二章化學反應與能量PPT學習教案

1、會計學1二章化學反應與能量二章化學反應與能量放出能量放出能量一、化學能與熱能一、化學能與熱能第1頁/共17頁吸收能量吸收能量第2頁/共17頁1、宏觀上、宏觀上： 取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有新鍵形成放出的總能量新鍵形成放出的總能量的相對大小。的相對大小。2、微觀上：、微觀上：（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反 E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應第3頁/共17頁1、物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能、物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化量的變化,而這種能量變化又通常而這種能量變化又通常表現(xiàn)為表現(xiàn)為熱能變化。熱

2、能變化。2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的量變化的主要原因主要原因。3、化學反應中、化學反應中遵循質(zhì)量守恒遵循質(zhì)量守恒和和能量守衡能量守衡原則。原則。小結(jié)小結(jié)：第4頁/共17頁常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應放熱反應所有燃燒所有燃燒中和反應中和反應溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應一般的化合反應 特殊的分解特殊的分解吸熱反應吸熱反應鹽類的水解鹽類的水解強堿與銨鹽強堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合第5頁/共17頁化學能熱能機械能電能化學能熱能機械能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機發(fā)電機（1）火力發(fā)電的原理）火力發(fā)電

3、的原理1、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化二、化學能與電能化學能與電能（2）化學能直接轉(zhuǎn)化為電能）化學能直接轉(zhuǎn)化為電能原電池原電池第6頁/共17頁氧化反應氧化反應Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電銅鋅原電池池電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液液e-沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應還原反應2H+2e-=H2陰離陰離子子陽離子陽離子總反應：總反應：負極負極正極正極 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學方程式）（化學方程式）電極反應電極反應正極：正極：負極負極：（氧化反應）（氧化反應）（還原

4、反應（還原反應）陰陽離子定向移動產(chǎn)生電流陰陽離子定向移動產(chǎn)生電流第7頁/共17頁 1 1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構(gòu)成電極。和另一種非金屬導體）構(gòu)成電極。 相對活潑的金屬作負極相對活潑的金屬作負極2 2、電解質(zhì)溶液。、電解質(zhì)溶液。3 3、電極用導線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路、電極用導線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。4 4、必須有自發(fā)進行的氧化還原反應。、必須有自發(fā)進行的氧化還原反應。負極：電子流出的電極負極：電子流出的電極(較活潑的金屬較活潑的金屬)正極：電子流入的電極正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬較不活潑的金屬、 石墨等石墨等)第8頁/共17頁三

5、、化學反應的速率和限度三、化學反應的速率和限度 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。均取正值）來表示。v（B）c（B） t常用單位：常用單位：mol/(Lmin) 或或mol/(L s)注意注意：1 1、反應速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、也可以表示氣體反應速率、也可以表示氣體反應速率 3 3、指平均速率、指平均速率1 1、化學反應的速率、化學反應的速率（1 1）概念）概念（2 2）表達式）表達式第9頁/共17頁（3）影響化學反應速率的因素影響化

6、學反應速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應速率快濃度大，反應速率快 溫度高，反應速率快溫度高，反應速率快催化劑一般加快反應速率催化劑一般加快反應速率固體的表面積固體的表面積壓壓 強強：反應物的狀態(tài)等反應物的狀態(tài)等壓強大，反應速率快壓強大，反應速率快 內(nèi)因：內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（最主要因素反應物本身的性質(zhì)（最主要因素）外因外因第10頁/共17頁（1）定義：平衡狀態(tài)）定義：平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應里，正反應在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。度保持不變的狀態(tài)。（2）特征）特征: 條件：一定條件下條件：一定條件下 對象：可逆反應對象：可逆反應 動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡 等：等： v(正正) v(逆逆) 定：反應物和生成物濃度保持不變定：反應物和生成物濃度保持不變2 2、化學反應的限度、化學反應的限度第11頁/共17頁3、化學反應條件的控制、化學反應條件的控制 我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學反應的條件。制化學反應的條件。（1）有利的反應，要想辦法增大反應速率：）有利的反應，要想辦法增大反應速率：升高溫度，使用催化劑，增大反應物濃度升高溫度，使用催化劑，增大反應物濃度（2）有害的反應，要設(shè)法降低反應速）有害的反應，要設(shè)