化學(xué)1必修3.2《幾種重要的金屬化合物》教學(xué)課件

1、第三章金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物第二課時(shí)鋁的重要化合物第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三課時(shí)鐵的重要化合物 第一課時(shí) 鈉的重要化合物第三章金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 寫出Na與O2 , Fe與水蒸汽，Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式. 思考 金屬易失電子,絕大多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在. 幾種重要的金屬化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Na與O2 ,在常溫下和在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，氧化鈉呈

2、 色，過(guò)氧化鈉呈 色。 思考與交流： 寫出Na2O 、CaO分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)21.氧化鈉與過(guò)氧化鈉一 、 氧化物氧化鈉與過(guò)氧化鈉 觀察與交流：請(qǐng)描述你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 演示實(shí)驗(yàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡帶火星木條復(fù)燃試管壁發(fā)熱酚酞先變紅，后褪色分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：有氣體產(chǎn)生此氣體是氧氣反應(yīng)放熱生成物溶液顯堿性，且有漂白性有關(guān)化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2探究反應(yīng)后的溶液使指示劑褪色的原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+ O2一 、

3、氧化物 演示實(shí)驗(yàn) Na2O2與二氧化碳反應(yīng)一 、 氧化物 小結(jié)：1.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)淡黃色固體 能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣， 反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。2.過(guò)氧化鈉的用途常用作供氧劑; 漂白劑；氧化劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-2 0溶解性比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液比NaHCO3堿性強(qiáng)。初步結(jié)論溶液變微紅色溶液變紅（較深）加2滴酚酞固體量減少振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解加10mL水細(xì)小白色粉末，加水部分溶解，感受不到熱量變化白色粉末，加水結(jié)塊成晶體，放熱。加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 步驟 科學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉

4、的性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3俗名色態(tài)水溶性小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶易溶Na2CO3NaHCO3物理性質(zhì)比較 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3NaH

5、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)物質(zhì) Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請(qǐng)說(shuō)出來(lái)。想一想 區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法: 加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，OH-2.碳

6、酸鈉和碳酸氫鈉 思考與練習(xí) 1、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3）加熱向溶液中通入過(guò)量CO22.碳酸鈉和碳酸氫鈉 2、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2較快 NaHCO3放出CO2較快 思考與練習(xí)2.碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟 將鉑絲放在酒精燈外焰上燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同； 用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色

7、； 用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。 每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同； 鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。 （避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾。）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意 【實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論】 1.為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？ 2.觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察？ 3.一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液?jiǎn)幔?1.氯化物多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用 稀鹽酸洗滌、灼燒，可使鉑絲上殘留的陽(yáng)離子除去。 2.一般的溶液中都有少量鈉離子,由于金屬鉀焰色的顏色淺,容易被鈉干

8、擾（排除鈉的干擾） 3. 不能，能推斷出其中一定含有鈉離子,但也可能是氫氧化鈉溶液，而不一定是鹽溶液 （1）. 金屬單質(zhì)和化合態(tài)該金屬的焰色反應(yīng)是一樣的 （因?yàn)檫@是元素的一種特性）。 （2）.熟記鈉、鉀的焰色反應(yīng)的顏色：鈉：黃色，鉀:紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)強(qiáng)調(diào) 幾種金屬的焰色 Li Na K KCa Sr Ba Cu 紫紅 黃 淺紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠3、焰色反應(yīng)3、焰色反應(yīng)的用途 離子檢驗(yàn)：如鑒別氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀三種無(wú)色溶液 做焰火材料 問(wèn)題討論 制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說(shuō)明這些氣體的火焰也為黃色？為什么？ 作業(yè)：課

9、本P621、4、6 第二課時(shí)鋁的重要化合物第三章金屬及其化合物3.2 幾種重要的金屬化合物 第三章金屬及其化合物1.鋁的存在2.鋁的化合物的兩性3.鋁的化合物的用途本課學(xué)習(xí)內(nèi)容一.鋁的存在及性質(zhì) 金屬鋁是當(dāng)今世界產(chǎn)量最高、用途最廣的有色金屬，但為什么發(fā)現(xiàn)并制得鋁卻較晚？在你的生活中，有哪些跟鋁有關(guān)的信息與大家分享二.氧化鋁氧化鋁的性質(zhì)（1）.氧化鋁的物理性質(zhì)白色固體（2）.氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)能與酸反應(yīng)生成Al3+能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成AlO2-難溶于水、熔點(diǎn)高、堅(jiān)硬、用途： 保護(hù)膜、耐火材料 請(qǐng)寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式觀察與交流觀看實(shí)驗(yàn)氧化物學(xué)與問(wèn) 鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜

