水（3）檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”

9、、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.8

10、00.640.500.300.30則從反應(yīng)開始到2min時，用H2表示的反應(yīng)速率為；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正v逆（填“”“”或“=”）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol1、286kJmol1、726 kJmol1（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對制備甲醇反應(yīng)的影響為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理

11、如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式（6）已知一個電子的電量是1.602×1019C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成標(biāo)況下氫氣的體積為L二、（化學(xué)選做題：請考生在第30、31題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題給分）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）氮?dú)夥肿又墟I和鍵的比值為；基態(tài)銅原子的電子排布式為（2）C、N、F三種元

12、素第一電離能由大到小的順序為；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是（填化學(xué)式）（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為； 在NF3中，N原子的雜化軌道類型為（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示金剛砂晶體類型為，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為gcm3（不需要化簡）化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結(jié)構(gòu)已知：E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的名稱是；試

13、劑X的名稱（2）F到G的反應(yīng)類型；Y分子中的官能團(tuán)名稱（3）EF的化學(xué)反應(yīng)方程式（4）J（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中同時滿足如下條件：能與NaHCO3反應(yīng)，能使FeCl3溶液顯色，共有（不考慮立體異構(gòu)體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（5）參考上述合成路線，設(shè)計一條由和乙醛為起始原料（其他無機(jī)試劑可任選），制備的合成路線，合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH32016年安徽省淮南市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：12015年10月，中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎青蒿

14、素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如下圖從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法下列有關(guān)說法不正確的是（）A用有機(jī)溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法B青蒿素的分子式為C15H22O5C青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素D青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A青蒿素易溶于有機(jī)溶劑；B由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式；C青蒿素含有C=O鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CO；D都不含有苯環(huán)【解答】解：A青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，為萃取的分離方法，故A正確；B由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故B正確；C青蒿素含有C=O鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CO，為還原反應(yīng)，故C正確；

15、D都不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，故D錯誤故選D【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的加成反應(yīng)為還原反應(yīng)，題目難度不大2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NAB1L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加

16、德羅定律【分析】A、1molC8H18中含25mol共價鍵；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、氣體所處的狀態(tài)不明確；D、將Na2CO310H2O固體溶于1L水后，碳酸根水解【解答】解：A、1molC8H18中含25mol共價鍵，故0.1molC8H18中含2.5mol共價鍵，即2.5NA個，故A正確；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故正極上消耗的氧氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D、將Na2CO310H2O固體溶于1L水后，碳酸根水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子個數(shù)大于0.1NA個，故D

17、錯誤故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL 0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生KspMg（OH）2KspFe（OH）3C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

18、下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】A可能為SO32或HCO3等離子；BNaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵均反應(yīng)；C玻璃棒中含有鈉元素；D溶液顯紫紅色，說明生成I2【解答】解：A能與酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的可能為SO32或HCO3等離子，不一定為CO32，故A錯誤； BNaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵均反應(yīng)，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化，則不能比較Fe（OH）3、Mg（OH）2的溶解度大小，故B錯誤；C玻璃棒中含有鈉元素，不能說明溶液中含有Na+，故C錯誤；D溶液顯紫紅色，說明生成I2，則證明氧化性：Fe

19、3+I2，故D正確故選D【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）A實驗中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀

20、硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)【考點】化學(xué)實驗方案的評價；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】由實驗可知，中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與

21、Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強(qiáng)，故B錯誤；C實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，故C正確；D由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀跛猁}在酸性條件下的性質(zhì)，題目難度不大5工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法中正確的是（）Aa極與電源的負(fù)極相連B產(chǎn)物丙為硫酸溶液C離子交換膜d為陰

22、離子交換膜Db電極反應(yīng)式：4OH4e=O2+2H2O【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質(zhì)實質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH4e=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H+2e=H2，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜【解答】解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質(zhì)實質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH4e=2

23、H2O+O2，陰極生成氫氣，2H+2e=H2，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH4e=2H2O+O2，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H+2e=H2，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH4e=2H2O+O2，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H+2e=H2，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽

24、離子交換膜，故C錯誤；D、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH4e=2H2O+O2，b電極是陰極，該電極上應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極產(chǎn)物和電極名稱判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等6X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）A四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZYXB元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C化合物YO

25、2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次

26、增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MYZX，故A錯誤；B元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵NH鍵，又含非極性鍵NN鍵，故B正確；C化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，

