福建省莆田市第二十六中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、福建省莆田市第二十六中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器中，能直接加熱的是a. 燒杯    b. 燒瓶    c. 試管    d. 容量瓶參考答案：c試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，容量瓶不能加熱，故選c。點評：本題考查的是化學(xué)實驗的基本常識，即化學(xué)儀器的使用，考查學(xué)生對各個化學(xué)儀器使用的熟悉程度。2. 起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（    ）a、n2與h2在一定

2、條件下反應(yīng)生成nh3        b、硝酸工廠用nh3氧化制noc、no遇到空氣中的 o2轉(zhuǎn)化為紅棕色的no2    d、由nh3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：a3. x ml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量o2反應(yīng)后恢復(fù)到 原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這 三種烴不可能是（    ）a、ch4、c2h4、c3h4       b、c2h2、c3h6、c4h6c、ch4、c2h2、c3h8 &#

3、160;     d、c2h4、c2h2、ch4參考答案：d略4. 下列敘述正確的是a. 15g甲基(ch3)中含有的電子數(shù)為9nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l己烷中所含碳原子數(shù)為0.6nac. 0.1mol fe與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nad. 由2so2+o22so3可知，2mol so2與1mol o2充分反應(yīng)生成so3分子數(shù)為2na參考答案：a【詳解】a、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9na，選項a正確；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(c6h14)不是

4、氣體，2.24 l不是0.1 mol，所含碳原子數(shù)不為0.6na，選項b錯誤；c、0.1molfe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na，選項c錯誤；d二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2mol so2和1mol o2充分反應(yīng)，生成so3的分子數(shù)小于2 na，選項d錯誤；答案選a。 5. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的個數(shù)是hf是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵   判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化 

5、60; 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵任何共價鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子中一定含非極性鍵a. 2個b. 3個c. 4個d. 5個參考答案：b【詳解】hf是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為f與h之間存在強(qiáng)的作用力，故錯誤；離子化合物在熔融時能電離，所以能導(dǎo)電，共價化合物在熔融時不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，nacl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如hcl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤

6、；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；共價鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯誤；單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會以共價鍵結(jié)合，故錯誤；綜上，正確的有。答案選b。6. 下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是（     ） ah2在cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰b氯水用于漂白表現(xiàn)了hclo的強(qiáng)氧化性c新制氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)d漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣參考答案：d略7. 下列有關(guān)元素

7、周期表和周期律的說法中，正確的是a. f元素是原子半徑最小的非金屬元素b. 碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料c. x、y屬于同周期元素，若原子序數(shù)x<y，則離子半徑x+<y2-d. 門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個viii族，共16縱行參考答案：c【詳解】af元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故a錯誤；b碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故b錯誤；cx、y屬于同周期元素，若原子序數(shù)x<y，則x+比y2-少一個電子層

8、，故離子半徑x+<y2-，故c正確；d門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個viii族，其中8、9、10三個縱行統(tǒng)稱為viii族，則共18縱行，故d錯誤；故答案為c。8. 將鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生h2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）ah+、ca2+、na+、hco3bna+、fe2+、al3+、no3ck+、cl、oh、so42dcu2+、ba2+、cl、oh參考答案：c解：無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。ahco3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能電離出，故a錯誤；bfe2

9、+為有色離子，fe2+、no3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；ck+、cl、oh、so42之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故c正確；dcu2+為有色離子，cu2+、oh之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故d錯誤。 9. 不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是                     

10、0;                                苯 乙烯 亞硫酸 naoh溶液 agno3溶液 裂化汽油 甲烷 鎂粉       a       &#

11、160;              b                   c               d參考答案：b略10. 下列說法中不正確的

12、是a鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，燃燒產(chǎn)物為na2o2b鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)c鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑d鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層參考答案：c試題分析：a鈉性質(zhì)活潑，熔點低，易與氧氣反應(yīng)，燃燒時先熔化，生成過氧化鈉，a正確；b鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進(jìn)一步腐蝕，b正確；c鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，c錯誤；d鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，d正確，答案選c。11. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

13、正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2含有分子數(shù)為nab物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/l mgcl2溶液，含有cl數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lh2o的分子數(shù)為nad64g so2含有氧原子數(shù)為na參考答案：a考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：a、根據(jù)n=和n=nna來計算；b、溶液體積不明確；c、標(biāo)況下，水為液態(tài)；d、根據(jù)n=和so2中含2個氧原子來分析解答：解：a、氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)n=nna=na，故a正確；b、溶液體積不明確，無法計算cl的個數(shù)，故b錯誤；c、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故c錯誤；d、64g so2的物質(zhì)的量n=1mol，而so2中含2個氧原子，故含有的氧原子為

14、2mol，個數(shù)為2na，故d錯誤故選a點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?                                a      

15、     b            c             d    參考答案：略13. 已知化合物a()與立方烷()的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為 （    ）       

16、60;             a3        b4      c5    d6參考答案：b略14. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）a.3種              &#

17、160; b.4種           c.5種                  d.6種參考答案：b15. 硼有兩種天然同位素105b，115b，硼元素的原子量為10.8，則硼元素 中105b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(    )a.20%     

18、;      b.80%             c.18.5%          d.21.5%參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲配制100ml 0.100mol·l-1的na2co3溶液，請回答：（1）配制時應(yīng)稱取na2co3      &

19、#160; g；（2）配制時不需要的儀器是        ；還缺少的儀器名稱叫        。a燒杯   b100ml容量瓶    c量筒    d天平   e玻璃棒   f試管（3）下列操作的順序是（用字母表示）             

20、0;    ；a冷卻；b稱量；c洗滌；d振蕩；e定容；f溶解；g轉(zhuǎn)移；h搖勻（4）（請在“a偏小”、“b偏大”、“c無影響”中選擇最合適的選項，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實驗結(jié)果將    ；若轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，實驗結(jié)果將    ；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將    ；若將蒸餾水注入容量瓶時不慎將水加到瓶外，實驗結(jié)果將        ；若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將   

21、     。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）   a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知b元素在自然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；a與d、e與d均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由a、c、d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式              

22、0;                       。（2）在c和b組成化合物 (cb)2中，c、b原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(cb)2的電子式是                    

23、     。（3）化合物e3c與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出e3c與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

24、       。（4）已知b與a可組成化合物甲，d與a可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的d單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             

25、                                        。 在酸性條件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol fe2+被氧化成fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出

26、該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）                      （2分）                    &#

27、160;   （3）na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl（2分）（4） c2h6（g）+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (2分) ；h 一1559 kj / mol（1分）或  2c2h6（g）+7 o2(g) = 4co2 (g) + 6h2o (l) ；h 一3118 kj / mol     2 fe2+  + 6 i- + 4 h2o2  + 8 h+ = 2 fe3+  + 3 i2 + 8 h2o（2分）18. (12分)a、b、c、d都是短周期

28、元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：a_，b_，c_，d_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)a與b形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，b與d形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示b2d的形成過程：            

29、0;                               。參考答案：（1）  c   、    o    、    si 、    na  。（4分）（2） h2o >ch4>sih4 。（2分）（3）  o=c=o