10、都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？實(shí)驗(yàn)欣賞鋁箔燃燒請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。試推測(cè)還應(yīng)該伴有什么現(xiàn)象發(fā)生？有熱量放出歸納 氧化鈉與氧化鋁比較 Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。它們的化學(xué)性質(zhì)不同： （1）Na2O能溶與水并與水反應(yīng)，生成NaOH； Al2O3不溶于水； （2）Na2O能與酸反應(yīng)， Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)； （3）Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。 氧化物 氧化物1.與水反應(yīng)：可溶或微溶性氧化物與水反

11、應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） Na2O Al2O3 Fe2O3 CuO 水溶性氧化物色、態(tài) 白色固體 溶黑色固體 紅棕色固 白色固體 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黃色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 無(wú)色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無(wú)色 不溶 不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色 小結(jié)：金屬氧化物的性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：生成鹽和水。3.Al2O3的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3與鹽酸反應(yīng) 三.氫氧化鋁（1）

12、制取課本演示實(shí)驗(yàn)3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O = 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+【現(xiàn)象】有白色膠狀沉淀生成操作注意： 繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀不溶，說(shuō)明Al(OH)3不溶于氨水。氫氧化物（2）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想： 制取Al(OH)3時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 【練習(xí)1】 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的

13、是NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部C氫氧化物 你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有哪些什么性質(zhì)？氫氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng) （方程式、溶液顏色）NaOH 白色 溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無(wú)色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O無(wú)色Cu(OH)2藍(lán)色不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)綠色常見(jiàn)氫氧化物的性質(zhì)氫氧化物閱讀思考明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水并與水反應(yīng)，生成的Al（OH）3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來(lái)，從而使水澄清，因此

14、可用明礬凈水。鋁鹽的凈水作用（教材P59資料卡片） 作業(yè)：課本P622、3、5、7、8、 第三課時(shí)鐵的重要化合物 第三章金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬 鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名顏色水溶性價(jià)態(tài)類別FeOFe3O4Fe2O3無(wú)鐵紅磁性氧化鐵黑色黑色紅棕色不溶不溶不溶+2+2、+3+3堿性氧化物堿性氧化物（FeOFe2O3） 鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 請(qǐng)寫出工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵的化學(xué)方程式 Fe3O4 中鐵元素有2/3為+3價(jià)，1/3為+2價(jià)，試寫出Fe3O4、Fe2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2O

15、3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物【練習(xí)】演示實(shí)驗(yàn)3-9Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象: 生成紅褐色沉淀現(xiàn)象:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色.2.鐵的氫氧化物(1)制取 難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取 氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)討論(2)性質(zhì)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2易被氧化你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀？Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液F

16、e(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O紅褐色沉淀溶解得棕黃色溶液(可溶、不可溶氫氧化物都有的共性)氫氧化亞鐵 Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請(qǐng)寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)與問(wèn)與酸反應(yīng)生成鹽和水 2.鐵的氫氧化物 Fe(OH)3受熱分解 難溶性堿受熱分解生成氧化物和水，易溶性強(qiáng)堿受熱不分解。紅棕色粉末【規(guī)律】 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色水溶性不溶不溶制法Fe2+2OH- =Fe(OH)2Fe3+3OH- = Fe(OH)3反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白灰灰綠紅褐Fe

17、(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O鐵的氫氧化物性質(zhì)小結(jié) 亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（Fe3+）與堿作用與KSCN溶液作用氧化還原性不反應(yīng)（遇KSCN溶液顏色無(wú)變化）遇KSCN 溶液變紅（用于檢驗(yàn)Fe3+）Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色 棕黃色棕黃色 淺綠色3、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) Fe3+的性質(zhì) 【方法】Fe2+、Fe3+與KSCN溶液的作用 在試管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察顏色_。向該溶液中滴加足量氯水（C

18、l2水）或H2O2溶液，溶液 _。 在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色_。溶液顏色無(wú)變化變?yōu)檠t色(1)Fe3+和Fe2+的鑒別和檢驗(yàn)顯血紅色 【原理】Fe2+Fe3+氧化劑 Cl2、H2O2等 (2)Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角）Fe2+ Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑Cl2、H2O2等還原劑Fe、Cu等還原性氧化性還原性 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由_色變?yōu)開(kāi)色,反應(yīng)方程式為_(kāi) _.反應(yīng)中氧化劑是_,還原劑是_. 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_； 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開(kāi).說(shuō)明_,反應(yīng)方程式_，還原劑是_. （2）Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性棕黃淺綠2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不顯血紅色血紅色Fe2+被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl