高中化學(xué)必修二第一章測(cè)試題(共12頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20102011學(xué)年度第二學(xué)期模塊考試化 學(xué) 試 題 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 第I卷 (選擇題 共60分)一、 選擇題（分必做題和附加題兩部分）（一）必做題（包括20個(gè)小題，每小題3分；）1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期C元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素2. 下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. Na

2、Cl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）A、制新農(nóng)藥 B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物 D、制高溫合金4、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族5在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)7不屬于堿金屬元素的是 （ ） ALi BNa CK DA1 8元素的性質(zhì)隨著元

3、素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子：、，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是 （ ）A核電荷數(shù) B中子數(shù) C電子層數(shù) D元素種類(lèi)10下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl12下列遞變情況中，正確的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價(jià)依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DL

4、i、Na、K的金屬性依次減弱13、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 （ ）A隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)14、下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D15核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是 （ ）AK層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)    BK層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)CL層上最多只能容納8個(gè)電子    

5、 D最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)16據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是（ ） A72      B113        C185        D25717下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS18下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是  

6、 （ ）AHClO4         BH2SO4        CH3PO4        DH2SiO319下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ）ACBF CSDNe20下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 （ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2

7、多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能（二）附加題（7、8班必做，包括8個(gè)小題，每小題2分）21甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為  （ ）   A+5       B+6        C+7      D無(wú)最高正化合

8、價(jià)23已知某粒子，則元素的電子數(shù)是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 24運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)25有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD26、某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

9、是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價(jià)比Y大28下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是 （ ）        第卷（非選擇題 共40分）二、必做題（包括29-34小題，共40分）29、（14分）填空題：（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電

10、子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對(duì)外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來(lái)判斷。 （3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。30、（4分）根據(jù)元素周期表填空：（1）主族序數(shù)等于_，周期序數(shù)等于_（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。（3）第IA

11、族（除氫）被稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族被稱(chēng)為_(kāi)元素31、（5分）在原子序數(shù)118號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。32、（3分）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱(chēng)是 ，該化合物是 （“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。33、（9分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子

12、;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為_(kāi) B為_(kāi)C為_(kāi)D為_(kāi)（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：_（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所得溶液顯_（“酸性”或“堿性”）34、（5分）下表給出1417號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還

13、原性最差的是 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。 附加題：（7、8班必做）35（4分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 ?；瘜W(xué)試題參考答案第卷（選擇題）題號(hào)1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號(hào)1516171819

14、202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第卷（非選擇題）29（1）1 7 減小 增大 減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng)（2）難易 堿性 酸性 難易 穩(wěn)定性（3）周期性30（1）最外層電子數(shù) 電子層數(shù)（2）VIII（3）鹵族31、 Na、F2、H、HF、Cl32、（1） （2）氯化鈉；離子化合物33、（1）A：C B：O C：Na D：S （2）三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 堿性34、（1）SiH4 HCl（2）增強(qiáng) 四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）能夠發(fā)生，因非金屬性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置換出H2S的硫。35（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O20102011學(xué)年度第二學(xué)期模