新初三下冊化學重點知識點復習總結歸納中考（清風）

1、初三下冊化學重點知識點復習總結歸納中考當考生朋友在復習迎考過程中遭遇高原期時，切忌急躁或喪失信心，應找出自己學習方法、學習積極性等方面的原因，向成功者請教,樹立起成功的信念。下面是松鼠為大家整理的有關初三下冊化學重點知識點復習總結歸納中考,希望對你們有幫助!初三下冊化學重點知識點復習總結歸納中考第十單元酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2O4)、鹽酸(HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(N？H2)鹽是由金屬元素元素(或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶

2、于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e) 無色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性脫水性強氧化性 腐蝕性用途 金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H）(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色(2）金屬 酸 鹽 氫氣(3)金屬氧化物酸 鹽水(4)堿酸 鹽 水(5)鹽酸 另一種鹽另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件）3

3、、三種離子的檢驗試劑Cl AgNO 及HNO3O42- Ba(NO3）2及Hl及BaCl2CO2-HC 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)Na2O= CaCO32NH CaO H2O=Ca(OH)用途 氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 建筑:、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石

4、蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色()非金屬氧化物堿 鹽水()酸堿 鹽水(4)鹽堿 另一種鹽另一種堿(反應物均可溶,產(chǎn)物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質(1)大多數(shù)可與水反應生成酸CH2O H2CO3SH2O= H2SO3OH2O= HO(1)少數(shù)可與水反應生成堿Na2 =2NOHK2O HO= KOH可溶BaOH2O= Ba(OH)2性堿CaH2O= a(OH)2（) 酸性氧化物堿 鹽水CO2 Ca(H）2= CO3H2O（不是復分解反應)(2) 堿性氧化物酸 鹽水Fe3HCl= 2FeCl332注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如u(O)2加

5、熱Cu H2O 2Fe（H)加 熱Fe2O33H2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：O-= HO、應用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。()用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法p() 14酸性增強 中性 堿性增強（2）p的測定:最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管）蘸取待測試液少許,滴在H試紙上,顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù)）(3)酸堿性與酸堿度關系：指示劑 pH值 石蕊 酚酞酸性 ;變紅色 無色中性 =7 紫色 無色堿性 7 變藍色變紅色(4)酸雨:正常雨水的p約為5.6（因為溶有2）;Hlt;5.6的雨

6、水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識點一、常見的鹽 定義:能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物物質 俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大（1)作調味品（2)作防腐劑（3)消除積雪(降低雪的熔點)()農業(yè)上用NaC溶液來選種(5)制生理鹽水(09% NaC溶液)Na 維持細胞內外的水分分布,促進細胞內外物質交換C- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2純堿（因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NHO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上,治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂

7、、氯化鈣等雜質,易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為NaCO?10H。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物）,俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)、2Na H O3 NaCO H2CO2 NaHCO3HCl=aCl H2 CO2二、精鹽提純去除不溶性雜質,得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解過濾 鐵架臺(帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā) 鐵架

8、臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質、鹽(可溶)金屬 金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、 鹽酸 新鹽新酸(滿足復分解反應的條件)3、 鹽堿 新鹽 新堿(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)4、鹽 鹽 兩種新鹽(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)注:復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl BaS4 Cu（H)2 Fe(H)3 M(OH)2 BaC3CaCO3生成氣體:H與CO- ；NH4與O 生成水：H與OH反應實質：離子結合成H2O：H

9、與H:與C2-;N4與H：Ag與Cl-;CO2Ba2 與O32-;SO42-2與CO32- Mg2與H-四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸2SiO3不溶)2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;硫酸鹽除BaSO4難溶,g2SO4、aSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。注：BaS4、Agl不溶于水,也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H1、指示劑;、活潑金屬；、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:CO32-鹽- 1、指示劑；、非活潑金

10、屬;3、堿;、某些鹽:e3、Cu2鹽Cl- 用AgNO溶液,生成不溶于硝酸的gCl沉淀SO2- 用Ba(NO3)溶液,生成不溶于硝酸的 BaO4沉淀;或用HCl和BaClCO-用HC能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe 用OH-能生成紅褐色沉淀Cu2 用OH-能生成藍色沉淀NH4 用能生成NHH，不穩(wěn)定,分解出NH3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2 用O- 能生成白色沉淀a2 用C2- 能生成白色沉淀六、化學肥料、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥)(1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含

