二章化學(xué)反應(yīng)與能量PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1二章化學(xué)反應(yīng)與能量二章化學(xué)反應(yīng)與能量放出能量放出能量一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能第1頁(yè)/共17頁(yè)吸收能量吸收能量第2頁(yè)/共17頁(yè)1、宏觀上、宏觀上： 取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有新鍵形成放出的總能量新鍵形成放出的總能量的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。2、微觀上：、微觀上：（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反 E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第3頁(yè)/共17頁(yè)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化量的變化,而這種能量變化又通常而這種能量變化又通常表現(xiàn)為表現(xiàn)為熱能變化。熱

2、能變化。2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的量變化的主要原因主要原因。3、化學(xué)反應(yīng)中、化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒遵循質(zhì)量守恒和和能量守衡能量守衡原則。原則。小結(jié)小結(jié)：第4頁(yè)/共17頁(yè)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒所有燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解特殊的分解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鹽類的水解鹽類的水解強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合第5頁(yè)/共17頁(yè)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)（1）火力發(fā)電的原理）火力發(fā)電

3、的原理1、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能（2）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能原電池原電池第6頁(yè)/共17頁(yè)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電銅鋅原電池池電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液液e-沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e-=H2陰離陰離子子陽(yáng)離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原

4、反應(yīng)（還原反應(yīng)）陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流第7頁(yè)/共17頁(yè) 1 1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。 相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極2 2、電解質(zhì)溶液。、電解質(zhì)溶液。3 3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。4 4、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。負(fù)極：電子流出的電極負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬較活潑的金屬)正極：電子流入的電極正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬較不活潑的金屬、 石墨等石墨等)第8頁(yè)/共17頁(yè)三

5、、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。均取正值）來(lái)表示。v（B）c（B） t常用單位：常用單位：mol/(Lmin) 或或mol/(L s)注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、也可以表示氣體反應(yīng)速率、也可以表示氣體反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率1 1、化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)反應(yīng)的速率（1 1）概念）概念（2 2）表達(dá)式）表達(dá)式第9頁(yè)/共17頁(yè)（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化

6、學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積壓壓 強(qiáng)強(qiáng)：反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快 內(nèi)因：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）外因外因第10頁(yè)/共17頁(yè)（1）定義：平衡狀態(tài)）定義：平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。度保持不變的狀態(tài)。（2）特征）特征: 條件：一定條件下條件：一定條件下 對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：等： v(正正) v(逆逆) 定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變2 2、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)的限度第11頁(yè)/共17頁(yè)3、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。制化學(xué)反應(yīng)的條件。（1）有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：）有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度（2）有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速）有害的反應(yīng)，要設(shè)