物質(zhì)的量濃度導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【回顧舊知】一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為：。物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（N A）：以 0.012kg 12C 所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 NA ，其近似值為2.摩爾質(zhì)量（ M ）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是。3.關(guān)系式：二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：V m ；單位：標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0， 101KPa）下，氣體摩爾體積約為數(shù)學(xué)表達(dá)式：三、阿伏加德羅定律及其推論1、理想氣體狀態(tài)方程2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的。

2、即： T1=T 2； P1=P2 ； V 1=V 2 推出3、阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的之比。即V 1 /V 2=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的之比。即p1/p2=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的之比。即M 1/M 2=(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的成反比。即V1/V 2=同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的的反比 .p1/p2=(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的之比，也等于它們的之比。即m1/m2 =在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

3、表達(dá)式：【提問(wèn)】質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？【回答】不同。例如100 g 20% 的 NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有 0.342 mol NaCl ，而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 KNO 3 溶液中含有20 g KNO 3 ，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol 。【預(yù)習(xí)填空】一、物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）符號(hào)：?jiǎn)挝唬海?3）表達(dá)式：【注意】對(duì)于這個(gè)新概念，我們要注意其中的幾個(gè)要點(diǎn)：1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積，且體積的單位為L(zhǎng)3.單位： mol ·

4、L-1 或 mol/L 。4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）【問(wèn)題】如果將 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol ·L-1 嗎？【例】1、用 40 g NaOH 配成 2 L 溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol · L -1。2、 58.5 g NaCl 配成 500 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol · L -1。3、 2 mol NaOH 配成 200 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _mol · L -1 。4、物質(zhì)的量濃度為2 mol

5、· L -1 的硫酸溶液 250 mL ，含硫酸的物質(zhì)的量為 _mol5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與）50 mL 1 mol L·1 的 AlCl 3 溶液中氯離子數(shù)目相等的（ 1的 NaClB 75 mL 2 mol ·L 1的 NH 4ClA 150 mL 1 mol L·C 150 mL 3 mol · L 1 的 KClD 75 mL 2 mol · L 1 的 CaCl 26、某 10% NaOH 溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后得到 80mL20% 的溶液，則該 20% NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A 、 6.25mol

6、/LB 、 12.5mol/LC、 7mol/LD 、7.5mol/L【對(duì)比學(xué)習(xí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物定義質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，百分比表示的濃度叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) （ w ） 物 質(zhì) 的 量 濃 度 （ cB）表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量 (g )溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (mol )cB=mB=×100%=V溶液的質(zhì)量 (g )溶液的體積 ( L )溶液的質(zhì)量相同， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含特點(diǎn)有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同某溶液的濃度為10，指在實(shí)例100 g 溶液中，含

7、有溶質(zhì)10 g溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同某溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol ·L-1，指在 1 L 溶液中，含有溶質(zhì)10 mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量間的轉(zhuǎn)換2、溶液的稀釋計(jì)算(1) 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變，即：c1(B)V 1 c2(B)V 2 ；(2) 溶液混合后，溶液的總質(zhì)量不變m(混 )m1 m2；(3) 對(duì)于兩種不同濃度的溶液相混合，混合后體積會(huì)改變，密度會(huì)改變，總體積不是兩者的簡(jiǎn)單加和，應(yīng)根據(jù)混合液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積V （

8、混合） =m （混合） (混合 )只有當(dāng)兩種稀溶液，或濃度接近時(shí)，體積變化可忽略不計(jì)，近似V( 混) V1V 23、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算（ 1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示：m（溶質(zhì)） = （ g/cm 3 ）·V(mL) · w%（ 2 ）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示：m（溶質(zhì)） = c （ mol/L ）· V(L) · M（g/mol ）（ 3 ）同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的體積也相等，上述兩式聯(lián)系起來(lái)就是：（g/cm 3）· V(mL) · w% = c （ mol/l ）&

9、#183; V(mL) · M（ g/mol ）【例】 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的a L 的 HCl（氣）溶于1000g 水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2、將 11.1g 的某化合物R 溶于水中，配成200mL 的溶液，所得的物質(zhì)的量的濃度為0.5 mol/L ，則R 的摩爾質(zhì)量是3、VmL 的 Al 2(SO4 )3 的溶液中含有Al 3+ a g，取 V/4mL 的溶液稀釋到4V mL ，稀釋后的溶液中SO4 2-的物質(zhì)的量濃度是4、某氯化鎂溶液的密度是g/cm 3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%， 300mL 的該溶液中氯離子1.18的物質(zhì)的量為【我的收

10、獲】知識(shí)方面：學(xué)習(xí)必備歡迎下載能力方面：【鞏固新知】1.將物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的NaCl 、 CaCl2、 AlCl 3 溶液分別與同濃度的 AgNO 3 溶液恰好完全反應(yīng)，則所需 AgNO 3 溶液的體積比是（）A.1 23B.3 2 1C.11 1D.6322.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積的水溶解 700 體積的氨氣，所得氨水的密度為0.8 g mL· -1 ，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A.163 mol-1-1-1-1L·B.31.25 mol L ·C.0.045 mol L ·D.4.7 mol L·3.從濃度為98%，密度為1.84 g cm·-3 的濃硫酸試劑瓶中取出10 mL 的濃硫酸，然后稀釋至1 L ，則所得