11、量 使用注意事項NHHCO3 1.易分解,施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用N4NO335% 易爆,結塊不可用鐵錘砸(NH4)SO4 1.2%長期使用會使土壤酸化、板結H4Cl 26.% 長期使用會使土壤酸化、板結C（H2）2 6含氮量的氮肥(有機物)NH. H2 加水稀釋后施用不穩(wěn)定,易放出NH3NaN3b、H4的檢驗試劑:堿(NaH、a(OH）2等)、濕潤的紅色石蕊試紙N4N NOH=NaNO3 N3H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收(）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發(fā)黃KCl常

12、用鉀肥 草木灰:農村最常用鉀肥(主要成分為KC3)，呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(3)磷肥作用:促進植物根系發(fā)達，穗粒增多,飽滿(催果)缺磷:生長遲緩,產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉Ca(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和Ca4不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2P4)2如草木灰、熟石灰（4)復合肥:含N、P、K中的兩種或三種KNOH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用(NH4) 24、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(2)大氣污染：N2、3、H2S、 O2(3)引起水體污染 ：、P過多

13、，導致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(）根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥 、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥 鉀 肥磷肥看外觀 白 色晶 體灰白色粉末加水 全 部溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒,跳動、爆裂聲加Ca(OH) 放出氨氣不放出氨氣七、題型講解:1、離子共存:即離子不能結合成H2O、例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A.O42、Cl-、Na、H B.K、S42-、u、N0-CCl-、K、SO42、N.Ca2、Cl-、CO32、a2、除雜質:（所加物質,能去除雜質成分,不能與原物質反應，也不引進新雜質，

14、生成原物質。)例：NaH （a（OH) 2）Na 2O4 (Na2CO）K2O4 (CuSO4) NO3 （CS）3、區(qū)分物質:找物質間的不同點(通常用特殊離子鑒別法）。例:NaOH與Ca(OH) 2SO4與NaCl、HC與NaOaOH與NaCO找顏色;無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。例：下列各組物質的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是( ）ANO HCl uS4 MgSO4 B2C3 2SO BaC2 HCl.KO3HClFeCl3 NOH D.KN 2SO NaO Bl25、制取物質：HC2NaCl a2CO2NaOH CO2 CaO NOH = 2O6、推斷題:()敘述型：找關鍵詞;(2)框圖型

15、：找題眼;（3)表格型:兩兩反應,找現(xiàn)象；（)密碼型:找特殊性質;(5）連線型：找反應種類,代入第十二單元化學與生活課題人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素:蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質1、功能:是構成細胞的基本物質,是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子(如花生、大豆)3、構成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構成4、人體蛋白質代謝攝入 胃腸道尿素O2H2O，放出熱量蛋白質 人體 氨基酸水解人體所需各種蛋白質、幾種蛋白質（維持生長發(fā)育,組織更新）（）血紅蛋白:由血紅素(含

16、Fe2)和蛋白質構成作用：運輸O2和C的載體血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白中毒機理:血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍,導致缺氧而死。吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等(2)酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶 麥芽糖酶例:淀粉(能使碘變藍) 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖)、蛋白質的變性（不可逆）:破壞蛋白質的結構,使其變質引起變質的因素物理：高溫、紫外線等化學:強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（a2、Hg2、C2、g等）等應用:用甲醛水溶液（福爾馬林)制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類 是生命活動的主要供能物質(0%70）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水

17、化合物、常見的糖(1）淀粉(CH1O5)n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶(C6H0O5） C6H1 血糖淀粉(肌肉和肝臟中)水（2)葡萄糖C6HO6 (人體可直接吸收的糖)呼吸作用:C6H1O6626C262O15.6KJg 供機體活動和維持體溫需要光合作用:6O6H2O H12O66O(3)蔗糖C2H221:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類 植物油脂:油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3Jg 每日攝入50g-60g、脂肪:維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四

18、、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用:調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA:夜盲癥 缺VC ：壞血癥課題2 化學元素與人體健康一、組成人體的元素 5多種常量元素(種) 在人體中含量0.01%OCHNCPKSNaMg微量元素 在人體中含量lt;0.01% e、n、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣 9%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內約含鈣1.26g,主要以C 10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在()來源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣 過多:結石、骨骼變粗過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質疏松(4）補鈣產(chǎn)品：鈣中

19、鈣；葡萄糖酸鈣;2、鈉和鉀(）Na 存在于細胞外液 人體內含鈉80g10K存在于細胞內液成人每千克含鉀約2g（2)作用:維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH.57.45)三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Z、Se、F等對人體有害的元素 、C、P、A、B、Al、Cu等元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響e血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血Zn 影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩,發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高,會使人中毒I（碘)甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會影響生長發(fā)育,造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒,過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3 有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物有機化合物（不包括CO、CO2和Na2O、aCO3等碳酸鹽)、生活中常見的有機物C4(最