27、屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；DM為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力7常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （）A該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/LB在pH=7時，c（Na

28、+）=c（Cl）C在pH=6時，c（Na+）c（HCO3）c（CO32）Dcd發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A根據(jù)滴定之前溶液的pH來計算碳酸鈉的濃度；B根據(jù)電荷守恒以及溶液顯示中性時氫離子和氫氧根離子濃度相等來判斷；C在pH=6時，溶液顯酸性，根據(jù)溶液的組成情況確定離子濃度的大小關(guān)系；D根據(jù)pH變化圖象結(jié)合滴定實際來回答【解答】解：A滴定之前碳酸鈉溶液的pH=11，所以溶液中氫氧根離子的濃度為0.001 molL1，該Na2CO3溶液的濃度大于0.001 molL1，故A錯誤； BC、在pH=7時，溶液顯示中性

29、，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，c（Na+）c（Cl），故B錯誤；C在pH=6時，溶液顯酸性，溶液的組成可能是：碳酸氫鈉和飽和二氧化碳溶液的混合物，此時c（Na+）c（HCO3）c（CO32），故C正確；D根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗，故D錯誤；故選C【點評】本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力二、非選擇題8甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色

30、液體，有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性熔點8.4，沸點100.7，能與水、乙醇互溶，加熱至160即分解成二氧化碳和氫氣（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO，實驗的部分裝置如下圖所示制備時先加熱濃硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸請從圖中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）其中，溫度計的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置裝置的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸

31、銅Cu（HCOO）24H2O晶體相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO）24H2O+CO2實驗步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高步驟的后續(xù)操作有過濾、洗滌檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，

32、說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成【考點】制備實驗方案的設(shè)計【專題】有機(jī)實驗綜合【分析】（1）

33、該制備原理符合：液體+液體氣體，且需控制反應(yīng)的溫度，用分液漏斗添加甲酸，在蒸餾燒瓶中反應(yīng)；生成的氣體中含有HCOOH，HCOOH易溶于水，B起安全瓶作用；（2）研磨使CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體混合均勻；溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成CuO；堿式碳酸銅表面會附著硫酸根離子，用氯化鋇溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷；甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾；甲酸銅易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失；（3）甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以證明甲酸具有還原性【解答】解：（1）該制備原理符合：液體+液體氣體，用分液漏斗添加甲酸，在蒸餾燒瓶中

34、反應(yīng)，且需控制反應(yīng)的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在液面以下，但不能接觸燒瓶底部，故答案為：ac；液面以下，但不能接觸燒瓶底部；生成的氣體中含有HCOOH，HCOOH易溶于水，B起安全瓶作用，防止水因倒吸而流入蒸餾燒瓶中，故答案為：防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中；（2）將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是：研細(xì)并混合均勻，使反應(yīng)充分，故答案為：研細(xì)并混合均勻；溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成黑色的CuO，故答案為：有黑色固體生成；堿式碳酸銅表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干

35、凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（3）甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以證明甲酸具有還原性，具體實驗方案為：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱

36、，有銀鏡生成，故答案為：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗，涉及對裝置與操作的分析評價、基本操作、實驗方案設(shè)計等，是對化學(xué)實驗綜合考查，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計原則9工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為SiO2（填化學(xué)式）（2）實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；步驟中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）A稀硝酸 B氫氧化

37、鈉溶液 C高錳酸鉀溶液 D氨水（3）檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×1

38、00%【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；制備實驗綜合【分析】硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅；（2）根據(jù)分析可知，步驟為過濾，據(jù)此判斷所需儀器，步驟中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)；（3）步驟是將鐵離子還原成亞鐵離子，檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全，

39、即溶液中沒有鐵離子；（4）步驟是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高亞鐵離子水解程度增大同進(jìn)碳酸氫銨容易分解；（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵；（6）加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)是亞鐵離子被過氧化氫氧化生成鐵離子，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；根據(jù)題意，最后稱得殘留固體bg為氧化鐵，則鐵元素的質(zhì)量為×bg=0.7bg，根據(jù)鐵元素守恒可知樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.7bg，據(jù)此計算；【解答】解：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳

40、酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2），酸溶過程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，所以不溶物為SiO2，故答案為：SiO2；（2）根據(jù)分析可知，步驟為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等，步驟中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，所以用氨水較好，故選D，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；D；（3）步驟是將鐵離子還原成亞鐵離子，檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全，即溶液中沒有鐵離子，可以用KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；（4

