九年級(jí)科學(xué)生活中的水課件

1、九年級(jí)科學(xué)生活中的水生活中的水復(fù)習(xí)內(nèi)容：物質(zhì)在水中的分散狀況物質(zhì)在水中的分散狀況物質(zhì)在水中的溶解物質(zhì)在水中的溶解物質(zhì)在水中的結(jié)晶物質(zhì)在水中的結(jié)晶水的保護(hù)和利用水的保護(hù)和利用九年級(jí)科學(xué)生活中的水一、溶液一、溶液1、溶液是由什么組成的、溶液是由什么組成的？溶質(zhì)與溶劑溶質(zhì)與溶劑2、溶質(zhì)與溶劑的判斷？、溶質(zhì)與溶劑的判斷？3、溶液的性質(zhì)：、溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性均一性、穩(wěn)定性二、濁液二、濁液濁液分為哪兩大類？濁液分為哪兩大類？懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的混合物懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的混合物乳濁液：小液滴分散到液體里而形成的混合物乳濁液：小液滴分散到液體里而形成的混合物九年級(jí)科

2、學(xué)生活中的水1、將家里的黃酒，食鹽，菜油和面粉分別倒入水中它們形成的分別是溶液？懸濁液？乳濁液？ 2、溶液區(qū)別于其它混合物的主要特征是（ ） A均一、透明 B 無(wú)色、透明 C均一、穩(wěn)定 D 無(wú)色、穩(wěn)定C3、下列是生活中常見的液體，屬于溶液的是（ ）A牛奶 B泥水 C碘酒 D墨汁4、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）A礦泉水 B糖 水 C食鹽水 D冰水5、在同一瓶溶液中，溶液的密度（ ）A上部的最小，下部的最大 B上部的最大下部的最小C中部的比下部的小，而比下部的大 D各部分相同九年級(jí)科學(xué)生活中的水1、 飽和溶液飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)

3、的溶液，稱為這種里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。2、 不飽和溶液：不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶質(zhì)的不飽和溶液。三、飽和溶液和不飽和溶液三、飽和溶液和不飽和溶液九年級(jí)科學(xué)生活中的水3、在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)、在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)的條件有：候，一定要強(qiáng)調(diào)的條件有： A一定的溫度下一定的溫度下 B一定量的溶劑一定量的溶劑 C是否能繼續(xù)再溶解溶質(zhì)是否能繼續(xù)再溶解溶質(zhì)九年級(jí)科學(xué)生活中的水九年級(jí)科

4、學(xué)生活中的水4、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液加溶質(zhì)、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)溶劑、降低溫度降低溫度增加溶劑、增加溶劑、升高溫度升高溫度（一般情況）（一般情況）九年級(jí)科學(xué)生活中的水5、溶解度、溶解度定義：在定義：在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑克溶劑里達(dá)到里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度溶解度。（1)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng) 2)理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)要素理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)要素:

5、一定的溫度一定的溫度 100克溶劑（一般為水）克溶劑（一般為水）達(dá)到飽和達(dá)到飽和 溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）（3）科學(xué)意義：）科學(xué)意義： 例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g在在20時(shí)，時(shí)，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。在在20時(shí)，時(shí)，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液達(dá)到飽和。溶液達(dá)到飽和。九年級(jí)科學(xué)生活中的水影響物質(zhì)溶解度的因素是什么？影響物質(zhì)溶解度的因素是什么？1、下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說法中，正確的是 ( )(A)t時(shí)，10克氯化鈉可溶解在100克水里，所以t時(shí)氯化鈉的溶解度為10克(B)t時(shí)，10克氯化鈉可溶解在水里

6、配成飽和溶液，所以t時(shí)氯化鈉的溶解度為10克(C)把20克氯化鈉溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20克(D)t時(shí)，把316克氯化鈉溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以t時(shí)氯化鈉的溶解度為316克。固體：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)固體：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因：溫度外因：溫度九年級(jí)科學(xué)生活中的水三、物質(zhì)的溶解性等級(jí)三、物質(zhì)的溶解性等級(jí)20時(shí)的時(shí)的溶解度溶解度大于大于10克克110克克0011克克小于小于0.01克克溶解性溶解性等級(jí)等級(jí)易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶舉例舉例食鹽、硝酸鉀食鹽、硝酸鉀氯酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣碳酸鈣說明：所謂的易溶、可溶、微溶