41、）步驟是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高亞鐵離子水解程度增大同進(jìn)碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在35以下，故答案為：防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（6）加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中亞鐵離子被過氧化氫氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；根據(jù)題意，最后稱得殘留固體bg為氧化鐵，則

42、鐵元素的質(zhì)量為×bg=0.7bg，根據(jù)鐵元素守恒可知樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.7bg，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%【點評】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解、反應(yīng)過程的判斷、物質(zhì)制備的實驗方案等知識，題目難度中等10淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表t/min

43、01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30則從反應(yīng)開始到2min時，用H2表示的反應(yīng)速率為0.075molL1min1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正v逆（填“”“”或“=”）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol1、286kJmol1、726 kJmol1（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

44、2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對制備甲醇反應(yīng)的影響升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減小為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式C6H1438e+19O2=6CO2+7H2O（6）已知一個電子的電量是1.602×1019C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量

45、時，生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題【分析】I（1）化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時，生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；（2）溫度不變，利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的大小，判斷平衡移動方向，得到答案；（3）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；（5）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C6H14失去電子生成CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電

46、極反應(yīng)式；（6）一個電子的電量是1.602×1019C，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時，電子的個數(shù)=1.204×1024，電子的物質(zhì)的量=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氣的關(guān)系式計算【解答】解：（1）從反應(yīng)開始到2min時，H2O的物質(zhì)的量變化量為0.3mol，則生成0.3mol氫氣，用H2表示的反應(yīng)速率為v（H2）=0.075molL1min1；反應(yīng)物和生成物濃度不變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器體積為2L，則c（H2O）=0.350mol/L，c（CO）=0.150mol/L，c（H2）=c（CO2）=0.600mol/L0.350mo

47、l/L=0.250mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=1.2，故答案為：0.075molL1min1；1.2；（2）向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，各物質(zhì)濃度分別為：0.5mol/L、0.5mol/L、1mol/L、1mol/L，濃度商=41.2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以（正）（逆），故答案為：；（3）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為283.0kJmol1和726.5kJmol1，則CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=72

48、6.5kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=286kJmol1由蓋斯定律可知用+得反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H283.0kJmol1+（286kJmol1）（726.5kJmol1）=129kJmol1，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1故答案為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1；（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減小，故答案為：升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減小；（5）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2，負(fù)極

49、發(fā)生氧化反應(yīng)，即1molC6H14失去電子生成CO2，共失去38mole，電極反應(yīng)為：C6H1438e+19O2=6CO2+7H2O，故答案為：C6H1438e+19O2=6CO2+7H2O； （6）一個電子的電量是1.602×1019C，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時，電子的個數(shù)=1.204×1024，電子的物質(zhì)的量=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氣的關(guān)系式得氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則體積為22.4L，故答案為：22.4【點評】本題考查較為綜合，涉及影響化學(xué)平衡的計算、熱化學(xué)方程式以及電解等知識，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵；探討了能源的

50、循環(huán)利用和溫室效應(yīng)的解決，著重考查了物質(zhì)催化反應(yīng)的過程，結(jié)合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和對圖表的理解解析能力，綜合能力要求較高二、（化學(xué)選做題：請考生在第30、31題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題給分）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）氮?dú)夥肿又墟I和鍵的比值為1：2；基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1（2）C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為FNC；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是CH4（填化學(xué)式）（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)

51、型為三角錐形； 在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為gcm3（不需要化簡）【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】（1）氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含有1個鍵、2個鍵；Cu元素原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢；三種氫化物中甲烷為正四面體對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷

52、重心重合，屬于非極性分子；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)=1、價層電子對數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)目為4；（4）金剛砂硬度大，晶胞中Si、C原子之間形成共價鍵，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，晶胞中存在四面體構(gòu)型，晶胞中Si、C原子位置可以互換，互換后以頂點C原子為研究對象，與之最近的C原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用；晶胞中Si處于頂點與面心、C原子處于晶胞內(nèi)部，利用均攤法計算晶胞中Si、C原子數(shù)目，進(jìn)而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)=計算晶胞密度【解答】解：（1）氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，分子中鍵和鍵的比值為1：2，；Cu元素原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1：2；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能為：FNC；三種氫化物中，氨氣為三角錐形，屬于極性分子，HF為雙原子分子，共用電子對偏向F，為極性分子，甲烷為正四面體對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：FNC；CH4；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)=1、價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；（4）金剛砂