7、、難溶時(shí)相對(duì)的。自然界沒說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時(shí)相對(duì)的。自然界沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。習(xí)慣上稱作有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。習(xí)慣上稱作“不溶不溶”的物質(zhì)，只是溶解的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計(jì)而已。度很小，一般忽略不計(jì)而已。溶解性等級(jí)劃分依據(jù)：溶解性等級(jí)劃分依據(jù)：室溫（室溫（）時(shí)的溶解度）時(shí)的溶解度溶解性等級(jí)的劃分：溶解性等級(jí)的劃分：溶解性等級(jí)的劃分是相對(duì)的。溶解性等級(jí)的劃分是相對(duì)的。九年級(jí)科學(xué)生活中的水7、20時(shí)50克水中最多可溶解5克A物質(zhì)，40時(shí)100克水中最多可溶解10克B物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是A、AB B、BA C、A=B D、無(wú)法比較8、下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是

8、A、增加溶質(zhì) B、升高溫度 C、增加溶劑 D、增大壓強(qiáng)4、20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克，所以它屬于（）A 易 溶 物 質(zhì) B 可 溶 物 質(zhì) C 微 溶 物 質(zhì) D 難 溶 物 質(zhì)九年級(jí)科學(xué)生活中的水溶解度曲線圖溶解度曲線圖九年級(jí)科學(xué)生活中的水 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 607050102030408090100110180170160150140130120

9、1902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線： 曲線上各點(diǎn)能表示什么意義呢？曲線上各點(diǎn)能表示什么意義呢？九年級(jí)科學(xué)生活中的水 100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：、橫坐標(biāo)、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)110 的的A點(diǎn)點(diǎn)表示什么意義？表示什么意義？ 練習(xí)：練習(xí)：、40時(shí)氯化銨的溶解度為時(shí)氯化銨的溶解

10、度為_, 70時(shí)氯化銨的溶解度為時(shí)氯化銨的溶解度為_。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為時(shí)氯化鉀的溶解度為_。47g44g60gA.B.3、B點(diǎn)表示什么意思？點(diǎn)表示什么意思？表示在表示在67的溫度時(shí)，硝酸鉀與的溫度時(shí)，硝酸鉀與硝酸鈉的溶解度是相等的。硝酸鈉的溶解度是相等的。 表示硝酸鉀表示硝酸鉀60的溶解度是的溶解度是110110克克九年級(jí)科學(xué)生活中的水 100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的

11、溶解度曲線：固體的溶解度曲線：68134g小于小于B.4、在、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度時(shí)，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習(xí)：練習(xí)：3、在、在_時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為度相同，都約為_。5、在、在80時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸九年級(jí)科學(xué)生活中的水甲甲乙乙丙丙B溫度溫度()溶溶解解度度(g)T1 T2（1）T2時(shí)，溶解度最時(shí)，溶解度最大的是大的是_;（2）B點(diǎn)代表的含義是點(diǎn)

12、代表的含義是_;（3）T1時(shí)的甲溶液升溫時(shí)的甲溶液升溫到到T2，甲溶液變成，甲溶液變成_. 甲甲T1時(shí)時(shí), ,甲、丙兩種物質(zhì)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等的溶解度相等不飽和溶液不飽和溶液九年級(jí)科學(xué)生活中的水二、溶液的定量組成二、溶液的定量組成常見的溶液的定量組成是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的溶液的定量組成是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與與溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量的比值的比值也就是溶質(zhì)占整個(gè)溶液質(zhì)量的百分含量也就是溶質(zhì)占整個(gè)溶液質(zhì)量的百分含量2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，溶質(zhì)的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、公式的變換形式：、公式的變換形式：質(zhì)質(zhì)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 液液 質(zhì)質(zhì)= 液液 液液= 質(zhì)質(zhì)/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 液液= 質(zhì)質(zhì)/ 九年級(jí)科學(xué)生活中的水10、將一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的鹽水倒去一半后，剩下的鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A、13% B、26% C、52% D、不一定11、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10-20的食鹽水選種。配制20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量為 （ ） A、20g B、36g C、40g D、32g12、20時(shí)NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分

14、數(shù)為 A、26.5% B、28.6% C、40% D、30%13.現(xiàn)有一杯20的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是A.加人一定量的硝酸鉀B.升溫到600CC.加人一定量的水D恒溫蒸發(fā)部分水九年級(jí)科學(xué)生活中的水14、在一定溫度下,往 100 克硝酸鉀的溶液中,加入 10 克硝酸鉀晶體,則該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ( ) 、 不變 、變大 、變小、無(wú)法確定15、在20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，則此溫度下氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 16、t時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變

15、D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變九年級(jí)科學(xué)生活中的水17、根據(jù)右圖a物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)在30時(shí)，將30g的a物質(zhì)放人l00g的水中并充分?jǐn)嚢?，得到的溶液?(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)寫出一種將a物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液的方法： 。九年級(jí)科學(xué)生活中的水一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1、步驟、步驟計(jì)算、稱量、溶解計(jì)算、稱量、溶解九年級(jí)科學(xué)生活中的水18、某學(xué)生配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的NaCl溶液，其全部過程如下圖所示。按要求填空：指出該實(shí)驗(yàn)的其他二個(gè)步驟，指出圖中的錯(cuò)誤：第一步： 計(jì)算 ，需要NaCl為 克，水為 毫升。 第二步： ，第三步： 。 圖中錯(cuò)處： 。九年級(jí)科學(xué)生活中

16、的水19、實(shí)驗(yàn)室里需要配制10%的鹽酸500克，需要38%鹽酸多少毫升？（ 38%鹽酸的密度是119克厘米3）？如何配制？九年級(jí)科學(xué)生活中的水水的凈化有幾種方法？1、沉淀法、沉淀法 2、過濾法、過濾法3、蒸餾法、蒸餾法沉淀法是如何來凈化水的？沉淀法是如何來凈化水的？凝聚劑：明礬、活性炭凝聚劑：明礬、活性炭凝聚劑的作用是什么？凝聚劑的作用是什么？能使水中的懸浮的雜質(zhì)凝聚成一些較大的顆粒并慢慢沉能使水中的懸浮的雜質(zhì)凝聚成一些較大的顆粒并慢慢沉到水底到水底n過過 濾濾 法法過濾法的操作要注意哪些事項(xiàng)？過濾法的操作要注意哪些事項(xiàng)？“一貼一貼”、“二低二低”、“三三靠靠”九年級(jí)科學(xué)生活中的水討論討論1：

17、過濾可以進(jìn)行哪些物質(zhì)分離？：過濾可以進(jìn)行哪些物質(zhì)分離？ 結(jié)論：可以將液體中不溶于水的固體（或兩種固結(jié)論：可以將液體中不溶于水的固體（或兩種固體，一種溶，另一種不溶）體，一種溶，另一種不溶）討論討論2：過濾在凈化水的過程中有哪些優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)：過濾在凈化水的過程中有哪些優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)又有哪些缺點(diǎn)？又有哪些缺點(diǎn)？過濾可以將水中不溶于水的物質(zhì)除去，但它不能過濾可以將水中不溶于水的物質(zhì)除去，但它不能將已溶在水中的物質(zhì)除去將已溶在水中的物質(zhì)除去九年級(jí)科學(xué)生活中的水蒸餾法蒸餾法蒸餾可以適用于哪些混合物的分離：蒸餾可以適用于哪些混合物的分離：液體混合物或已溶于水中的物質(zhì)液體混合物或已溶于水中的物質(zhì)蒸餾的原理：蒸餾的原理：液體物質(zhì)的沸點(diǎn)不同液體物質(zhì)的沸點(diǎn)不同作用：作用：可除去水中已溶解的物質(zhì)可除去水中已溶解的物質(zhì)粗鹽精制步驟是：粗鹽精制步驟是：溶解、過